2021学年第三节 氧化还原反应教案

这是一份2021学年第三节 氧化还原反应教案，共6页。教案主要包含了【教材分析】，【教学目标】，【教学重点】，【教学策略】，【教学过程】，【板书设计】等内容，欢迎下载使用。

《氧化还原反应》是人教版必修1 第二章第3节的内容。在整个中学阶段基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
中学阶段要学习的元素化合物知识中的化学反应，包括电化学知识等，很多都涉及了氧化还原反应，因而人教版把这部分知识放在了中学化学教材比较靠前的位置，学生对本节知识的掌握好坏直接影响着今后的化学学习。在中学新课程体系中，氧化还原反应是分三阶段完成的:在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解;在必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂;通过后续课程如金属及其化合物和非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，承前启后，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。充分体现了教学大纲中“螺旋式上升”的思想。同时，本课也是进行辨证唯物主义教育的好教材。通过引导学生对氧化反应和还原反应相互矛盾、相互依存的关系的认识，深刻体会化学中乃至自然界的对立统一规律，培养科学世界观，提高科学素养。
【学情分析】
学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;能通过得氧失氧来理解氧化反应和还原反应，并举出具体的反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质即化合价的变化与得失电子之间的关系。学生在初中化学学习中对化学知识有了初步了解，有一定的搜集和处理信息的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。学生在初中化学学习过程中习惯于具象思维，抽象思维能力还有待加强。
三、【教学目标】
1.知识与技能
（1）链接从初中所学的得失氧角度判断氧化还原反应，过渡到从元素化合价升降观点理解并判断氧化还原反应，进而理解氧化还原反应的本质：电子转移或偏移。
（2）重新认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；
2．过程与方法
（1）氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程及由表及里的逻辑思维方法。
3．情感态度与价值观
（1）、培养学生应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
四、【教学重点】
判断氧化还原反应、理解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物
【教学难点】
化合价升降与电子转移之间的关系
五、【教学策略】
讲授法、教室多媒体
六、【教学过程】
七、【板书设计】
氧化还原反应
特征 本质
↓ ↓
氧化反应：得到氧→化合价升高→失去电子（电子偏离）
还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子（电子偏向）
氧化剂：升失氧
还原剂：降得还
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】图片：
3Fe+2O2Fe3O4；
【回顾设问】在九年级，我们把以上物质与氧气发生的反应叫做什么反应？
【观察、思考、回答】
氧化反应。
从科技图片引入，从学生熟悉的反应入手，更易于学生理解
②复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫。
【过渡】还有这个反应我们也很熟悉。
思考、回顾九年级教材中还原反应的概念。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
复习九年级教材中还原反应的概念的同时，为后面从得失氧角度分析氧化还原反应提供素材。
【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。
【板书】一、氧化还原反应
聆听、思考
承接学生原有知识，设置疑问，引入本节课题。
【设问】以CuO与H2的反应为例，你能从得失氧的角度分析氧化还原反应吗？
【分析】
氧化反应、还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
过实例分析，学生能顺利将氧化反应和还原反应相对孤立的概念统一起来
②初步认识到氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。
【设疑】在这反应的传“O”过程中，针对Cu、H元素而言，还伴随有怎样的变化呢？
【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。并标出反应前后Cu、H元素化合价变化。
【聆听、思考、分析】
当CuO失“O”后，Cu化合价就会降低；当H得“O”后，H元素化合价就会升高。在化学方程式上标出其过程如下：
重新给氧化还原反应定义：有元素化合价升降的化学反应。
①学生通过观察分析发现氧化还原反应在得失氧的过程会引起元素化合价的改变，承上引入氧化还原反应的特征。
②引导学生从规律的发现形成新的概念，在已知的基础上来上升到未知概念。
【思考与交流】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？
（1）2Na+Cl2 2NaCl
（2）CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl
【评讲】注意教学生复习回顾初中标元素化合价内容，及如何快速判断元素化合价变化。
【分析】氧化还原反应不一定有氧的得失，但一定有化合价改变，反应前后有元素化合价发生变化的反应都属于氧化还原反应。
所以（1）属于氧化还原反应。
①通过设置矛盾点进一步强化、突破氧化还原反应的特征。
②学法指导：知识迁移法教学。宏观→微观，两者结合得出规律。
【总结】本节课主要学习了氧化还原反应的基本概念，学会从化合价的角度、电子转移的角度重新认识氧化还原反应，学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
【思考、总结、记忆】
总结所学知识，加深记忆，巩固升华。
【课后习题】
1．根据下列化学反应，回答问题：放电
①3O2===2O3点燃
②2Fe＋3Cl2===2FeCl3
③SO3＋H2O===H2SO4MnO2
④2H2O2===2H2O＋O2↑高温
⑤CaCO3===CaO＋CO2↑
⑥Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
⑦H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
（1）请判断上述反应是否属于氧化还原反应？
【思考、总结】
①通过化学反应类型分类的练习培养学生在化学学习中形成分类的思想
②发散思维学生自己总结并画图，体会学习过程中的乐趣与奥妙