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人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应第2课时巩固练习
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这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应第2课时巩固练习，共11页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列离子方程式书写正确的是，根据图示实验,回答问题等内容，欢迎下载使用。
基础过关练
题组一 离子反应的条件
1.下列叙述正确的是( )
A.凡是电解质,在离子方程式中都要以离子形式表示
B.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
C.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
D.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以表示为H++OH- H2O
2.(2019黑龙江大庆实验中学高一上月考)下列各组物质相互混合后,会发生反应的是( )
A.CO2和CaCl2溶液
B.Ca(OH)2和硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
题组二 离子方程式的书写
3.(2020江西分宜中学高一上第二次段考)下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
C.盐酸滴在石灰石上:CO32-+2H+ CO2↑+H2O
D.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑
4.与离子方程式H++OH- H2O相对应的化学方程式正确的是( )
A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
B.Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
D.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
5.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
6.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO32-+2H+ CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2O
C.Zn+2H+ H2↑+Zn2+
Zn+2CH3COOH H2↑+Zn(CH3COO)2
D.H++OH- H2O
2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
7.根据图示实验,回答问题:
(1)试管A中的现象是 ,
反应的离子方程式是 。
(2)试管B中的现象是 ,
反应的离子方程式是 。
(3)试管C中的现象是 ,
反应的离子方程式是 。
题组三 离子共存
8.(2020天津塘沽一中高一上月考)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.在某无色透明溶液中:K+、NH4+、Cl-、Fe3+
B.有SO42-存在的溶液中:Mg2+、Br-、Ca2+、Cl-
C.在强碱溶液中:NO3-、K+、CO32-、Na+
D.在使石蕊试液变红的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
9.某溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有 存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有 存在。
(3)当溶液中有 和 两种阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。
能力提升练
1.(2020辽宁沈阳铁路实验中学高一上月考,疑难2,★★☆)已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4 (NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是( )
A.(CH3COO)2Pb+H2S PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++2CH3COO-+H2S PbS↓+2CH3COOH
C.Pb2++H2S PbS↓+2H+
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2- PbS↓+2CH3COOH
2.(2020四川巴中高一上期中,★★☆)NaHSO4溶于水时和熔融状态下电离方程式有所不同,向NaHSO4溶液中分别加入下列物质,有气体生成的是( )
A.NaHCO3 B.Ba(OH)2C.BaCl2D.CuO
3.(疑难2,★★☆)下列离子方程式中,正确的是( )
A.铜和醋酸反应:Cu+2CH3COOH 2CH3COO-+Cu2++H2↑
B.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3- BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH- CO32-+H2O
4.(2019宁夏银川一中高一上期中,疑难2,★★☆)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )
①Fe+Cu2+ Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+ CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl- AgCl↓
A.只有③B.②③
C.③⑤D.①④
5.(★★☆)NH4Fe(SO4)2·12H2O被称为“铁铵矾”,广泛用于城镇生活用水、工业循环水的净化处理。某同学称取一定质量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固体溶于一定量的稀硫酸中,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
(1)溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。
a.天平b.烧杯
c.漏斗d.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为 。
(3)AB段反应的离子方程式为 。
(4)BC段反应的离子方程式为 。
6.(2020山东济南历城第二中学高一上月考,★★☆)(1)按要求写出离子方程式:
①KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀: 。
②Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水: 。
③小苏打与过量醋酸反应: 。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中: 。
(2)下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
7.(★★☆)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某环保小组对河水监测时发现:
①甲处河水呈乳白色;
②乙处河水有红褐色沉淀;
③丙处河水由浑浊变澄清;
④丁处河水产生气泡,河水仍澄清。
请推断:
四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是甲 ,乙 ,丙 ,丁 。
答案全解全析
基础过关练
