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高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化综合与测试课时作业
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这是一份高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化综合与测试课时作业，共10页。试卷主要包含了选择题，Cl2等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【答案】C
【解析】胶体也是均一、稳定的，A错误；胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，B错误；胶体是分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系，D错误。
2．下列叙述中正确的是( )
A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B．离子反应也可能属于氧化还原反应
C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
【解析】大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示，A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H++OH-H2O表示，C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生，D错误。
3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
【答案】D
【解析】蒸发NaCl溶液和溶解蔗糖均属于物理变化；盐酸与NaOH溶液发生中和反应，不属于氧化还原反应；电解水时发生反应2H2O2H2↑+O2↑，有电子转移，属于氧化还原反应。
4．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、C
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、N
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N
【答案】A
【解析】使无色酚酞溶液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH-，组内离子之间不反应也没有与OH-反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2+使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符；C项中，S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H+，H+与C反应生成气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。
5．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3
B．3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
C．C2O3+6HCl2CCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I-2Fe2++I2
【答案】A
【解析】因为氧化性：Cl2>I2、FeCl3>I2，所以B、D项正确，因为D项正确，所以Fe3+和I-不共存，不会生成FeI3，A项错误。因为氧化性：C2O3>Cl2 ，C项正确。
实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是( )
A．分散系Ⅰ为溶液
B．分散系Ⅱ为胶体
C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
【答案】C
【解析】NaCl溶液和AgNO3溶液一定会反应生成AgCl，所以不可能形成溶液，这两种分散系只能是胶体和浊液。由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。
7．下列说法正确的是( )
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电
D．熔融状态的钠是电解质
【答案】C
【解析】易溶于水的物质不一定是电解质，如蔗糖，电解质不一定易溶于水，如BaSO4；液态氯化氢中,只有分子，无自由移动的离子，不能导电；单质Na既不是电解质也不是非电解质；液态氯化钠中有能自由移动的Na+和Cl-，故可以导电。
8．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A．F-、Br-、S2-B．Fe3+、MnO4-、NO3-
C．Cl2、HClO、MgD．ClO-、Cl-、Ag+
【答案】B
【解析】元素处于最高化合价时只能作氧化剂，处于最低化合价时只能作还原剂，处于中间价态时既可作氧化剂又可作还原剂。要熟记常见的具有氧化性的微粒如题目中的Fe3+、Mn、N(H+)、Cl2、ClO-等。
9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+===CO2↑+H2OBaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-===CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3===CaCO3+2NaNO3
D．H++OH-===H2O2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
【答案】D
【解析】离子方程式改写成化学方程式一定注意离子方程式书写步骤中“拆”的原则；这类题目改写成化学方程式后，再尝试将化学方程式正确改写成离子方程式，若能得到原离子方程式，说明改写正确。A项中Cu2+不可改写成难溶物CuCO3；B项C不可改写成难溶物BaCO3；C项中“NaCO3”书写错误，应为“Na2CO3”，CaCO3后应加“↓”。
10．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl2===2PCl3
B．2NaCl2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl===NaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【答案】B
【解析】氯元素全部被氧化，即指氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都是由-1价升高到0价。
11．下列叙述中正确的是( )
A．表中第①组反应中FeCl3是还原产物
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl-
D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。
【答案】D
【解析】①组中反应后铁元素化合价升高，FeBr2被氧化，FeCl3是氧化产物，A错误；Br2的氧化性比Fe3+的强，B错误；C项从④知还原性Cl->Mn2+，C错误；由产物Cl2知HCl表现还原性，由产物MnCl2知HCl表现酸性，D正确。
12．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【答案】D
【解析】电子转移发生在同种物质同种元素之间，说明反应只有一种元素的化合价发生改变，且该元素存在于一种反应物中，所以选项D正确。
