人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试教学课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了物质的分类，知识回顾，分散系，悬浊液，乳浊液，化学反应的分类，物质的转化，离子反应，氧化还原反应，要点强化等内容，欢迎下载使用。

1、树状分类法:对同类事物按照某种属性进行分类的方法.
2、交叉分类法:对同一事物按照不同的标准进行分类
根据分散质粒子直径大小
1、不同类别物质间的转化
12字记忆口诀：还原剂，升失氧；氧化剂，降得还
1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )　　 A、溶液 　　 B、悬浊液 　 C、胶体 　　D、乳浊液
2、胶体的最本质的特征是( ) A、属于一种分散系 B、有丁达尔效应 C、可以通过滤纸 D、分散质粒子的直径在1nm ～100nm之间
要点三 电解质的电离
要点四 离子方程式书写
1、以下三个反应对应的离子方程式是否相同？
①CuCl2与NaOH反应
②Cu(NO3)2与KOH反应
③CuSO4与NaOH反应
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
2、练习:写出下列反应的离子方程式
Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓
2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O
要点五 离子方程式的正误判断
1、下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸钙和稀盐酸反应　　CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、铁和稀硫酸反应 　 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、铝和硝酸铜溶液反应 　　 Al+Cu2+=Al3++CuD、碳酸钠和稀硫酸反应　　 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
2、下列离子方程式正确的是（ ）A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2OB、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- == H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OD、碳酸钡与盐酸反应: BaCO3 + 2H+ ==Ba2++ CO2↑ + H2O
要点六 离子大量共存问题
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
要点七 氧化还原反应
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物
CuO + H2 = Cu + H2Ｏ
1、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧，它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3所起的作用是(　　)。A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．缓释剂
2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是(　　)。A．铁发生还原反应 B．铁发生氧化反应C．铁是还原剂 D．铁失去电子
要点八 氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2．强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性、还原性强弱为：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋，若氯气量不足时首先氧化I－。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。
4．价态规律(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
1、在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(　　)。A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
2、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)。A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