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    【新教材精创】5.1.2 元素周期表 元素周期表的应用教学设计(1)-苏教版高中化学必修第一册
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    高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表教案

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表教案,共5页。教案主要包含了元素周期表,元素周期表的应用等内容,欢迎下载使用。

    本节内容是在学习了专题二第3单元《人类对原子结构的认识》和元素周期律的基础上的进一步学习。通过元素周期表的学习,丰富了学生对元素的学习,又引导学生在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别,对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。
    1、宏观辨识与微观探析:能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则。
    2、变化观念与平衡思想:通过查找元素周期表发展史,学会查阅资料获取信息。
    3、证据推理与模型认知:培养学生严谨求实的科学态度;通过阅读和学习元素周期表时,培养学生观察事物,寻找规律,思考总结的科学态度。
    4、科学探究与创新意识:了解元素周期表的发展历程,养成严谨求实的科学态度。
    5、科学精神与社会责任:通过探究规律,体验科学探究的艰辛和喜悦。通过学习元素周期表的发现历程,体验到化学科学对个人生活和社会发展的贡献,逐步形成可持续发展的思想
    元素周期表的基本结构、周期、族的概念,以及周期、主族序数和原子结构的关系。
    各种形式的元素周期表、门捷列夫的相关视频、课件
    知识复习:
    决定元素性质的因素有哪些?
    钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序是___________
    元素的性质包括哪些方面,有什么规律?
    引入新课:
    古希腊人以为是水、土、火、气四种元素,古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代,人们才渐渐明白:元素多种多样,决不止于四五种。18世纪,科学家已探知的元素有30多种,如金、银、铁、氧、磷、硫等,到19世纪,已发现的元素已达54种。到现在忆发现的元素为118种,那么,没有发现的元素还有多少种?元素之间是孤零零地存在,还是彼此间有着某种联系呢?
    板书:一、元素周期表
    学生活动:阅读教材第120-121页内容
    PPT展示:元素周期表的发展史
    PPT播放视频:元素周期表与门捷列夫
    板书:1、排列原则:
    (1)横行原则:把电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列,称为周期。
    (2)纵行原则:把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排列,称为族。
    (3)原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
    (4)原子序数与元素的原子结构之间的关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
    学生活动:学生观察元素周期,统计有几个横行,几个纵行?
    板书:2、元素周期表的组成
    (1)周期:每一横行称为一个周期。
    学生观察:元素周期表中有几个周期,每一个周期中有几种元素?
    PPT展示:
    (2)族
    讲解:元素周期表有18个纵行,它们被划分为16个族,
    ①7个主族,依次为IA、IIA、……VIIA
    ②7个副族,依次为IB、IIB、……VIIB
    ③1个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族),
    ④1个0族。
    小结:PPT展示图片
    讲解:
    1、氦及最外层电子数为8的元素化学性质不活泼,把它们的化合价定为0,称为0族。
    2、同一主族的元素的最外层电子数相同,元素的性质具有相似性,但电子层数由上到下递增,性质也呈现出一定的递变性。
    3、人们根据同一族中元素的性质的特点,给一些族以特殊的名字:例:IA族(除H外)称为碱金属,VIIA族称为卤素。
    思考:碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr),它们的物理性质、化学性质具有一定的相似性。除了绝外,碱金属都是银白色的单质,硬度小,延展性好、密度比较小,熔点比较低。它们原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中易失去1个电子、成为带一个单位正电荷的简单离子。分析下表,找出碱金属元素金属性的变化规律。
    学生交流讨论:IA族(除氢外)金属性强弱变化规律
    讲解:碱金属,从锂到钫,随电子层数的增多,失电子能力增强,金属性增强。
    学生活动:观察实验视频:氯水与溴化钠、碘化钾溶液反应;溴水与碘化钾溶液反应
    讲解:卤素,随着核电荷数的增多,卤素单质的氧化性逐渐减弱。
    小结:同一主族元素的原子最外层电子数相同,随着核电荷数的递增,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
    同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数相同,随着核电荷数的递增,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强。因此,同一周期的元素(稀有气体元素除外),从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
    过度:元素周期表是元素周期律的具体表现形式。通过元素在元素周期表中的相对位置,判断元素的性质特点,为化学研究提供了极大的方便。由于元素周期律中元素的金属性和非金属性存在递变规律,可以从元素周期表中找到金属试与排金员元素的分界线(如下图所示的虚折线),分界线左侧是金属元素,右侧是非金属元素。
    PPT展示:
    学生活动:阅读教材第123页“学科提炼”。
    过度:依据元素在周期表中的位置和对应的某些性质对元素进行分类,体现了元元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素性质三者之间的关系。因此,依依据元素在周期表中所处的位置,可预测元素可能具有的某些性质。
    板书:二、元素周期表的应用
    学生活动:阅读教材第123-125页内容。
    板书:
    1、化学基本理论研究提供了依据,还可以指导新型材料的开发和应用。
    2、根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子结构,预测未知元素的主要性质。
    3、指导人们寻找新材料和稀有矿产。
    4、借助元素周期表制备具有特定性质的新物质。
    学生活动:教材第124页“学以致用”
    PPT展示:
    小结:
    元素周期表和元素周期律的应用
    (1)可以由元素在周期表中的位置推测其结构和性质。
    (2)根据元素的结构和性质,推测它在周期表中的位置。
    (3)指导新元素的发现及预测它们的性质。
    (4)指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中金属元素和非金属元素分界线附近,可以找到半导体材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
    课堂练习:
    1、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    ③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族
    A.①② B.①③ C.②④ D.③④
    2.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列关于锂的叙述不正确的是( )
    A.Li2SO4能溶于水
    B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
    C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
    D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2
    在整个教学过程中教师引导学生去自主探究,解决问题;利用学生的疑惑和求知欲创设问题情景,有利于激发学生的学习兴趣,易于学生提出问题,快速切入课题,营造了探究学习情境,培养了学生主动探究问题和分析解决问题的能力。重视学生对“规律”的得出和运用,注重了学生的思维训练,培养了学生透过现象看本质的分析归纳。类别
    周期序数
    起止元素
    包括元素种数
    核外电
    子层数
    稀有气体原子序数
    位置与结构的关系
    短周期
    1
    H~He
    2
    1
    2
    周期序数=电子层数
    2
    Li~Ne
    8
    2
    10
    3
    Na~Ar
    8
    3
    18
    长周期
    4
    K~Kr
    18
    4
    36
    5
    Rb~Xe
    18
    5
    54
    6
    Cs~Rn
    32
    6
    86
    7
    Fr~112号
    26
    7
    碱金属
    Li
    Na
    K
    Rb
    Cs
    与水反应的规律
    反应较为缓和,锂浮在水面,并以稳定、适中的速度释放出气体
    反应迅速并放热,钠融化成小球
    反应迅速,伴有燃烧,轻微爆炸
    剧烈反应,发生爆炸
    剧烈反应,发生剧烈爆炸
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