2020-2021学年安徽省蚌埠市九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年安徽省蚌埠市九年级（上）期末化学试卷人教版，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题，计算题等内容，欢迎下载使用。


1. 江淮大地，人杰地灵。下列艺术品在制作过程中主要发生化学变化的是（ ）
A.蚌埠陶像
B.宿州石刻
C.宣城竹编
D.太湖根雕

2. 今年9月通过复检，蚌埠市获得“全国文明城市”称号。下列做法或说法不正确的是（ ）
A.市区禁放烟花爆竹
B.鼓励使用新能源汽车
C.校园内进行垃圾分类归放
D.由于新能源开发，可以无节制地使用石油资源

3. 科学家测出火星大气中含有一种称为硫化羰（读音：tãng）的物质，化学式为COS，其结构虽与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧．下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）
A.硫化羰是氧化物
B.相同条件下，硫化羰的密度比空气小
C.硫化羰可用作灭火剂
D.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2

4. 下列实验操作正确的是（ ）
A.在量筒里实验B.连接仪器
C.过滤液体D.闻气体

5. 世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO5)有助于治疗新冠肺炎，下列有关地塞米松说法正确的是（ ）
A.由56个原子构成
B.由4种元素组成
C.氢元素的质量分数最大
D.碳元素与氧元素的质量比为22:5

6. 如图是反映某化学反应中甲、乙、丙三种物质质量与时间的变化，下列对此变化的描述中正确的是（ ）

A.物质甲的相对分子质量比乙的大
B.此反应可以是镁在氧气中燃烧
C.这是分解反应
D.t1时甲质量等于乙、丙的质量之和

7. 如图是某同学绘制的一种原子的结构模型，关于该原子的说法正确的是（ ）

A.该原子的质子数为1
B.该原子的相对原子质量为3
C.因为核外电子少于4个，一定属于金属元素
D.该原子在化学反应中易失电子

8. 2020年6月我国北斗三号全球卫星导航系统部署完成，该导航系统应用了星载铷原子钟。下列有关铷元素的说法正确的是（ ）

A.属于金属单质B.元素符号是R
C.相对原子质量为85.47D.Rb+的核外电子数为37

9. “中国高铁，世界第一”，高铁列车的车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（ ）
A.反应中NiO发生了还原反应
B.碳过量时，气体产物中可能有CO
C.碳在该反应中表现出还原性
D.生成物Ni显+2价

10. 思维模型的建构有利于深度学习。如图1是小强同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型，往锥形瓶中加水至如图2所示位置，从建模的角度分析，下列说法正确的是（ ）

A.加水的操作属于上述思维模型中的改变压强
B.加水后，接下来从B管向瓶内吹气，观察A管中是否有上升的水柱
C.加水后，可以用手紧贴瓶体，观察A管中是否有上升的水柱
D.加水后，用酒精灯微热瓶底，若A管中水柱上升，则气密性良好

11. 我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）

A.反应前后催化剂的化学性质不变
B.反应前后氧元素的化合价不变
C.反应前后分子总数不变
D.对缓解人类能源危机有重要意义

12. 下列标识与所贴位置或场所，不对应的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

13. 燃料对人类社会非常重要，下列有关说法正确的是（ ）
A.可燃冰已经成当今的新能源
B.煤炭脱硫处理，能有效减少酸雨的形成
C.汽油、煤油、柴油都是煤炭加工的产品
D.人类所需的热量只能来自于燃料的燃烧

14. 如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是（ ）

A.白磷不过量，实验也能成功
B.若2g磷与3g氧气充分反应，生成物一定是5g
C.玻璃管只有引燃白磷的作用
D.实验中气球先变大，最终恢复原大小

15. 把一根铁丝绕成螺圈（如图甲），然后罩在酒精灯的火焰上（如图乙），螺圈上方火焰消失。一段时间后螺圈上方火焰又出现了。下列说法正确的是（ ）

A.螺圈上方火焰“消失”是可燃物温度降到着火点以下
B.火焰“消失”是因为可燃物被清除
C.火焰“消失”是因为氧气被隔绝
D.金属丝吸热导致酒精的着火点被降低

16. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.水能灭火，所以燃烧无法在水中进行
B.氯气有毒，所以制氧气所得的氯化钾也有毒
C.碳单质具有可燃性，所以金刚石也有可燃性
D.在某化合物中金属元素显正价，则其非金属元素一定都显负价

