高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课后作业题

2.3.1  物质的量的单位——摩尔 练习（解析版）

1．在一定条件下，1 mol X2和 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z， 则化合物Z的化学式为    (    )

A．XY3     B．XY       C．X3Y          D．X2Y3

【答案】A

2．下列叙述中正确的是    (    )

A．1 mol CO2 的质量为44 g/mol

B．硝酸的摩尔质量63g

C．2gH2所含原子数目为2mol

D．0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023

【答案】D

3．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（   ）

A．2g H2含有1mol氢分子 B．2mol氧气的摩尔质量为62g/mol

C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2:3

【答案】A

【详解】

A. 2g H2是1mol，含有1mol氢分子，故A选；

B.氧气的摩尔质量是32g/mol，与物质的量无关，故B不选；

C.如果物质不是由分子构成，则不含有分子，比如氯化钠、硅单质等，故C不选；

D.CO的摩尔质量是28g/mol，CO2摩尔质量是44g/mol，质量相同的情况下，物质的量和相对分子质量成反比，所以质量相等的CO和CO2，物质的量之比为11:7，故D不选；

故选A。

4．下列说法正确的是（    ）

A．1mol SO2的质量是64g/mol

B．2mol O2的摩尔质量是64g/mol

C．当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等（质量以g为单位）

D．1mol SO2中含有2mol氧元素

【答案】C

【详解】

A项、1mol SO2的质量是64g，摩尔质量是64g/mol，故A错误；

B项、O2的摩尔质量是32g/mol，2mol O2的质量是64g，故B错误；

C项、摩尔质量的单位为g/mol，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等，故C正确；

D项、1mol SO2中含有2mol氧原子，故D错误；

故选C。

5．1molH2表示的含义是（     ）

A．1mol氢 B．1mol氢气 C．1mol氢分子 D．1mol氢原子

【答案】C

【详解】

A.1mol氢，没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子，故A错误；

B.1molH2表示氢气分子的物质的量为1mol，故B错误；

C.1molH2表示1mol氢气分子，故C正确；

D.1molH2表示氢原子的物质的量为2mol，故D错误；

故选C。

6．通过计算填写下列内容：

（1）2.5mol H2SO4的质量是_________。

（2）6.02×1023个氨分子（NH3）含_________mol质子。

（3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为_________。

（4）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO42-，该金属的相对原子质量为_________。

【答案】245g    10    1:1    24   

【详解】

(1)则m=nM可知2.5mol H2SO4的质量是2.5mol×98g/mol=245g；

(2)每个氨分子含有10个质子，则6.02×1023个氨分子(NH3)的物质的量为n==mol，含10mol质子。

(3)等质量的臭氧和氧气含有等质量的O原子，则含有氧原子个数相等，原子个数之比为1:1；

(4)二价金属的硫酸盐中，金属的物质的量等于硫酸根离子的物质的量等于硫酸盐的物质的量，则：M===120g/mol，所以金属的相对原子质量为：120-96=24。

7．阿伏加德罗常数取近似值6.02×1023：

（1）2.5molBa(OH)2中含有__个Ba2＋，含有__个OH－，2.5molBa(OH)2的质量是___g。

（2）0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。

（3）含有0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是___。

（4）有五种物质是①6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是___，所含分子数最多的是___，含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。

（5）9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2molCl－，则ACl2的摩尔质量是___；A的相对原子质量是___；ACl2的化学式是___。

（6）___克尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同。

【答案】1.505×1024    3.01×1024    427.5    2.408×1023    0.6mol    ①    ①    ⑤    ④    95g·mol－1    24    MgCl2    6   

【详解】

（1）Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以2.5molBa(OH)2中含有2.5mol Ba2+，个数为2.5×6.02×1023= 1.505×1024；含有OH-的量为2.5×2=5mol，个数为5×6.02×1023= 3.01×1024；根据m=nM可知，2.5molBa(OH)2的质量是2.5mol×171g/mol=427.5g；

故答案是：1.505×1024 3.01×1024   427.5；

（2）设0.3 molNH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝3x/6.02×1023，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023；

故答案是：2.408×1023 ；

(3)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO42-物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4 mol，则SO42-为0.4 mol×3/2 ＝0.6 mol；

故答案是：0.6mol；  

（4）①n(H2)=6g/2g·mol-1=3 mol；②n(CO2)=0.5mol；③n(HCl)= 1.204×1024/6.02×1023mol-1=2mol；④n(H2SO4)= 147g/98g·mol-1=1.5mol；⑤n(C2H5OH)= 92g/46g·mol-1=2mol；所以物质的量最大的是①；因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①；根据N=nNA可知，①~⑤含原子的物质的量分别为6mol、1.5 mol、4mol、10.5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是⑤；经计算可知，m(H2)= 6g，m(CO2)= 0.5mol×44g·mol-1=22g；m(HCl)= 2mol×36.5g·mol-1=73g；m(H2SO4)= 147g，m(C2H5OH)= 92g；所以质量最大的是④；

故答案是：①  ①  ⑤   ④；

（5）据氯化物ACl2中含有0.2molCl－可以知道，氯化物ACl2的物质的量为0.2mol/2=0.1mol，则M(ACl2)=9.5g/0.1mol=95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-35.5×2=24，故A为镁元素，ACl2的化学式MgCl2 ；

故答案是: 95g·mol－1   24   MgCl2；

（6）10.7g氯化铵的物质的量为10.7g/53.5g·mol-1=0.2mol，含有0.2molN原子，尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同，则n[CO(NH2)2]=0.1mol，m[CO(NH2)2]=0.1mol×60g·mol-1=6g；

故答案是6。