2020-2021学年安徽省亳州市某校九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年安徽省亳州市某校九年级（上）期末化学试卷人教版，共7页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。


1. 下列生活操作中涉及化学变化的是（ ）
A.用生石灰做干燥剂B.用砂纸出去铁器上的铁锈
C.用千冰冷藏食物D.用竹炭除去冰箱中的异味

2. 2019年1月1日起，安庆市区将全面禁止燃放烟花爆竹，这是我市治理污染环境的又一大举措，下列说法与环境保护不相符的是（ ）
A.提倡使用电子烟花B.北方冬季取暖煤改气
C.生活污水达标后排放D.秸秆直接山间焚烧

3. 下列实验操作或设计正确的是（ ）
A.里取8.5mL双氧水
B.检验装置的气密性
C.验证质量守恒定律
D.硬水软化

4. 金刚烷胺(C10H17N)是防治∧型流感病毒所引起的呼吸道感染物，服用该药物不得接触酒精(C2H5OH)，下列叙述错误的是（ ）
A.金刚烷胺由三种元素组成B.金刚烷胺中氮元素的含量最低
C.酒精是氧化物D.一个酒精分子由9个原子组成

5. “天宫二号”是我国首个真正意义上的空间实验室。在太空舱里常用 NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（ ）
A.0B.+2C.+3D.+6

6. 近日，我省公布已探明湛岭钼矿中伴生超级金属“铼”，这也是我省首次发现和探明铼资源。根据如图提供的铼的信息回答问题，下列说法正确的是（ ）

A.铼的化学式为REB.铼原子的质子数为75
C.铼的相对原子质量为186.21gD.铼原子的核外电子数为111

7. 氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构合作，采用铂-碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温(150−190​∘C)下获得了极高的产氢效率。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.该反应的方程式可表示为CH3OH+H2O=CO2↑+3H2↑
B.铂-碳化钼在反应后的化学性质不发生变化
C.甲醇的化学式可表示为CH4O
D.该过程使氢能源的广泛利用成为可能

8. 分析推理是常用的学习方法。以下推理成立的是（ ）
A.分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
B.带电的原子或原子团是离子，所以离子都是带电荷的粒子
C.燃烧需要三个条件同时存在，所以灭火也必须同时破坏这三个条件
D.粒子间有间隔，通常两种液体混合总体积变小，所以任何液体总体积不会变大

9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A.原子结构模型
B.化合物和氧化物模型
C.燃烧条件模型
D.自然界氧循环模型

10. 下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

11. 某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（ ）
A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物（内因）和反应条件（外因）

12. 下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题（本大题包括5题，共28分）

阅读下列科技短文，回答问题。
如何将含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374​∘C并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的含碳、氢、氧元素的物质转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而其他物质保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）保持超临界水化学性质的粒子是________（写化学符号）。

（2）下列说法正确的是（ ）（填字母序号）。
A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保

（3）氢气和甲烷都是清洁能源，生活中很多居民都是用甲烷为主要成分的天然气，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式________。而氢气则被称为最清洁的能源是因为________。

（4）而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主的天然气，而没有使用氢气原因是________，你认为未来针对氢气这种能源需要研究的方向是________。

实验室常用于制取和收集气体的装置如图：

（1）实验仪器①的名称________。

（2）实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，应选择的发生装置为________（填字母），该反应的化学方程式为________。

（3）某兴趣小组的同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，他们选用了B作为气体发生装置，写C相比，B的优点是________；若要用G收集氢气，气体应从________端（填“a或b”）进入。用G装置装入适量的澄清石灰水，还可以用来检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为________。

（4）常温下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。制取氨气的发生装置和收集装置应选择图中的________（填字母）。

五氧化二钒(V2O5)是一种催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。

（1）NH4VO3中钒元素(V)的化合价是________。

（2）操作a的名称是________；若得到KCl溶液仍然浑浊，原因可能是________。

（3）反应②的反应类型是________；物质X一定含有的元素是________（填元素符号）。

甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：________、________。

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有________现象（填“放热”或“吸热”）。请设计一个实验方案验证你的这一猜想________。

