2021学年3 海水“制碱”第1课时学案设计

这是一份2021学年3 海水“制碱”第1课时学案设计，共5页。学案主要包含了学情诊断，探究重点，问题记录等内容，欢迎下载使用。

学习目标
1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；
2．知道工业制取纯碱的化学反应原理；
3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
学习过程
1.氨碱法制纯碱
（1）工业流程：
盐水
精制
精盐水
吸氨
氨盐水
碳酸化
过滤、热解
纯碱
碳酸氢钠
（2）反应原理：（用化学方程式表示）
NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl 、 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
2.纯碱的性质
（1）物理性质：颜色： 白色 ；状态： 粉末固体 ；溶解性： 易溶于水 ；
（2）化学性质
①与指示剂的作用：能使酚酞试液变 红 ，说明其水溶液呈 碱性 。
②与酸的反应
与盐酸反应： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ ；与硫酸反应： Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
③与碱的反应
与石灰水反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；与氢氧化钡溶液反应： Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
④与盐的反应
与氯化钡溶液反应： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ；与氯化钙溶液反应： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
三、学情诊断：
【诊断1】下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O，质量不变，故正确；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，质量减小，故错误；
C、氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，故错误；
D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，质量减小，故错误，
故选A．
【诊断2】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是① 检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢（ ）
A. ①②③④ B. ①③ C. ②④ D. ②③④
【答案】D
【解析】由于没有AgNO3 溶液，故①实验无法做成功；食盐和纯碱分别加入食醋时产生的现象不同，因此可用食醋对两者进行鉴别；碳酸盐遇食醋可产生气体，可根据鸡蛋壳和食醋混合后的现象，对鸡蛋壳的成分进行探究；水垢的主要成分是不溶性的碳酸钙和氢氧化镁，可加入食醋使其转化为可溶性的物质除去，故选D。
第1课时 问题-探究
四、探究重点：纯碱与石灰石化学性质的异同？
五、问题记录：
达标检测
1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是 ( )
A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3
【答案】C
【解析】A，B，D都属于盐类，而C选项是盐酸，属于酸类。
2.下列各物质的俗名与化学式对应不正确的是( )
A．食盐：NaCl B．纯碱：NaOH C．碳铵：NH4HCO3 D．熟石灰：Ca(OH)2
【答案】B
【解析】纯碱：Na2CO3；而NaOH为氢氧化钠化学式，俗称火碱，烧碱，苛性钠。
3.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸银溶液与NaCl、NH4Cl反应都有白色沉淀生成，无法区别三种溶液，故A错误；B、氢氧化钠溶液只能与NH4Cl溶液反应生成气体，则无法区别三种溶液，故B错误；C、BaCl2溶液只能与Na2SO4溶液反应生成白色沉淀，则无法区别三种溶液，故C错误；D、加入Ba(OH)2溶液后，有刺激性气味产生的是NH4Cl，有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的是NaCl。
4.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）
A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液
C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液
【答案】D
【解析】A、反应后有碳酸钙沉淀生成，故反应能发生，故此选项错误．
B、反应后有水生成，故反应能发生，故此选项错误．
C、反应后有硫酸钡淀生成，故反应能发生，故此选项错误．
D、产物中既无水也无沉淀及气体，故此反应不能发生，故此选项正确．
故选D
5.下列各物质在水中能大量共存的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
【答案】C
【解析】A、氢离子和氢氧根离子会发生中和反应生成水而不能共存，故A错误，
B、碳酸根离子和钙离子会发生反应生成碳酸钙沉淀而不能共存，故B错误，
C、所有的钠盐、钾盐都溶于水，三种物质的离子之间不会发生反应而可以共存，故C正确，
D、铜离子和氢氧根离子会发生反应生成氢氧化铜沉淀而不能够共存，故D错误，
故选C．
6.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
A.7个 B．6个 C．5个 D．4个
【答案】D
【解析】铁可以与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氧化铜可以与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，氯化镁可以与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，氢氧化钙可以与硫酸反应生成硫酸钙和水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O，共四个反应，故选D．
7.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。
[交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？ （填“是”或“否”）。
【答案】猜想一：无色变红色；猜想二：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；猜想三：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；猜想四：向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加BaCl2溶液；复分解反应；[交流与反思] 是
【解析】（1）无色酚酞试液遇到碳酸钠溶液会变红色，说明Na2CO3溶液显碱性；向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加稀盐酸，有大量气泡产生，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，是因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠的缘故；向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，属于复分解反应；故答案为：猜想一：无色变红色；猜想二：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；猜想三：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；猜想四：向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加BaCl2溶液；复分解反应；
（2）[交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是与猜想二相同，因为碳酸钠与硫酸反应也生成二氧化碳，有大量的气泡冒出，故答案为：是；猜想
实验操作
实验现象
结论（或化学方程式）
猜想一：Na2CO3溶液显碱性
取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡

溶液显碱性
猜想二：能与酸反应
取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸
有大量气泡产生
化学方程式
猜想三：能与Ca(OH)2反应
向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
化学方程式
猜想四：能与BaCl2反应

产生白色沉淀
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
反应的基本类型为