高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应学案

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第07讲 常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律

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课前引入——人体的抗氧化
自由基，化学上也称为“游离基”，是指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团。
人体肌肤和外界反应，每时每刻都存在自由基，自由基会破坏人体健康细胞，加速衰老，其作用过程如图所示。
不知你是否看过一个词——抗氧化。抗氧化是什么？我们又为什么需要抗氧化？
能有效抑制自由基的氧化反应的物质，叫做抗氧化剂。其作用机理是直接作用在自由基，或间接消耗掉容易生成自由基的物质，防止发生进一步反应。
抗氧化剂能在自然饮食中找到，如维生素C、维生素E、和β-胡萝卜素。自然界中被称为抗氧化之王的虾青素其抗氧化能力是维生素C的6000倍，是维生素E的1000倍，是β-胡萝卜素功效的100倍；他们可以利用自身结构的特性来稳定自由基多余的电子，防止对细胞造成老化。






知识精讲
一、常见的氧化剂与还原剂
常见的氧化剂
常见的还原剂
活泼的非金属单质
Cl2、O2
活泼的金属单质
Al、Fe、Zn
高价态化合物
浓硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3
低价态化合物
CO、SO2、KI
过氧化物
Na2O2、H2O2
某些非金属单质
C、H2、S

资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物
氧化剂
对应还原产物

还原剂
对应氧化产物
Fe3+
Fe2+
Fe2＋
Fe3+
浓H2SO4
SO2
SO2、SO32-、S2O32-
SO42-
H2O2
H2O
H2O2
O2
KMnO4(H+)、MnO2
Mn2+
H2C2O4
CO2
K2Cr2O7(H+)
Cr3+
I-
I2
O2
O2-
CO、C
CO2
浓HNO3
NO2
S2-、H2S
S
稀HNO3
NO
NH3
N2、NO
Cl2、ClO-、ClO3- 
Cl-





二、氧化性、还原性的理解
氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。
注意
物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
例如：Na - e-===Na+，Al - 3e-===Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。



三、氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应原理来判断

（1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。
（2）还原性强弱：还原剂>还原产物。

2．根据元素的活动性顺序来判断


（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。
（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

3. 根据反应条件的难易来判断
反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。
举个例子
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
O2 + 4HCl(浓) 2Cl2＋2H2O
氧化性：_____________________________

【答案】KMnO4＞MnO2＞O2

4. 根据元素被氧化/还原的程度来判断
某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。
举个例子
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 氧化性：__________
Cu + 2Fe3+ ==== Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ ==== 3Zn2+ + 2Fe 还原性：__________

【答案】Cl2 ＞ S Zn ＞ Cu

5. 根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断
同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。
（1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； ②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。
（2）浓度：HNO3（浓） ＞ HNO3（稀）
（3）pH：①中性环境中 NO3- 不显氧化性，酸性环境中 NO3- 显强氧化性；
②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）

四、氧化还原反应的规律
1. 价态决定性质规律
（1）处于最高价态的元素 → 只有 性；
（2）处于最低价态的元素 → 只有 性；
（3）处于中间价态的元素 → 性。
【答案】 氧化 还原 既有氧化性又有还原。
补充说明
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。
如氧化性：Fe3+ ＞ Fe2+ ＞ Fe，SO3 ＞ SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO）
还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。


思考与交流：下面两种双线桥的画法，哪种是正确的？



2. 相邻价态转化规律（不交叉规律）
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。

3. 反应先后规律
（1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。
（2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。
及时小练
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？


【答案】先和Ag+反应，再和Cu2+ 反应。

4. 得失电子守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

对点训练

题型一：氧化还原基本概念辨析
【例1】（2019·罗平县第二中学高一期末）下列说法正确的是
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．氧化还原反应中一定存在电子的转移
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．失电子多的金属还原性强
【答案】B
【详解】
A．非金属单质在氧化还原反应中，化合价可以升高也可以降低，故既可以作氧化剂也可以作还原剂，Ａ错误；
B．氧化还原反应的本质是电子的转移，则氧化还原反应中一定存在着电子的转移， B正确；
C．元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高，也可能降低，即该元素既可能被氧化也可能被还原，如反应中硫被氧化，氯气被还原，C错误；
D．金属性强弱与得失电子的难易有关，而与多少无关，D错误；
故选B。

