高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量习题

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(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( )
(2)摩尔是用来描述微观粒子的物理量( )
(3)摩尔质量实际上就是相对原子质量( )
(4)两种不同粒子的摩尔质量一定不同( )
(5)1 ml氧中含有6.02×1023个氧原子( )
(6)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．比较1 ml氧气和1 ml一氧化碳，下列说法正确的是( )
A．质量相同 B．分子总数相同
C．原子总数不同 D．氧原子总数相同
答案 B
解析 氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。
3.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．18 g水中含有的氢原子数目为NA
B．1 ml氩气分子所含的原子数目为2NA
C．53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D．0.5 ml硝酸中含有的氧原子为1.5NA
答案 D
解析 计算确定相关粒子的物质的量：
水分子中所含氢原子的物质的量＝18 g÷18 g·ml－1×2＝2 ml，
氩气所含原子的物质的量＝1 ml×1＝1 ml，
碳酸钠所含钠离子的物质的量＝53 g÷106 g·ml－1×2＝1 ml，
硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5 ml×3＝1.5 ml。
4.下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 ml
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
答案 D
解析 物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg 12C中所含碳原子的物质的量为1 ml。
5．下列关于物质的量的表述中错误的是( )
A．0.3 ml硝酸 B．1.5 ml氧气
C．1 ml氮 D．0.5 ml氦原子
答案 C
解析 用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 ml 氮”没有指明是氮分子还是氮原子。
6．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 ml
D．1 ml 氨气所含的原子数约为2.408×1024
答案 A
解析 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是ml－1，其基准量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。
7．(2018·西安高一期中联考)下列叙述正确的是( )
A．1 ml硫酸的质量为98 g·ml－1
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．9.8 g 硫酸含有NA个硫酸分子
D．6.02×1023个硫酸分子的质量为98 g
答案 D
解析 质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单位为g·ml－1; 9.8 g 硫酸的物质的量为0.1 ml，含有0.1NA个硫酸分子；6.02×1023个硫酸分子的物质的量为1 ml，质量为98 g。
8.16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为( )
A．16 g·ml－1 B．32 g
C．32 g·ml－1 D．64 g·ml－1
答案 C
解析 该气体的物质的量＝3.01×1023÷6.02×1023 ml－1＝0.5 ml，其摩尔质量＝16 g÷0.5 ml＝32 g·ml－1。
9.计算填空：
(1) 4.5 g水与________ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，氢原子数之比是______。
(2)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 ml D和一定量的C，则D的摩尔质量是________。
答案 (1)24.5 1∶4 1∶1 (2)18 g·ml－1
解析 (1)n(H2O)＝4.5 g÷18 g·ml－1＝0.25 ml，
m(H2SO4)＝98 g·ml－1×0.25 ml＝24.5 g。
氧原子数之比＝0.25 ml×1∶0.25 ml×4＝1∶4，
氢原子数之比＝0.25 ml×2∶0.25 ml×2＝1∶1。
(2) 8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，则eq \f(m（D）,m（A）)＝eq \f(18 g,8 g)＝eq \f(9,4)；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×eq \f(9,4)＝36 g，则M(D)＝eq \f(36 g,2 ml)＝18 g·ml－1。
10.有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 ml 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填写序号)：
(1)物质的量最大的是________；
(2)所含分子数最多的是________；
(3)含有原子个数最多的是________；
(4)质量最大的是________。
答案 (1)① (2)① (3)⑤ (4)④
解析 首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n(H2)＝3 ml；②n(CO2)＝0.5 ml；③n(HCl)＝2 ml；④n(H2SO4)＝1.5 ml；⑤n(C2H5OH)＝2 ml。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①。①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 ml、1.5 ml、4 ml、10.5 ml、18 ml，所含原子个数最多的是⑤。①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、
92 g，质量最大的是④。
11.已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 ml。
(1)Na2R的摩尔质量为________。
(2)R的相对原子质量为________。
(3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。
答案 (1)62 g·ml－1 (2)16 (3)0.1 ml
解析 (1) Na2R的物质的量为0.2 ml，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 ml＝62 g·ml－1。
(2)R的摩尔质量为62 g·ml－1－2×23 g·ml－1＝16 g·ml－1。
(3) 1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·ml－1＝0.1 ml，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 ml。