高中苏教版 (2019)第二单元 元素性质的递变规教学ppt课件

这是一份高中苏教版 (2019)第二单元 元素性质的递变规教学ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了温故知新，第一电离能的意义，课堂练习，离子键，共价键，4对角线规则等内容，欢迎下载使用。

元素周期表中金属性和非金属性的递变规律是什么？
核电荷数增大，电子层数变多，原子半径逐渐增大，失电子能力变强，金属性逐渐增强
核电荷数增大，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强
一、元素第一电离能的周期性变化
1.概念某元素气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需的最低能量，用符号I1表示，单位：KJ/ml。
M(g)－e－ → M+ (g)
如：钠元素的I1=496KJ/ml是指Na(g)-e－→Na＋(g)时所需的最小能量为496KJ/ml。
用于衡量元素气态原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
你能否根据元素周期表金属性和非金属性递变规律，预测同周期和同主族的第一电离能的递变规律。
同周期：主族元素从左往右，第一电离能呈增大的趋势（有例外）
同主族：从上往下，第一电离能逐渐减小。
3.第一电离能的变化规律
思考：为什么同周期主族元素从左往右第一电离能有特殊情况，不符合变化趋势的原子？请书写他们电子排布式并说明理由。
元素的第一电离能大小还与其原子的核外电子排布有关。 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）或半充满（p3、d5、f7）或全充满（p6、d10、f14）结构时原子处于能量较低状态，所以失电子所需能量较大，即I1较大。
4、元素的第二电离能、第三电离能
+1价气态离子失去一个电子形成＋2价气态阳离子所需的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。+2价气态离子失去一个电子形成＋3价气态阳离子所需的最低能量称为该元素的第三电离能，用I3表示。
1.原子的逐级电离能越来越大
2.当电离能突然变大时说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大差距。
1、判断下列元素间的第一电离能的大小 ①Na K ② N P ③F Ne ④ Cl S ⑤ Mg Al ⑥O N
2.下列元素中，第一电离能最大的（ ） A、 K B、 Na C、P D、Cl
具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（ ） A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、ns2np6
4. 已知某元素M的各级电离能(In／kJ•m1—1)如下：
试推测该元素的原子最外层有 个电子，主要化合价是 价.该元素氧化物的化学式可能是 。
二、 元素电负性的周期性变化
1、 电负性就是表示某元素成键原子在化合物中吸引电子能力大小。
注意：元素电负性的数值是个相对的量，没有单位
思考：你能根据元素非金属性的变化规律，预测元素电负性的规律吗？
2、元素电负性的变化规律
（1）元素的金属性的判别一般来说，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素。（2）化学键型判别电负性相差＞1.7的两种元素的原子，通常形成离子键。电负性相差＜1.7的两种元素的原子通常形成共价键。
（3）判断分子中元素的正负化合价在化合物中，电负性小的元素吸引电子的能力弱，其化合价为正值；电负性大的元素吸引电子的能力强，其化合价为负值。
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族电负性接近，，表现出的性质相似，被称为“对角线规则”。