高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试精品精练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试精品精练，共8页。试卷主要包含了钠的性质，钠的重要化合物，焰色试验，氯气的性质，次氯酸的性质，氯气的实验室制法，氯离子的检验方法，常用物质的量的相关公式等内容，欢迎下载使用。

（一）物理性质： 色固体，具有 光泽，是 和 的良导体，质 ，熔沸点较 ，
ρ煤油 ρNa ρ水
（二）化学性质：
1、与非金属反应：（1）与氧气反应：常温下：
加热：
金属钠露置在空气中，最终形成
（2）与氯气反应：
2、与水反应：
现象： 、 、 、 、
注：取用钠时用 取；剩余的钠要 ；钠着火，用 灭
3、与稀盐酸反应：
4、与CuSO4溶液反应：
注：钠与酸、水、盐反应的顺序：先 ，再 ，后
二、钠的重要化合物
（一）氧化钠与过氧化钠
注：Na2O2与H2O和CO2反应的相关问题
1、在该反应中： 做氧化剂， 做还原剂
2、比例关系： Na2O2—— e- —— O2
3、反应先后关系：先与 反应，再与 反应
（二）碳酸钠与碳酸氢钠
三、焰色试验
（一）常见元素的焰色：钠： 色，钾（透过蓝色钴玻璃观察）： 色
（二）实验用品： 丝或 丝、铬丝等，酒精灯或酒精喷灯，稀 酸
（三）焰色试验属于 方法（填“物理”或“化学”）
四、氯气的性质
（一）物理性质
色，有 气味的有 气体，密度比空气 ， 溶于水，在饱和食盐水中溶解度 ，所以可以用 方法或 方法收集氯气
（二）化学性质：
1、与金属反应：Na+Cl2 （剧烈燃烧，产生 烟）
Fe+Cl2 （ 色烟，可以用 储存干燥的液氯）
Cu+Cl2 （剧烈燃烧，产生 色烟）
2、与非金属反应：Cl2+H2 （安静燃烧，发出 色火焰，有 生成）
3、与水反应：
4、与碱反应：制漂白粉或漂粉精：
制漂白液：
（三）液氯、新制氯水、久置氯水的比较
五、次氯酸的性质
不稳定见光分解：
六、氯气的实验室制法
（一）原理：
1、浓HCl与MnO2的反应：
2、浓HCl与KMnO4的反应：
（二）仪器装置：
1、发生装置：固体+液体气体
2、收集装置： 法或 法
3、净化装置：用 除去HCl，用 干燥氯气
4、尾气处理：用 吸收
（三）验满方法：
①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变 ，则证明集满
②将湿润的 色石蕊试纸靠近的Cl2瓶口，观察试纸立即发生先变 后 ，则证明已集满
七、氯离子的检验方法
先加入 ，再加入 ，有 色沉淀产生，证明含有氯离子
八、常用物质的量的相关公式
（一）常用的关于物质的量的计算公式
1、物质的量与粒子数、阿伏伽德罗常数的关系：
2、物质的量与质量、摩尔质量的关系：
3、物质的量与气体的体积、气体摩尔体积的关系：
4、标准状况下，物质的量与气体的体积、气体摩尔体积的关系：
5、物质的量与溶液的体积、物质的量浓度的关系：
6、物质的量与粒子数之间的比例关系：
7、当物质确定，物质的量与质量之间的比例关系：
8、理想气体状态方程：
9、同温同压条件下，两个常用的比例关系： 、
10、同温同体积条件下，一个常用的比例关系：
11、气体摩尔质量与标准状况下密度之间的关系：
12、两种气体的摩尔质量分别是M1、M2，物质的量分别是n1、n2，则混合气体的平均摩尔质量为：

13、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶液的密度、摩尔质量的关系：
14、稀释定律：
15、溶质的质量分数与溶解度的关系：
（二）常用的等量关系
1、稀释溶液前后： 和 不变
2、取出溶液前后： 、 、 不变
（三）物质体积的影响因素： 、 、
九、配置一定物质的量浓度的溶液
（一）容量瓶
1、构造：细颈、梨形平底瓶，标有 、 、
2、容量瓶的常见容积 、 、 、 、
（二）溶液的配制步骤： 、 、 、 、
、 、 、
（三）误差分析：
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
一、钠的性质
（一）物理性质： 银白 色固体，具有 金属 光泽，是 电 和 热 的良导体，质 软 ，熔沸点较 低 ，
ρ煤油 < ρNa < ρ水
（二）化学性质：
1、与非金属反应：（1）与氧气反应：常温下： 4Na+O2=2Na2O
加热： 2Na+O2Na2O2
金属钠露置在空气中，最终形成 Na2CO3
（2）与氯气反应： 2Na+Cl22NaCl
2、与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
现象： 浮 、 熔 、 游 、 响 、 红
注：取用钠时用 镊子夹 取；剩余的钠要 放回原瓶 ；钠着火，用干燥的沙土盖 灭
3、与稀盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
4、与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
注：钠与酸、水、盐反应的顺序：先 酸 ，再 水 ，后 盐
二、钠的重要化合物
