苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究同步达标检测题

2.2溶液组成的定量研究同步练习-苏教版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列实验不宜使用锥形瓶的是

A．蒸馏 B．用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2

C．中和滴定 D．配制500mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液

2．实验室欲配制200mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是

A．称取26.5gNa2CO3固体

B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线

C．没有将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高

D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

3．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为

A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94

4．使物质的量浓度相同的NaCl，MgCl2，AlCl3溶液中的Cl-恰好完全沉淀，需要消耗等浓度AgNO3溶液体积比为3：2：1，则消耗上述三种溶液的体积比是（    ）

A．9：3：1 B．3：2：1 C．9：4：1 D．6：3：2

5．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是

A．④⑤⑥ B．①④⑥ C．①②③④ D．①③④⑤

6．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A．950mL，11.2g B．500mL，117g C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g

7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图Ⅰ            图Ⅱ            图Ⅲ          图Ⅳ

A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫

B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸

C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴

D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气

8．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是

A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol

B．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 mol/L

C．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣

D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L

9．配制240 mL 0.2 mol·L－1的KNO3溶液，需量取4 mol·L－1 KNO3溶液的体积为

A．25.0 mL B．12．5 mL

C．12.0 mL D．75.0 mL

10．下列溶液中的Cl-与20mL1.0mol•L-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是

A．10mL0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液 B．5mL0.4 mol•L﹣1FeCl3溶液

C．10mL2.0 mol•L﹣1KCl 溶液 D．10mL1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液

二、填空题

11．计算填空

(1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是       ，摩尔质量之比是       ，含氧原子个数比是       ，硫原子个数比是       。

(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是       。

(3)标准状况下280 mL某气体质量为0.35 g，该气体的摩尔质量是       。

(4)将5 mol•L-1 Mg(NO3)2溶液 amL稀释至 bmL，求稀释后溶液中NO的物质的量浓度       。

(5)ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为       。

12．将标准状况下的aLHCl气体溶于bL水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为           。

13．根据题目要求回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7 g与           L气体含有的氢原子数相同。

(2)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为           。

(3)有等体积的NaCl、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为            。

(4)用20 g NaOH配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为           mol/L，从中取出1 mL，其物质的量浓度为           mol/L，含溶质           g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为           moI/L。

14．选择装置，完成实验。

(1)用萃取碘水中的，选用       (填序号，下同)。

(2)配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用       。

(3)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用       。

15．过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂。

(1)某学生在实验室用5.0 mol/L工业品过氧乙酸配制0.1 mol/L过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积       mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是       。

(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水        ；

b．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外       ；

c．量取的工业品过氧乙酸时，仰视量筒       ；

(3)下列叙述正确的是       (填字母)。

A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示

C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

16．(1)标准状况下，134.4 L HCl气体溶于1 L水中，此时溶液中Cl−数N(Cl−)≈           。

(2)室温下，6.0 mol ·L−1的盐酸密度为1.095 g ·mL−1，则该盐酸中溶质的质量分数为          。

(3)用36%的浓盐酸配制250 mL 6.0 mol ·L−1的盐酸，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、          和          。

(4)用浓盐酸配制稀盐酸，量筒量取一定体积浓盐酸时，俯视读数，会导致最终所配溶液浓度           (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。烧杯和玻璃棒未洗涤，会导致所配溶液浓度           (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时，俯视凹液面最低处与刻度线相切，会导致所配溶液浓度           (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)从250 mL 6.0 mol ·L−1的盐酸中取出10 mL，其中c(Cl−)=      mol ·L−1。

17．实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题：

(1)选取         mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸         mL，在量取时宜选用规格为        (填序号)的量筒。

A．10 mL      B．20 mL

C．50 mL     D．100 mL

(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是        (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是        、        (填仪器名称)。

(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：

①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是        (填序号)。

(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①未经冷却将溶液注入容量瓶中：        ；

②定容时俯视液面：        。

18．向1 L水中通入560 L NH3 (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858g·cm-3的氨水(溶质为NH3)，求：