1.C 难溶性电解质一般在离子反应中保留化学式,A错误;复分解反应只需具备离子反应发生的条件之一即可进行,B错误;离子之间结合生成水或气体或沉淀时,离子浓度减小,离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行,C正确;弱酸、弱碱及难溶性盐在离子反应中应保留化学式,D错误。
2.B 复分解型的离子反应要想发生需要生成气体或沉淀或难电离的物质,B项符合要求。
3.B 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,A错误;少量CO2通入澄清石灰水中,反应生成碳酸钙沉淀,B正确;碳酸钙应该保留化学式,C错误;铜与稀硫酸不反应,D错误。
4.D 离子方程式H++OH- H2O表示强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应。氢氧化镁、氢氧化铜为难溶物,离子方程式中不能拆开,A、B错误;Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,C错误。
5.D 硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同,离子方程式均为Ag++Cl- AgCl↓;过量CO2通入NaOH溶液中,过量CO2通入澄清石灰水中,离子方程式均为CO2+OH- HCO3-;向烧碱溶液中滴加稀盐酸,向H2SO4溶液中滴加KOH溶液,反应实质相同,离子方程式均为H++OH- H2O;D项,反应①的离子方程式为SO42-+Ba2+ BaSO4↓,反应②的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH- Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
6.D CuCO3和NaOH不能反应,A错误;BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O,B错误;Zn+2CH3COOH H2↑+Zn(CH3COO)2的离子方程式为Zn+2CH3COOH H2↑+Zn2++2CH3COO-,C错误。
7.答案 (1)产生白色沉淀,溶液仍为蓝色
Ba2++SO42- BaSO4↓
(2)产生蓝色沉淀,溶液蓝色变浅甚至褪色
Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
(3)产生蓝色沉淀和白色沉淀,溶液仍为蓝色
Ba2++2OH-+Cu2++SO42- BaSO4↓+Cu(OH)2↓
解析 通过图示可知,A试管中是BaCl2和CuSO4反应;B试管中是CuCl2和NaOH反应;C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应。
8.C 在无色透明溶液中不能存在大量的有色离子Fe3+,A错误;SO42-能够与Ca2+生成微溶于水的硫酸钙,不能大量共存,B错误;在强碱溶液中存在大量的OH-,OH-、NO3-、K+、CO32-、Na+之间不发生反应,能够大量共存,C正确;使石蕊试液变红的溶液中含有大量的H+,H+与HCO3-不能大量共存,D错误。
9.答案 (1)CO32- (2)SO42-、CO32- (3)Ba2+ Ag+
解析 (1)当溶液中有大量H+存在时,H+与CO32-会反应生成二氧化碳气体和水;(2)Ba2+可与SO42-、CO32-分别反应生成沉淀;(3)如果溶液中既含有Ba2+又含有Ag+,则题述所有阴离子都不可能存在。
能力提升练
1.A 根据复分解反应的条件可知,反应PbSO4+2CH3COONH4 (NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb能够发生,说明(CH3COO)2Pb为难电离物质。(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成,反应物为(CH3COO)2Pb、H2S,生成物为PbS、CH3COOH,则化学方程式为(CH3COO)2Pb+H2S PbS↓+2CH3COOH,在离子方程式中难溶物、难电离物质应保留化学式,故A正确,B、C、D均错误。
2.A NaHSO4在溶液中电离出Na+、SO42-、H+,H+与碳酸氢钠反应生成二氧化碳;SO42-与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀;SO42-与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀;H+与CuO反应生成可溶性盐和水。
3.B A项,Cu与CH3COOH不反应,错误;B项,等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液反应的化学方程式为Ba(OH)2+NH4HCO3 BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3- BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,正确;C项,Ca(HCO3)2能溶于水,应写成离子形式,碳酸氢钙溶液与稀HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+ H2O+CO2↑,错误;D项,正确的离子方程式应为CO2+OH- HCO3-,错误。
4.A ①可表示铁与可溶性铜盐的反应,可表示一类反应;②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等的反应,可表示一类反应;③只能表示氯气与水的反应;④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示一类反应;⑤可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应,可表示一类反应。
5.答案 (1)bd
(2)H++OH- H2O
(3)Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
(4)NH4++OH- NH3·H2O
解析 溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固体所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。溶解后溶液中含有的阳离子有H+、Fe3+、NH4+,滴加NaOH溶液后,首先是H+与OH-反应,然后是Fe3+与OH-反应,最后是NH4+与OH-反应。
6.答案 (1)①H++SO42-+OH-+Ba2+ BaSO4↓+H2O
②Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+
③HCO3-+CH3COOH CO2↑+H2O+CH3COO-
④CO2+2OH- CO32-+H2O
(2)④⑦⑧ ①③⑤⑧ ②⑥
解析 (1)①SO42-恰好完全沉淀,则KHSO4和氢氧化钡应该以物质的量之比1∶1反应,二者反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水;②一水合氨为弱碱,二者反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵;③注意醋酸在离子方程式中保留化学式;④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中会发生反应得到碳酸钠和水。
(2)含有自由移动离子的物质能导电,金属具有良好的导电性;在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质;在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
7.答案 Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3
解析 甲处河水呈乳白色是因为甲厂排出的废液中含Ca(OH)2;乙处河水有红褐色沉淀是因为Ca(OH)2和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀,因此乙厂排出的废液中含FeCl3;丙处河水由浑浊变澄清,说明丙厂排出的废液中含HCl,盐酸溶解氢氧化铁使河水变澄清;丁处河水产生气泡,河水仍澄清,说明丁厂排出的废液中含碳酸钠,丁厂排出的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。