（一）氧化钠与过氧化钠
注：Na2O2与H2O和CO2反应的相关问题
1、在该反应中：Na2O2 做氧化剂， Na2O2 做还原剂
2、比例关系： 2 Na2O2—— 2 e- —— 1 O2
3、反应先后关系：先与 CO2 反应，再与 H2O 反应
（二）碳酸钠与碳酸氢钠
三、焰色试验
（一）常见元素的焰色：钠： 黄 色，钾（透过蓝色钴玻璃观察）： 紫 色
（二）实验用品： 铂 丝或 铁 丝、铬丝等，酒精灯或酒精喷灯，稀 盐 酸
（三）焰色试验属于 物理 方法（填“物理”或“化学”）
四、氯气的性质
（一）物理性质
黄绿 色，有 刺激性 气味的有 毒 气体，密度比空气 大 ， 能 溶于水，在饱和食盐水中溶解度 很小 ，所以可以用 排饱和食盐水 方法或 向上排空气法 方法收集氯气
（二）化学性质：
1、与金属反应：2Na+Cl22NaCl （剧烈燃烧，产生 白 烟）
2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐 色烟，可以用 钢瓶 储存干燥的液氯）
Cu+Cl2CuCl2 （剧烈燃烧，产生 棕黄 色烟）
2、与非金属反应：Cl2+H2 2HCl （安静燃烧，发出 苍白 色火焰，有 白雾 生成）
3、与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H++Cl–+HClO
4、与碱反应：制漂白粉或漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
制漂白液：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
（三）液氯、新制氯水、久置氯水的比较
五、次氯酸的性质
不稳定见光分解： 2HClO2HCl+O2↑
六、氯气的实验室制法
（一）原理：
1、浓HCl与MnO2的反应：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
2、浓HCl与KMnO4的反应：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（二）仪器装置：
1、发生装置：固体+液体气体
2、收集装置： 向上排空气 法或 排饱和食盐水 法
3、净化装置：用 饱和食盐水 除去HCl，用 浓硫酸 干燥氯气
4、尾气处理：用 NaOH溶液 吸收
（三）验满方法：
①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变 蓝 ，则证明集满
②将湿润的 蓝 色石蕊试纸靠近的Cl2瓶口，观察试纸立即发生先变 红 后 褪色 ，则证明已集满
七、氯离子的检验方法
先加入 稀硝酸 ，再加入 硝酸银溶液 ，有 白 色沉淀产生，证明含有氯离子
八、常用物质的量的相关公式
（一）常用的关于物质的量的计算公式
1、物质的量与粒子数、阿伏伽德罗常数的关系：
2、物质的量与质量、摩尔质量的关系：
3、物质的量与气体的体积、气体摩尔体积的关系：
4、标准状况下，物质的量与气体的体积、气体摩尔体积的关系：
5、物质的量与溶液的体积、物质的量浓度的关系：
6、物质的量与粒子数之间的比例关系：
7、当物质确定，物质的量与质量之间的比例关系：
8、理想气体状态方程：PV=nRT
9、同温同压条件下，两个常用的比例关系： 、
10、同温同体积条件下，一个常用的比例关系：
11、气体摩尔质量与标准状况下密度之间的关系：M=ρ标×22.4
12、两种气体的摩尔质量分别是M1、M2，物质的量分别是n1、n2，则混合气体的平均摩尔质量为：
13、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶液的密度、摩尔质量的关系：
14、稀释定律： c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)
15、溶质的质量分数与溶解度的关系：
（二）常用的等量关系
1、稀释溶液前后： 溶质的质量 和 溶质的物质的量 不变
2、取出溶液前后：溶液的密度 、溶质的物质的量浓度 、溶质的质量分数 不变
（三）物质体积的影响因素： 粒子数目 、 粒子大小 、 粒子间的距离
九、配置一定物质的量浓度的溶液
（一）容量瓶
1、构造：细颈、梨形平底瓶，标有 刻度线、温度、容积
2、容量瓶的常见容积 50、100、250、500、1000
（二）溶液的配制步骤： 计算 、称量（或量取）、溶解（或稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀、
装瓶，贴标签
（三）误差分析：
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
颜色状态
类别
所含阴离子
氧元素化合价
阴阳离子个数比
生成条件
与水反应
与二氧化碳反应
与H+反应
转化
所以Na2O2比Na2O 稳定
用途
制备NaOH
作 剂（漂白织物）、强氧化剂、 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态
俗称
溶解性
性质
热稳定性
与HCl反应
（比NaHCO3产生气泡 ）