13．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2
【答案】C
【解析】反应加入的氧化剂应该去氧化还原剂，所以应该是实现一个化合价升高的过程，而选项D中KClO3可以直接受热分解得到氧气，不一定需要加氧化剂，所以选项C正确。
14．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．3个 B．4个C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】由Cr的化合价可知，反应①、④、⑥为氧化还原反应。
15．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 （ ）
A．CrO3＋NO2＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2O
C．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O
【答案】D
【解析】应该保证氧化还原反应中一定有化合价的升高与降低，所以选项D正确。
16．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A．6∶5∶6 B．1∶3∶5C．15∶5∶3 D．1∶6∶10
【答案】A
【解析】设三个反应都生成3 个 Cl2分子，则转移电子的数目分别为6 、5 、6 ，A项正确。
17．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．反应物微粒是S、SOeq \\al(2－,3)、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
D．每生成2个S2－反应转移的电子数为6
【答案】C
【解析】由S元素的化合价知反应物微粒为S、OH－，生成物微粒为S2－、SOeq \\al(2－,3)和H2O，A项错误；反应在碱性条件下进行，B项错误；反应的配平方程式为3S+6OH－=2S2－+SOeq \\al(2－,3)+3H2O该反应的氧化剂和还原剂都是S，其中化合价降低的氧化剂为2S，化合价升高的还原剂为1S，所以氧化剂与还原剂的质量比为2∶1，C项正确；每生成2个S2－反应转移的电子数为4，D项错误。
18．LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是( )
A．LiAlH4中Al的化合价为－5价
B．LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂
C．1 ml LiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子
D．LiH是反应的还原产物
【答案】C
【解析】A项，金属无负价，LiAlH4中Al的化合价为＋3价、H为－1价，错误；B项，LiAlH4与水反应时，LiAlH4作还原剂，错误；C项，反应的H2都是由-1价升高得到，生成2个H2分子应该失去4×e-=4e-的电子，所以转移4个电子，正确；D项，LiH既不是还原产物也不是氧化产物，错误。
19．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4(s)＋2CH3COONH4(aq)===(CH3COO)2Pb(aq)＋(NH4)2SO4(aq)。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
【答案】A
【解析】H2S、PbS、CH3COOH显然不能拆为离子。根据反应PbSO4(s)＋2CH3COONH4(aq) === (CH3COO)2Pb(aq) ＋ (NH4)2SO4(aq)，如果(CH3COO)2Pb可以电离为CH3COO－和Pb2＋离子，Pb2＋一定可以与(NH4)2SO4电离出来的SO42-结合为PbSO4沉淀，使反应逆向进行，但是实际上反应正向进行，说明(CH3COO)2Pb在离子方程式中不能拆分为离子，选项A正确。
20．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．曲线①的c点和曲线②的c点所代表的溶液酸碱性相同
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，第一个反应恰好完成的时候，溶液中不存在离子，导电能力近似为0，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，选项A正确；根据图知，b点反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣，选项B正确；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，显然①中c点显酸性，②中c点显碱性，选项C错误；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，选项D正确。
第Ⅱ卷
21．（14分）现有以下物质：
① 晶体；②干冰；③ 液态的醋酸；④ 铜；⑤ 固体；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的；⑨HCl。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是 。
（2）以上物质属于电解质的是 。
（3）以上物质属于非电解质的是 。
（4）物质⑨HCl具有 （填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），理由是 。物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现 （填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl的化学反应方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质 。
【答案】（1）④、⑧（2）①、③、⑤、⑧、⑨（3）②、⑥、⑦（4）氧化性和还原性；H的化合价+1可以降低，Cl的化合价-1可以升高；还原性；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（其他合理答案都正确）
【解析】（1）固体导电的应该是金属单质或石墨，溶液导电的应该是电解质溶液，液态状态导电的是离子化合物，所以答案为④、⑧；（2）电解质包含的是酸碱盐（不包括单质和混合物），所以答案为①、③、⑤、⑧、⑨；（3）属于非电解质的应该除了电解质之外的所有化合物（依然不包括单质和混合物），答案为②、⑥、⑦；（4）HCl中H的化合价可以降低，Cl的化合价可以升高，所以HCl有氧化性和还原性；金属单质没有负化合价，所以金属只有还原性；HCl表现Cu没有的性质，就是HCl表现氧化性。
22．（8分）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
(1)写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：___________________________________________。
(2)通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为 ；
【答案】(1)Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ (2)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
【解析】（1）由图示得到H2S和CuSO4反应得到CuS沉淀，反应为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，硫酸铜和硫酸可以拆分为离子，化简得到离子方程式。（2）整个流程就是用氧气将硫化氢氧化为硫和水，方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。