题型二：常见的氧化剂/还原剂
【例2】（2021·浙江）ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中还原剂是
A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2
【答案】B
【详解】
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价得到电子被还原，C元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，故选：B。
【变2-1】在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（　　）
A．F-、I-、S2- B．Fe3+、MnO4-、NO3-
C．ClO4-、Mg D．Cl2、Fe3+、Al
【答案】B
【变2-2】（2021·全国高三开学考试）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe2+氧化为Fe3+ D．亚硝酸盐被氧化
【答案】B
【详解】
A．根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，A错误；
B．服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，即使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以维生素C是还原剂，发生氧化反应，B正确；
C．维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，将Fe3+还原为Fe2+，C错误；
D．亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，被还原，D错误。
答案选B。

题型三：氧化还原规律
【例3】（2021·四川雅安·高一期末）已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO4推测或判断错误的是
A．物质分类属于盐 B．在反应中易表现氧化性
C．在反应中易表现还原性 D．可用于实验室制O2
【答案】C
【详解】
A．KMnO4属于盐，A正确，不符合题意；
B．KMnO4中锰元素是最高价,具有氧化性，B正确，不符合题意；
C．KMnO4一般易表现氧化性，通常只是在分解反应中表现还原性，C错误，符合题意；
D．KMnO4分解得到氧气，可以用于实验室制取氧气，D正确，不符合题意；
故选C。
【变3-1】硫元素在下列物质中，只有还原性的是（　　）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
【答案】A
【变3-2】下列粒子不具有还原性和只具有还原性的依次是（　　）
A．Fe2+、Fe B．CO2、CO C．S、S2- D．Na+、Na
【答案】D
【例4】（2022·浙江高三专题练习）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
【答案】D
【详解】
根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：
①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I-；
②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2+的还原性强于Cl-；
③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I-的还原性强于Fe2+；
综上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四种粒子的还原性强弱大小为SO2>I->Fe2+>Cl-，故答案选D。
【变4-1】（2021·四川省武胜烈面中学校高一开学考试）已知有如下反应∶ ①ClO+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl2>ClO>I2>Fe3+
C．ClO>Cl2>I2>Fe3+ D．ClO>Fe3+ >Cl2>I2
【答案】A
【分析】
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析。
【详解】
由①式可知，ClO3-的氧化性强于Cl2，ClO>Cl2，由②式可知，铁离子的氧化性强于碘单质，Fe3+>I2，由③式可知，氯气的氧化性强于铁离子，Cl2>Fe3+，综上所述，氧化能力的强弱顺序为ClO>Cl2>Fe3+>I2，故选A。
【变4-2】（2020·石家庄市第十中学高一月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3
B．3Cl2+2FeI2= 2FeCl3+2I2
C．Co2O3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】A
【详解】
A．因为氧化性FeCl3＞I2，所以反应不能生成FeI3，即反应不能发生，A符合题意；
B．因为氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，所以3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2能发生，B不符合题意；
C．根据反应：Co2O3+6HC1=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，可知氧化性：Co2O3＞Cl2.，反应可能发生，C不符合题意；
D．根据反应2Fe3++2I-= 2Fe2++I2可知氧化性：FeCl3＞I2，反应能发生，D不符合题意；
故合理选项是A。
【变4-3】（2021·济宁市实验中学高三开学考试）已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【答案】C
【详解】
根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；
C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；
故答案为C。
【例5】（2021·河南高二期末）向100mL 溶液中逐渐通入，如图所示，下列有关氧化性、还原性强弱的比较正确的是

