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人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课前预习ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课前预习ppt课件，文件包含硫及其化合物课件第二课时pptx、硫及其化合物教学设计第二课时doc等2份课件配套教学资源，其中PPT共29页， 欢迎下载使用。
在上一节课中，我们主要学习了硫和硫的氧化物SO2，那么这一节课，我们学习一种SO3的水化物---硫酸。下图浓硫酸的稀释，哪个是正确的？
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
（2）沸点：338 ℃ （难挥发酸），密度：密度为 1.84 g / cm3 (比水大)
（3）溶解性：浓H2SO4与水以_____比互溶，溶解时可放出大量的热
(4)浓硫酸的稀释方法：将________沿器壁慢慢注入__中，并用玻璃棒不断搅拌。
1.生产原理 工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸：
（S + O2 ===== SO2 ）
4FeS2 + 11 O2 ===== 2 Fe2O3 + 8 SO2
2SO2 + O2 2 SO3
SO3 + H2O ==== H2SO4
硫酸的稀溶液可以完全电离：
H2SO4= 2H++SO42-
2.稀硫酸具有酸的五个通性：①跟酸碱指示剂反应；②跟活泼金属反应；③跟碱性氧化物反应；④跟碱起中和反应；⑤跟某些盐反应。
主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性质。
②吸水性：（做干燥剂） 吸收游离的水
常用来干燥中性气体和酸性气体：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等
不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体—NH3 、还原 性气体—H2S、HBr、HI
将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。如：蔗糖脱水。（图示如下）
现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体
在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。
注意！！！浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护！
（1）Cu和浓硫酸产物检测
1.将铜片改为铜丝有什么好处?
增大接触面积，加快反应速率
2.现象：铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。
3.调节铜丝的高度,减少SO2 对环境的污染
4.冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液。（得到了什么？）
在加热条件下，浓硫酸和铜反应，生成硫酸铜，SO2和H2O。在反应中，浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂。
在上述反应中，硫酸表现出了________和_____。
（1）冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等钝化
（2）加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成 ________________________本身一般被还原成____。
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
C + 2H2SO4 （浓） ===== 2SO2 ↑ + CO2 ↑ +2H2O
（1）反应化学方程式:
⑤浓硫酸与C的反应以及产物检验:
（2）C和浓硫酸产物检测
思考与讨论：（1）硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。（2）实验室用硫酸与金属反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，只是为什么？
（1）与活泼金属反应如：Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ 与碱性氧化物作用如： MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O 与碱作用如： H++OH-=H2O 与盐作用如： CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(2)浓硫酸不能得到氢气
一些含 叫做矾。
胆矾 ，绿矾 ，皓矾 ，明矾 ，生石膏 ，熟石膏 , 重晶石 。
KAl（SO4）2·12H2O
1.吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥 ______________________ 等气体
C2H5OH CH2==CH2↑＋H2O
NH3、H2S、HI、HBr
2.脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去，如
a.Fe、Al遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2Oc.与C反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑+2H2O
1．(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2
解析：选D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。
A、蔗糖炭化是浓硫酸脱水性；B、浓硫酸和铜反应需要加热；C、浓硫酸不能干燥氨气； D、浓硫酸可以使铁、铝钝化。
2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3.足量Cu 与2ml的浓硫酸反应，在标准状态下制得的 SO2体积为什么小于 22.4 L?
答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸,不与铜反应，所以在标准状态下制的SO2体积小于22.4 L。
4. 硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
答案：D。浓硫酸可以和铁在常温下钝化，但是稀硫酸可以和铁反应
5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( )A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D ．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
答案为:A 铜和浓硫酸反应既表现酸性又表现氧化性 2H2SO4（浓）+ Cu=== CuSO4+SO2 ↑+2H2O
在上一节课中，我们主要学习了硫和硫的氧化物SO2，那么这一节课，我们学习一种SO3的水化物---硫酸。下图浓硫酸的稀释，哪个是正确的？
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
（2）沸点：338 ℃ （难挥发酸），密度：密度为 1.84 g / cm3 (比水大)
（3）溶解性：浓H2SO4与水以_____比互溶，溶解时可放出大量的热
(4)浓硫酸的稀释方法：将________沿器壁慢慢注入__中，并用玻璃棒不断搅拌。
1.生产原理 工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸：
（S + O2 ===== SO2 ）
4FeS2 + 11 O2 ===== 2 Fe2O3 + 8 SO2
2SO2 + O2 2 SO3
SO3 + H2O ==== H2SO4
硫酸的稀溶液可以完全电离：
H2SO4= 2H++SO42-
2.稀硫酸具有酸的五个通性：①跟酸碱指示剂反应；②跟活泼金属反应；③跟碱性氧化物反应；④跟碱起中和反应；⑤跟某些盐反应。
主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性质。
②吸水性：（做干燥剂） 吸收游离的水
常用来干燥中性气体和酸性气体：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等
不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体—NH3 、还原 性气体—H2S、HBr、HI
将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。如：蔗糖脱水。（图示如下）
现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体
在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。
注意！！！浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护！
（1）Cu和浓硫酸产物检测
1.将铜片改为铜丝有什么好处?
增大接触面积，加快反应速率
2.现象：铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。
3.调节铜丝的高度,减少SO2 对环境的污染
4.冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液。（得到了什么？）
在加热条件下，浓硫酸和铜反应，生成硫酸铜，SO2和H2O。在反应中，浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂。
在上述反应中，硫酸表现出了________和_____。
（1）冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等钝化
（2）加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成 ________________________本身一般被还原成____。
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
C + 2H2SO4 （浓） ===== 2SO2 ↑ + CO2 ↑ +2H2O
（1）反应化学方程式:
⑤浓硫酸与C的反应以及产物检验:
（2）C和浓硫酸产物检测
思考与讨论：（1）硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。（2）实验室用硫酸与金属反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，只是为什么？
（1）与活泼金属反应如：Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ 与碱性氧化物作用如： MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O 与碱作用如： H++OH-=H2O 与盐作用如： CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(2)浓硫酸不能得到氢气
一些含 叫做矾。
胆矾 ，绿矾 ，皓矾 ，明矾 ，生石膏 ，熟石膏 , 重晶石 。
KAl（SO4）2·12H2O
1.吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥 ______________________ 等气体
C2H5OH CH2==CH2↑＋H2O
NH3、H2S、HI、HBr
2.脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去，如
a.Fe、Al遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2Oc.与C反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑+2H2O
1．(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2
解析：选D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。
A、蔗糖炭化是浓硫酸脱水性；B、浓硫酸和铜反应需要加热；C、浓硫酸不能干燥氨气； D、浓硫酸可以使铁、铝钝化。
2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3.足量Cu 与2ml的浓硫酸反应，在标准状态下制得的 SO2体积为什么小于 22.4 L?
答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸,不与铜反应，所以在标准状态下制的SO2体积小于22.4 L。
4. 硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
答案：D。浓硫酸可以和铁在常温下钝化，但是稀硫酸可以和铁反应
5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( )A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D ．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
答案为:A 铜和浓硫酸反应既表现酸性又表现氧化性 2H2SO4（浓）+ Cu=== CuSO4+SO2 ↑+2H2O
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