高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质本单元综合与测试习题

专题强化练3　钠、氯及其化合物的应用

1.(2019河南实验中学高一上期中,)检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是(　　)

A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用湿润的红色布条

C.将气体通入硝酸银溶液中

D.用干燥的有色布条

2.(2019黑龙江大庆铁人中学高一上期末,)下列关于氯及其化合物的说法错误的是(　　)

A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2

B.氯水久置,其酸性增强

C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气

3.(2019湖北沙市中学高一上月考,)下列关于钠的氧化物的说法正确的是(　　)

A.Na2O2是白色固体,可与冷水作用放出氧气,生成氢氧化钠

B.在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2

C.Na和O2在加热条件下反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O

D.Na2O2能与水反应生成NaOH,所以Na2O2是碱性氧化物

4.(2020河北保定高一上期中,)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

5.(2020江西赣州南康中学高三上第二次月考,)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示:

已知:NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出NaClO2。

下列说法不正确的是(　　)

A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+2OH-+H2O22Cl+O2+2H2O

B.提高吸收器中的反应温度可以加快反应速率,也能提高反应物的利用率

C.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

D.发生器中反应结束后,向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2,使其在吸收器中被充分吸收

6.(2019湖北沙市中学高一上月考,)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入　　　　溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。 

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好后,必须进行的第一步操作是　　　　　　　　　　　　。 

②B装置出来的气体是否需要干燥?　　　　(填“是”或“否”)。 

③D中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　。 

④实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,下列做法不合理的是　　　　(填字母)。 

a.直接读取气体体积,不需冷却到室温

b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　　　。 

⑥实验完成后,E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果　　　　(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 

答案全解全析

专题强化练3　钠、氯及其化合物的应用

1.B　HCl和Cl2均不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色,A项不符合题意;若混有氯气,湿润的红色布条会褪色,B项符合题意;HCl通入AgNO3溶液能产生AgCl沉淀,Cl2通入AgNO3溶液中,Cl2先和水反应生成的HCl也能和AgNO3反应生成AgCl沉淀,C项不符合题意;无论是否混有Cl2,干燥的有色布条颜色都不会发生变化,D项不符合题意。

2.C　Cl2溶于水,发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO,反应产生的HClO不稳定,光照分解:2HClO 2HCl+O2↑,所以氯水久置,溶液中c(H+)增大,溶液的酸性会增强,B项正确;漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的水、CO2反应生成HClO和CaCO3,HClO不稳定,光照易分解,C项错误;Cl2本身不具有漂白性,Cl2与水反应生成的HClO起漂白作用,D项正确。

3.C　氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体,过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠和氧气,A项错误;Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,在该反应中只有氧元素的化合价发生了变化,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;Na和O2的反应产物与反应条件有关系,在加热条件下反应生成Na2O2,在常温条件下反应生成Na2O,C项正确;Na2O2与水反应,除了生成NaOH还生成氧气,所以Na2O2不是碱性氧化物,D项错误。

4.D　A项,Na2CO3溶液的碱性较强,不能用来治疗胃酸过多,错误;B项,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,向酚酞溶液中加入Na2O2,溶液先变红后褪色,错误;C项,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,但二者不具有因果关系,错误;D项,Na2O2能分别和CO2、H2O反应生成O2,可用作供氧剂,正确。

5.B　吸收器中发生反应:2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O22Cl+O2+2H2O,A项正确;温度过高,H2O2分解,不能提高反应物的转化率,B项错误;由题给信息可知,高于38 ℃时析出NaClO2,流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤,C项正确;反应结束后,发生器中仍有少量ClO2,通入空气可以将其排出,确保其在吸收器中被充分吸收,D项正确。

6.答案　(1)CaCl2或(BaCl2)

(2)①检查装置的气密性　②否　③吸收未反应的CO2　④a　⑤%

⑥偏小

解析　(1)过氧化钠在空气中变质,最后生成碳酸钠固体,可以利用碳酸根离子和钙(或钡)离子结合生成碳酸钙(或碳酸钡)白色沉淀证明Na2O2已经变质。(2) 装置图中A为二氧化碳的发生装置,B为洗气装置,用于吸收二氧化碳中混有的HCl,C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置,D中NaOH溶液的作用为吸收多余的二氧化碳,以防止多余的二氧化碳进入量气装置,导致测得的氧气的体积偏大,E和F是测量生成氧气的体积的装置。①实验通过测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气的体积来测定Na2O2的纯度,装置的气密性必须好,故将仪器连接好以后,进行的第一步操作应是检查装置的气密性。②从B装置出来的气体不需要干燥,二氧化碳、水蒸气分别与过氧化钠反应均会生成氧气,反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,二者与过氧化钠反应生成氧气的物质的量定量关系相同,对测定过氧化钠质量分数无影响,所以不需要干燥。③D中NaOH溶液的作用为吸收多余的二氧化碳,以防止多余的二氧化碳进入量气装置,导致测得的氧气的体积偏大。④直接读取气体体积,不冷却到室温,会使气体体积偏大,产生误差,a不正确;调整量筒内外液面高度使之相同,使装置内压强和外界压强相同,避免读数时产生误差,b正确;视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法,c正确。⑤测定出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则n(O2)= mol,由于n(O2)= n(Na2O2),则样品中过氧化钠的质量分数为×100%=%。⑥实验完成后,E到F之间导管内残留水的体积会使测定氧气体积减小,导致过氧化钠质量分数的测量结果偏小。