人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时课后练习题

高一化学必修一第二节离子反应

第2课时离子反应及其发生条件练习题

学校:___________姓名：___________班级：____________

一、单选题

1．下列有关反应中不属于离子反应的是(　　)

A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应

B．氢氧化铜与稀硫酸的反应

C．锌与氯化铜溶液的反应

D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应

2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　　)

A．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 B．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

C．H2和O2反应生成水 D．锌片投入稀硫酸中

3．对于离子反应的表述不正确的是(　　)

A．离子反应可以使某一离子的浓度减小

B．溶液中能发生反应的离子不能大量共存

C．离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成

D．离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应

4．能用离子方程式表示的反应是(　　)

A．醋酸和澄清石灰水反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和烧碱溶液反应

5．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．铝片和溶液反应：

B．盐酸与氢氧化钠反应：

C．氧化铜与盐酸反应：

D．溶液中加入稀盐酸：

6．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　)

A．     

B．     

C．     

D．       

7．表中评价合理的是

A．A B．B C．C D．D

8．下列各组反应可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．和石灰石反应，和反应

B．和反应，和反应

C．和反应，和反应

D．足量和反应，足量和反应

9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)

A． B．

C． D．

10．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　)

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

11．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：

B．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：

C．把金属铁放入稀硫酸中：

D．将通入溶液中：

12．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．无色透明的溶液中：

B．碱性溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

13．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

根据实验现象，下列推断正确的是(　　)

A．一定有CO B．一定有Cl- C．一定有SO D．一定有HCO

二、选择题

14．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（    ）

A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、Ca2+、

C．、K+、、Na+ D．、、Al3+、Cl-

三、元素或物质推断题

15．某溶液中可能含有中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。

由以上实验判断：

(1)该溶液中肯定存在的离子有_______。

(2)肯定不存在的离子为_______。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_______。

四、填空题

16．写出下列各组反应中的离子方程式。

（1）盐酸与NaOH溶液：__；

（2）硫酸与Ba(OH)2溶液反应：__；

（3）NaCl溶液与AgNO3溶液反应：__；

（4）Al2O3与盐酸反应：__。

17．离子方程式

(1)定义：用实际参加反应的_______来表示反应的式子。

(2)一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)

①写：写出反应的化学方程式：_______。

②拆：把易溶于水且易电离的物质_______写成离子的形式，_______等仍用化学式表示，_______。

③删：删去方程式_______，并将方程式化为最简：_______。

④查：检查离子方程式_______。

(3)离子方程式的意义

①意义：离子方程式不仅可以表示_______，还可以表示_______。

②举例

a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为：_______。

b．醋酸与NaOH反应的离子方程式为：_______。

(4)常见的可拆分物质有：

①强酸：_______。

②强碱：_______。

③可溶性盐：_______。

④浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中_______，浓硫酸_______。

参考答案

1．D

【分析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应，离子反应是在溶液中进行的，据此分析判断。

【详解】A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应是盐和碱发生的反应，是复分解反应，实质是碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀的离子反应，故A不选；

B．氢氧化铜与稀硫酸的反应是碱和酸的反应，属于复分解反应，实质是氢氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水的离子反应，故B不选；

C．锌与氯化铜溶液的反应是金属和盐溶液发生的置换反应，实质是锌还原氯化铜溶液中的铜离子生成单质铜的离子反应，故C不选；

D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应是气体和固体发生的化合反应，不是在溶液中发生的，不是离子反应，故D选；

故选D。

2．D

【详解】A．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2，未在溶液中进行，故A错误；

B．项中两物质不反应，故B错误；

C．H2和O2反应生成水，气态物质间反应不属于离子反应，故C错误；

D．锌片和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故D正确；

故选D。

3．C

【详解】A．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，离子反应能够发生，离子浓度减小，所以离子反应可以使某一离子的浓度减小，故A正确；

B．溶液中能发生反应的离子不能大量共存，故B正确；

C．离子反应发生的条件为有沉淀或气体或难电离物质生成，故C错误；

D．电解质通常在水溶液中电离成离子，故离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应，故D正确。

答案选C。

4．D

【分析】离子方程式表示的反应是强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐。

【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆写，A不符合题意；

B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，生成难溶性盐硫酸钡，B不符合题意；

C．氢氧化铜难溶性碱，不能拆写，C不符合题意；

D．稀硫酸和烧碱溶液反应是强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐，D符合题意；

故选D。

5．B

【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误；

B．盐酸和氢氧化钠都是强酸或强碱，应该拆成离子形式，B正确；

C．应写成化学式，正确的离子方程式为，C错误；

D．正确的离子方程式为，D错误。

故选B。

6．A

【详解】A．氢氧化钠和亚硫酸钠需要拆成离子形式，A正确；

B．书写离子方程式时应写成化学式，B错误；

C．漏掉了与生成的反应，C错误；

D．不可拆开写，D错误；

故选A。

7．B

【详解】A．应拆成离子形式，A错误；

B．碳酸镁不能写成离子形式，离子方程式错误，评价正确，B正确；

C．漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应，C错误；

D．离子方程式正确，评价错误，其配比是正确的是，D错误；

故选B。

8．D

【详解】A．和石灰石反应，离子方程式为：，和反应，离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，A错误；