选项
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D
向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
基础过关练
题组一 离子反应的条件
1.下列叙述正确的是( )
A.凡是电解质,在离子方程式中都要以离子形式表示
B.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
C.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
D.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以表示为H++OH- H2O
2.(2019黑龙江大庆实验中学高一上月考)下列各组物质相互混合后,会发生反应的是( )
A.CO2和CaCl2溶液
B.Ca(OH)2和硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
题组二 离子方程式的书写
3.(2020江西分宜中学高一上第二次段考)下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
C.盐酸滴在石灰石上:CO32-+2H+ CO2↑+H2O
D.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑
4.与离子方程式H++OH- H2O相对应的化学方程式正确的是( )
A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
B.Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
D.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
5.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
6.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO32-+2H+ CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2O
C.Zn+2H+ H2↑+Zn2+
Zn+2CH3COOH H2↑+Zn(CH3COO)2
D.H++OH- H2O
2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
7.根据图示实验,回答问题:
(1)试管A中的现象是 ,
反应的离子方程式是 。
(2)试管B中的现象是 ,
反应的离子方程式是 。
(3)试管C中的现象是 ,
反应的离子方程式是 。
题组三 离子共存
8.(2020天津塘沽一中高一上月考)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.在某无色透明溶液中:K+、NH4+、Cl-、Fe3+
B.有SO42-存在的溶液中:Mg2+、Br-、Ca2+、Cl-
C.在强碱溶液中:NO3-、K+、CO32-、Na+
D.在使石蕊试液变红的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
9.某溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有 存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有 存在。
(3)当溶液中有 和 两种阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。
能力提升练
1.(2020辽宁沈阳铁路实验中学高一上月考,疑难2,★★☆)已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4 (NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是( )
A.(CH3COO)2Pb+H2S PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++2CH3COO-+H2S PbS↓+2CH3COOH
C.Pb2++H2S PbS↓+2H+
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2- PbS↓+2CH3COOH
2.(2020四川巴中高一上期中,★★☆)NaHSO4溶于水时和熔融状态下电离方程式有所不同,向NaHSO4溶液中分别加入下列物质,有气体生成的是( )
A.NaHCO3 B.Ba(OH)2C.BaCl2D.CuO
3.(疑难2,★★☆)下列离子方程式中,正确的是( )
A.铜和醋酸反应:Cu+2CH3COOH 2CH3COO-+Cu2++H2↑
B.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3- BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH- CO32-+H2O
4.(2019宁夏银川一中高一上期中,疑难2,★★☆)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )
①Fe+Cu2+ Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+ CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl- AgCl↓
A.只有③B.②③
C.③⑤D.①④
5.(★★☆)NH4Fe(SO4)2·12H2O被称为“铁铵矾”,广泛用于城镇生活用水、工业循环水的净化处理。某同学称取一定质量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固体溶于一定量的稀硫酸中,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
(1)溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。
a.天平b.烧杯
c.漏斗d.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为 。
(3)AB段反应的离子方程式为 。
(4)BC段反应的离子方程式为 。
6.(2020山东济南历城第二中学高一上月考,★★☆)(1)按要求写出离子方程式:
①KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀: 。
②Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水: 。
③小苏打与过量醋酸反应: 。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中: 。
(2)下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
7.(★★☆)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某环保小组对河水监测时发现:
①甲处河水呈乳白色;
②乙处河水有红褐色沉淀;
③丙处河水由浑浊变澄清;
④丁处河水产生气泡,河水仍澄清。
请推断:
四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是甲 ,乙 ,丙 ,丁 。
答案全解全析
基础过关练
1.C 难溶性电解质一般在离子反应中保留化学式,A错误;复分解反应只需具备离子反应发生的条件之一即可进行,B错误;离子之间结合生成水或气体或沉淀时,离子浓度减小,离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行,C正确;弱酸、弱碱及难溶性盐在离子反应中应保留化学式,D错误。
2.B 复分解型的离子反应要想发生需要生成气体或沉淀或难电离的物质,B项符合要求。
3.B 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,A错误;少量CO2通入澄清石灰水中,反应生成碳酸钙沉淀,B正确;碳酸钙应该保留化学式,C错误;铜与稀硫酸不反应,D错误。