17. 下列创新实验，不能达到目的的是（ ）
A.使用石墨棒作电极通电使水分解
B.验证二氧化碳的密度比空气的大
C.验证二氧化碳不支持燃烧
D.证明二氧化碳与水生成碳酸

18. 下列能反映水在空气中放置时发生变化的微观图示的是（ ）
注：（图中●表示氧原子，O表示氢原子）
A.B.
C.D.

19. 下列四位同学的化学笔记，其中没有错别字的是（ ）
A.制取氧气可以使用长劲漏斗B.空气是一种混合物
C.天然气是最清沽的化石燃料D.木碳和焦碳常用于冶金工业

20. 某同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况，溶液透明时浊度值（透过率）为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）

A.AB段溶液浊度变化不大，因为先排出的是装置里的空气
B.BC段石灰水变浑浊是因为生成了CO2
C.CD段浊度上升，此处化学反应与BC段的不同
D.最终并未完全澄清
二、解答题（本大题包括3小题，共52分）

水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。回答下列与水有关的问题：
（1）生活用水是经自来水厂净化处理过的。蚌埠某自来水厂的水源以天河水为主，净化的主要过程如图1：
操作①的名称是________。

（2）根据硬度不同，天然水分为硬水和软水，硬水中含有较多的两种阳离子是Mg2+、________（用离子符号表示）。区别软水和硬水的办法是取水样，加入________，振荡，若观察到泡沫较丰富，则是________（填“硬水”或“软水”，下同）。此外根据煮沸后是否浑浊来粗略地判断，若煮沸后浑浊，则此天然水是________。

（3）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的有________。
a.大量开采利用地下水
b.农业推广节水灌溉
c.洗菜水、淘米水浇花
d.工业废水直接排放

（4）水是实验室中常用的物质，请说出图2实验中水的作用。
硫燃烧实验________。
铁燃烧实验________。
探究燃烧条件的实验中________（写一条即可）。

实验室利用如图所示装置进行相关实验。回答下列问题：

（1）实验室制取氧气、二氧化碳、氢气都可以选用的发生装置是（填序号）________，其中制取二氧化碳时反应的化学方程式是________。选用C装置收集气体时，导管口应尽量接近瓶底，目的是________。

（2）E、F装置是用口径大小不同的两只试管设计的实验室制取氢气装置，实验时把药品________和________放在管口向上的试管中，管口向下的试管用于收集少量氢气，E、F装置中比较合适的装置是________（填字母代号）。

（3）为验证铜丝也能催化热的过氧化氢溶液，小明同学取30%的H2O2溶液10mL于洁净试管中，将光亮的细铜丝一端绕成螺旋状置于溶液中，铜丝绕成螺旋状的目的是________。
实验如下：

丙酸钙具有防霉作用，常用作面食、糕点等食品的防霉剂。小组同学通过实验探究其性质和防霉的效果。
【进行实验】用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：

（1）②中现象说明产生的气体是________。石灰水变浑浊的化学方程式为________。

（2）小明同学由实验①②得出丙酸钙受热易分解生成水和碳酸钙的结论。小组同学一致反对，因为实验方案不够严谨，还需要补做实验或查阅的资料是________混合后能否产生气泡？
【进行实验】分别用50g面粉、0.75g酵母按下列①∼⑧的配料方案制作8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录开始发霉时间，实验数据如下：

（3）设计第1组实验，探究的影响因素是________。

（4）对比第1组、第2组实验，探究的影响因素或目的是________。

（5）第2组⑦中的x为________。

（6）丙酸钙对人畜无害，是安全的防霉剂，它作为食品添加剂还有的一个优点是________。
三、计算题（本大题包含1小题，共8分）

我国的华为公司利用甲醇（化学式为CH3OH）等原料研发了一种新型手机电池，充一次电可连续使用一个月，其电池反应原理为2CH3OH+302+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。请计算：
（1）甲醇中氧元素的质量分数。

