苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 研究物质的实验方法免费同步训练题

第一单元综合拔高练

五年选考练　　　　　 　　　　　　 　　　　　　

考点1　元素推断与元素周期律

1.(2019北京理综,8,6分,)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　)

A.In是第五周期第ⅢA族元素

BIn的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径:In>Al

D.碱性:In(OH)3>RbOH

2.(2018天津理综,2,6分,)下列有关物质性质的比较,结论正确的是(　　)

A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3 

B.热稳定性:HCl<PH3

C.沸点:C2H5SH<C2H5OH 

D.碱性:LiOH<Be(OH)2

3.(2017天津理综,5改编,6分,)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与氮、氧元素均可以组成多种化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

4.(2019课标Ⅱ,9,6分,)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)

A.原子半径:W<X

B.常温常压下,Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性:Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

考点2　元素“位-构-性”的关系

5.(2018课标Ⅰ,12改编,6分,)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)

A.常温常压下X的单质为气态

B.简单气态氢化物的热稳定性:W>Y

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

6.(2018课标Ⅱ,10改编,6分,)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.原子半径关系为Z>Y>X>W

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

7.(2017课标Ⅰ,12,6分,)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

8.(2017课标Ⅲ,12,6分,)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)

A.氢化物沸点:W<Z

B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W

C.化合物熔点:Y2X3<YZ3

D.简单离子的半径:Y<X

9.(2017江苏单科,5改编,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成酸、碱和盐

三年模拟练

应用实践

1.(2019黑龙江双鸭山第一中学高一4月月考,)美国FDA证实,该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的是(　　)

A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布

B.钋位于第七周期ⅥA族

C.钋的最外层电子数为6

D.钋属于副族元素

2.(双选)(2020江苏南京高一上选拔考试,)根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价,判断以下叙述正确的是(深度解析)

A.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

B.气态氢化物的稳定性为H2T>H2R

C.粒子半径:r(L2+)<r(T2-)

D.与R2-的核外电子总数相等

3.(2020山东枣庄第三中学高一3月测试,)已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4,下列说法正确的是(　　)

A.三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大

B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

4.(2020新疆生产建设兵团第二中学高一上期末,)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是(　　)

A.原子半径:X>Y>Z

B.W、Y两种元素能与氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物对应水化物的酸性: Z>Y>W

D.Y能形成H2Y、H2YO4

5.(2019四川雅安中学高一下月考,)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,其中W与其他三种元素处于不同周期,Y、Z同主族,它们原子L电子层的电子数之比为3∶4,X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:Y>Z>W

B. W、X、Y三者可形成盐

C.简单氢化物的稳定性:Z>Y

D. W与Y只能形成一种氢化物

6.(2019湖北沙市中学高一下月考,)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.111 nm):

(1)离子半径大小:B3+　　　E2-;金属性:A　　　　B(填“>”或“<”)。 

(2)D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式为 

　　　　　　　　　　　　。 

(3)A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　　　(填化学式)。 

迁移创新

7.(2019福建厦门外国语学校高一下月考,)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题:

(1)X在元素周期表中的位置为　　　　　　　;画出X的简单离子结构示意图:　　　　　　。已知X元素的一种原子,其中子数为10,写出这种原子的原子符号:　　　　。 

(2)四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 

(3)W、X的最简单氢化物稳定性为　　　>　　　　(填化学式)。 

(4)Z最高价氧化物对应的水化物与Y最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下反应制得ZX2,同时得到Z元素的单质,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案全解全析

五年选考练

1.D　铟和铷同属第五周期元素,铷在ⅠA族,铟在ⅢA族,铷的金属性比铟强,所以RbOH的碱性强于In(OH)3的碱性,D错误。

2.C　A项,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度;B项,Cl元素的非金属性比P元素的强,所以HCl比PH3稳定;D项,Li元素的金属性比Be元素的强,所以LiOH的碱性强于Be(OH)2的碱性;C项,乙醇分子间可以形成氢键,使乙醇的沸点高于C2H5SH。

3.C　气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,A正确;H2O属于共价化合物,NaH属于离子化合物,B正确;题图所示实验可证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性Cl>C>Si,C不正确;前六周期共有86种元素,第七周期可排32种元素,故118号元素在元素周期表中位于第七周期0族,D正确。

4.D　根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W与X的最高化合价之差为2,设X的最高化合价为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a+2=8,解得a=+3,从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:W(N)<X(Al);B项,常温常压下,Y(Si)单质为固态;C项,非金属性:Z(P)<W(N),故气态氢化物的热稳定性:Z<W;D项,X为Al,其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,属于两性氢氧化物。

5.B　根据题意可推出,W为F、X为Na、Y为Cl、Z为Ca。钠单质常温常压下是固体,A项错误;非金属性:F>Cl,则HF的热稳定性强于HCl,B项正确;CaCl2溶液呈中性,C项错误;F是非金属性最强的元素,没有正化合价,Cl元素的最高化合价是+7价,D项错误。

6.A　W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,则W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍,则Y只能是第三周期,Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,则Z的最外层电子数为7,Z是Cl。O与N、Na、Cl三种元素均可分别形成两种或两种以上的二元化合物,O与N可形成NO、NO2、N2O4等,与Na可形成Na2O、Na2O2,与Cl可形成ClO2、Cl2O7等,A项正确;原子半径关系为Na>Cl>N>O,B项错误;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C项错误;HNO2为弱酸,D项错误。