与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=
NaOH+NaHCO3=
NaHCO3+Ca(OH)2= （NaHCO3不足）
NaHCO3+Ca(OH)2= （NaHCO3过量）
与CO2反应
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=
NaHCO3+NaHSO4=
相互转化
CO2+H2O或少量酸
Na2CO3 NaHCO3
①固体时加热 ②加NaOH溶液
用途
制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂
发酵粉、医药、灭火器
液氯
新制氯水
久置氯水
类别
微粒
颜色
性质
引起误差的一些操作
浓度
托盘天平
天平砝码沾有其他物质或已生锈
药品和砝码的位置颠倒
称量易潮解的药品（NaOH）时间过长
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
用量筒量取液体时，俯视读数
烧杯和玻璃棒
溶解前烧杯内有水
搅拌时部分液体溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒
移液
未冷却到室温就注入容量瓶
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
定容
定容时，水加多了，用胶头滴管吸出
定容后，经振荡、摇匀、液面下降再加水
定容后，经振荡、摇匀、液面下降
定容时，仰视读刻度线
定容时，俯视读刻度线
装瓶
配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
类别
碱性氧化物
过氧化物
所含阴离子
O2-
O22-
氧元素化合价
-2
-1
阴阳离子个数比
1：2
1：2
生成条件
常温下
在空气中加热或点燃
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与H+反应
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
转化
2Na2O+O22Na2O2 所以Na2O2比Na2O 更稳定
用途
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态
白色粉末
白色晶体
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O易风化，变成Na2CO3
受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
与HCl反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（比NaHCO3产生气泡 慢 ）
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NaHCO3= Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O（NaHCO3不足）
2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3过量）
与CO2反应
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
相互转化
CO2+H2O或少量酸
Na2CO3 NaHCO3
①固体时加热 ②加NaOH溶液
用途
制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂
发酵粉、医药、灭火器
液氯
新制氯水
久置氯水
类别
纯净物
混合物
混合物
微粒
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl–、ClO-、OH-（少量）
H2O、H+、Cl–、OH-（少量）
颜色
黄绿色
淡黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
引起误差的一些操作
浓度
托盘天平
天平砝码沾有其他物质或已生锈
增大
药品和砝码的位置颠倒
减小
称量易潮解的药品（NaOH）时间过长
减小
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
增大
用量筒量取液体时，俯视读数
减小
烧杯和玻璃棒
溶解前烧杯内有水
不变
搅拌时部分液体溅出
减小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
移液
未冷却到室温就注入容量瓶
增大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
定容
定容时，水加多了，用胶头滴管吸出
减小
定容后，经振荡、摇匀、液面下降再加水
减小
定容后，经振荡、摇匀、液面下降
不变
定容时，仰视读刻度线
减小
定容时，俯视读刻度线
增大
装瓶
配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
不变