2020-2021学年第一节 物质的分类及转化优质课课件ppt

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【学习任务一】宏观视角，学习氧化还原反应的特征
在初中我们根据反应中物质得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。
思考1：请同学们完成课本P20思考与讨论第（1）问，并思考氧化反应和还原反应是否分别发生?
标出化学反应中各元素的化合价
2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 +Na2SO4
Fe + CuSO4 === Cu +FeSO4
+1 -2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2
0 +2 0 +1
0 +2 0 +2
没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应
0 0 +2 -2
1、氧化还原反应的特征
反应中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。
反应过程中有元素化合价变化
反应中无元素化合价变化的化学反应不属于氧化还原反应。
一、认识氧化还原反应
（3）、从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。①氧化反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。②还原反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。
氧化还原反应概念（化合价升降角度）
有元素化合价升降的反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
思考？氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
思考、这个反应属于氧化还原反应吗？钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？
【学习任务二】微观视角，探究氧化还原反应的本质
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？
0 0 +1 -1
化合价升降的原因：电子的转移
2、如图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，观察实验现象。
写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。上述实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？
，实验现象之一是电流表的指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？
Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu
2、氧化还原反应的实质
3、根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移
元素化合价升高 →原子或离子失电子→发生氧化反应元素化合价降低 →原子或离子得电子→发生还原反应
4、氧化还原反应的表示方法：
失e-×2，化合价升高，氧化反应
得e-×2，化合价降低，还原反应
注意事项①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”字样。③失去电子总数与得到电子总数相等。
注意事项①单线桥必须画在反应物中。②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。③标明电子转移的总数，不标“得、失”。
Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu
失2e-，化合价升高，氧化反应
得2e-，化合价降低，还原反应
Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
氧化还原反应是电子发生转移（得失或偏移）的反应
氧化反应：失去电子（或共用电子对偏离）的反应还原反应：得到电子（或共用电子对偏向）的反应
1.东晋炼丹价葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还原成丹砂”，这句话里没有涉及的反应类型有（ ）A、分解反应 B、化合反应C、置换反应 D、氧化还原反应
2.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
3.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应
4.下列叙述正确的是（ ）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）