（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。对于白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行猜想。
查阅资料：氢氧化钙不能完全溶解于一定量的水中。
甲同学认为：白色固体C可能是氧化钙；
乙同学认为：白色固体C可能是氢氧化钙；
丙同学认为：白色固体C可能是碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：________。

（4）有同学说甲同学的认为是错的，原因是________（用化学方程式表示）。请设计一个实验证明你的猜想是正确的（填写如表）：

为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）
求：①反应中生成二氧化碳的质量为________；
②该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
求：①反应中生成二氧化碳的质量为________；

②该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案与试题解析
2020-2021学年安徽省亳州市某校九年级（上）期末化学试卷
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】
A、用生石灰做干燥剂过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。
B、用砂纸出去铁器上的铁锈过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、用干冰冷藏食物过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、用竹炭除去冰箱中的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化。
2.
【答案】
D
【考点】
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
【解析】
改善环境质量应减少污染物的排放，例如减少废气、废水、废渣，减少CO2的排放等，多使用清洁能源，少使用化石能源。
【解答】
A．提倡使用电子烟花有利于节约能源，绿化环境，净化了空气，有利于保护空气，改善空气质量。故A正确；
B. 北方冬季取暖煤改气，净化了空气，有利于保护空气，改善空气质量。故B正确；
C. 生活污水是水污染的三大来源之一，污水处理后排放，可以避免有害物质影响水体、土壤。故C正确；
D. 秸秆直接田间焚烧，产生大量的二氧化碳和有害气体，直接排放到空气中，造成严重的空气污染，与环境保护不相符，故D错误；
故选D。
3.
【答案】
B
【考点】
量筒的使用
检查装置的气密性
质量守恒定律及其应用
硬水与软水
【解析】
A、根据量筒的选取方法。
B、根据装置气密性检查方法进行分析判断。
C、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
D、根据硬水软化的方法进行分析判断。
【解答】
A、里取8.5mL双氧水应该用10mL量筒量取，故A错。
B、长颈漏斗内液面不再下降，说明气密性良好，故B正确。
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故C错。
D、过滤不能将硬水软化，加热煮沸或蒸馏可以将硬水软化；故D错。
4.
【答案】
B,C
【考点】
氧化物的概念
化学式的书写及意义
元素的质量分数计算
【解析】
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】
A、金刚烷胺(C10H17N)是碳氢氮三种元素组成的。正确；
B、金刚烷胺(C10H17N)碳氢氮元素质量比为(12×10)：(1×17)：14＝120:17:14．质量分数最低的是氢元素而非氮元素。错误；
C、酒精(C2H5OH)是三种元素组成，而氧化物只能是两种元素组成，错误；
D、一个酒精(C2H5OH)含有原子个数为2+5+1+1＝9个，正确；
5.
【答案】
C
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答本题。
【解答】
已知NiFe2O4中Ni元素为+2价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+2x+(−2)×4=0，则x=+3价，
故选C。
6.
【答案】
B
【考点】
元素周期表的特点及其应用
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】
A、根据元素周期表中的一格可知，铼的元素符号为Re，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为75，则铼原子的质子数为75．
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为186.21，不是“克”．
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为75，则铼原子的核外电子数为75．
故选：B。
7.
【答案】
A
【考点】
微粒观点及模型图的应用
【解析】
根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据此分析有关的问题。
【解答】
A、由该反应的微观过程可知该反应的反应方程式为：CH3OH+H2OCO8↑+3H2↑；故A不正确；
B、铂-碳化钼在反应中作催化剂，B正确；
