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2020-2021学年第三单元 海洋化学资源的综合应用课文ppt课件
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这是一份2020-2021学年第三单元 海洋化学资源的综合应用课文ppt课件，文件包含第三单元海洋化学资源的综合利用pptx、第三单元海洋化学资源的综合利用docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共17页， 欢迎下载使用。
(1)将氯气通入⑥ 提取食盐 后的母液中,将溶液中的溴离子氧化成⑦ 溴单 质 ;鼓入热空气,使溶解在水中的⑧ 溴 挥发出来,得到粗溴;粗溴精制后可得 高纯度的溴单质。(2)流程
2.镁的化学性质(1)与非金属单质反应a.与O2反应: 2Mg+O2 2MgO 。b.与N2反应: 3Mg+N2 Mg3N2 。(2)与酸反应与盐酸反应: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 。(3)与CO2反应: 2Mg+CO2 2MgO+C 。
(1)工艺流程 (2)工艺流程说明a.干海带的浸出液中含I-。b.加入硫酸的目的是酸化,加入氯气的目的是 氧化 I-。
1.自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海洋中 ( √ )2.粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的S 、Mg2+、Ca2+则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液生成沉淀而除去,且加入顺序有一定要求 ( √ )3.溴在通常状况下是有挥发性的液体,溴蒸气具有腐蚀性,并且有毒,因此存放液 溴的试剂瓶应加水液封( √ )4.碘易溶于酒精,所以可以用酒精从碘水中萃取碘单质 ( ✕ )提示:酒精与水互溶,不能作萃取剂。5.工业上通过电解MgCl2溶液得到金属镁 ( ✕ )提示:工业上常通过电解熔融MgCl2得到金属镁。
海水是盐的“故乡”, 如果把海水中的盐全部提取出来平铺在陆地上,陆地的高 度可以增加约153米。古籍记载,炎帝时期的宿沙氏首创用海水制海盐,即所谓 “宿沙作煮盐”。历史上是否真有宿沙氏,尚不可确定,但可以说,宿沙氏是中国 古代劳动人民用海水制盐智慧的化身。
问题1.粗盐提纯实验中溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒,分别起什么作用?提示:溶解时,用玻璃棒搅拌,促进粗盐溶解;过滤时,用玻璃棒引流,防止液体溅出; 蒸发时,用玻璃棒搅拌,防止受热不均匀液体溅出。2.粗盐的提纯实验中,Na2CO3的作用是什么?提示:除去Ca2+和过量的Ba2+。 3.物质分离与提纯实验中,需要注意哪些问题?提示:除要考虑所加试剂外,还要考虑加入试剂的顺序、试剂的用量(一般要过 量),以及试剂过量后如何处理等。
粗盐的提纯(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理 (2)试剂加入的先后顺序根据原理可知,Na2CO3溶液既可除去Ca2+,又可除去过量的BaCl2,故Na2CO3溶液必 须在BaCl2溶液之后加入,盐酸可除去过量的Na2CO3和NaOH,故应最后加入,因此
各试剂的加入顺序可以为BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸、NaOH→BaCl2→Na2 CO3→盐酸或BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸。
在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中,使用次数最多的仪器是 ( )A.烧杯 B.托盘天平C.玻璃棒 D.漏斗解析 根据粗盐提纯实验的步骤确定用到次数最多的是玻璃棒,答案为C。
居里夫人历时四年从几十吨铀沥青矿废渣中提炼出0.1 g镭的化合物。如果给这 个过程起个名称,那就叫“富集”,得到镭的化合物不是最终目的。最终目的是 得到单质镭,居里夫人又用了八年得到单质镭,这个过程叫“化学方法生成”。 但是得到的镭不纯净,还需要提纯。以上过程其实就是工业提取的一般步骤:富 集→制备→分离、提纯。关于溴、碘的提取,也是这个步骤。如碘的提取流程 中,我们取用海带实际是一个富集的过程;将浸出液中的碘离子转变成碘单质,其 实是一个制备的过程,得到的碘是不纯的,经过分离、提纯,最后得到纯净的碘单 质。
问题1.海水中的Br-如何转化为Br2?提示:可利用Cl2等氧化剂将Br-氧化为Br2。2.从海水中提取溴和海水晒盐获得粗盐的原理相同吗?提示:不同,海水蒸发得到粗盐为物理变化,而溴的提取主要为化学变化。
从海水中提取溴从海水中提取溴,一般步骤如下:a.浓缩并酸化海水后,通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质:2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl。b.向含溴单质的水溶液中通入热空气,将溴单质吹入盛有二氧化硫的吸收塔内以 达到富集的目的:Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4。c.向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气:2HBr+Cl2 2HCl+Br2。d.用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。
(1)步骤③的离子方程式为 。(2)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通 过 (填试剂名称)溶液,以除去氯气。(3)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生 产,请解释原因: 。
