高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教案配套课件ppt

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通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写。
通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
【实验】向盛有2mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
反应物中的某些离子浓度减小
在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【练习】下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4+、 K+ 、OH-、Cl- B. H+、Ag+、 NO3- 、SO42- C. Na+ 、Ca2+、Cl- 、 NO3- D. H+ 、 K+ 、CO32- 、SO42-
理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
【例】Na2CO3溶液和盐酸的反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
如：可溶性的强酸、强碱、大部分盐
1. 写出反应的化学方程式
2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式
难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O
3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
K2CO3溶液和稀硫酸的反应
Na2CO3溶液和盐酸的反应
1.体现了某一离子反应的实质
2.不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
【练习】下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙和稀盐酸反应： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ B.铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O
还存在 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O