高中专题5 微观结构与物质的多样性本单元综合与测试课时训练

这是一份高中专题5 微观结构与物质的多样性本单元综合与测试课时训练，共14页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关说法正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

易错点1 混淆规律中强弱关系
1.()W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,W、X、Y 处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和 Z- 具有相同的电子层结构,W和Z的原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W
B.单质沸点:Y> Z >W
C.离子半径: X2- >W-> Y+ > Z-
D.结合H+的能力: X2- >W-
2.()化学上存在许多递变关系,下列递变关系完全正确的是( )
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl-;原子半径:Na>Mg>Al>Cl
B.稳定性:HF>H2O>NH3;还原性:HFC.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性:Cs>K>Mg>Na
D.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性:Cl>S>C
易错点2 对元素周期表的结构理解不清
3.(2019广东佛山一中、珠海一中、金山中学高一下期中,)下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素
B.元素周期表有18纵列,7横行,故有18个族,7个周期
C.第ⅠA族元素就是碱金属元素
D.某ⅡA族元素的原子序数为a,则和其同周期ⅢA族元素的原子序数可能为a+11
4.()两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为( )
①m-4②m+4
③m+8④m-12
⑤m+7
A.①②④⑤
B.①②③⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
易错点3 元素推断遇阻
5.(2019湖北沙市中学高一下期中,)在元素周期表中相对位置如图所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素简单氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和H三种元素形成的化合物中只含有共价键
C.由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z可形成化合物TZ4
易错点4 基本概念混淆
6.()下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤单质分子中不一定存在共价键
⑥不同元素组成的多原子化合物是共价化合物
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①③④
D.③⑤⑦
7.()下列有关说法正确的是( )
A.1 ml NaCl分子中含有1 ml Na+和1 ml Cl-
B.离子化合物和共价化合物溶于水都能导电
C.离子键的形成一定有电子的得失
D.KOH溶于水电离出K+ 和OH-不是化学变化
易错点5 化学键类型判断不全面
8.(2019四川成都外国语学校高一下月考,)有X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂,其结构中只有离子键
C.元素Y与W可以形成离子化合物
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
易错点6 对氢键认识不清
9.()下列说法中正确的是( )
A.氢键是一种较弱的化学键
B.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
C.最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子
D.常温常压下,Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大
思想方法练
利用类比思想认识元素周期律
1.(2019四川雅安中学高一下月考,)科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族,称为类铅元素。下列关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为6
B.它的最高价氧化物对应的水化物的碱性比铅的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱
C.它的金属性比铅元素强,具有放射性
D.它的原子半径比铅小
2.()“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是( )
A.Na2O可以溶于冷水,MgO也可以溶于冷水
B.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解
C.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe可与I2反应生成FeI3
3.()下列推断性结论中正确的是( )
A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第3周期元素氢化物的稳定性顺序是HCl>H2S>PH3
B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4,则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3
C.晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,必有阴离子
D.I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小,则在卤素单质中碘的熔点最低
4.()中学化学中很多“规律”都可以类推,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
A.Na在空气中燃烧会生成Na2O2,故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
B.浓硫酸可以干燥HCl气体,故也可用浓硫酸干燥HI气体
C.硅是半导体材料,故同族的锗也是半导体材料
D.卤素单质随核电荷数增加熔点升高,故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
5.()同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )
A.它是一种共价化合物
B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物不易溶于水