C、甲醇的化学式CH8OH，可表示为CH4O，故正确；
D、该过程使氢能源的广泛利用成为可能。
8.
【答案】
B
【考点】
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
分子的定义与分子的性质
燃烧与燃烧的条件
灭火的原理和方法
【解析】
A、根据构成物质的粒子，进行分析判断；
B．根据离子的概念来分析；
C、根据燃烧的条件来分析灭火的条件解答；
D、根据粒子间有间隔，通常两种液体混合总体积变小解答；
【解答】
C、物质燃烧必须同时满足三个条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点。灭火只要控制其中的一个条件就可以，故B的说法错误（1）D、粒子间有间隔，通常两种液体混合总体积变小，所以任何液体总体积不会变大，故正确（2）故选：B。
9.
【答案】
D
【考点】
氧化物的概念
原子的定义与构成
燃烧与燃烧的条件
【解析】
A．根据原子结构来分析；
B．根据化合物与氧化物的概念来分析；
C．根据燃烧的条件来分析；
D．根据自然界中的氧循环来分析。
【解答】
A．原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；
B．氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素属于氧元素，即氧化物一定属于化合物，图示关系错误，故错误；
C．燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，故错误；
D．绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，人和动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧将氧气转化为二氧化碳，故正确。
10.
【答案】
A
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A、氯化钠易溶于水，可采取加水溶解、蒸发的方法进行分离除杂．
B、高温灼烧，不但能把杂质除去，不符合除杂原则．
C、CO2能溶于水，能与水反应生成碳酸，不能把杂质全部除去，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，否则会引入新的气体杂质．
故选：A。
11.
【答案】
A
【考点】
燃烧与燃烧的条件
【解析】
A．根据镁的化学性质进行分析；
B．根据燃烧的条件进行分析；
C．根据可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关进行分析；
D．根据燃烧的实质进行分析。
【解答】
A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明镁的化学性质活泼，故A错误；
B．玻璃棒不是可燃物，火柴是可燃物，火柴可以燃烧而玻璃棒不能燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关，故B正确；
C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故C正确；
D．燃烧需要的条件：①可燃物（内因）；②氧气（外因）；③温度达到着火点（外因），故D正确；
故选A。
12.
【答案】
C
【考点】
酸的化学性质
电解水实验
分子的定义与分子的性质
燃烧与燃烧的条件
【解析】
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据电解水实验，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
【解答】
A、1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子的体积很小。
B、化学反应前后元素的种类不变分析，说明水是由氢氧元素组成的。
C、向某固体中加入稀硫酸，气体不一定是CO3，也可能是活泼金属与酸反应生成的H2，故选项说法错误。
D、白磷在热水中不燃烧，说明氧气能支持白磷燃烧。
故选：C。
二、非选择题（本大题包括5题，共28分）
【答案】
H2O
D
CH4+202CO2+2H2O,氢气燃烧生成水，无污染
制氢成本太高,低耗能的制取氢气的方法
【考点】
物质的三态及其转化
氢气的用途和氢能的优缺点
分子的定义与分子的性质
【解析】
（1）根据超临界水是由水分子构成进行解答；
（2）根据粒子的性质、题干信息、物质的组成来分析；
（3）根据化学反应的原理、燃烧的产物以及数据信息来分析；
（4）根据制氢成本太高进行解答
【解答】
超临界水是由水分子构成，所以保持超临界水化学性质的粒子是水分子​2O；
A．超临界水与液态水具有相同的化学性质，选项说法错误；
B．将气态水升温或加压不一定使水分子间距离变小；
C．超临界水是将水加热到超过374​∘C并加压到超过219个大气压、液相互交融的状态；
D．在超临界水的环境中、甲烷和二氧化碳等气体，随后被去除，因此不会形成有害气体，选项说法正确。
故填：D；
甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+402CO2+8H2O，氢气则被称为最清洁的能源是因为氢气燃烧生成水；故填：CH4+202CO2+2H2O；氢气燃烧生成水；
日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，所以未来针对氢气这种能源需要研究的方向：低耗能的制取氢气的方法；低耗能的制取氢气的方法。
【答案】
水槽
C,2H2O22H2O+O2↑
能使反应随时进行或停止,a,Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
