高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度精品ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度精品ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了n气减小ΔS＜0，总结归纳，ΔGΔH-TΔS，作业布置等内容，欢迎下载使用。

1.知道化学反应是有方向的。2.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
自发反应指的是在一定温度、压强下,不需借助外力就能自动进行的反应。
①具有方向性，即许多反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发。②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。
知识点一 · 自发反应
1.下列不属于自发进行的变化是(　 　)A.红墨水加到清水中使整杯水变红B.冰在室温下融化成水C.水电解生成氢气和氧气D.铁器在潮湿的空气中生锈
下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的可能原因吗？
1. C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH =－2217.5 kJ·ml－12. 2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH =－822 kJ·ml－13. 4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH =－1648.4 kJ·ml－14. H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH =－546.6 kJ·ml－1
在恒压下，有些自发进行的化学反应是放热的（ΔH＜0）。放热反应过程中体系能量降低。
考察化学反应能否自发进行，不能直接用放热（ΔH＜0）或吸热（ΔH＞0）作为判断依据。
焓变是判断反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。
分析下列过程能自发进行的可能原因：
1. 硝酸铵的溶解 NH4NO3(s)=NH4+(aq)＋NO3－(aq)
溶于水后形成水合离子，无序地分散在溶液中，即体系的混乱度增大
硝酸铵溶解前，晶体中硝酸根离子与铵根离子规则排列
2. 碳酸钙的分解 CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)3. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)＋BaCl2(s)＋10H2O(l)
碳酸钙分解成二氧化碳气体，氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应生成氨气，气体的产生会导致体系的混乱度增大。
①对于同一物质：S（g）＞S（l）＞S（s)
衡量一个体系混乱度的物理量，符号：S。
反应前后体系熵的变化，符号：ΔS。如果发生变化后体系的混乱度增大，那么该过程的ΔS＞0；反之，ΔS＜0。
②常见的增熵过程：固态→液态→气态
2.试判断下列反应的熵变大小
①2CO+O2=2CO
②N2+3H2⇄2NH3
正反应，ΔS＜0逆反应，ΔS＞0
ΔS<0体系的混乱度减小，不利于反应自发进行，但有些ΔS<0的化学反应也能自发进行。
熵变是判断反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。
氢气在氧气中点燃生成水、氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体等
1.焓变是判断反应能否自发进行的一个因素，ΔH＜0体系的能量减小，有利于反应自发进行，但不是唯一因素。
2.熵变是判断反应能否自发进行的一个因素，ΔS＞0体系的混乱度增大，有利于反应自发进行，但不是唯一因素。
3.体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。
知识点四 · 复合判据ΔG
1876年，吉布斯提出自由能变化ΔG，并认为化学反应总是向着自由能减小（ΔG＜0）的方向进行，直至达到平衡。
在等温、等压条件的封闭体系中，
T为热力学温度，为正值
当T低于某一温度时，ΔG＜0
当T高于某一温度时，ΔG＜0
所有温度下都能自发进行
所有温度下都不能自发进行
焓负熵正定自发；正正时高温自发。负负时低温自发；焓正熵负不自发。
《课本》P57表2-5
1.预习《2.2.2 化学平衡状态》