化学必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教学课件ppt

这是一份化学必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了Na＋，Cl﹣，归纳总结，随堂练习等内容，欢迎下载使用。

【学习任务一】初中知识回顾 物质导电性实验
初中电解水的实验中，水中是加入了硫酸钠或氢氧化钠来增强导电性的，实际纯水在一般条件下是很难测出导电性的。
2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？
1.回顾初中水的导电实验，水能导电吗？
生活常识：铜、石墨是导电的。初中物质导电性实验： 盐酸、硫酸、 NaOH溶液、 氯化钠溶液等是导电的。
严格地说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用灯泡导电实验的装置无法测出。
2. 盐酸、硫酸、 NaOH溶液、 氯化钠溶液等是导电的。
1. 蒸馏水能导电，但是其导电能力很微弱，用灯泡导电实验的装置无法测出。
【学习任务二】宏观辩识 物质导电性实验探究
【实验2-1】在一个石英玻璃杯中加入干燥NaCl固体，然后熔融后分别做导电实验（如视频），观察小灯泡是否发光。
开始小灯泡不发光，熔融后小灯泡发光
NaCl固体不导电；熔融NaCl导电
固态NaCl不导电；熔融状态的NaCl和NaCl溶液，能够导电，原因是什么？
提示：电流是怎样形成的？ 金属为什么能导电？
【学习任务三】微观探析，探究物质导电的本质
带电荷粒子的定向移动形成电流
金属中有自由移动的电子
是否有自由移动的带电荷微粒？
熔融状态的NaCl和NaCl溶液中均有自由移动的带电荷粒子
熔融状态的氯化钠和NaCl溶液中，自由移动的带电荷微粒是什么？
(1)熔融状态的NaCl和NaCl溶液，能够导电，你认为水对 NaCl 起到了什么作用？
Na+和Cl-进入水中
Na+和Cl-自由移动
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
NaCl溶液导电示意图
(2)熔融状态的NaCl和NaCl溶液，能够导电，你认为加热熔融对 NaCl 起到了什么作用？
干燥的NaCl固体不导电
熔融的NaCl能够导电
像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
像氯化钠一样，溶于水或受热熔化时能电离成自由移动离子的物质还有哪些？
提示：初中物质导电性实验： 盐酸、硫酸、 NaOH溶液、 氯化钠溶液等可以导电。即它们都可以电成自由移动离子的物质，且溶质均为化合物。
酸、碱、盐在溶于水或受热熔化时能电离成自由移动离子
【学习任务四】 电解质与非电解质 电 离
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物
既不是电解质也不是非电解质
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(CaO)
大多数有机物(酒精/蔗糖)非金属氧化物(CO2/SO2)、NH3
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
分析难溶物BaSO4为电解质的原因
对比归纳，构建电解质认识模型
（1）分析BaSO4在水中的主要存在形式
只有极少量的BaSO4溶解，大量BaSO4不溶解
主要以BaSO4固体形式存在， 极少量的自由移动的 Ba2+和SO4
结论：BaSO4虽然难溶于水，但它时电解质。推而广之：绝大多数难溶性盐均是电解质，例如碳酸钙、氯化银等。
（2）对比NaCl与BaSO4在水中的主要存在形式归纳得出结论
酸碱性、导电性、颜色……
判断溶质是否属于电解质
判断某物质是否是电解质的方法：
1.宏观实验事实 —水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
2.微观粒子构成—在水溶液或熔融状态下能电离成离子构成的化合物
3.物质类别的角度—酸、碱和大多数盐及活泼金属氧化物
1.下列物质是否属于电解质，若是，请你说明理由，并写出电离方程式。 （1）NaOH （2）BaCl2 （3）H2SO4 （4）NaCl （5）HNO3 （6）MgCl2 （7）Ba(OH)2
都是电解质，在水溶液或者熔融状态能都电离出自由移动的离子而导电
NaOH=Na+ + OH-
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
NaCl = Na+ + Cl-
Ba(OH ) 2 =Ba2+ + 2OH-
H2SO4 = 2H+ + SO4 2-
HNO3 = H+ + NO3-
2.下列说法中，正确的是(　　)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质