高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化示范课课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化示范课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了巩固旧知，氯碱工业，阳离子交换膜电解槽，学以致用，硫酸铜浓度不变，3电镀池结构，①阴极-待镀金属，②阳极-镀层金属，4电镀的特点，铜的电解精炼等内容，欢迎下载使用。

专题1 化学反应与能量变化第二单元 化学能与电能的转化
电极反应式：阳极： 阴极： 总反应方程式：
2 H2O ＋2e－===H2 +2OH-
2Cl－－2e－===Cl2↑
思考：工业电解饱和食盐水存在什么隐患？
(2)避免生成物H2和Cl2混合，混合后遇火或遇强光爆炸.
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯。反应方程式: .
Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O
解决方法:使用离子交换膜
电解饱和食盐水必须解决两个主要问题:
如果得到产物NaOH,阴极侧生成OH-，还需要Na+移向阴极，而我们要避免OH-移向阳极与产物Cl2反应，所以应选择阳离子交换膜。
H2O（含少量NaOH）
电解饱和食盐水的原理示意图
⑴概念： 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。
⑵电镀的目的:增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。
思考：如果想在铁制品上镀上铜，该如何设计实验？
1.铁制品应该在哪一极？2.电解质溶液中应该含有什么离子？3.另一极应该用什么材料做电极？
Cu2++2e-＝Cu
Cu-2e-=Cu2+
电解一段时间后溶液中硫酸铜浓度怎样变化？
③电解液-含镀层金属阳离子的盐溶液
电镀液的组成及酸碱性保持不变
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
阳极--粗铜阴极--纯铜电解液-- CuSO4溶液
Zn －2e－＝Zn2+
Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+
Cu－2e－＝Cu2+
Au、Ag---阳极泥
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
思考：精炼铜时，电解液中的Cu2＋浓度是否会发生改变？
用电解精炼法所得到的铜叫做电解铜，它的纯度很高，可以达到99.95%～99.98%。
电解精炼池、电镀池的比较
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子
阳极：镀层金属；阴极：镀件
应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。
①不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极②电解质溶液须待提纯金属的离子
阳极：不纯金属；阴极：纯金属
四、电冶金（冶炼活泼金属钠、钾、钙、镁、铝等）
电解熔融状态的氯化钠。
2Cl - －2e- == Cl2↑
2Na+ + 2e- == 2Na
电解熔融状态的氧化铝。
6O 2- －12e- == 3 O2↑
4Al3+ + 12e- == 4Al
助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充
2H2O-4e-═4H++O2↑
Cu2++2e-=Cu
电极 A B C D产物 Ag O2 Cu Cl2物质的量之比4 1 2 2