6.(2019黑龙江哈尔滨第六中学高一下期中,)天然存在的Fr(钫)极其微量,它的 21种同位素都有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据它在周期表中的位置预测其性质,其中不正确的是( )
A.在已知碱金属元素中,它具有最多的电子层数
B.在空气中燃烧的时候,生成氧化物Fr2O
C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱
D.单质的熔点不如Na的高
7.()近年来,我国在超导研究方面居世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第6周期ⅢA族,下列对铊的性质推导正确的是( )
①铊是易导电的银白色金属
②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+强
④单质能跟稀硝酸反应生成硝酸盐
A.①④B.②③C.只有①D.只有④
8.(2019黑龙江双鸭山第一中学高一4月月考,)以下类推的结论正确的是 ( )
A.由“Cl2+H2O HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O HF+HFO”反应也能发生
B.HCl的水溶液酸性很强,推出HF的水溶液酸性很强
C.由“2Fe+3Cl2 2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2 2FeI3”反应也能发生
D.Na、K在元素周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应
9.()下列几种类推结论中正确的是( )
A.CH4的沸点低于SiH4,推出H2O沸点低于H2S
B.碳和硅都是ⅣA族的元素,推出CO2和SiO2属于同种类型的晶体
C.镁引起的火灾不能用干冰灭火,推出钠引起的火灾也不能用干冰灭火
D.CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3
10.(2019广东佛山一中、珠海一中、金山中学高一下期中,)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
答案全解全析
易混易错练
1.D W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,W、X、Y 处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和 Z- 具有相同的电子层结构,则X、Y、Z分别为S、Na、F;W 和 Z的原子的最外层电子数相同,则W为Cl。W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,A项错误;单质沸点:Na>Cl2>F2,B项错误;电子层数越多的离子,其半径越大,电子层数相同的离子,核电荷数越小的半径越大,故离子半径: S2->Cl-> F->Na+ ,C项错误;因为H2S为弱电解质、HCl为强电解质,故结合H+的能力:S2- >Cl-,D项正确。
2.B 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多,离子半径越大,故离子半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+,同周期元素自左向右(稀有气体元素除外),原子半径逐渐减小,故原子半径:Na>Mg>Al>Cl,A项错误;同周期元素自左向右(稀有气体元素除外),非金属性逐渐增强,元素非金属性越强,其简单氢化物越稳定,简单氢化物还原性越弱,故稳定性:HF>H2O>NH3,还原性:HFK>Na>Mg,金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:CsOH>KOH>NaOH>Mg(OH)2,C项错误;HClO是弱酸,酸性比碳酸弱,酸性:H2SO4>H2CO3>HClO,D项错误。
3.D 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素,如:锑、铋等,A项错误;元素周期表有16个族,7个周期,B项错误;第ⅠA族中除氢元素以外的均是碱金属元素,C项错误;在第四周期和第五周期中,同周期ⅢA族元素的原子序数比ⅡA族元素的原子序数大11,D项正确。
4.C 化合物XY3中,当X化合价为+3价时,Y化合价为-1价,则X位于第ⅢA族时,Y位于第ⅦA族,当X、Y位于同一周期时,X原子序数为m-4;当X位于Y的上一周期时,X原子序数为m-4-8=m-12;当X位于Y的下一周期时,X原子序数为m-4+8=m+4。当X化合价为+6价时,Y化合价为-2价,则X、Y均位于第ⅥA族,该化合物为SO3,X原子序数为m+8。当不符合正价是最高正价时,XY3还可能是PCl3,X原子序数为m-2。综上所述正确答案为①②③④,C项正确。
5.D 假设X的原子最外层电子数是a,则W的原子最外层电子数是a-1、Y的原子最外层电子数是a+1、Z的原子最外层电子数是a+2,因此4a+2=22,解得a=5,所以X是N、Y是O、Z是Cl、W是Si、T是Ge。X、Y、Z三种元素的简单氢化物分别是NH3、H2O、HCl,由于NH3、H2O分子间都存在氢键,导致物质的熔、沸点升高,H2O的分子之间吸引力最强,因此沸点最高,NH3次之,HCl最小,A项错误;由X、Y和H三种元素可形成NH4NO3,其中含有共价键和离子键,B项错误;NO、NO2等均不是酸性氧化物,C项错误;由于Ge在元素周期表中处于金属与非金属的分界线附近,所以Ge的单质具有半导体的特性,Ge原子核外最外层有4个电子,Cl原子核外最外层有7个电子,所以Ge与Cl可形成化合物GeCl4,D项正确。
6.A 离子化合物一定含离子键,也可能含共价键,如:NaOH中含离子键和共价键,①正确;共价化合物一定含共价键,一定不含离子键,含离子键的一定为离子化合物,②错误;含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如:氯化铝为共价化合物,③正确;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如:NH4Cl为离子化合物,④错误;单质分子中不一定存在共价键,如:稀有气体中不含化学键,⑤正确;不同元素组成的多原子化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物,⑥错误;有旧化学键断裂和新化学键形成的变化属于化学变化,有化学键断裂的变化不一定属于化学变化,如:HCl溶于水,H—Cl键断裂,属于物理变化,⑦错误;综上所述,符合题意的有①③⑤,A项正确。
7.D NaCl是离子化合物,不存在分子,A项错误;有些共价化合物溶于水不导电,如:乙醇,B项错误;离子键的形成不一定发生化学变化,如:NaCl溶液蒸发得到NaCl,没有发生化学变化,没有电子的得失,C项错误;KOH溶于水电离出K+和OH-,没有新物质生成,不是化学变化,D项正确。
8.D X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素,Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料,可知Y为Si;X、Y、Z、W同周期,都处于第三周期,由X+与M2-具有相同的电子层结构,可知X为Na、M为O;Z、M同主族,则Z为S;离子半径:Z2->W-,则W为Cl。X与M形成的化合物有Na2O、Na2O2,A项错误;X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂为NaClO,其中含有离子键和共价键,B项错误;Si与Cl只能形成共价化合物,故C错误;O3和Cl2可作为水处理中的消毒剂,D项正确。
