第八单元金属和金属材料检测题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

这是一份第八单元金属和金属材料检测题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案），共9页。
第八单元《金属和金属材料》检测题一、单选题1．下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是A．炭黑制墨 B．粮食酿酒 C．湿法冶金 D．燃放烟火2．在等质量的下列固体中，分别加入等质量的足量稀硫酸至反应完毕时，溶液质量最大的是A．Fe B．Al C．Ba(OH)2 D．Na2CO33．一定量的FeCl2与CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（   ）A．滤渣中一定有Zn，可能有Cu B．滤液中一定有ZnCl2，可能有FeCl2C．滤液中只有ZnCl2 D．滤渣中一定有Fe、Cu，可能有Zn4．某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是实验编组等质量稀硫酸金属粉末质量①含H2SO49.8g6.5g铁②含H2SO49.8g6.5g锌③含H2SO49.8g6.5g镁 A．实验①对应图2中曲线c B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余C．实验③能产生0.2 g氢气 D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多5．下列图象与对应叙述相符的是A． 红磷与足量的O2充分反应 B． 高锰酸钾固体充分加热C． 铁和一定量的硫酸铜溶液反应 D． 氢气和氧气在密闭的容器中充分燃烧6．把一定量的锌片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量减小的是A．氯化亚铁溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．硫酸铝溶液7．如图为了测定金属活动性强弱，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上①②处均有明显现象，金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的活动性从强到弱分别为A．X、Fe、Ag、Y B．Y、Fe、X、AgC．X、Fe、Y、Ag D．Y、Fe、Ag、X8．已知12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是A．3:2 B．3:1 C．2:1 D．1:19．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁的活动性比铝强。A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④10．下列叙述符合绿色化学要求的是A．化工厂的烟囱中排放出未经处理的烟尘 B．农民焚烧作物秸秆C．垃圾分类回收，并进行化学加工再利用 D．将未经处理的废水排放到河流中11．如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是A．反应后原子数目减少 B．该反应不属于置换反应C．该反应涉及到两种氧化物 D．生成物C与D的分子个数比是1︰212．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是A．证明分子在不断地运动B．探究铁生锈的条件C．验证质量守恒定律D．验证燃烧需要温度达到着火点 A．A B．B C．C D．D二、简答题13．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。(1)湖南长沙地铁的轨道采用锰钢建成，锰钢属于________材料。(2)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是________。(3)切割钢轨时用硫酸铜溶液划线，发生的化学方程式为_______。14．如图为实验室模拟炼铁的装置。(1)实验室模拟炼铁时要先通入一氧化碳，然后开始加热，为什么？(2)写出该实验的实验现象。三、推断题15．A-F是初中化学常见物质。其中A是黑色固体，B、C、D、F为无色气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成，B、C组成元素相同，E是目前年产量最高的金属，它 们的转化关系如图。(“-”表示相连的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)，请回答：(1)D 物质的名称：__________。(2)反应②的化学方程式：__________。(3)反应③的化学方程式：__________。实验现象：__________。(4)反应①__________(填“一定”或“不一定”)是化合反应。16．A~I是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如下图所示（反应条件、反应物或生成物有的未给出）。已知A、C两气体的组成元素相同，D是红色固体，I是石灰石的主要成分。请认真分析下图后回答问题：(1)写出有关物质的化学式：D______、I______。(2)写出下列反应的化学方程式I、反应①：______；II、反应③可能是：______；（写一个即可）III、反应⑥：______。(3)反应③的化学反应基本类型是______。(4)A和F在上面的反应中都具______性。四、实验题17．下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：(1)在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①制取气体之前，需要先检查装置的___________；②制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为___________（从左到右填写仪器序号字母）。③生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为___________。④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰___________，则证明二氧化碳已收集满。(2)实验小组的同学欲用含少量水蒸气的一氧化碳气体测定某氧化铁样品中氧化铁的质量（样品中杂质不参加反应）。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳气体（水蒸气）→A→C→B（假设有关反应均反应完全）。①仪器A的作用是___________。②反应完成后，仪器B增加的质量___________（填“大于”“小于”“等于”之一）仪器C减少的质量。若测得反应后仪器B质量增加6.6g，则氧化铁样品中氧化铁的质量是___________g。③从环境保护的角度考虑，该套实验装置还应在装置末端增加一个___________。18．全球钢铁行业竞争格局分析，中国钢铁产品产量逐年增长，2021年中国钢铁产量超全球一半。在实验室里，利用如图装置模拟工业炼铁原理，回答下列问题。(1)A处，CO发生________（选填“氧化”或“还原”）反应，发生的反应可用化学反应方程式表示为____________；(2)C处放置燃着的酒精灯的目的是__________；(3)将A中得到的黑色固体放入到一定量的NaNO3和Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有___________。五、计算题19．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。调研发现：将6.62g铁矿石样品投入过量的盐酸中充分反应，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（结果保留两位小数）20．取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算：(1)充分反应后，生成氢气的质量为_____。(2)参加反应的硫酸的质量。（写出计算过程）
参考答案：1．A 2．A 3．B 4．B 5．C 6．C 7．C 8．D 9．C 10．C 11．A 12．D 13．(1)金属(2)隔绝氧气和水(3)14．(1)排尽玻璃管内的空气，避免CO与空气混合发生爆炸(2)红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊，尾气能燃烧，产生蓝色火焰，15．(1)氧气(2)/(3)     /     有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(4)不一定16．(1)     Cu     CaCO3(2)          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)置换反应 (4)还原17．(1)     气密性     DAEF          熄灭(2)     吸收水分     大于     8     尾气处理装置（燃着的酒精灯）18．(1)     氧化     (2)处理尾气(3)铜##Cu19．将6.62g铁矿石样品投入过量的盐酸中充分反应，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铁矿石中的铁元素完全转化到了氧化铁中，故6.62g铁矿石中铁元素的质量为：，设每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石的质量为x则   x≈1.97t答：至少需要这种铁矿石的质量为1.97t20．(1)0.4g(2)19.6g解：设参加反应的硫酸的质量为x。答：参加反应的硫酸的质量为19.6g。