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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应评课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应评课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了引入新课，推进新课，化合反应，置换反应，复分解反应，分解反应，思考与讨论，HCl，+1-1，失电子或电子对偏离等内容，欢迎下载使用。
火箭的升空、燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应------氧化还原反应
依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应分解反应置换反应复分解反应
初中学过的化学反应四种基本类型：
小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。
(1)CaO+H2O = Ca(OH)2 (2)NaOH+HCl = NaCl+H2O (3)2Na+Cl2== 2NaCl (4)CaCl2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl (5)Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu (6)2Cu+O2=== 2CuO (7)CaCO3 == CaO+CO2↑ (8)CuO+H2 == Cu+H2O (9)Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
下列反应属于什么类型？
从初中得氧失氧的角度分析
Fe2O3 失氧被还原，发生还原反应 CO 得氧被氧化，发生氧化反应
同时发生对立统一缺一不可
定义1: 一种物质被还原，同时另一种物质被氧化的反 应叫氧化还原反应
得到氧，被氧化(发生氧化反应)
2CuO ＋ C ＝＝ Cu ＋ CO2
失去氧，被还原(发生还原反应)
Fe2O3 ＋ 3 CO === 2Fe ＋ 3CO2
化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应)
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低(失氧) 被还原(还原反应)
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
物质所含元素化合价降低的反应
物质所含元素化合价升高的反应
从化合价升降的角度分析
定义2: 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原(发生还原反应)
化合价升高 被氧化(发生氧化反应)
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。
提问：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化(这也是判断依据)。
元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？
【探究与思考】（1）分析Na+Cl2反应中各元素的前后变化情况（2）氯化钠中钠元素、氯元素的化合价与钠离子、氯离子的电荷数有何关系？（3）钠离子、氯离子是怎样形成的？其电荷数又是如何确定的？
化合价升降的原因：电子的得失
化合物NaCl的形成过程
失2×e－，化合价升高，被氧化
得2×e－，化合价降低，被还原
０ ０ +1 -1
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
化合价升降的原因:共用电子对的偏移
化合物HCl的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
０ ０ +1 -1
即：氧化还原反应的本质是电子的转移 电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移
氧化还原反应的本质定义： 有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。
化合反应、分解反应 氧化还原反应；置换反应 氧化还原反应；复分解反应 氧化还原反应；
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
1、从得氧失氧角度分析: 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。2、从化合价升降角度分析: 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。3、从电子转移角度分析: 有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1.下列关于化学反应的说法中正确的是 ( )A .化合反应一定是氧化还原反应； B .有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； C .置换反应有可能是氧化还原反应； D .复分解反应不一定是氧化还原反应。
2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A.3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe
火箭的升空、燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应------氧化还原反应
依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应分解反应置换反应复分解反应
初中学过的化学反应四种基本类型：
小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。
(1)CaO+H2O = Ca(OH)2 (2)NaOH+HCl = NaCl+H2O (3)2Na+Cl2== 2NaCl (4)CaCl2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl (5)Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu (6)2Cu+O2=== 2CuO (7)CaCO3 == CaO+CO2↑ (8)CuO+H2 == Cu+H2O (9)Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
下列反应属于什么类型？
从初中得氧失氧的角度分析
Fe2O3 失氧被还原，发生还原反应 CO 得氧被氧化，发生氧化反应
同时发生对立统一缺一不可
定义1: 一种物质被还原，同时另一种物质被氧化的反 应叫氧化还原反应
得到氧，被氧化(发生氧化反应)
2CuO ＋ C ＝＝ Cu ＋ CO2
失去氧，被还原(发生还原反应)
Fe2O3 ＋ 3 CO === 2Fe ＋ 3CO2
化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应)
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低(失氧) 被还原(还原反应)
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
物质所含元素化合价降低的反应
物质所含元素化合价升高的反应
从化合价升降的角度分析
定义2: 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原(发生还原反应)
化合价升高 被氧化(发生氧化反应)
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。
提问：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化(这也是判断依据)。
元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？
【探究与思考】（1）分析Na+Cl2反应中各元素的前后变化情况（2）氯化钠中钠元素、氯元素的化合价与钠离子、氯离子的电荷数有何关系？（3）钠离子、氯离子是怎样形成的？其电荷数又是如何确定的？
化合价升降的原因：电子的得失
化合物NaCl的形成过程
失2×e－，化合价升高，被氧化
得2×e－，化合价降低，被还原
０ ０ +1 -1
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
化合价升降的原因:共用电子对的偏移
化合物HCl的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
０ ０ +1 -1
即：氧化还原反应的本质是电子的转移 电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移
氧化还原反应的本质定义： 有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。
化合反应、分解反应 氧化还原反应；置换反应 氧化还原反应；复分解反应 氧化还原反应；
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
1、从得氧失氧角度分析: 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。2、从化合价升降角度分析: 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。3、从电子转移角度分析: 有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1.下列关于化学反应的说法中正确的是 ( )A .化合反应一定是氧化还原反应； B .有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； C .置换反应有可能是氧化还原反应； D .复分解反应不一定是氧化还原反应。
2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A.3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe
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