23．（16分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
□NaNO2 + □KI + □ →□NO↑ + □I2 + □K2SO4 + □Na2SO4 + □
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是 。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的 （填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更 （填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是 。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。
【答案】（1）2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4=2NO↑ + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
（2）2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO↑ + I2 + 2H2O
（3）有NO这样的污染性气体产生；还原性；强
（4）测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性
（5）
【解析】（1）根据反应前后的物质，判断出来反应物一定有硫酸，生成物一定有水，由化合价升降相等将方程式配平，得到总反应。
（2）方程式中只有NO、I2和H2O不能拆分为离子，其余物质都拆分为离子，得到其离子方程式。
（3）处理方法的问题是NO是一种污染性气体，所以应该选用还原性更强的还原剂，将亚硝酸钠还原为化合价更低的N2，这样就合理了。
（4）题目中已知亚硝酸钠的溶液显碱性，而氯化钠溶液一定显中性，所以可以通过测定溶液的酸碱性的方法区别两种盐溶液。
（5）氯化铵和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2 + NH4Cl = N2↑ + NaCl + 2H2O，反应中氯化铵失电子，亚硝酸钠得电子，所以单线桥为
24．（6分）在一烧杯中盛有稀溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。向该烧杯里缓缓注入与稀等密度的溶液至恰好完全反应。在此实验过程中
（1）烧杯里观察到的实验现象有：
① ，② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式 。
【答案】（1）① 产生白色沉淀；② 小球下沉。
【解析】（1）硫酸与氢氧化钡反应会有硫酸钡沉淀生成，同时生成硫酸钡沉淀会使溶液的密度减小，所以小球下沉。（2）离子方程式为：。
25．（16分）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为： ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：
（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式 ，在其溶液中分散质粒子的直径范围为
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为
【答案】（1）；（2）3:8 3:2
NH4Cl=NH4++Cl-，小于1nm
5.6g
【解析】（3）溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm；（4）根据反应方程式，反应中有8个氨气参加反应，但是只要2个氨气被氧化化合价升高，可以进行如下计算：
3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
2×17 28
6.8g xg
所以：x=5.6g
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl(浓)
Cl2
MnCl2
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【答案】C
【解析】胶体也是均一、稳定的，A错误；胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，B错误；胶体是分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系，D错误。
2．下列叙述中正确的是( )
A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B．离子反应也可能属于氧化还原反应
C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
【解析】大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示，A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H++OH-H2O表示，C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生，D错误。
3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
【答案】D
【解析】蒸发NaCl溶液和溶解蔗糖均属于物理变化；盐酸与NaOH溶液发生中和反应，不属于氧化还原反应；电解水时发生反应2H2O2H2↑+O2↑，有电子转移，属于氧化还原反应。
4．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、C
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、N
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N
【答案】A
【解析】使无色酚酞溶液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH-，组内离子之间不反应也没有与OH-反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2+使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符；C项中，S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H+，H+与C反应生成气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。
5．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3
B．3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
C．C2O3+6HCl2CCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I-2Fe2++I2
【答案】A
【解析】因为氧化性：Cl2>I2、FeCl3>I2，所以B、D项正确，因为D项正确，所以Fe3+和I-不共存，不会生成FeI3，A项错误。因为氧化性：C2O3>Cl2 ，C项正确。
实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是( )
A．分散系Ⅰ为溶液
B．分散系Ⅱ为胶体
C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
【答案】C
【解析】NaCl溶液和AgNO3溶液一定会反应生成AgCl，所以不可能形成溶液，这两种分散系只能是胶体和浊液。由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。