B．和反应，离子方程式为：，和反应，离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，B错误；

C．和反应，离子方程式为：，和反应，离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，C错误；

D．足量和反应以及足量和反应的离子方程式均为：，D正确；

答案选D。

9．C

【详解】A．与反应生成碳酸钙沉淀，A项错误；

B．与反应生成难溶物氢氧化镁，B项错误；

C．之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；

D．与反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；

故答案选C。

【点睛】离子共存的实质就是离子之间互不反应。能够反应的离子不能大量共存，如离子间反应生成沉淀、气体以及难电离的物质等。

10．D

【详解】A． 是紫红色的溶液，故A错误；

B． 结合生成氢氧化铜沉淀 ，故B错误；

C． 之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，故C错误；

D．、、、在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故D正确；

故选D。

11．B

【详解】A．氢氧化钡少量，则书写离子方程式时与的化学计量数之比应为2∶1，硫酸氢钠电离生成的和也以化学计量数之比2∶1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，故A错误；

B．碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确；

C．不符合客观事实，正确的离子方程式为，故C错误；

D．与不反应，故D错误；

故答案选B。

12．B

【详解】A．无色透明溶液中不能含大量显黄色的，A错误；

B．与四种离子均能大量共存，且之间不反应，B正确；

C．和都能与反应而不能大量共存，C错误；

D．溶液呈酸性，含有大量，与不能大量共存，且和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；

故选B。

13．C

【详解】①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为CO2，溶液至少含有CO、HCO中的一种；②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4，说明溶液含有SO；③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，不能说明原溶液含有Cl-，因为加入的盐酸引入了Cl-。由分析可知，溶液一定含有SO，至少含有CO、HCO中的一种，不能确定Cl-，选项中只有C符合，故选：C。

14．D

【分析】能配制成功的标准一是离子要大量共存，二是不能有颜色。

【详解】A．Mg2+与反应生成沉淀，且酸性条件下， 不能大量共存，A不能配制；

B．Ca2+和反应生成沉淀，且酸性条件下， 不能大量共存，B不能配制；

C．溶液里有时为紫红色，题目要求配制无色透明的酸性溶液，C不能配制；

D．酸性条件下题中所给离子之间不发生反应，可大量共存，且离子溶于水后都为无色，D能配制。

答案选D。

15．(1)、、

(2)

(3)

【分析】取题述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。

【详解】（1）根据以上分析可知，溶液中肯定存在的离子有碳酸根离子、钠离子和氯离子。

（2）根据以上分析可知，溶液中肯定不存在的离子有钙离子。

（3）白色沉淀为碳酸银，碳酸银和硝酸反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+。

16．     H++OH-===H2O     2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓     Cl-+Ag+===AgCl↓     Al2O3+6H+===2Al3++H2O

【详解】(1)盐酸与NaOH溶液反应生成NaCl和H2O，离子反应方程式为H++OH-===H2O，故答案为：H++OH-===H2O；

(2)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子反应方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓；

(3)NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，离子反应方程式为Cl-+Ag+===AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+===AgCl↓；

(4)Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，离子反应方程式为Al2O3+6H+===2Al3++H2O，故答案为：Al2O3+6H+===2Al3++H2O。

17．(1)离子符号

(2)     Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl     如强酸、强碱和大部分可溶性盐     难溶的物质、气体和水     2Na++ SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-     两边不参加反应的离子     SO+Ba2+=BaSO4↓     两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

(3)     某个具体的化学反应     某一类的化学反应     H++OH-=H2O     CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(4)     HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI     NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2     钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、氯化物(除AgCl)、硫酸盐(钡盐、铅盐除外)、碳酸盐(只有钾盐、钠盐、铵盐可溶)等     可拆     一般不拆

【分析】化学反应根据反应过程中是否有离子参加，可分为离子反应和分子反应。离子反应用离子方程式表示，离子方程式书写步骤有写、拆、删、查四步，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，也可以表示所用同一类型的离子反应，要根据物质的拆分原则写出相应的物质的化学式或离子符号。

（1）

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式；

（2）

(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)，离子方程式书写的一般步骤是：①写：写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；②拆：把易溶于水且易电离的物质，即把强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子形式，把难溶的物质、气体和水仍然用化学式表示，如上式中Na2SO4、BaCl2、NaCl写成离子形式，对于该反应中BaSO4属于难溶性物质写成化学式，上述方程式可表示为：2Na++ SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-；③删：删去方程式两边不参加反应的离子符号，上述式子可表示为：SO+Ba2+=BaSO4↓；④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，反应SO+Ba2+=BaSO4↓中方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等，因此SO+Ba2+=BaSO4↓就是表示Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl反应的离子方程式；

（3）

①意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类的化学反应；

②举例：a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应由于酸都是强酸，碱都是强碱，反应产生的盐都是可溶性盐，则两个反应的离子方程式都是为：H++OH-=H2O；

b．醋酸是弱酸，主要以酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，因此应该写化学式，则醋酸与NaOH反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

（4）

常见的可拆分物质有：①强酸有：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI；②强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；③可溶性盐有：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、氯化物(除AgCl)、硫酸盐(钡盐、铅盐除外)、碳酸盐(只有钾盐、钠盐、铵盐可溶)等；④浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中完全电离，可拆写为离子形式，而浓硫酸中两种浓度较小，主要以酸分子存在，因此一般不拆写为离子形式，应该写成化学式形式。