9.D 氢键是一种较强的分子间作用力,不是化学键,A项错误;H—N键的键能较大,故NH3的稳定性很强,与氢键无关,B项错误;最外层达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子,也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子,C项错误;一般结构相似的分子晶体相对分子质量越大,分子间作用力越大,则常温常压下,卤素单质从F2I2由气态、液态到固态变化的原因是分子间作用力逐渐增大,D项正确。
思想方法练
1.C 类铅元素位于第七周期ⅣA族,则该元素原子的最外层电子数为4,A项错误;同一主族元素从上到下,金属性逐渐增强,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,所以类铅元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比铅的最高价氧化物对应的水化物的碱性强,B项错误;同一主族元素从上到下,金属性逐渐增强,则类铅元素的金属性比铅强,C项正确;原子核外电子层数越多,原子半径越大,由于类铅在铅的下一周期,所以类铅的原子半径比铅大,D项错误。
2.B Na2O与H2O反应生成可溶于水的NaOH,MgO与冷水几乎不反应,也不溶于冷水,A项错误;难溶性碱受热易分解,则Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,可知Fe(OH)3受热也易分解,B项正确;硝酸有强氧化性,CaSO3有还原性,会被硝酸氧化,与稀硝酸反应不能生成SO2,C项错误;氯气具有强氧化性,而碘氧化性比较弱,则Fe与Cl2反应生成FeCl3,而Fe与I2反应生成FeI2,D项错误。
3.A 元素的非金属性越强,其简单氢化物越稳定,同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,则对应的氢化物的稳定性逐渐增强,A项正确;ⅣA族元素氢化物不含氢键,分子的相对分子质量越大,沸点越高,则沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4,ⅤA族元素氢化物中,NH3分子间存在氢键,沸点最高,故沸点:NH3>AsH3>PH3,B项错误;金属晶体构成微粒为金属阳离子和自由电子,不含阴离子,C项错误;卤素单质形成的晶体是分子晶体,分子间作用力越大,熔点越高,D项错误。
4.C Na在空气中燃烧会生成Na2O2,但Li没有Na活泼,在空气中燃烧生成的是Li2O,A项错误;浓硫酸可以干燥HCl气体,但不能干燥HI气体,因为浓硫酸具有强氧化性,可以氧化HI,B项错误;硅是半导体材料,同族的锗也在金属和非金属的分界线上,故锗是半导体材料,C项正确;卤素单质随核电荷数增加熔点升高,卤素单质是分子晶体,但碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低,碱金属单质是金属晶体,D项错误。
5.B 铵盐为离子化合物,则PH4I也为离子化合物,A项错误;类比NH4Cl的分解,PH4I在加热时可以分解为PH3和HI,B项正确;在加热条件下,PH4I可与碱反应生成PH3,C项错误;NH4Cl在水中易溶,故此化合物也易溶于水,D项错误。
6.B 钫与钠、钾同主族,位于第七周期,所以在已知碱金属元素中它具有最多的电子层数,A项正确;钫的活泼性强于钠,钠在空气中燃烧生成Na2O2,所以钫在空气中燃烧时生成更复杂的氧化物,B项错误;同主族元素从上到下,金属性依次增强,钫位于第ⅠA族的最下方,所以其金属性最强,则其最高价氧化物对应的水化物碱性极强,C项正确;碱金属从上到下,熔点依次降低,D项正确。
7.A 铊位于第6周期ⅢA族,与Al同主族,同主族元素,随着原子序数增大,元素原子失电子能力逐渐增强,金属离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故①④正确。
8.D F2与H2O反应生成HF和O2:2F2+2H2O 4HF+O2,A项错误;HF的水溶液酸性很弱,B项错误;Fe与I2反应生成FeI2:Fe+I2 FeI2,C项错误;同一主族元素从上到下,金属性逐渐增强,故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈,D项正确。
9.C 由于水分子间能形成氢键,所以水的沸点远高于H2S,A项错误;CO2属于分子晶体,而SiO2属于原子晶体,所以二者的晶体类型不同,B项错误;镁具有较强的还原性,能够与具有弱氧化性的CO2反应,而钠的还原性强于镁,所以钠引起的火灾也不能用干冰灭火,C项正确;CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,正盐和酸式盐的溶解度之间没有必然联系,不能类推,D项错误。
10.B 同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,与水反应越来越剧烈,所以Ba与水反应会更快,A项正确;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl,Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上,都是半导体材料,但Sn、Pb都是金属,是电的良导体,推测不合理,B项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱,由此推测HBr的分解温度介于HI和HCl之间,C项正确;同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,与H2化合越来越容易,Si、P、S是第三周期从左到右相邻的三种元素,因此P与H2化合难易程度介于S、Si之间,推测合理,D项正确。
X
Y
W
Z
T
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA族)与水反应会更快
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素单质都是半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
1.D
2.B
3.D
4.C
5.D
6.A
7.D
8.D
9.D
忽视离子半径的影响因素导致错选C。
通过氧化物的水化物的酸性强弱来比较元素非金属性时,需要保证必须是最高价氧化物,往往忽视这一点导致错选D。
对元素周期表的结构不熟悉导致错选,注意同周期ⅡA族和ⅢA族元素不一定是紧邻关系。
忽视7个主族的排列顺序,对同主族相邻元素的原子序数的关系不清楚,导致无从下手。
忽视关键信息导致元素推断错误,不会利用元素周期表的结构进行推断。
对离子键、共价键、离子化合物和共价化合物之间的关系理解不深刻,导致判断错误。
误认为离子键的形成一定有电子得失而错选C。
误认为NaClO中只有离子键而错选B。
误认为氢键是化学键而错选A;误认为氢键影响物质的稳定性而错选B。
1.C
2.B
3.A
4.C
5.B
6.B
7.A
8.D
9.C
10.B