化学必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试说课课件ppt

这是一份化学必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试说课课件ppt，共45页。PPT课件主要包含了物质的分类方法，1交叉分类法，含氧酸，无氧酸，一元酸，二元酸，H2SO4，HCl，HNO3，2树状分类法等内容，欢迎下载使用。

（1）树状分类法 是对同类物质按照属性进一步细分的方法;
1、常用方法的物质的分类
（2）交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法.
树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
SO2、CO2、P2O5
Na2O、CaO、Fe2O3
HNO3 、H2SO4
NaOH、Ba(OH)2
NH3H2O、Fe(OH)3
Cu2(OH)2CO3
金属氧化物:非金属氧化物:
CuO MgO CaO
定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成
能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物
能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
Al2O3 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO
组成中是否有可电离的H+、OH-
既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3
是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物. KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
根据反应中是否有电子转移
有电子转移（得失或偏移）
反应前后元素的化合价有变化
根据反应中是否有离子参加
用实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子
不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应
1、分散系的组成与分类
分散系：把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。分散质：被分散的物质；分散剂：容纳分散质的物质。
①当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：
胶体(介于1-100nm)
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
分散质(固、液、气)分散剂(固、液、气)
②按分散质和分散剂的状态来分
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
根据分散质微粒的构成
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫 胶体 。
取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热
★注意：②不用“↓”，写胶体
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
产生的原因----光的散射
一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。
胶体的应用（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐 ……
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质
1. 电解质、非电解质是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质；2.溶于水或熔融状态下能导电，只要具备其中之一即是电解质。 3.非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电，两条件同时具备才是非电解质。 4.能导电的物质不一定是电解质。如:Cu 5.非电解质一定不导电，但它的“水溶液”可能导电。如:CO2,NH3,SO3
思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？
因为电解质在水溶液或熔融状态下自身发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
NaCl＝Na+ + Cl-
（1）定义： 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
用离子符号表示电解质电离的式子
电离方程式书写原则: a.遵守质量守恒和电荷守恒 b.原子团不能拆开
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH-）的化合物叫做碱。
电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。
（1）定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中的反应)
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）
（3）离子反应发生的条件: 1.生成难溶物(沉淀) 如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等) 如：盐酸和氢氧化钠溶液 3.生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸 4. 发生了氧化还原反应 如: 氯化铁溶液和铁粉
（4）离子反应方程式的书写步骤:
1、写，写出化学方程式2、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.(即强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆)3、删，删去两边没反应的离子4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
③可溶性盐(背诵溶解性表)。
不拆——难溶或难电离、气体、单质、氧化物
①难溶的物质：如 CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
②难电离的物质：如CH3COOH（弱酸）、NH3·H2O（弱碱）、H2O等。
③气体：如 H2S、CO2、SO2等。
④单质：如 H2、Na、I2等。
⑤氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。
Ca(OH)2是微溶物，作反应物时，浓度小（澄清）写离子形式，浓度大时（石灰乳）写出分子式；作生成物时，写分子式。
（5）离子反应方程式表示的意义
离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存
1、相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。
如：Ba2+和SO42- Ag+ 和Cl- Ca2+和CO32-
2、相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
如：H+与CO32— 、SO32—、S2—
3、相互结合成难电离物质的离子不能大量共存
如：H+与 CH3COO-、F-、OH-、ClO-；OH- 与NH4+
4、弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存
注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 、黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 、紫色MnO4-、酸性溶液，有大量H+；碱性溶液，有大量OH-
离子方程式书写步骤速记口诀：要写离子方程式，先写化学方程式；单质沉淀气弱质，仍然保留化学式；可溶可离电解质，离子符号来表示；消去相同的离子，检查守恒就完事。
氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。
1:定义:有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
失去2×3e-,化合价升高，被氧化
得到2×3e-,化合价降低，被还原
2:氧化还原反应中电子转移的表示方法
失2×e-，化合价升高，被氧化
得2×e-，化合价降低，被还原
①标出化合价②画桥　　箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素)③电子得失总数相等。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物
只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）由失电子元素指向得电子元素
得到2×3e-,化合价降低，被还原，
用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应
失去3×2e-,化合价升高，被氧化
3:常见的氧化剂和还原剂
③有较高化合价元素的化合物： HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2等。
②含高价金属离子的化合物：FeCl3
①活泼的非金属单质： O2 、Cl2、Br2等。
 ④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、 NH3、CO、SO2、Na2SO3等。
①金属单质：Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。
②某些非金属：H2、C等。
③含低价金属离子的化合物：FeCl2等。
氧化还原反应与四种基本类型反应关系
氧化性：氧化剂得电子的性质,使其它物质被氧化还原性：还原剂失电子的性质,使其它物质被还原
+4 -1 +2 0
失2×e-,化合价升高,被氧化
得2e-,化合价降低,被还原
质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