2020-2021学年3 海水“制碱”教案设计

这是一份2020-2021学年3 海水“制碱”教案设计，共2页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，课堂检测，复习达标，自学交流，达标练习，自主学习，归纳提升等内容，欢迎下载使用。

【教学重难点】
重点：碳酸根离子的检验、复分解反应的实质。难点：复分解反应的实质，盐的溶解性。
【课堂检测】
一、选择题
1.下列说法正确的是 （ ）
A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐 C. 盐酸不是酸 D. 火碱不是碱
2.在加工馒头时往往因面团发酵过度而变酸，要除去酸味，馒头变得可口，常常在面团中加入 （ ）
A. 食盐 B. 烧碱 C. 碳酸氢钠 D. 熟石灰
3.NaHCO3可用来治疗胃酸过多，主要原因是 （ ）
A. NaHCO3中含有钠元素 B. NaHCO3中含有氢元素 C. NaHCO3溶液显碱性 D. NaHCO3是碱
4.下列盐全部易溶于水的一组是 （ ）
A. B.
C. D.
5.下列各组离子能大量共存的是 （ ）
A. B. C. D.
6.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
7.从硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、苛性钠、盐酸五种溶液中，选用两种按下列现象反应，写化学方程式：
（1）有气体生成的复分解反应_________________________________。
（2）有蓝色沉淀生成的复分解反应_________________________________。
（3）发生中和反应但现象不明显_________________________________。
1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类的重要性质；能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。
2.知道检验碳酸根离子的方法。
3.运用微粒的观点解释复分解反应的实质。
4.树立微粒观和元素守恒观。
【复习达标】
1.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是（ ）
A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
2.与指示剂作用： 实验现象及结论：碳酸钠是一种 色固体，它 （难/易）溶于水，滴入无色酚酞溶液呈 色。溶液显 性
3.与稀盐酸、稀硫酸反应：实验现象： 。化学反应方程式 ； 。
4.与氢氧化钙反应：实验现象 ，方程式 。
5．与氯化钡反应：实验现象 ，方程式 。
感悟、体会、修改
教学流程
一、盐的化学性质
（一）【自学交流】碳酸根离子（CO32-）的检验
1.分析碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钙(CaCO3)的构成，以及和盐酸反应的现象及生成物
2.归纳检验碳酸根离子（CO32-）的方法
【达标练习】
将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，珍珠中一定含有下列离子中的( )
A.氯离子 B.硫酸根离子 C.碳酸根离子 D.氢氧根离子
（二）【自学交流】盐的化学性质
1.复习碳酸钠的化学性质
2.NaCl、MgCl2 、Na2CO3 、CaCO3 、CuSO4 、AgNO3等化合物都属于盐类，你能发现盐与酸及碱构成的不同点、相同点吗？
3.根据碳酸钠的化学性质推测盐的化学性质
⑴与 反应，生成 ，例 。
⑵与 反应，生成 ，例 。
⑶与 反应，生成 例 。
二、复分解反应的实质
【自主学习】阅读课本P73，理解复分解反应的实质
【归纳提升】复分解反应发生的条件
1.生成物中有沉淀或有水或有气体生成，只要具备其一即可。
2.碱与盐反应时，反应物酸和碱都必须能溶于水
3.盐与盐反应，反应物两种盐必须都能溶于水。
三、酸、碱、盐在水中的溶解性
（一）盐的分类（课件）：让学生根据盐的构成离子类。
（二）【自主学习】阅读课本P161，部分物质的溶解性
总结盐的溶解性
总结酸的溶解性
总结碱的溶解性
【归纳提升】部分酸碱盐在水中的溶解性
酸全部溶于水中间
溶于水的碱有钾、钠、钙、钡、氨
盐的溶解性要分类记心间
盐酸盐不溶的只有氯化银，
硫酸盐不溶的只有硫酸钡，
碳酸盐溶于水的只有钾、钠、铵
其它钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐入水全不见。
【达标练习】
判断下列物质能否发生反应，原因是什么？
①Na2CO3 +BaCl2 ②、MgSO4 +KOH
③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3
⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3