高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究免费同步测试题

 第二单元　溶液组成的定量研究

基础过关练

题组一　物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.下列关于1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的说法正确的是(　　)

A.该溶液中含有1 mol Ba(OH)2

B.将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液

C.该溶液中OH-的物质的量浓度为2 mol·L-1

D.1 L该溶液中所含Ba2+和OH-的物质的量都是1 mol

2.从2 L 1 mol·L-1 的NaOH溶液中取出100 mL,下列有关这100 mL溶液的说法错误的是(　　)

A.浓度为0.1 mol·L-1

B.浓度为1 mol·L-1

C.含4 g NaOH

D.含0.1 mol NaOH

3.下列判断正确的是(　　)

A.1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4,则该溶液中溶质的物质的量浓度为98 g·L-1

B.1 L H2O中溶解了0.5 mol NaCl,则该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

C.从1 L 1 mol·L-1 C12H22O11溶液中取出100 mL,剩余溶液中溶质的物质的量浓度仍为1 mol·L-1

D.0.5 mol·L-1的NaOH溶液中,含有0.5 mol Na+

4.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,当三种溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为(　　)

A.1∶1∶1 B.3∶2∶1

C.1∶2∶3 D.3∶4∶3

5.若50 g密度为ρ g/cm3的硝酸铁溶液里含2.8 g 铁离子,则硝酸根离子的物质的量浓度是(　　)

A. mol/L

B. mol/L

C.1.5ρ mol/L

D.3ρ mol/L

6.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10 mol·L-1,c(Mg2+)=0.25 mol·L-1,c(Cl-)=0.20 mol·L-1,则c(S)为(　　)

A.0.15 mol·L-1 B.0.10 mol·L-1

C.0.25 mol·L-1 D.0.20 mol·L-1

题组二　溶液的配制及误差分析

7.某同学用固体Na2CO3配制500 mL 0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液,其称量操作如图所示,若其他操作均正确,则最终配制的溶液中溶质的物质的量浓度(　　)

A.偏高

B.偏低

C.可能偏高也可能偏低

D.准确

8.(2020湖北沙市中学高一上期中)如图是配制一定物质的量浓度的溶液的示意图。下列说法中错误的是(　　)

A.所配制的Na2CO3溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L-1

B.操作2是将溶解并冷却至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

C.操作4如果仰视,会使所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏低

D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切

9.下列配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是(　　)

A.配制稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B.配制稀盐酸,定容时仰视容量瓶刻度线

C.称量4.0 g NaOH,配制1 000 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液时,砝码放左盘

D.NaOH溶解后未冷却至室温就注入容量瓶,并加蒸馏水至刻度线

10.(2020河南濮阳高一月考,)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择　　　mL容量瓶。 

(2)该同学应称取NaOH固体　　　g;将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在下表中选取所需的砝码　　　(填字母,下同);下图中能正确表示游码位置的是　　　。 

(3)下列操作对所配溶液中溶质的物质的量浓度大小有何影响?

①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,溶液浓度会　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);②容量瓶中原来有少量蒸馏水,溶液浓度会　　　;③溶液未冷却就转移至容量瓶,溶液浓度会　。 

11.某同学按下列步骤配制100 mL 0.200 mol·L-1 Na2CO3溶液,请回答有关问题。

【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度 

　(选填“是”或“不是”)0.200 mol·L-1,理由是 

　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

12.向AgNO3溶液中逐滴加入某盐酸(少量)。充分反应后,过滤,所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题:

(1)请写出发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验室欲用10.0 mol/L的盐酸配制450 mL 0.1 mol/L的盐酸,则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有 

　　　　　　　。 

(3)下列操作会使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是　　　　　　(填字母)。 

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.定容时仰视刻度线

C.定容时俯视刻度线

D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加几滴水至刻度线

E.使用前容量瓶底部有少量蒸馏水

F.稀释后,未冷却就立刻转移至容量瓶中

题组三　化学反应的计算

13.发生化学反应时,参加反应的物质的(　　)

A.质量一定相等

B.物质的量一定相等

C.质量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比

D.物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比

14.常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各1 mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降为开始时的。则原混合气体可能是(　　)

A.H2和O2 

B.HCl和NH3

C.H2和Cl2 

D.CO和O2

15.现有盐酸和硫酸混合溶液200 mL,其中c(Cl-)=0.6 mol/L,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66 g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下V L气体。下列说法正确的是(　　)