7.C　根据W的简单氢化物可用作制冷剂可知W为N;短周期主族元素中原子半径最大的为Na,则Y为Na;由X、Na、Z三种元素形成的化合物与盐酸反应生成淡黄色沉淀以及有刺激性气味的气体,可知淡黄色沉淀为S,气体为SO2,结合原子序数的大小关系可知X为O,Z为S。O的非金属性比N强,则H2O的热稳定性比NH3的强,A项正确;Na+与O2-的电子层结构相同,B项正确;Na2S的水溶液显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与O同主族,与Na同周期,D项正确。

8.D　设Y原子的最外层电子数为y,则W、X、Z原子的最外层电子数分别为y+2、y+3、y+4,根据题意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y为Al,W为N,X为O,Z为Cl。A项,因NH3分子间可形成氢键,所以氢化物沸点:NH3>HCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2,酸性:Y<W,错误;C项,Al2O3为离子晶体且常用作耐火材料,AlCl3为分子晶体,化合物熔点:Al2O3>AlCl3,错误;D项,Al3+及O2-均为10e-微粒,根据“序大径小”规律,可知离子半径:Al3+<O2-,正确。

9.D　Z是地壳中含量最多的元素,则Z为氧元素,Y为氮元素;W是短周期中金属性最强的元素,则W为钠元素;由于只有Y、Z处于同一周期,则X为氢元素。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径的大小顺序为r(H)<r(O)<r(N)<r(Na),A项错误;Na的最高价氧化物的水化物为NaOH,为强碱,B项错误;O2的氧化性强于N2,C项错误;H、N、O可以组成化合物HNO3、NH3·H2O、NH4NO3,D项正确。

三年模拟练

1.C　门捷列夫不能预测元素在地球上的分布,A项错误;86号元素位于第六周期0族,所以钋位于第六周期ⅥA族,最外层电子数应为6,C项正确,B、D项错误。

2.BC　根据短周期元素的原子半径及主要化合价,推出L为Mg,M为Al,Q为Be,R为S,T为O。Be、Mg是同主族元素,金属性:Mg>Be,因此单质与稀盐酸反应的速率为Be<Mg,A项错误;气态氢化物的稳定性为H2O>H2S,B项正确;电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,则粒子半径:r(Mg2+)<r(O2-),C项正确;Mg、S同周期,Mg2+与S2-的核外电子总数不相等,相差8个电子,D项错误。

3.D　同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4,则非金属性:Z>Y>X,原子序数为Z>Y>X,A项错误;元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,非金属性:Z>Y>X,则单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强,B项错误;同周期元素随原子序数的增大,原子半径减小,原子序数为Z>Y>X,所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小,C项错误;元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,非金属性:Z>Y>X,因此气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强,D项正确。

4.C　根据题给信息可知,W为C、X为Si、Y为S、Z为Cl。同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,原子半径:X>Y>Z,A项正确;W可与氧元素形成化合物CO2,Y可与氧元素形成化合物SO2,B项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>Y>W,选项中未指明是最高价氧化物对应水化物,C项错误;Y能形成H2S、H2SO4,D项正确。

5.B　短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,其中W与其他三种元素处于不同周期,则W是H;Y、Z同主族,它们原子L电子层的电子数之比为3∶4,则Y是O,Z是S,由于X、Y、Z的最外层电子数之和为17,X的原子序数比O小,则X是N。原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径:Z>Y>W,A项错误;W、X、Y三种元素分别是H、N、O,三种元素可形成盐NH4NO3,B项正确;元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:Y>Z,所以简单氢化物的稳定性:Y > Z,C项错误;W是H,Y是O,二者可以形成H2O、H2O2两种氢化物,D项错误。

6.答案　(1)<　>

(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

(3)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O

(4)HClO4

解析　D元素有+7价和-1价,则D应该是Cl,C元素有+6价和-2价,则C应该是S,E元素有-2价,原子半径小于C,则E是O,A元素和B元素的原子半径均大于硫元素,主要化合价分别是+2价和+3价,所以A是Mg,B是Al。(1)离子的核外电子层数越多,离子半径越大,则离子半径:Al3+<S2-;同周期元素自左向右,金属性逐渐减弱,则金属性:Mg>Al。(2)Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O。(3)A的最高价氧化物对应水化物是Mg(OH)2,C的最高价氧化物对应水化物是硫酸,二者发生中和反应。(4)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。

7.答案　(1)第二周期ⅥA族　O

(2)Cl->N3->O2->Al3+

(3)H2O　NH3

(4)Al(OH)3+3HClO4 Al(ClO4)3+3H2O

(5)2Cl+2Cl-+4H+ 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

解析　由元素在周期表中的位置关系可知,元素W、X位于第二周期,元素Y、Z位于第三周期,设Y的最外层电子数为n,则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4,则n+(n+2)+(n+3)+(n+4)=21,解得n=3,则Y为Al,W为N,X为O,Z为Cl。(1)X为O,原子序数为8,位于元素周期表中第二周期ⅥA族;O2-的结构示意图为;O的质子数为8,中子数为10,则质量数=8+10=18,原子符号为O。(2)离子的电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为Cl->N3->O2->Al3+。(3)元素非金属性越强,其简单氢化物越稳定,非金属性:O>N,则氢化物稳定性:H2O>NH3。(4)Z最高价氧化物对应的水化物为HClO4,Y最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3。(5)NaClO3和NaCl在酸性条件下反应生成ClO2、Cl2和H2O,该反应的离子方程式为2Cl+2Cl-+4H+ 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。