A．还原性的强弱：
B．还原性的强弱：
C．氧化性的强弱：
D．氧化性的强弱：
【答案】D
【详解】
向100mL 溶液中逐渐通入，如图所示可知原溶液中，；首先被氧化成；其次被氧化为；最后为被氧化为，所以还原性，则对应氧化产物的氧化性强弱为，又由于不能氧化可知，氧化性＞， 氯气的氧化性最强。综上所述D符合题意，故选D；
答案选D
【例6】（2021·全国高一专题练习）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【答案】C
【分析】
三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。
【详解】
A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；
B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；
故答案选C。
【变6】（2021·全国高一专题练习）在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
【答案】B
【分析】
由于还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故加入铁粉后，首先发生反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若AgNO3反应完后，铁粉还有剩余，则接着发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
【详解】
A．若滤纸上有Ag，说明此时发生反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，Ag+有可能完全反应也可能部分反应，故反应后溶液中可能有离子：Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，A不符合题意；
B．若滤纸上有Ag、Cu、Fe，说明铁粉过量，故此时溶液中Ag+、Cu2+被全部置换出来，反应后溶液中不可能还有Ag+、Cu2+，B符合题意；
C．由B选项分析知，反应后溶液中一定有Fe2+，以及Fe不能置换的Zn2+，C不符合题意；
D．若滤纸上有Ag、Cu，则Ag+完全反应，Cu2+可能完全反应或部分反应，若Cu2+也完全反应，则反应后溶液中含有Zn2+、Fe2+，D不符合题意；
故答案选B。
【例7】（2022·全国高三专题练习）在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生反应：
B．在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：
D．是的还原产物
【答案】B
【详解】
，氧化性：；
，氧化性：；
，氧化性：，所以氧化性关系为：，则还原性为；
A．氧化性：，则溶液中可发生：，选项A正确；
B．，还原性：是还原剂；，反应中是氧化剂；选项B错误；
C．由分析可知，氧化性关系为：，选项C正确；
D．氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则是的还原产物，选项D正确。
答案选B。
【变7-1】（2021·全国高一课时练习）已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化
C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物
【答案】C
【详解】
A．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A项正确；
B．根据反应③氯气为氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B项正确；
C．根据反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C项错误；
D．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D项正确；
答案选C。
【变7-2】（2021·罗平县第二中学高一期末）已知下述三个实验均能发生化学反应：
①将铜丝放入氯化铁溶液中
②将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中
③向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
下列判断正确的是
A．实验①中发生的是置换反应 B．实验②中硫酸铜作还原剂
C．实验③中体现Fe2+的氧化性 D．上述实验证明还原性Fe＞Cu＞Fe2+
【答案】D
【分析】
①将铜丝放入氯化铁溶液中，方程式为2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2；
②将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中，方程式为Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu；
③向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水，方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O。
【详解】
A．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，实验①不属于置换反应，A错误；
B．反应Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu中Cu2+化合价降低，为氧化剂，B错误；
C．反应2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O中Fe2+化合价升高，体现还原性，C错误；
D．根据还原剂的还原性＞还原产物，结合分析中的方程式可知，还原性Fe＞Cu＞Fe2+，D正确；
故选D。
【例8】（2020·石家庄市第十中学高一月考）回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：

①I中发生反应的离子方程式为_______；
②II中铜丝上观察到的现象是_______；
③结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、 HNO3、NO、H2O。该反应体系中的还原产物是_______。
（3）将Cl2通入HBr溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而将少量 Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为_______。
【答案】
（1） Fe+Cu2+=Fe2++Cu 红色铜丝上有银白色物质附着，同时溶液逐渐变为蓝色。 Ag+＞Cu2+＞Fe2+
（2）NO
（3）Fe2+＞Br-＞Cl-
【分析】
（1）
①Fe活动性比Cu强，所以在I中Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4、Cu，发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
②由于金属活动性Cu比Ag强，所以将Cu丝放入AgNO3溶液中，Cu将Ag置换出来，Ag附着在Cu丝上，因此在II中铜丝上观察到的现象是红色铜丝上有银白色物质附着，同时溶液逐渐变为蓝色。
③根据①可知金属活动性：Fe＞Cu，根据②可知金属活动性：Cu＞Ag，则结合I、II可知金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，金属活动性越强，其相应的离子氧化性就越越弱，所以可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为：Ag+＞Cu2+＞Fe2+。
（2）
HNO3具有强氧化性，H2S具有还原性，HNO3将H2S氧化为S单质，HNO3被还原为NO气体，同时有水生成，故该反应体系中的还原产物是NO。
（3）
根据将Cl2通入HBr溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，证明微粒的还原性：Br-＞Cl-；根据将少量 Cl2通入FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而Br-不发生反应，可知微粒的还原性：Fe2+＞Br-，故三种微粒的还原性由强到弱的的顺序为：Fe2+＞Br-＞Cl-。