4.D 离子方程式H++OH- H2O表示强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应。氢氧化镁、氢氧化铜为难溶物,离子方程式中不能拆开,A、B错误;Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,C错误。
5.D 硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同,离子方程式均为Ag++Cl- AgCl↓;过量CO2通入NaOH溶液中,过量CO2通入澄清石灰水中,离子方程式均为CO2+OH- HCO3-;向烧碱溶液中滴加稀盐酸,向H2SO4溶液中滴加KOH溶液,反应实质相同,离子方程式均为H++OH- H2O;D项,反应①的离子方程式为SO42-+Ba2+ BaSO4↓,反应②的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH- Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
6.D CuCO3和NaOH不能反应,A错误;BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O,B错误;Zn+2CH3COOH H2↑+Zn(CH3COO)2的离子方程式为Zn+2CH3COOH H2↑+Zn2++2CH3COO-,C错误。
7.答案 (1)产生白色沉淀,溶液仍为蓝色
Ba2++SO42- BaSO4↓
(2)产生蓝色沉淀,溶液蓝色变浅甚至褪色
Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
(3)产生蓝色沉淀和白色沉淀,溶液仍为蓝色
Ba2++2OH-+Cu2++SO42- BaSO4↓+Cu(OH)2↓
解析 通过图示可知,A试管中是BaCl2和CuSO4反应;B试管中是CuCl2和NaOH反应;C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应。
8.C 在无色透明溶液中不能存在大量的有色离子Fe3+,A错误;SO42-能够与Ca2+生成微溶于水的硫酸钙,不能大量共存,B错误;在强碱溶液中存在大量的OH-,OH-、NO3-、K+、CO32-、Na+之间不发生反应,能够大量共存,C正确;使石蕊试液变红的溶液中含有大量的H+,H+与HCO3-不能大量共存,D错误。
9.答案 (1)CO32- (2)SO42-、CO32- (3)Ba2+ Ag+
解析 (1)当溶液中有大量H+存在时,H+与CO32-会反应生成二氧化碳气体和水;(2)Ba2+可与SO42-、CO32-分别反应生成沉淀;(3)如果溶液中既含有Ba2+又含有Ag+,则题述所有阴离子都不可能存在。
能力提升练
1.A 根据复分解反应的条件可知,反应PbSO4+2CH3COONH4 (NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb能够发生,说明(CH3COO)2Pb为难电离物质。(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成,反应物为(CH3COO)2Pb、H2S,生成物为PbS、CH3COOH,则化学方程式为(CH3COO)2Pb+H2S PbS↓+2CH3COOH,在离子方程式中难溶物、难电离物质应保留化学式,故A正确,B、C、D均错误。
2.A NaHSO4在溶液中电离出Na+、SO42-、H+,H+与碳酸氢钠反应生成二氧化碳;SO42-与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀;SO42-与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀;H+与CuO反应生成可溶性盐和水。
3.B A项,Cu与CH3COOH不反应,错误;B项,等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液反应的化学方程式为Ba(OH)2+NH4HCO3 BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3- BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,正确;C项,Ca(HCO3)2能溶于水,应写成离子形式,碳酸氢钙溶液与稀HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+ H2O+CO2↑,错误;D项,正确的离子方程式应为CO2+OH- HCO3-,错误。
4.A ①可表示铁与可溶性铜盐的反应,可表示一类反应;②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等的反应,可表示一类反应;③只能表示氯气与水的反应;④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示一类反应;⑤可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应,可表示一类反应。
5.答案 (1)bd
(2)H++OH- H2O
(3)Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
(4)NH4++OH- NH3·H2O
解析 溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固体所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。溶解后溶液中含有的阳离子有H+、Fe3+、NH4+,滴加NaOH溶液后,首先是H+与OH-反应,然后是Fe3+与OH-反应,最后是NH4+与OH-反应。
6.答案 (1)①H++SO42-+OH-+Ba2+ BaSO4↓+H2O
②Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+
③HCO3-+CH3COOH CO2↑+H2O+CH3COO-
④CO2+2OH- CO32-+H2O
(2)④⑦⑧ ①③⑤⑧ ②⑥
解析 (1)①SO42-恰好完全沉淀,则KHSO4和氢氧化钡应该以物质的量之比1∶1反应,二者反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水;②一水合氨为弱碱,二者反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵;③注意醋酸在离子方程式中保留化学式;④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中会发生反应得到碳酸钠和水。
(2)含有自由移动离子的物质能导电,金属具有良好的导电性;在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质;在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
7.答案 Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3
解析 甲处河水呈乳白色是因为甲厂排出的废液中含Ca(OH)2;乙处河水有红褐色沉淀是因为Ca(OH)2和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀,因此乙厂排出的废液中含FeCl3;丙处河水由浑浊变澄清,说明丙厂排出的废液中含HCl,盐酸溶解氢氧化铁使河水变澄清;丁处河水产生气泡,河水仍澄清,说明丁厂排出的废液中含碳酸钠,丁厂排出的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。
选项
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D
向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
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