7．下列说法正确的是( )
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电
D．熔融状态的钠是电解质
【答案】C
【解析】易溶于水的物质不一定是电解质，如蔗糖，电解质不一定易溶于水，如BaSO4；液态氯化氢中,只有分子，无自由移动的离子，不能导电；单质Na既不是电解质也不是非电解质；液态氯化钠中有能自由移动的Na+和Cl-，故可以导电。
8．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A．F-、Br-、S2-B．Fe3+、MnO4-、NO3-
C．Cl2、HClO、MgD．ClO-、Cl-、Ag+
【答案】B
【解析】元素处于最高化合价时只能作氧化剂，处于最低化合价时只能作还原剂，处于中间价态时既可作氧化剂又可作还原剂。要熟记常见的具有氧化性的微粒如题目中的Fe3+、Mn、N(H+)、Cl2、ClO-等。
9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+===CO2↑+H2OBaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-===CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3===CaCO3+2NaNO3
D．H++OH-===H2O2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
【答案】D
【解析】离子方程式改写成化学方程式一定注意离子方程式书写步骤中“拆”的原则；这类题目改写成化学方程式后，再尝试将化学方程式正确改写成离子方程式，若能得到原离子方程式，说明改写正确。A项中Cu2+不可改写成难溶物CuCO3；B项C不可改写成难溶物BaCO3；C项中“NaCO3”书写错误，应为“Na2CO3”，CaCO3后应加“↓”。
10．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl2===2PCl3
B．2NaCl2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl===NaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【答案】B
【解析】氯元素全部被氧化，即指氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都是由-1价升高到0价。
11．下列叙述中正确的是( )
A．表中第①组反应中FeCl3是还原产物
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl-
D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。
【答案】D
【解析】①组中反应后铁元素化合价升高，FeBr2被氧化，FeCl3是氧化产物，A错误；Br2的氧化性比Fe3+的强，B错误；C项从④知还原性Cl->Mn2+，C错误；由产物Cl2知HCl表现还原性，由产物MnCl2知HCl表现酸性，D正确。
12．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【答案】D
【解析】电子转移发生在同种物质同种元素之间，说明反应只有一种元素的化合价发生改变，且该元素存在于一种反应物中，所以选项D正确。
13．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2
【答案】C
【解析】反应加入的氧化剂应该去氧化还原剂，所以应该是实现一个化合价升高的过程，而选项D中KClO3可以直接受热分解得到氧气，不一定需要加氧化剂，所以选项C正确。
14．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．3个 B．4个C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】由Cr的化合价可知，反应①、④、⑥为氧化还原反应。
15．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 （ ）
A．CrO3＋NO2＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2O
C．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O
【答案】D
【解析】应该保证氧化还原反应中一定有化合价的升高与降低，所以选项D正确。
16．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A．6∶5∶6 B．1∶3∶5C．15∶5∶3 D．1∶6∶10
【答案】A
【解析】设三个反应都生成3 个 Cl2分子，则转移电子的数目分别为6 、5 、6 ，A项正确。
17．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．反应物微粒是S、SOeq \\al(2－,3)、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
D．每生成2个S2－反应转移的电子数为6
【答案】C
【解析】由S元素的化合价知反应物微粒为S、OH－，生成物微粒为S2－、SOeq \\al(2－,3)和H2O，A项错误；反应在碱性条件下进行，B项错误；反应的配平方程式为3S+6OH－=2S2－+SOeq \\al(2－,3)+3H2O该反应的氧化剂和还原剂都是S，其中化合价降低的氧化剂为2S，化合价升高的还原剂为1S，所以氧化剂与还原剂的质量比为2∶1，C项正确；每生成2个S2－反应转移的电子数为4，D项错误。
18．LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是( )
A．LiAlH4中Al的化合价为－5价
B．LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂
C．1 ml LiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子
D．LiH是反应的还原产物
【答案】C
【解析】A项，金属无负价，LiAlH4中Al的化合价为＋3价、H为－1价，错误；B项，LiAlH4与水反应时，LiAlH4作还原剂，错误；C项，反应的H2都是由-1价升高得到，生成2个H2分子应该失去4×e-=4e-的电子，所以转移4个电子，正确；D项，LiH既不是还原产物也不是氧化产物，错误。
19．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4(s)＋2CH3COONH4(aq)===(CH3COO)2Pb(aq)＋(NH4)2SO4(aq)。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
【答案】A
【解析】H2S、PbS、CH3COOH显然不能拆为离子。根据反应PbSO4(s)＋2CH3COONH4(aq) === (CH3COO)2Pb(aq) ＋ (NH4)2SO4(aq)，如果(CH3COO)2Pb可以电离为CH3COO－和Pb2＋离子，Pb2＋一定可以与(NH4)2SO4电离出来的SO42-结合为PbSO4沉淀，使反应逆向进行，但是实际上反应正向进行，说明(CH3COO)2Pb在离子方程式中不能拆分为离子，选项A正确。
20．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．曲线①的c点和曲线②的c点所代表的溶液酸碱性相同