提分特训

【题1】（2021·河北饶阳中学高一月考）下列反应中，H2O做氧化剂的是
A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Na2O＋H2O=2NaOH
C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
【答案】A
【详解】
A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑的反应中氢元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，水是氧化剂，钠是还原剂，A正确；
B．Na2O＋H2O=2NaOH反应中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，B错误；
C．Cl2+H2O=HClO+HClO反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂，H2O中元素化合价没有变，不是氧化剂也不是还原剂，C错误；
D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应中氮元素化合价部分升高，部分降低，NO2既是氧化剂，也是还原剂，H2O中元素化合价没有变，不是氧化剂也不是还原剂，Ｄ错误；
答案选A。
【题2】（2020·绵阳中学实验学校高一期中）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
D．氧化剂被还原，化合价升高
【答案】C
【详解】
A．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，故A错误；
B．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如，故B错误；
C．氧化还原反应中有的元素的化合价发生改变，有的元素的化合价不发生改变，如2KClO32KCl+3O2↑，此反应中K元素化合价不变，Cl元素、O元素化合价发生了改变，即在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，故C正确；
D．氧化剂得到电子，被还原，化合价降低，故D错误；
答案为C。
【题3】（2020·石家庄市第十中学高一月考）根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
B．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI
C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO
D．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO
【答案】A
【详解】
在①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，H2SO3是还原剂，HI是还原产物，则还原性：H2SO3＞HI；
在②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，HI是还原剂，FeCl2是还原产物，则还原性：HI＞FeCl2；
在③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，FeCl2是还原剂，NO是还原产物，则还原性：FeCl2＞NO。
所以物质的还原性由强到弱的顺序是：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故合理选项是A。
【题4】在KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（　　）
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
【答案】D
【题5】（2020·石家庄市第十中学高一月考）N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：
①NH4NO3=N2O↑+2H2O
②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O
③2NH3+2O2=N2O+3H2O
④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O
下列说法中正确的是
A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1个N2O，转移8个电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
【答案】C
【详解】
A．反应①NH4NO3=N2O↑+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物，而H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；
B．反应②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，NO是氧化剂，N2O是还原产物，B错误；
C．反应③2NH3+2O2=N2O+3H2O中，N元素的化合价由-3升高到+1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3+1)=8 mol电子，C正确；
D．反应④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，生成N2O既是氧化产物又是还原产物，D错误；
故合理选项是C。
【题6】（2022·全国）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
-

Cl-
②
KClO3
浓盐酸
-
Cl2

③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
【答案】A
【详解】
A．物质的氧化性是Cl2＞Br2＞Fe3＋，故Cl2先氧化Fe2＋，如有多余的Cl2再氧化Br-，故①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确；
B．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故B不正确；
C．②组反应中还原产物是Cl2，电子转移数目是5e-，故C不正确；
D．③组反应中H2O2为还原剂，其中的O原子全部变成O2，应为2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D不正确；
故选A。
【题7】（2021·陕西榆林·高一期末）已知反应：①；②；③。下列说法不正确的是
A．氧化性：
B．还原性：
C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为
D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为
【答案】C
【详解】
A．由反应②可知氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，氯气氧化性大于氧化铁，由反应③可知氯化铁是氧化剂，碘单质是氧化产物，氯化铁的氧化性大于碘单质，由此可知氧化性：，故A正确；
B．由反应②可知HI为还原剂，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故B正确；
C．反应①中氧化钾为碘单质，还原剂为二氧化硫，两者的质量比为：，故C错误；
D．反应③中被氧化的元素为I，被还原的元素为Fe，由反应系数可知两者的物质的量之比为1:1，质量之比为：，故D正确；
故选：C。
【题8】（2021·全国高一课时练习）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。
（2）Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
（3）在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。
（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________。
【答案】
（1）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2
（2） 不能 Cr2O会氧化I-
（3）Fe2+、Cl-
（4）Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O
【分析】
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，结合离子共存分析解答。
（1）
根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；
（2）
氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2O、I-在强酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故答案为：不能；Cr2O会氧化I-；
（3）
FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，则Cr2O、Fe3+在酸性溶液中均能将I-氧化，不能大量共存，Fe2+、Cl-能够与I-大量共存，故答案为：Fe2+、Cl-；
（4）
＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O，故答案为：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O。