（2）当产生1.08g水时，理论上需要甲醇的质量。
参考答案与试题解析
2020-2021学年安徽省蚌埠市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】
A、蚌埠陶像，包含着物质与氧气发生的氧化反应，故A正确；
B、宿州石刻过程中只是形状发生改变，属于物理变化；
C、宣城竹编只是形状发生改变，属于物理变化；
D、太湖根雕只是形状发生改变，属于物理变化。
2.
【答案】
D
【考点】
空气污染的危害及防治措施
【解析】
根据做法是否保护环境，防止空气污染回答本题，污染环境的做法都是不正确的。
【解答】
A、市区禁放烟花爆竹，故A做法正确；
B、鼓励使用新能源汽车，故B做法正确；
C、校园内进行垃圾分类归放，便于有用垃圾的回收；
D、使用石油资源污染较多，所以要减少使用石油资源，故D做法错误。
3.
【答案】
D
【考点】
二氧化碳的化学性质
氧化物的概念与特性
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．根据化学式COS，硫化羰由C、O、S三种元素组成，不符合氧化物的组成要求，不属于氧化物，故错误．
B．根据化学式COS，硫化羰的相对分子质量=12+16+32=60>29，因此相同条件下它的密度比空气大，故错误；
C．硫化羰具有可燃性，所以不能用作灭火剂，故错误；
D．根据化学式COS，硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2，故正确；
故选D。
4.
【答案】
B
【考点】
量筒的使用
过滤的原理、方法及其应用
仪器的装配与连接
【解析】
A、根据量筒的使用方法，进行分析判断。
B、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解答】
A、量筒只能用于量取液体、进行化学实验。
B、导管连接胶皮管时，然后稍用力转动使之插入胶皮管内。
C、过滤液体时、二低，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、闻气体的气味时，使极少量的气体飘进鼻子中，图中所示操作错误．
5.
【答案】
B
【考点】
元素质量比的计算
化学式的书写及意义
元素的质量分数计算
【解析】
A、根据地塞米松化学式的微观构成，进行分析判断。
B、根据地塞米松化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】
A、地塞米松是由地塞米松分子构成的，故选项说法错误。
B、地塞米松是由碳、氢、氟，故选项说法正确。
C、地塞米松中碳、氢、氟，则地塞米松中碳元素的质量分数最大。
D、地塞米松中碳，故选项说法错误。
故选：B。
6.
【答案】
C
【考点】
质量守恒定律及其应用
反应类型的判定
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】
A、根据提供信息不能比较相对分子质量大小；
B、镁燃烧时，氧化镁质量增大，该选项说法不正确；
C、反应后丙质量减小，甲、乙质量增大，即丙分解生成甲和乙；
D、t1时，不能比较甲质量与乙，该选项说法不正确。
7.
【答案】
B
【考点】
原子的定义与构成
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
根据原子的构成情况来分析，原子是由质子、中子和电子构成的，其中质子数＝电子数。
【解答】
A.由图示可知，该原子的核外有2个电子，选项说法错误；
B.该原子核内有2个质子、6个中子，所以该原子的相对原子质量为2+1＝2；
C.质子数为2的元素是氦元素，属于稀有气体元素，选项说法错误；
D.该原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子就属于稳定结构，选项说法错误。
8.
【答案】
C
【考点】
元素周期表的特点及其应用
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】
A、铷元素是一种元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，元素符号是Rb．
C、根据元素周期表中的一格可知，相对原子质量为85.47．
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为37，则该元素的原子核外电子数为37+，Rb+的核外电子数为37−1＝36，故选项说法错误．
故选：C。
9.
【答案】
D
【考点】
还原反应
反应类型的判定
有关元素化合价的计算
碳的化学性质
【解析】