AF或AG（气体从a端进入）
【考点】
常见制取气体的选取方法
常见气体的发生装置与选取方法
二氧化碳的检验和验满
【解析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据装置的特点进行分析；根据二氧化碳的性质和装置G的特点进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
【解答】
实验仪器①的名称水槽；
实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，属于固，适合用装置C作发生装置，反应的化学方程式为：2H2O32H6O+O2↑；
与C相比，B的优点是能使反应随时进行或停止，试管中的气体增多，把液体压入长颈漏斗，反应停止，气体导出，压强减小，反应进行，由于氢气密度比空气小；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水​2+CO3＝CaCO3↓+H2O；
实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，属于固，制取氨气的发生装置应该用A，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集。
【答案】
+5
过滤,滤纸破损（滤液没过滤纸边缘）
分解反应,N
【考点】
物质的相互转化和制备
反应类型的判定
有关元素化合价的计算
【解析】
（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零计算此题；
（2）考查固液分离的常用方法；考查过滤不当造成的滤液浑浊的原因；
（3）根据反应特点分析回答此题；根据质量守恒定律回答此题。
【解答】
NH4VO3中氮元素为−8价，氢元素为+1价，设钒元素化合价为x，x＝+5；
故答案为：+5。
a实现了固液分离，因此操作名称为过滤，若滤纸破损，造成浑浊，若滤液高于滤纸边缘，则也会造成浑浊现象；
故答案为：过滤；滤纸破损（滤液没过滤纸边缘）。
反应符合一变多特点，所以为分解反应，反应前含有氮、氢，而反应后现有钒，因此X一定含有氮元素；
故答案为：分解反应；N。
【答案】
氢氧化钙,碳酸钙
放热,取适量样品于试管中，加入适量水，试管发烫，说明B溶于水放热
氢氧化钙、碳酸钙
CaO+H2O=Ca(OH)2,取适量样品于试管中，加入适量水，滴加酚酞试液，再加入足量稀盐酸,酚酞试液变红色，固体溶解、产生气泡，液体由红色变成无色，说明固体中含有氢氧化钙和碳酸钙
【考点】
碱的化学性质
生石灰的性质与用途
实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】
猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：氢氧化钙、碳酸钙。
故填：氢氧化钙；碳酸钙。
猜想二：块状固体B溶于水可能有放热现象；
验证方案：取适量样品于试管中，加入适量水，说明B溶于水放热。
故填：放热；取适量样品于试管中，试管发烫。
白色固体C还可能是：氢氧化钙、碳酸钙。
故填：氢氧化钙、碳酸钙。
有同学说甲同学的认为是错的，原因是氧化钙能和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；
实验方案：取适量样品于试管中，加入适量水，再加入足量稀盐酸；
实验现象及其结论：酚酞试液变红色，说明样品中含有氢氧化钙、产生气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，盐酸过量，说明样品中含有碳酸钙。
故填：CaO+H7O=Ca(OH)2；取适量样品于试管中，加入适量水，再加入足量稀盐酸，固体溶解，液体由红色变成无色。
【答案】
①4.4g
②80％
【考点】
有关化学式的计算
质量守恒定律及其应用
【解析】
①根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量。
②利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，即可求出大理石中碳酸钙的质量分数。
【解答】
①根据质量守恒定律，反应发生的化学方程式为CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，反应前后减轻的质量为二氧化碳的质量，所以m(CO2)=50g+12.5g−58.5g=4.4g，故二氧化碳的质量为4.4g。
②设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100x=444.4g
x＝10g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：10g12.5g×100%＝80％
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。序号
物质
杂物
除去杂质的方法
A
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
C
CuO
高温灼烧
C
CO
CO2
将气体通过水
D
CO2
CO
向混合气体中通氧气，点燃
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
水通过电解得到氢气和氧气
水是由氢元素和氧元素组成的
C
向某固体中加入稀硫酸，有气体产生
产生的气体一定是CO2
D
白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
方案
现象和结论
________
________