A.V=1.12

B.原混合溶液中 c(H2SO4)=0.1 mol/L

C.原混合溶液中c(H+)=2 mol/L

D.另一份溶液中消耗铁的质量为5.6 g

16.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等,则原溶液中H+与S的物质的量浓度之比为(　　)

A.1∶4 B.2∶7 

C.1∶2 D.3∶8

17.把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。

(1)反应中消耗HCl的物质的量为　　　。 

(2)该混合物中铝的物质的量为　　　,铁的物质的量为　　　。 

能力提升练

题组一　关于物质的量浓度的几种计算类型

1.(2020安徽合肥一中、六中、八中高一上期中,)下列有关说法正确的是(　　)

A.1 L水中溶解了40.0 g NaOH,该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

B.120 mL 2 mol/L KCl溶液与60 mL 1 mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)相等

C.从1 L 2 mol/L的盐酸中取出0.5 L,取出的盐酸的浓度为1 mol/L

D.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需要40.0 g胆矾

2.(2020浙江宁波高一上期中,)关于100 mL 1.0 mol·L-1 MgCl2 溶液,下列说法正确的是(　　)

A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O

B.若取50 mL该溶液,其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1

C.取5.0 mL该溶液恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应

D.取10 mL该溶液加入10 mL水,所得MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

3.(2020湖北武汉部分重点中学高一上期中,)下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(　　)

A.2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量

B.氯离子的物质的量浓度:50 mL 1 mol/L CaCl2溶液与100 mL 1 mol/L KCl溶液

C.22.4 L H2所含氢原子数与11.2 L H2所含氢原子数

D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

4.(2020江西万载中学高一月考,)已知浓硫酸的密度是1.84 g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L,溶质质量分数为98%。取10 mL浓硫酸和a mL水(水的密度为1 g/mL)混合得到的溶液的物质的量浓度为c mol/L,溶质质量分数为b%。下列正确的是(深度解析)

(1)若c=9.2,则a<18.4,b>49

(2)若c=9.2,则a<18.4,b<49

(3)若b=49,则a=18.4,c<9.2

(4)若b=49,则a=18.4,c>9.2

A.(1)(3) 

B.(1)(4)

C.(2)(3) 

D.(2)(4)

5.()某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25 ℃时,将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是(　　)

A.饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L

B.25 ℃时R的溶解度为 g

C.饱和溶液中溶质的质量分数为%

D.饱和溶液的密度为 g/mL

题组二　溶液的配制及误差分析

6.(2020湖南张家界高一上期中,)实验室用氢氧化钠固体配制480 mL 1 mol/L 的NaOH溶液,以下说法正确的是(　　)

A.直接在托盘天平上称取19.2 g氢氧化钠固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解

B.待溶液冷却后,用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次

C.定容时,仰视刻度线

D.按照上述步骤配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高(其他步骤操作都正确)

7.(2020湖南益阳第六中学高一上期中,)配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时,下列情况可能导致实际浓度偏高的是(　　)

A.称量时部分MgSO4吸收了水蒸气

B.定容时俯视容量瓶上的刻度线

C.洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水

D.溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外

8.(2020辽宁六校协作体高一上期中,)实验室欲用NaOH固体配制250 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述不正确的是(　　)

A.某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后如图。则烧杯的实际质量为27.4 g

B.要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH

C.氢氧化钠固体溶解后必须冷却至室温再进行转移

D.容量瓶使用前需洗涤,然后烘干

9.(2020宁夏高一上期末,)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是(　　)

①将14.2 g Na2SO4固体溶于100 mL水中

②将32.2 g Na2SO4·10H2O晶体溶于水中,再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A.①② 

B.②③

C.①③ 

D.①②③

10.(2020江西高安中学高一上期末,)化学实验设计和操作中十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有(　　)

①进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

②水和碘的四氯化碳溶液分液时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从上口倒出

③进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热

④酒精着火时可用湿抹布或沙土扑灭

⑤进行CO性质实验时要在通风橱内进行,多余的CO一律排到室外

⑥做实验时可用手直接拿金属钠

⑦夜间厨房煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风

⑧不慎将浓 H2SO4沾到皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗

⑨用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温再转移到容量瓶中

A.5个 B.6个 

C.7个 D.8个

11.(2019江苏启东中学高一上期中,)常温下,在27.9 g 状态水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O,恰好达到饱和。该溶液的密度为1.20 g/cm3。回答下列问题:

(1)溶质的质量分数为　　　　　。 

(2)该溶液中N的物质的量浓度为　　　　　。 

(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是　　　　　。 

(4)将一根质量为100 g的铁棒插入该溶液中,一段时间后取出,洗涤、干燥后称量,铁棒的质量变为100.2 g,此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度为　　　(忽略溶液体积的变化)。 

12.(2020江苏南京高一上期中,)实验室需要500 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液。根据溶液的配制回答下列问题:

(1)上图所示的仪器中配制该溶液肯定不需要的是　　　(填字母)。 

(2)下列操作中,500 mL容量瓶不具备的功能有　　　(填字母)。深度解析 

A.配制一定体积准确浓度的溶液

B.长期贮存溶液

C.用来加热、溶解固体溶质

D.量取220 mL溶液

(3)实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液中溶质的物质的量浓度将　　　0.5 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若溶液未冷却至室温就转移至容量瓶定容,则所配制溶液中溶质的物质的量浓度将　　　0.5 mol/L。 

(4)配制该溶液需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　　　mL(保留一位小数)。 

13.()实验室用密度为1.25 g· mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸。请回答下列问题:

(1)浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。 

(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积　　　　mL,应选用容量瓶的规格为　　　　mL。 

(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)　　　　　　　　,并将操作步骤补充完整。 

A.用30 mL水洗涤　　　　　　　　　2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用　　　　加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线　　　　处 

(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 

　　　　　　　　　　　　　。 

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线　。 

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出　。 

答案全解全析

基础过关练

1.C　A项,未指明溶液的体积,无法计算溶质的物质的量,错误;B项,将1 mol Ba(OH)2溶于水配成1 L溶液才能得到1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,错误;D项,1 L 1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有1 mol Ba2+和2 mol OH-,错误。

2.A　取出的溶液的浓度与原溶液的浓度相同。

3.C　物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量,常用单位为mol·L-1,故A错;将0.5 mol NaCl配成1 L溶液才能得到0.5 mol·L-1的NaCl溶液,故B错;溶液的体积未知,无法计算溶质的物质的量,故D错。

4.D　设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度为 c mol·L-1,则三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为c mol·L-1、2c mol·L-1、3c mol·L-1,又因溶液的体积比为3∶2∶1,则三种溶液中Cl-的物质的量之比为(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)=3∶4∶3,D项正确。

5.D　Fe(NO3)3溶液的体积为= L,n(Fe3+)==0.05 mol,则n(N)=0.15 mol,c(N)==3ρ mol/L,D项正确。

6.D　溶液呈电中性,根据电荷守恒可得:c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),则0.1 mol·L-1+2×0.25 mol·L-1=0.20 mol·L-1+2c(S),解得c(S)=0.20 mol·L-1。

7.B　结合天平的称量规则可知,实际称得药品的质量为4.7 g,最终所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。

8.D　10.6 g碳酸钠的物质的量为=0.1 mol,溶液体积为100 mL,因此所配制的Na2CO3溶液溶质的物质的量浓度为1.0 mol∙L-1,A项正确;操作2是将溶解并冷却至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中,B项正确;操作4如果仰视,溶液的体积偏大,则所配制溶液溶质的物质的量浓度偏低,C项正确;操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切,溶液体积偏大,所配溶液溶质的物质的量浓度偏低,D项错误。

9.D　A项,俯视刻度线,会使量取的浓盐酸的体积小于计算值,导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏低;B项,定容时仰视容量瓶刻度线,会导致加水量增多,使溶液中溶质的物质的量浓度偏低;C项,由于所称NaOH固体的质量为整数,不需要移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响要配制溶液中溶质的物质的量浓度;D项,因NaOH固体溶解放热,若不冷却至室温就转移并定容,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高。