A、根据NiO失去了氧，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据碳夺取了NiO中的氧，进行分析判断。
D、根据单质中元素化合价为0进行分析判断．
【解答】
A、NiO失去了氧，故选项说法正确。
B、碳过量时，气体产物中可能有CO。
C、碳夺取了NiO中的氧，故选项说法正确。
D、生成物Ni属于单质，故选项说法错误．
故选：D。
10.
【答案】
B
【考点】
检查装置的气密性
【解析】
将长导管的下端密封，整套装置是一个密闭系统了，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建密闭体系。
【解答】
A.向锥形瓶中注入水至没过导管A末端，属于上述思维模型中的“构建封闭体系”；
B.加水后，接下来从B管向瓶内吹气，若能形成一段水柱，故B说法正确；
C.由于该装置中，B管与外界相通，用手紧贴瓶体，无法证明该装置的气密性是否良好；
D.加水后，用酒精灯微热瓶底，这可能是因为水受热后体积膨胀造成的，故D说法不正确。
11.
【答案】
B
【考点】
微粒观点及模型图的应用
【解析】
根据微观示意图，写出反应的化学方程式，利用化学方程式分析有关问题。
【解答】
由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气，反应的化学方程式为：CO2+2H2O​​​CH4+202。
A、反应前后催化剂的化学性质不变，故正确；
B、反应前后氧元素的化合价改变，故不正确；
C、反应前后分子总数都是3个，不变，故正确；
D、由物质的变化、性质和应用可知，该反应对缓解人类能源危机有重要意义，故正确。
12.
【答案】
A
【考点】
几种常见的与化学有关的图标
【解析】
根据物质的性质和图示表示的意义回答本题。
【解答】
A、酒精易燃烧，故A不对应；
B、一氧化碳有毒，故B对应；
C、加油站内严禁烟火，故C对应；
D、水龙头附近贴上节约用水，故D对应。
13.
【答案】
B
【考点】
完全燃烧与不完全燃烧
石油加工的产物
资源综合利用和新能源开发
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
A.根据可燃冰还未广泛使用来分析；
B.根据煤炭脱硫的目的来分析；
C.根据煤炭和石油加工的产物来分析；
D.根据获取热量的来源来分析。
【解答】
A.可燃冰还没有大量开采，所以当前可燃冰还没有广泛使用；
B.煤炭中含有少量的硫元素，燃烧时会生成导致酸雨的二氧化硫气体，能有效减少酸雨的形成；
C.汽油、煤油，选项说法错误；
D.人类所需的热量不是只能来自于燃料的燃烧，还可以来自于太阳能等。
14.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】
A、白磷不过量，是因为探究的是质量守恒定律；
B、磷燃烧的化学方程式及其质量关系：
4P+5062P2O5，
124 160
恰好完全反应时，白磷和氧气质量比是124:160，生成物质量小于5g；
C、玻璃管能够引燃白磷，起到平衡压强的作用，该选项说法不正确；
D、实验中气球先变大，是因为装置中的氧气反应，该选项说法不正确。
15.
【答案】
A
【考点】
燃烧与燃烧的条件
【解析】
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答．
【解答】
A、螺圈上方火焰“消失”，螺圈内温度降低，故选项说法正确。
B、火焰“消失”，故选项说法错误。
C、火焰“消失”，故选项说法错误。
D、金属丝吸热导致温度降低，故选项说法错误。
故选：A。
16.
【答案】
C
【考点】
化合价规律和原则
燃烧与燃烧的条件
碳的化学性质
【解析】
A、根据燃烧的条件，进行分析判断。
B、根据氯化钾无毒，进行分判断。
C、根据碳单质具有可燃性，进行分析判断。
D、根据化合价的原则，进行分析判断。
【解答】
A、水能灭火，如水下的白磷与氧气接触，故选项推理错误。
B、氯气有毒，故选项推理错误。
C、碳单质具有可燃性，也有可燃性。
D、在化合物中，但非金属元素不一定显负价，故选项推理错误。
故选：C。
17.
【答案】
D
【考点】
二氧化碳的物理性质
实验方案的评价
电解水实验
二氧化碳的化学性质
【解析】
A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断。
B、根据盛有空气的气球上升，进行分析判断。
C、根据图中实验蜡烛熄灭，进行分析判断。
D、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
【解答】
A、石墨具有优良的导电性，故选项创新实验能达到目的。
B、盛有空气的气球上升，故选项创新实验能达到目的。
