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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步训练题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步训练题，文件包含新教材精创43化学键练习1原卷版docx、新教材精创43化学键练习1解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
A．a和c B．a和fC．d和g D．c和g
2．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、Oeq \\al(＋,2)、Neq \\al(＋,5)等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A．H2和H3互为同位素
B．Oeq \\al(＋,2)中不含化学键
C．C60中含有共价键
D．Neq \\al(＋,5)中含有离子键
3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
4．下列化合物中含有离子键的是( )
A．CO2 B．NaCl
C．CH4D．H3PO4
5．下列物质的电子式正确的是( )
6．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
7．下列关于离子键的说法错误的是( )
A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力
B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键
8．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A.原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．1 ml NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
11．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是______________________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式______________________________。
12．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________。碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。
13．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图________。
(2)C、B两元素形成化合物的化学式是________，其形成过程用电子式表示为________。
(3)写出B的两种氧化物的电子式：________、________。
(4)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：________(填化学式及“＜、＞或＝”)原因为：____________________________。原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
Y
Z
X
W
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
A．a和c B．a和fC．d和g D．c和g
2．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、Oeq \\al(＋,2)、Neq \\al(＋,5)等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A．H2和H3互为同位素
B．Oeq \\al(＋,2)中不含化学键
C．C60中含有共价键
D．Neq \\al(＋,5)中含有离子键
3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
4．下列化合物中含有离子键的是( )
A．CO2 B．NaCl
C．CH4D．H3PO4
5．下列物质的电子式正确的是( )
6．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
7．下列关于离子键的说法错误的是( )
A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力
B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键
8．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A.原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．1 ml NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
11．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是______________________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式______________________________。
12．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________。碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。
13．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图________。
(2)C、B两元素形成化合物的化学式是________，其形成过程用电子式表示为________。
(3)写出B的两种氧化物的电子式：________、________。
(4)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：________(填化学式及“＜、＞或＝”)原因为：____________________________。原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
Y
Z
X
W
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
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