10.答案　(1)500　(2)10.0　cd　c　(3)①偏小　②无影响　③偏大

解析　(1)实验室没有480 mL容量瓶,该同学应选择500 mL容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol=10.0 g,将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,应选取20 g和10 g砝码,游码在3.1 g处。(3)①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,溶质的质量减少,溶质的物质的量浓度偏小;②容量瓶中原来有少量蒸馏水,无影响,浓度不变;③溶液未冷却就转移至容量瓶,导致溶液体积减小,溶质的物质的量浓度偏大。

11.答案　(1)2.12 g　

(2)分析天平(或电子天平)

(3)用玻璃棒搅拌

(4)①冷却至室温　②100 mL容量瓶　③用玻璃棒引流

(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加(至溶液的凹液面正好与刻度线相切)

(6)贴标签

【讨论】不是　该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒

解析　(1)配制100 mL 0.200 mol·L-1 Na2CO3溶液,需要碳酸钠的质量为0.1 L×0.200 mol·L-1×106 g·mol-1=2.12 g。

(2)配制一定物质的量浓度的溶液,称量固体药品需要精密仪器,所以称量过程中用到的主要仪器是分析天平或电子天平。

(3)在溶解固体的过程中,常用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速率。

(4)①固体溶解时往往放出热量,所以在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温;②仪器A是100 mL容量瓶;③为防止溶液溅出,转移溶液时用玻璃棒引流。

(5)定容操作时加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加,直至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

(6)最后摇匀、装瓶,贴标签并清洁、整理。

【讨论】在配制溶液的整个操作中,该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的量减少,所以配制的Na2CO3溶液的浓度不是 0.200 mol·L-1。

12.答案　(1)AgNO3+HClAgCl↓+ HNO3　(2)烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶　(3)CF

解析　(1)发生反应的化学方程式为AgNO3+HClHNO3+AgCl↓

(2)没有450 mL容量瓶,只能用500 mL容量瓶。

(3)转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,溶质的量减少,浓度偏低,A错误;定容时仰视刻度线,加水过量,浓度偏低,B错误;定容时俯视刻度线,加水偏少,体积减小,浓度偏高,C正确;定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加几滴水至刻度线,加水过量,浓度偏低,D错误;使用前容量瓶底部有少量蒸馏水,无影响,E错误;稀释后,未冷却就立刻转移至容量瓶中定容,容量瓶中的溶液冷却后体积偏小,浓度偏高,F正确。

13.D　发生化学反应时参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。

14.A　2H2+O22H2O,水是液体,根据化学方程式可知,气体减少的量为参加反应的H2和O2的量,为1.5 mol,则反应后气体的物质的量为0.5 mol,恢复到原温度时,压强降低为原来的,A项正确;HCl+NH3NH4Cl,两者恰好完全反应,NH4Cl为固体,反应后容器内没有气体,B项错误;根据H2+Cl22HCl可知,反应前后均为气体,且气体的物质的量不变,C项错误;由2CO+O22CO2可知,二者反应时,参加反应的CO和O2的物质的量之比为2∶1,则O2有剩余,剩余O2的物质的量为0.5 mol,生成CO2的物质的量为1 mol,压强降为原来的,D项错误。

15.A　4.66 g白色沉淀硫酸钡的物质的量为=0.02 mol,原混合溶液中c(H2SO4)==0.2 mol/L,B项错误;原混合溶液中,n(H+)=n1(H+)(盐酸提供)+n2(H+)(硫酸提供)=n(Cl-)+4n(BaSO4)=0.6 mol/L×0.2 L+0.02 mol×4=0.2 mol,c(H+)==1 mol/L,C项错误;n(H2)==0.05 mol,V=0.05×22.4=1.12,A项正确;n(H2)=n(Fe)=0.05 mol,m(Fe)=0.05 mol×56 g/mol=2.8 g,D项错误。

16.A　设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。

Fe + CuSO4FeSO4+Cu　　Δm(固体质量增加)

56 g　1 mol　　　　　64 g　 8 g

　　　 y　　　　　　　　　 8y

Fe+ H2SO4FeSO4+H2↑　Δm(固体质量减少)

56 g 1 mol　　　　　　　　 56 g

　　  x 　　　　　　　 56x

因为在反应前后固体质量相等,所以Δm(减)=Δm(增),即:

56x=8y,

===,

则==。

17.答案　(1)0.08 mol　(2)0.02 mol　0.01 mol

解析　(1)消耗HCl的物质的量为0.2 L×5 mol·L-1-0.2 L×4.6 mol·L-1=0.08 mol。

(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

 2　 6

x 　 3x

Fe+2HClFeCl2+H2↑

1　 2

y　 2y

解得x=0.02 mol,y=0.01 mol。

能力提升练

1.B　1 L水中溶解40.0 g NaOH后所得溶液的体积不是1 L,故浓度不是1 mol/L,A项错误;120 mL 2 mol/L KCl溶液中c(Cl-)为2 mol/L,60 mL 1 mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)为2 mol/L,二者相等,B项正确;溶液是均一、稳定的混合物,从1 L 2 mol/L的盐酸中取出0.5 L,取出的盐酸的浓度仍为2 mol/L,C项错误;需要胆矾的物质的量为0.5 mol/L×0.5 L=0.25 mol,质量为0.25 mol×250 g/mol=62.5 g,D项错误。

2.C　该溶液中含有的微粒不包括MgCl2,A项错误;若取50 mL该溶液,其中的c(Cl-)=2c(MgCl2) = 2×1.0 mol·L-1=2.0 mol·L-1,B项错误;取5.0 mL该溶液,其中Cl-的物质的量为2.0 mol·L-1×5.0×10-3 L=0.01 mol, 100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中Ag+的物质的量为0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol,Cl-与Ag+的物质的量相等,因此两者恰好完全反应,C项正确;取10 mL该溶液加入10 mL水,两者密度不相同,体积不能加和,因此溶液体积不等于20 mL,所以得到的MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5 mol·L-1,D项错误。

3.B　2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等,均为18 g/mol,A项错误;1 mol/L CaCl2溶液中c(Cl-)是2 mol/L,1 mol/L KCl溶液中c(Cl-)是1 mol/L,B项正确;气体所处的状况不明确, 22.4 L H2所含氢原子数与11.2 L H2所含氢原子数无法比较,C项错误;20% NaOH溶液的密度比10% NaOH溶液的密度大,则20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的两倍,D项错误。

4.A　若b=49,稀释过程中溶质H2SO4的质量不变,则10 mL×1.84 g/mL×98%=(10 mL×1.84 g/mL+a mL×1 g/mL)×49%,解得a=18.4;设稀释后所得溶液的密度为d g/mL,则d<1.84,c=<9.2。若c=9.2,设稀释后所得溶液的密度为d1 g/mL,则d1<1.84,稀释过程中溶质H2SO4的物质的量不变,10 mL×18.4 mol/L=×9.2 mol/L,所以a<18.4;若c=9.2,则溶液体积变为20 mL,稀释过程中溶质H2SO4的质量不变,则:10 mL×1.84 g/mL×98%=20 mL×d1 g/mL×b%,得b>49。

5.C　a g该晶体的物质的量是 mol,溶液体积为 L,饱和溶液中溶质的物质的量浓度为= mol/L,A项错误;将a g该晶体溶于b g水中形成的饱和溶液中溶质R的质量是a× g,25 ℃时R的溶解度是 g,B项错误;将a g该晶体溶于b g水中形成的饱和溶液中溶质R的质量是a× g,溶液质量是(a+b)g,饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=%,C项正确;饱和溶液的密度为 g/mL,根据c=可知,ρ== g/mL= g/mL,D项错误。

6.B　由于实验室无480 mL容量瓶,应选择500 mL容量瓶,需配制500 mL溶液,故所需氢氧化钠的质量为1 mol/L×0.5 L×40 g/mol= 20.0 g,由于氢氧化钠有腐蚀性,且易潮解,在称取氢氧化钠固体时,不能把氢氧化钠固体直接放在托盘天平上,A项错误;待溶液冷却后,用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,B项正确;定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,则所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低,C、D项错误。

7.B　称量时部分MgSO4吸收了水蒸气,则溶质的质量偏小,导致所配制的溶液浓度偏低,A项错误;定容时俯视容量瓶刻度线,会导致溶液体积偏小,则所配溶液的浓度偏高,B项正确;洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水,不影响溶液的体积和溶质的质量,对所配制溶液的浓度无影响,C项错误;溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外,则溶质的质量减小,导致所配制溶液浓度偏低,D项错误。