提分作业

【练1】（2021·浙江高一月考）下列反应中，HCl只作氧化剂的是
A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．2HClH2↑+Cl2↑ D．4HC1+O22Cl2+2H2O
【答案】B
【详解】
A．CuO+2HCl═CuCl2+H2O反应中，没有元素化合价的变化，该反应不是氧化还原反应，故A错误；
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，故B正确；
C．H、Cl元素化合价发生变化，HCl既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D．4HC1+O22Cl2+2H2O反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，故D错误；
故选：B。
【练2】（2021·湖南娄底市·娄底一中高一期中）可用反应2Al＋WO3Al2O3＋W制取高熔点的钨，该反应的氧化剂是
A．Al B．WO3 C．Al2O3 D．W
【答案】B
【详解】
W元素的化合价降低，则WO3做氧化剂，故选：B。
【练3】（2021·河北师大附中高一月考）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。判断下列化学方程式一定不正确的是
A．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 B．6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
C．FeCl2+Br2=FeBr2+Cl2 D．FeI2+Cl2=FeCl2+I2
【答案】C
【详解】
A．根据2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可以知道氧化性是Fe3+>I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确；
B．根据6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3可以知道氧化性是Br2>Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；
C．亚铁离子的还原性强于溴离子，但氧化性：Cl2>Br2，所以Br2与氯化亚铁反应只能氧化亚铁离子不能产生氯气，故C错误；
D．根据FeI2+Cl2=FeCl2+I2可以知道氧化性是Cl2>I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D正确；
故选：C。
【练4】（2021·浙江高一月考）已知：①向MnO2晶体滴加浓盐酸，加热产生黄绿色气体：②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为
A．上述实验证明氧化性： MnO2>Cl2> Fe3+
B．上述实验中， 有一个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】A
【详解】
A．加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，MnO2做氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，则MnO2＞Cl2＞Fe3+，故A正确；
B．两个反应中都存在化合价的变化是氧化还原反应，故B错误；
C．实验①生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D．实验②反应中Fe2+只是化合价升高，只具有还原性，故D错误。
故选：A。
【练5】（2021·全国高一课时练习）一定条件下，KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3
C．还原性KClO3＞I2 D．氧化性I2＞KClO3
【答案】B
【详解】
A．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，为置换反应，故A错误；
B．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2反应中Cl元素的化合价由+5→0，I元素的化合价由0→+5，还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3，故B正确；
C．Cl元素的化合价由+5→0，I元素的化合价由0→+5，因此I2为还原剂，其还原性大于KClO3，故C错误；
D．Cl元素的化合价由+5→0，I元素的化合价由0→+5，KClO3为氧化剂，其氧化性大于I2，故D错误；
故选B。
【练6】（2021·全国高一课时练习）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】D
【分析】
自发进行的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物
【详解】
A．Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
B．是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
C．Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
D．是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；
综上，本题选D。

【练7】（2020·石家庄市第十中学高一月考）现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥A1 6种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中。
（1）甲药品柜中有_______。(均填序号)
（2）由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现I反应过程应从_______(填“甲”或“乙”)药品柜中找物质。
（3）请将Fe、Fe2O3、CO、CO2 4种物质填入下面的横线上，组成一个配平了的化学方程式。并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
【答案】
（1）①③④
（2）甲
（3）
【分析】
（1）
在上述物质中，①③④具有氧化性，②⑤⑥具有还原性，则甲中物质为①③④。
（2）
实现由Fe→Fe3O4的反应过程，Fe元素的化合价升高，需要氧化剂，因此应从甲中找物质，故答案为甲。
（3）
Fe、Fe2O3、CO、CO2四种物质完成的反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应中转移电子数目为6e-，用双线桥法表示电子转移为：。