C、图中实验蜡烛熄灭，故选项创新实验能达到目的。
D、图中实验，不能证明二氧化碳与水生成碳酸，故选项创新实验不能达到目的。
故选：D。
18.
【答案】
D
【考点】
微粒观点及模型图的应用
【解析】
根据液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下位体积的水分子个数分析；
【解答】
下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D，这是因为水蒸发时，液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下位体积的水分子个数。
19.
【答案】
B
【考点】
常用仪器的名称和选用
化石燃料及其综合利用
纯净物和混合物的概念及判别
碳的化学性质
【解析】
A.根据仪器的名称来分析；
B.根据空气的组成来分析；
C.根据化石燃料的特点来分析；
D.根据物质的名称来分析。
【解答】
A.仪器名称为：长颈漏斗，存在错别字；
B.空气中含有氮气、氧气，所以空气是一种混合物，符合题意；
C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，存在错别字；
D.物质的名称是：木炭、焦炭，不合题意。
20.
【答案】
B
【考点】
二氧化碳的化学性质
【解析】
A、根据制取二氧化碳的装置中含有空气，进行分析判断。
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
C、根据CD段浊度增大，进行分析解答。
D、由最终的浊度值（透过率）为80%，进行分析判断。
【解答】
A、制取二氧化碳的装置中含有空气，因为先排出的是装置里的空气。
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，BC段石灰水变浑浊是因为生成了碳酸钙沉淀。
C、溶液透明时浊度值（透过率）为100%，即变澄清，故选项说法正确。
D、溶液透明时浊度值（透过率）为100%，最终的浊度值（透过率）为80%，故选项说法正确。
故选：B。
二、解答题（本大题包括3小题，共52分）
【答案】
过滤
Ca2+,肥皂水,软水,硬水
bc
吸收二氧化硫，防止造成空气污染,防止高温生成物熔化溅落，炸裂瓶底,提供热量（或隔绝氧气）
【考点】
氧气的化学性质
燃烧与燃烧的条件
保护水资源和节约用水
硬水与软水
自来水的生产过程与净化方法
【解析】
（1）根据净化水的方法来分析；
（2）根据硬水的含义、硬水与软水的区分方法来分析；
（3）根据保护水资源的措施来分析；
（4）根据水爱不同实验中的作用来分析。
【解答】
操作①是分离难溶性固体与液体的方法，所以该操作的名称是过滤；
根据硬度不同，天然水分为硬水和软水​2+、Ca2+。区别软水和硬水的办法是取水样，加入肥皂水，若观察到泡沫较丰富。此外根据煮沸后是否浑浊来粗略地判断，则此天然水是硬水​4+；肥皂水；软水；
爱护水资源要从节约用水和防止水污染两方面考虑。
a．大量开采利用地下水会造成地下水位下降，不合题意；
b．农业推广节水灌溉可以节约用水；
c．洗菜水，符合题意；
d．工业废水直接排放会造成水污染，不合题意。
故选：bc；
硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，为防止造成空气污染；故填：吸收二氧化硫；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成物的温度很高，炸裂瓶底；故填：防止高温生成物熔化溅落；
该实验中，铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷也没有燃烧，还能隔绝空气。
【答案】
B,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,排尽集气瓶中的空气
锌粒,稀硫酸,E
增大反应物接触面积,带火星的木条,2H2O22H2O+O2↑,反应前后铜丝化学性质不变
【考点】
常见制取气体的选取方法
常见气体的发生装置与选取方法
金属的化学性质
催化剂的特点与催化作用
【解析】
（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
选用C装置收集气体时，导管口应尽量接近瓶底，目的是排尽集气瓶中的空气。
（2）E、F装置是用口径大小不同的两只试管设计的实验室制取氢气装置，实验时把药品锌粒和稀硫酸放在管口向上的试管中，管口向下的试管用于收集少量氢气，E、F装置中比较合适的装置是E，是因为F装置中产生的气体容易从试管之间逸出。
（3）铜丝绕成螺旋状的目的是增大反应物接触面积；
