化学人教版 (2019)第三节 盐类的水解集体备课课件ppt

这是一份化学人教版 (2019)第三节 盐类的水解集体备课课件ppt，共50页。PPT课件主要包含了第三节盐类的水解，第1课时盐类的水解，新课情境呈现，课前素能奠基，玻璃棒，强碱弱酸，强酸弱碱，NH3·H2O，H＋＋OH－，CH3COOH等内容，欢迎下载使用。

某日上午10点左右，家住某市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李阿伯已脱离危险。请问这次险情是什么原因造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗？
一、盐溶液的酸碱性1．实验探究：(1)实验操作。①pH计测定：取待测盐溶液于烧杯中，插入pH计，读出数值；②pH试纸测定：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用_________蘸取待测盐溶液滴在试纸的_______，待颜色不变后与标准比色卡比对，读出数值。
2．实验结论：(1)强酸强碱盐的水溶液显中性；(2)强碱弱酸盐的水溶液显_____性；(3)强酸弱碱盐的水溶液显_____性。
3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：(1)以NH4Cl溶液为例：
CH3COO－＋Na＋　
4．结论(1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的_____离子与水电离出的_______结合生成_______，使溶液中的c(H＋)_____c(OH－)，溶液呈_____性。(2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的_____离子与水电离出的______结合生成_______，使溶液中的c(OH－)_____c(H＋)，溶液呈_____性。(3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐_________，溶液中的c(OH－)_____c(H＋)，溶液呈_____性。
二、盐类水解1．概念：在水溶液中盐电离产生的_______与水电离产生的_____离子或_________离子结合生成弱电解质的反应。2．条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。
4．水解规律：(1)强酸弱碱盐：电离产生的_____离子发生水解，使c(H＋) _____c(OH－)，溶液显_____性。(2)强碱弱酸盐：电离产生的_____离子发生水解，使c(H＋) _____c(OH－)，溶液显_____性。
4．纯碱和小苏打是日常生活中的必需品，是食品制作中的必需添加剂。两者的溶液都显碱性。25 ℃时，浓度均为0.2 ml·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．Na2CO3溶液中水的电离程度更大
问题探究：1．pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等吗？2．某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐吗？3．等浓度的醋酸钠的pH小于次氯酸钠溶液的pH，由此能否确定醋酸与次氯酸的酸性强弱？
探究提示：1．不相等。H2SO4抑制水的电离，NH4Cl能水解，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大。2．不一定。也可能是弱酸弱碱盐，如CH3COONH4溶液显中性。3．由“越弱越水解”可知，等浓度的醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠溶液的水解程度，由此确定醋酸的酸性大于次氯酸。
3．盐类水解的规律：(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。
(5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。
25 ℃时浓度都是1 ml·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD．将浓度均为1 ml·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
解析：A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH>7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。
〔变式训练1〕盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是(　　)A．MN是强电解质B．总反应离子方程式为N－＋H2O══OH－＋HNC．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D．MOH为强碱
知识归纳总结：1．盐类水解离子方程式的书写：
如何计算醋酸溶液中的c(H＋)和c(OH－)在CH3COOH溶液中同时存在水的电离平衡，其中醋酸的电离能力远强于水的电离能力。醋酸电离出较多的H＋，促使水的电离平衡向结合成水分子的方向移动，抑制了水的电离，因此CH3COOH溶液中绝大部分的H＋是由醋酸电离产生的，由水电离产生的H＋极少。当然，溶液中还存在着极少量由水电离产生的OH－。