(1)560 L氨气的物质的最为        mol。

(2)氨水的质量分数为     (保留三位有效数字）。

(3)氨水的物质的量浓度       。（列出计算过程）

19．按要求填空：

(1)写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式：

①NaHCO3：   ；②熔融状态的KHSO4：   。

(2)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体

a．以上物质中能导电的是   (填字母序号，下同)；

b．以上物质中属于电解质的是   ，

c．以上物质中，溶于水且生成的水溶液能导电的物质是   。

(3)现需配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL。

①根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为   g，为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有   ；

②配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是   (填字母序号)。

a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b．定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

20．填空

(1)8.8gCO2在标准状况下的体积是          L，含有          个CO2分子。

(2)标准状况下。11.2LNH3溶于水配成400mL溶液，其物质的量浓度是          mol/L。

(3)1molH2SO4中约含有          个硫原子，所含氧原子与          g水所含氧原子数相同。

(4)若12.4gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量是          ，X的相对原子质量是          。

(5)同温同压下，同质量的甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)中，所含分子数之比为          ，物质的量之比为          ，原子数之比为          ，密度之比为          。

(6)配制500mL0.2mol/L稀硝酸溶液，需要用量筒量取密度为1.4g/cm3质量分数为63%的浓硝酸          mL？

三、实验题

21．“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其包装说明如下：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g•cm-3。请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为   mol·L-1。

(2)该同学欲用NaClO固体配制450mL含25%NaClO的“84”消毒液。请回答下列问题：

①需要称量NaClO固体质量为   克。

②用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、   、胶头滴管。(填仪器的名称)

③如下情况中，引起所配溶液浓度偏高的是(填编号)，浓度偏低的是   (填编号)

A．称量NaClO固体时砝码放反了

B．未洗涤溶解NaClO的烧杯

C．NaClO在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.定容时俯视刻度线

F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

22．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制1.60mol/L稀盐酸和1.60mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(1.60g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用1.60mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL1.60mol/L稀盐酸。

请回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是           (填序号)

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为           、           。

(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为           。

(4)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数           。

(5)配制1.60mol/LNaOH溶液100ml

①配制时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、           。

②该实验的第一步是计算，称取           gNaOH固体。

③称取NaOH固体时，若将砝码放在天平左盘，将NaOH固体放在右盘，游码在1.4的刻度线处。则实际称得的NaOH固体为           g。

④下列哪些操作使所配溶液浓度偏小           (填序号)

a.未洗涤烧杯及玻璃棒

b.未经冷却就趁热将溶液注入容量瓶中，并洗涤、定容

c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线

d.定容时仰视观察液面

e.容量瓶底部原有少量蒸馏水

23．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为    mol•L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是    。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取    mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(        )

b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(        )

(4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取     mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是    。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

参考答案：

1．D

2．A

3．D

4．A

5．B

6．C

7．A

8．C

9．B

10．A

11．(1)     5∶4     4∶5     5∶6     5∶4

(2)32

(3)28 g·mol-1

(4)10a/b mol·L-1

(5)49b/2a

12．

13．(1)3.36

(2)24.5 L/mol

(3)6:3:2

(4)     1     1     0.04     0.01

14．(1)①

(2)②

(3)③

15．     5.0 mL     250 mL容量瓶、胶头滴管     无影响     偏低     偏高     BC

16．     3.612×1024     0.20或20%     250mL容量瓶     胶头滴管     偏小     偏小     偏大     6.0

17．(1)     500     13.6     B

(2)     AC     烧杯     玻璃棒

(3)③①④②

(4)     偏高     偏高

18．     25     29.8%    

19．(1)     NaHCO3=Na++HCO     KHSO4(熔融)=K++HSO

(2)     ④⑥     ①②③④⑧⑨     ①②④⑦⑧⑨

(3)     2.0     烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶     ad

20．(1)     4.48     1.204×1023

(2)1.25

(3)     6.02×1023     72

(4)     62g/mol     16

(5)     7:4     7:4     35:24     4:7

(6)7.1

21．     4.0     149.0g     500mL容量瓶     ABF

22．     ①②④③或②①④③               250mL     60.0%     100mL容量瓶、胶头滴管     6.4     3.6     acd

23．(1)

(2)BD

(3)     16.8     B     B

(4)     25     C