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)将氯气通入⑥ 提取食盐 后的母液中,将溶液中的溴离子氧化成⑦ 溴单 质 ;鼓入热空气,使溶解在水中的⑧ 溴 挥发出来,得到粗溴;粗溴精制后可得 高纯度的溴单质。(2)流程
2.镁的化学性质(1)与非金属单质反应a.与O2反应: 2Mg+O2 2MgO 。b.与N2反应: 3Mg+N2 Mg3N2 。(2)与酸反应与盐酸反应: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 。(3)与CO2反应: 2Mg+CO2 2MgO+C 。
(1)工艺流程 (2)工艺流程说明a.干海带的浸出液中含I-。b.加入硫酸的目的是酸化,加入氯气的目的是 氧化 I-。
1.自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海洋中 ( √ )2.粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的S 、Mg2+、Ca2+则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液生成沉淀而除去,且加入顺序有一定要求 ( √ )3.溴在通常状况下是有挥发性的液体,溴蒸气具有腐蚀性,并且有毒,因此存放液 溴的试剂瓶应加水液封( √ )4.碘易溶于酒精,所以可以用酒精从碘水中萃取碘单质 ( ✕ )提示:酒精与水互溶,不能作萃取剂。5.工业上通过电解MgCl2溶液得到金属镁 ( ✕ )提示:工业上常通过电解熔融MgCl2得到金属镁。
海水是盐的“故乡”, 如果把海水中的盐全部提取出来平铺在陆地上,陆地的高 度可以增加约153米。古籍记载,炎帝时期的宿沙氏首创用海水制海盐,即所谓 “宿沙作煮盐”。历史上是否真有宿沙氏,尚不可确定,但可以说,宿沙氏是中国 古代劳动人民用海水制盐智慧的化身。
问题1.粗盐提纯实验中溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒,分别起什么作用?提示:溶解时,用玻璃棒搅拌,促进粗盐溶解;过滤时,用玻璃棒引流,防止液体溅出; 蒸发时,用玻璃棒搅拌,防止受热不均匀液体溅出。2.粗盐的提纯实验中,Na2CO3的作用是什么?提示:除去Ca2+和过量的Ba2+。 3.物质分离与提纯实验中,需要注意哪些问题?提示:除要考虑所加试剂外,还要考虑加入试剂的顺序、试剂的用量(一般要过 量),以及试剂过量后如何处理等。
粗盐的提纯(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理 (2)试剂加入的先后顺序根据原理可知,Na2CO3溶液既可除去Ca2+,又可除去过量的BaCl2,故Na2CO3溶液必 须在BaCl2溶液之后加入,盐酸可除去过量的Na2CO3和NaOH,故应最后加入,因此
各试剂的加入顺序可以为BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸、NaOH→BaCl2→Na2 CO3→盐酸或BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸。
在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中,使用次数最多的仪器是 ( )A.烧杯 B.托盘天平C.玻璃棒 D.漏斗解析 根据粗盐提纯实验的步骤确定用到次数最多的是玻璃棒,答案为C。
居里夫人历时四年从几十吨铀沥青矿废渣中提炼出0.1 g镭的化合物。如果给这 个过程起个名称,那就叫“富集”,得到镭的化合物不是最终目的。最终目的是 得到单质镭,居里夫人又用了八年得到单质镭,这个过程叫“化学方法生成”。 但是得到的镭不纯净,还需要提纯。以上过程其实就是工业提取的一般步骤:富 集→制备→分离、提纯。关于溴、碘的提取,也是这个步骤。如碘的提取流程 中,我们取用海带实际是一个富集的过程;将浸出液中的碘离子转变成碘单质,其 实是一个制备的过程,得到的碘是不纯的,经过分离、提纯,最后得到纯净的碘单 质。
问题1.海水中的Br-如何转化为Br2?提示:可利用Cl2等氧化剂将Br-氧化为Br2。2.从海水中提取溴和海水晒盐获得粗盐的原理相同吗?提示:不同,海水蒸发得到粗盐为物理变化,而溴的提取主要为化学变化。
从海水中提取溴从海水中提取溴,一般步骤如下:a.浓缩并酸化海水后,通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质:2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl。b.向含溴单质的水溶液中通入热空气,将溴单质吹入盛有二氧化硫的吸收塔内以 达到富集的目的:Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4。c.向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气:2HBr+Cl2 2HCl+Br2。d.用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。
(1)步骤③的离子方程式为 。(2)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通 过 (填试剂名称)溶液,以除去氯气。(3)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生 产,请解释原因: 。
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
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