过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气。
【解答】
实验室制取氧气、二氧化碳，其中制取二氧化碳时反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl5+H2O+CO2↑；
选用C装置收集气体时，导管口应尽量接近瓶底。
故填：B；CaCO6+2HCl=CaCl2+H8O+CO2↑；排尽集气瓶中的空气。
E、F装置是用口径大小不同的两只试管设计的实验室制取氢气装置，管口向下的试管用于收集少量氢气，E，是因为F装置中产生的气体容易从试管之间逸出。
故填：锌粒；稀硫酸；E。
铜丝绕成螺旋状的目的是增大反应物接触面积。
故填：增大反应物接触面积；带火星的木条；2H2O22H7O+O2↑。
【答案】
二氧化碳,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
丙酸钙和稀盐酸
丙酸钙
蔗糖是否影响发霉速率
8
能够为人体补充钙元素
【考点】
实验探究物质的性质或变化规律
常见气体的检验与除杂方法
盐的化学性质
【解析】
（1）石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（2）小明同学由实验①②得出丙酸钙受热易分解生成水和碳酸钙的结论，小组同学一致反对，因为实验方案不够严谨，还需要补做实验或查阅的资料是丙酸钙和稀盐酸混合后能否产生气泡。
（3）设计第1组实验，探究的影响因素是丙酸钙。
（4）对比第1组、第2组实验，探究的影响因素或目的是蔗糖是否影响发霉速率。
（5）对比实验要确定好常量和变量。
（6）丙酸钙对人畜无害，是安全的防霉剂，它作为食品添加剂还有的一个优点是能够为人体补充钙元素。
【解答】
②中现象说明产生的气体是二氧化碳；
石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水​2+CO2=CaCO2↓+H2O。
故填：二氧化碳；Ca(OH)2+CO8=CaCO3↓+H2O。
小明同学由实验①②得出丙酸钙受热易分解生成水和碳酸钙的结论，小组同学一致反对，还需要补做实验或查阅的资料是丙酸钙和稀盐酸混合后能否产生气泡？
故填：丙酸钙和稀盐酸。
设计第3组实验，探究的影响因素是丙酸钙。
故填：丙酸钙。
对比第1组、第2组实验。
故填：蔗糖是否影响发霉速率。
为了进行对比，第6组⑦中的x为8。
故填：8.
丙酸钙对人畜无害，是安全的防霉剂。
故填：能够为人体补充钙元素。
三、计算题（本大题包含1小题，共8分）
【答案】
甲醇中氧元素的质量分数为50%；
理论上需要甲醇的质量为0.64g。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
元素的质量分数计算
【解析】
（1）根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析解答．
（2）根据生成水的质量，由反应的化学方程式列式计算出理论上需要甲醇的质量即可。
【解答】
甲醇中氧元素的质量分数为1612+1×4+16×100%=50%。
设理论上需要甲醇的质量为x
2CH3OH+302+4NaOH=2Na2CO3+6H2O
64 108
x 1.08g
64108＝x1.08g x=0.64g
禁止烟火
A.盛酒精的试剂瓶
B.一氧化碳储气瓶
C.加油站内
D.水龙头附近
实验操作
实验目的
实验结论
①用酒精灯缓慢加热试管至40​∘C，观察有气泡产生，用________放在试管口检验，经检验为氧气。继续加热，气泡产生更快。
加热，使催化效果明显。
铜丝能催化热的过氧化氢溶液。化学方程式________。
②保持①溶液温度不变，将试管中的铜丝抽出，溶液中无气泡产生。将铜丝插入溶液中，铜丝表面又有气泡产生。
________。
序号
①
②
装置
现象
试管内壁有水雾
注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
组别
第1组
第2组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
方案
蔗糖/g
0
0
0
0
8
8
x
8
丙酸钙/g
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3天
第4天
第5天
第6天
第3天
第4天
第5天
第6天
实验操作
实验目的
实验结论
①用酒精灯缓慢加热试管至40​∘C，观察有气泡产生，经检验为氧气，气泡产生更快。
加热，使催化效果明显。
铜丝能催化热的过氧化氢溶液。化学方程式：2H4O22H8O+O2↑。
②保持①溶液温度不变，将试管中的铜丝抽出。将铜丝插入溶液中。
反应前后铜丝化学性质不变。