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人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物授课ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物授课ppt课件，文件包含51硫及其化合物第一课时pptx、51硫及其化合物教学设计doc等2份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。
在新闻报道中，我们经常听到有关酸雨的报道。酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的影响，今天我们学习一种会导致酸雨污染的物质---硫
一、硫的存在及物理性质
（1）铜 2Cu+S===Cu2S (黑色)
（2）铁 Fe+S===FeS (黑色)
（3）汞 Hg+S===HgS（除汞）
硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。
反应现象：(火焰)空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色
3S＋6NaOH=== 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
S+2H2SO4（浓）=== 3SO2↑+2H2O
(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？
(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
原因：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
三、硫的氧化物---SO2
无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，一体积水溶解40体积SO2（1：40）。
SO2是一种酸性氧化物SO2中硫元素为+4价，属于中间价态,SO2既有还原性又有氧化性．
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内页面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。
实验现象：SO2溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性 反应的方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3- 注意：形成的亚硫酸在空气中长时间放置会发生反应： 2H2SO3+O2=2H2SO4
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 。向生成物方向进行的叫做正反应，向反应物方向进行的叫做逆反应。
c．与碱反应：与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
a．与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3
b．与碱性氧化物反应与CaO反应：CaO＋SO2===CaSO3。
②还原性：SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
b．与X2反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4
③氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
c. 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
a．与O2反应：2SO2＋O2 2SO3，该反应为可逆反应。
用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。（如图5-3）
实验现象：加入品红后，红色逐渐消失；加热后，又恢复红色结论：二氧化硫具有漂白性，会生成不稳定的化合物，加热化合物分解，又会恢复红色。注意：SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。
SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。SO2＋H2O＋有色物质——→化合不稳定无色物质——→△有色物质。
将有色物质氧化成无色物质
较大表面积，吸附有色物质
HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2
1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑
2）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸
4）除杂装置：浓硫酸
5）收集装置：向上排空气法
6)尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2
① SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气
② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质
③ 酸雨的PH值小于5.6
正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2
④酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。
(2)化学性质——酸性氧化物的通性： ①与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4 ②与CaO反应：SO3＋CaO===CaSO4 ③与Ca(OH)2溶液反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O
(1)物理性质：SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在标准状态下SO3为固态。
四、硫的氧化物---SO3
①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。
②水溶液的弱酸性（氢硫酸） H2S⇌H＋＋HS－ ， HS－ ⇌H＋＋S2－
③还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化 2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl，SO2+2H2S=3S↓+2H2O
④可燃性：O2＋2H2S====2S＋2H2O
3O2＋2H2S====2SO2＋2H2O
氧化产物一般是S,相邻价态变化!
1．硫及其氧化物的性质
S＋2H2SO4(浓)
【分析】①Cu和S反应生成Cu2S；②FeS可以由两者反应生成；③S和O2反应生成SO2；④H2S可以由两者反应生成；⑤Fe和Cl2反应生成FeCl3。故答案为：A
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成 ( )①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部
2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
3．下列实验中能证明某气体一定为SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊 ；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
解析：选D。①二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如HCl；③有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气；④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中能生成碳酸钠，再加入氯化钡溶液也产生溶于稀盐酸的白色沉淀。⑤SO2与溴水反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，可证明有SO42－生成，两种现象结合可以证明气体为SO2。
在新闻报道中，我们经常听到有关酸雨的报道。酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的影响，今天我们学习一种会导致酸雨污染的物质---硫
一、硫的存在及物理性质
（1）铜 2Cu+S===Cu2S (黑色)
（2）铁 Fe+S===FeS (黑色)
（3）汞 Hg+S===HgS（除汞）
硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。
反应现象：(火焰)空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色
3S＋6NaOH=== 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
S+2H2SO4（浓）=== 3SO2↑+2H2O
(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？
(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
原因：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
三、硫的氧化物---SO2
无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，一体积水溶解40体积SO2（1：40）。
SO2是一种酸性氧化物SO2中硫元素为+4价，属于中间价态,SO2既有还原性又有氧化性．
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内页面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。
实验现象：SO2溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性 反应的方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3- 注意：形成的亚硫酸在空气中长时间放置会发生反应： 2H2SO3+O2=2H2SO4
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 。向生成物方向进行的叫做正反应，向反应物方向进行的叫做逆反应。
c．与碱反应：与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
a．与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3
b．与碱性氧化物反应与CaO反应：CaO＋SO2===CaSO3。
②还原性：SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
b．与X2反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4
③氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
c. 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
a．与O2反应：2SO2＋O2 2SO3，该反应为可逆反应。
用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。（如图5-3）
实验现象：加入品红后，红色逐渐消失；加热后，又恢复红色结论：二氧化硫具有漂白性，会生成不稳定的化合物，加热化合物分解，又会恢复红色。注意：SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。
SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。SO2＋H2O＋有色物质——→化合不稳定无色物质——→△有色物质。
将有色物质氧化成无色物质
较大表面积，吸附有色物质
HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2
1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑
2）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸
4）除杂装置：浓硫酸
5）收集装置：向上排空气法
6)尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2
① SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气
② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质
③ 酸雨的PH值小于5.6
正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2
④酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。
(2)化学性质——酸性氧化物的通性： ①与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4 ②与CaO反应：SO3＋CaO===CaSO4 ③与Ca(OH)2溶液反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O
(1)物理性质：SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在标准状态下SO3为固态。
四、硫的氧化物---SO3
①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。
②水溶液的弱酸性（氢硫酸） H2S⇌H＋＋HS－ ， HS－ ⇌H＋＋S2－
③还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化 2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl，SO2+2H2S=3S↓+2H2O
④可燃性：O2＋2H2S====2S＋2H2O
3O2＋2H2S====2SO2＋2H2O
氧化产物一般是S,相邻价态变化!
1．硫及其氧化物的性质
S＋2H2SO4(浓)
【分析】①Cu和S反应生成Cu2S；②FeS可以由两者反应生成；③S和O2反应生成SO2；④H2S可以由两者反应生成；⑤Fe和Cl2反应生成FeCl3。故答案为：A
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成 ( )①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部
2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
3．下列实验中能证明某气体一定为SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊 ；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
解析：选D。①二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如HCl；③有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气；④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中能生成碳酸钠，再加入氯化钡溶液也产生溶于稀盐酸的白色沉淀。⑤SO2与溴水反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，可证明有SO42－生成，两种现象结合可以证明气体为SO2。
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