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，第一个反应恰好完成的时候，溶液中不存在离子，导电能力近似为0，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，选项A正确；根据图知，b点反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣，选项B正确；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，显然①中c点显酸性，②中c点显碱性，选项C错误；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，选项D正确。
第Ⅱ卷
21．（14分）现有以下物质：
① 晶体；②干冰；③ 液态的醋酸；④ 铜；⑤ 固体；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的；⑨HCl。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是 。
（2）以上物质属于电解质的是 。
（3）以上物质属于非电解质的是 。
（4）物质⑨HCl具有 （填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），理由是 。物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现 （填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl的化学反应方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质 。
【答案】（1）④、⑧（2）①、③、⑤、⑧、⑨（3）②、⑥、⑦（4）氧化性和还原性；H的化合价+1可以降低，Cl的化合价-1可以升高；还原性；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（其他合理答案都正确）
【解析】（1）固体导电的应该是金属单质或石墨，溶液导电的应该是电解质溶液，液态状态导电的是离子化合物，所以答案为④、⑧；（2）电解质包含的是酸碱盐（不包括单质和混合物），所以答案为①、③、⑤、⑧、⑨；（3）属于非电解质的应该除了电解质之外的所有化合物（依然不包括单质和混合物），答案为②、⑥、⑦；（4）HCl中H的化合价可以降低，Cl的化合价可以升高，所以HCl有氧化性和还原性；金属单质没有负化合价，所以金属只有还原性；HCl表现Cu没有的性质，就是HCl表现氧化性。
22．（8分）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
(1)写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：___________________________________________。
(2)通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为 ；
【答案】(1)Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ (2)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
【解析】（1）由图示得到H2S和CuSO4反应得到CuS沉淀，反应为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，硫酸铜和硫酸可以拆分为离子，化简得到离子方程式。（2）整个流程就是用氧气将硫化氢氧化为硫和水，方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。
23．（16分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
□NaNO2 + □KI + □ →□NO↑ + □I2 + □K2SO4 + □Na2SO4 + □
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是 。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的 （填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更 （填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是 。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。
【答案】（1）2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4=2NO↑ + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
（2）2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO↑ + I2 + 2H2O
（3）有NO这样的污染性气体产生；还原性；强
（4）测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性
（5）
【解析】（1）根据反应前后的物质，判断出来反应物一定有硫酸，生成物一定有水，由化合价升降相等将方程式配平，得到总反应。
（2）方程式中只有NO、I2和H2O不能拆分为离子，其余物质都拆分为离子，得到其离子方程式。
（3）处理方法的问题是NO是一种污染性气体，所以应该选用还原性更强的还原剂，将亚硝酸钠还原为化合价更低的N2，这样就合理了。
（4）题目中已知亚硝酸钠的溶液显碱性，而氯化钠溶液一定显中性，所以可以通过测定溶液的酸碱性的方法区别两种盐溶液。
（5）氯化铵和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2 + NH4Cl = N2↑ + NaCl + 2H2O，反应中氯化铵失电子，亚硝酸钠得电子，所以单线桥为
24．（6分）在一烧杯中盛有稀溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。向该烧杯里缓缓注入与稀等密度的溶液至恰好完全反应。在此实验过程中
（1）烧杯里观察到的实验现象有：
① ，② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式 。
【答案】（1）① 产生白色沉淀；② 小球下沉。
【解析】（1）硫酸与氢氧化钡反应会有硫酸钡沉淀生成，同时生成硫酸钡沉淀会使溶液的密度减小，所以小球下沉。（2）离子方程式为：。
25．（16分）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为： ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：
（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式 ，在其溶液中分散质粒子的直径范围为
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为
【答案】（1）；（2）3:8 3:2
NH4Cl=NH4++Cl-，小于1nm
5.6g
【解析】（3）溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm；（4）根据反应方程式，反应中有8个氨气参加反应，但是只要2个氨气被氧化化合价升高，可以进行如下计算：
3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
2×17 28
6.8g xg
所以：x=5.6g
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl(浓)
Cl2
MnCl2
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