苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 离子键 离子晶体授课课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 离子键 离子晶体授课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了离子键，晶格能，萤石CaF2，离子晶体，常见晶胞类型，正八面体，都是12个，2氯化铯型晶胞，3CaF2型晶胞，小立方体等内容，欢迎下载使用。

带相反电荷离子之间的相互作用。
（1）实质：一种静电作用。包括引力和斥力。
（2）特征：没有方向性和饱和性
1.定义： 拆开1ml离子晶体时使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量。
NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)
U=786KJ.ml-1
晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体熔点越高，硬度越大。
②离子半径：离子半径越小，则晶格能越大。
①离子电荷：离子所带的电荷越多，晶格能越大。
重晶石 BaSO4
明矾 KAl(SO4)2•12H2O
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐、金属过氧化物、金属氢化物等。
⑵微粒间的相互作用力：
⑶熔化时破坏的作用力：
1.离子晶体中不存在单独的分子；
2.化学式表示的是离子的个数比。
1.由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
观察NaCl晶胞，按以下要求填空。
1．每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：Na+：_______Cl- ：________
2.Na+配位数：_____Cl- 配位数：_____
3.与Na+等距离且最近的Na+ 有：___个
4．每个Cl-周围距离最近的Na+在空间构成的几何构型为_______________；
5．每个Na+周围距离最近的Cl-在空间构成的几何构型为________________。
与某个Na+最近且等距离的Na+个数
与某个Cl－最近且等距离的Cl－个数
1．每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：Cs+：_______Cl- ：________
2.CsCl晶体中阴、阳离子配位数:
Cs+配位数：_____Cl- 配位数：_____
3.与Cs+等距离且最近的Cs+ 有：___个
1.Ca2+在大立方体的________和 _______， 8个F－在大立方体内构成一个 ________。
2.每个晶胞含Ca2+ 、 F-的个数： Ca2+：_______F- ：________
3.CaF2晶体中阴、阳离子配位数:
Ca2+配位数：_____F- 配位数：_____
4.每个F-周围与距离最近的Ca2+在空间构成的几何构型为____________。
Ca2+配位数：8配位多面体：立方体
F- 配位数：4配位多面体：正四面体
思考：同为离子晶体，为什么NaCl和CsCl的晶胞结构不相同？
离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴阳离子的相对大小。
r+/r- 越大，配位数越大
（1）没有单个分子存在；“NaCl” 不表示分子式。（2）熔沸点较高，硬度较大而脆，难挥发、难压缩； （3）一般易溶于极性溶剂（如水），而难溶于非极性溶剂；（4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。
[练习] 写出下列物质电子式
KCl NaOH Na3N NH4Cl Na2O2 MgF2