8.D　称量一定量的NaOH固体,应该左盘放药品,右盘放砝码,题图中放反了,因此烧杯的实际质量为30 g-2.6 g = 27.4 g,A项正确;需要氢氧化钠的物质的量为1.0 mol·L-1×0.25 L=0.25 mol,氢氧化钠质量为0.25 mol×40 g·mol-1=10.0 g,B项正确;氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移,避免引起误差,C项正确;容量瓶使用前需洗涤,不用烘干,D项错误。

9.B　14.2 g Na2SO4的物质的量为=0.1 mol,但溶液的体积不等于溶剂的体积,所以无法计算溶液的物质的量浓度,①错误;32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为=0.1 mol,Na2SO4的物质的量等于Na2SO4·10H2O的物质的量,c(Na2SO4)==1.0 mol/L,②正确;稀释前后溶质的物质的量不变,则有20 mL×5.0 mol/L=100 mL×c(Na2SO4),解得c(Na2SO4)=1.0 mol/L,③正确。

10.C　进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,但萃取剂的密度不一定比水大,如苯,①错误;分液时,上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出,水和碘的四氯化碳溶液分液时,水在上层、有机层在下层,则水从分液漏斗上口倒出,碘的四氯化碳溶液从下口放出,②错误;进行蒸发操作时,应使混合物中的水分大部分蒸干后停止加热,利用余热将溶液蒸干,③错误;酒精着火时可用湿抹布或沙土扑灭,不能用水扑灭,④正确;CO有毒,进行CO性质实验时要在通风橱内进行,多余的CO用燃烧的方法处理或用容器收集,不能排到室外,⑤错误;不能用手直接拿金属钠,⑥错误;煤气泄漏,不能立即开灯,⑦错误;浓H2SO4沾到皮肤上,先用干布擦拭,再用大量水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠溶液,由于氢氧化钠溶液有强腐蚀性,不能涂氢氧化钠溶液,⑧错误;用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水放热,若立即转移到容量瓶中定容,会使所配制的溶液浓度偏高,所以应冷却至室温后,再转移到容量瓶中,⑨正确。

11.答案　(1)23.5%　(2)3.0 mol/L　(3)30 mL　(4)0.75 mol/L

解析　(1)12.1 g Cu(NO3)2·3H2O中Cu(NO3)2的质量=12.1 g×=9.40 g,溶质的质量分数=×100%=23.5%。

(2)12.1 g Cu(NO3)2·3H2O的物质的量为=0.05 mol,则溶液中Cu(NO3)2的物质的量为0.05 mol,溶液的体积为 mL≈33.3 mL,故Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度为≈1.5 mol/L,溶液中N的物质的量浓度为1.5 mol/L×2=3.0 mol/L。

(3)根据稀释前后溶质的物质的量不变可知,稀释后溶液的体积为=30 mL。

(4)设在此过程中参加反应的铁棒的质量为x。

　　Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2 　　固体质量变化

　　56　　　　　　　　 64　　　　　　　 8

　　x　　　　　　  0.2 g

=,解得x=1.4 g,n[Fe(NO3)2]==0.025 mol,c[Fe(NO3)2]=≈0.75 mol/L。

12.答案　(1)AC　(2)BCD　(3)小于　大于　(4)13.6

解析　(1)配制题中溶液的步骤有计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,不需要的仪器是AC。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能用来配制容量瓶规格以外体积的溶液,不能用来加热、溶解固体溶质或量取液体。(3)若定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏低,故所得溶液中溶质的物质的量浓度小于0.5 mol/L;若NaOH在溶解后未冷却到室温便注入容量瓶内,导致溶液的体积偏小,配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高,故所得溶液中溶质的物质的量浓度大于0.5 mol/L。(4)质量分数为98%,密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c== mol/L=18.4 mol/L,设需要浓硫酸的体积为V,则有0.5 L×0.5 mol/L=V×18.4 mol/L,解得V≈0.013 6 L=13.6 mL。

13.答案　(1)12.5 mol·L-1

(2)2　250

(3)BCAFED　烧杯内壁和玻璃棒　胶头滴管　1~2 cm

(4)保证溶质全部转入容量瓶

(5)①重新配制　②重新配制

解析　(1)c(HCl)==12.5 mol·L-1。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用250 mL的容量瓶,设应量取浓盐酸的体积为V,则0.25 L×0.1 mol·L-1=12.5 mol·L-1×V,解得V=0.002 L=2 mL。