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初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度课文配套课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度课文配套课件ppt，文件包含课题3溶液的浓度2021-2022学年初中化学同步人教版pptx、实验9-7三种浓稀不同的硫酸铜溶液mp4、实验9-8配制两种质量分数不同的氯化钠溶液mp4、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算mp4等4份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。
思考：在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
实验9-7：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
交流讨论：这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你的判断依据是什么？
通过溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓稀程度的不同，颜色浅的浓度小，颜色深的浓度大。
溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
农用16%的食盐水选种
溶质质量分数——定量表示溶液的浓度
对于溶质为液体的溶液而言，常用体积分数来表示溶液的浓度。
用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。
实验9-8：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
交流讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
交流讨论：如果用S表固体物质的溶解度，用a%表示溶质的质量分数，如何表示出两者之间的关系呢？
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝
在20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，问此温度下将1g Ca(OH)2固体放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
答：所得溶液的溶质质量分数是0.17%。
交流讨论：根据溶质的质量分数的公式，能不能得到溶质和溶剂的质量？
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg 溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg答：配制150 kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
【例题2】化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g ×98% = x×20%
答：需要水的质量195g。
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
【分析】稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量
配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是多少？
解：设需要98%的浓硫酸的体积为V。
V×1.84g/mL×98%=98g×10%
答：需要98%的浓硫酸的体积为5.4mL。
【例题3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g×10% X ×10% Y
40 36.5 58.5
有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算
解该类题时，一定要正确写出该反应的化学方程式。
有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。
反应后溶液的质量=反应前的总质量－生成气体的质量－ 生成沉淀的质量－不溶物的质量。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
实验演示——配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g；水 g。
称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
实验室中配制一定溶质质量分数的溶液
思考：1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？
1.溶液浓度的定量表示方法：2.有关溶质质量分数的计算
③有关溶液稀释或浓缩的计算依据是稀释或浓缩前后溶质的质量不变。
④有关化学方程式的计算中，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
②某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝
3.实验室中配制一定溶质质量分数溶液：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签。
①溶质质量分数的简单计算
1．对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（ ）A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
2.配制质量分数为20%的某盐溶液，需向100 g水中所加盐的质量是（ ）A.20克 B.25克 C.10克 D.40克3.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为（ ）A.1% B.10% C.11.1% D.9%
4.从溶质的质量分数为20％的某溶液中，倒出其体积的3/4后，再加水至原来的体积，然后再倒出其体积的2/3，最后剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）A．3％ B．4％ C．5％ D．6％
5.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（ ）①硝酸钾晶体不溶 ②硝酸钾晶体溶解 ③溶液中食盐的质量分数不变 ④溶液中食盐的质量分数减小 ⑤溶液中食盐的质量分数增大A．①③ B．②③ C．②④ D．②⑤
思考：在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
实验9-7：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
交流讨论：这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你的判断依据是什么？
通过溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓稀程度的不同，颜色浅的浓度小，颜色深的浓度大。
溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
农用16%的食盐水选种
溶质质量分数——定量表示溶液的浓度
对于溶质为液体的溶液而言，常用体积分数来表示溶液的浓度。
用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。
实验9-8：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
交流讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
交流讨论：如果用S表固体物质的溶解度，用a%表示溶质的质量分数，如何表示出两者之间的关系呢？
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝
在20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，问此温度下将1g Ca(OH)2固体放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
答：所得溶液的溶质质量分数是0.17%。
交流讨论：根据溶质的质量分数的公式，能不能得到溶质和溶剂的质量？
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg 溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg答：配制150 kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
【例题2】化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g ×98% = x×20%
答：需要水的质量195g。
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
【分析】稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量
配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是多少？
解：设需要98%的浓硫酸的体积为V。
V×1.84g/mL×98%=98g×10%
答：需要98%的浓硫酸的体积为5.4mL。
【例题3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g×10% X ×10% Y
40 36.5 58.5
有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算
解该类题时，一定要正确写出该反应的化学方程式。
有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。
反应后溶液的质量=反应前的总质量－生成气体的质量－ 生成沉淀的质量－不溶物的质量。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
实验演示——配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g；水 g。
称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
实验室中配制一定溶质质量分数的溶液
思考：1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？
1.溶液浓度的定量表示方法：2.有关溶质质量分数的计算
③有关溶液稀释或浓缩的计算依据是稀释或浓缩前后溶质的质量不变。
④有关化学方程式的计算中，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
②某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝
3.实验室中配制一定溶质质量分数溶液：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签。
①溶质质量分数的简单计算
1．对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（ ）A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
2.配制质量分数为20%的某盐溶液，需向100 g水中所加盐的质量是（ ）A.20克 B.25克 C.10克 D.40克3.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为（ ）A.1% B.10% C.11.1% D.9%
4.从溶质的质量分数为20％的某溶液中，倒出其体积的3/4后，再加水至原来的体积，然后再倒出其体积的2/3，最后剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）A．3％ B．4％ C．5％ D．6％
5.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（ ）①硝酸钾晶体不溶 ②硝酸钾晶体溶解 ③溶液中食盐的质量分数不变 ④溶液中食盐的质量分数减小 ⑤溶液中食盐的质量分数增大A．①③ B．②③ C．②④ D．②⑤
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