人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料综合与测试课时练习

2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第三章铁金属材料章节训练（基础训练卷）

一、单选题

1．下列物质中，不属于合金的是（   ）

A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银

2．关于铁及其化合物的叙述正确的是（    ）

A．铁锈的主要成分是氧化铁 B．氢氧化铁是可溶于水的蓝色晶体

C．铁的金属活动性比锌强 D．在氯化铁中铁的化合价是＋2价

3．请阅读下列材料：

铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。铁生锈总反应属于

A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应

4．铁与下列物质反应，不能生成的是

A． B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液

5．下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是（）

A．用电解熔融氯化镁法制镁 B．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁

C．用电解熔融氧化铝法制铝 D．用电解饱和食盐水法制钠

6．50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是(      )

A．50mol B．0.05mol C．150 mol D．0.15mol

7．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应，4NH3＋5O24X＋6H2O，则X的化学式为

A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

8．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入足量的盐酸中，生成氢气的质量比为   (    )

A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:2:1 D．2:1:1

9．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（   　）

A．CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水

B．Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2

C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多

D．Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜

10．mg某金属M与足量盐酸完全反应，生成MCl2和nmol氢气，则该金属的相对原子质量为（    ）

A． B． C． D．

11．下列离子检验的方法错误的是(     )

A．某溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+

B．某溶液中入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解说明原溶液中可能有Cl-

C．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中一定有Ba2+

D．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中可能有Cu2+

12．四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是(　　)

A．四氧化三铁是一种混合物 B．四氧化三铁是一种纯净物

C．四氧化三铁有固定的组成和结构 D．四氧化三铁是一种黑色固体

13．相同物质的量的Na、Fe、Al分别跟足量的稀硫酸反应，生成的气体在同温同压下体积比为

A．1:2:3 B．46:56：27    C．6:3:2  D．1/23:1/28:1/9

14．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是（     ）

A．该反应说明铁的金属活动性比铜的强

B．该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu +Fe2+

C．该反应说明金属单质都能与盐发生反应

D．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化

15．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是(　　)

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

16．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是( )

A．20mL 12mol·L－1的盐酸 B．10mL 18mol·L－1的硫酸

C．80mL 2mol·L－1的硫酸 D．40mL 14mol·L－1的硝酸

17．化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(    )

A．A B．B C．C D．D

18．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后

A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定

19．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是( )

A．a>b B．a<b C．a＝b D．无法确定

20．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

21．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是

A．表面有氧化铝的纯铝 B．Al--Mg合金

C．Al--Cu--Mg--Mn--Si合金 D．Al--Si合金

22．下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D．用SO2加工食品使食品增白

23．在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为：

A．FeO、Fe2O3 B．FeO、Fe3O4

C．Fe2O3、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4

24．向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是（ ）

①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu

②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe

③溶液中的金属离子只有Cu2+，不溶物是Fe

④溶液中的金属离子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

25．将7.8 g过氧化钠投入93.8 g水中，充分反应后所得溶液的密度ρ=1.25 g/cm3，试计算溶质质量分数是（    ）

A．2.5 mol/L B．8% C．7.8% D．1.25 mol/L

二、综合题

26.铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：   

（1）除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为________，然后经过滤、洗涤、干燥。   

（2）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2在同温同压下的体积之比是________。   

（3）现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中 Cl- 与SO42-  的物质的量之比为________。

（4）某同学在实验室用铝土矿(含有 Al2O3和SiO2  ， 不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

 ①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 ________。

②滤液II中溶质的用途之一是 ________。

③电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 ________(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于________(填字母)。

a.酸  b.碱   c.盐  d.氧化物

27.（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。   

（2）3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。   

（3）1.204×1023个NH4+的物质的量为________mol，质量为________g。   

28.（1）根据下列图文回答问题：

越王勾践的青铜剑      高钙豆奶粉       的分子结构         干冰

①青铜剑属于________(填“纯金属”或“合金”)。

②高钙豆奶粉的“钙”指的是________(填“元素”、“原子”、或“分子”)。

③ 是由________构成的。④干冰可用于________(填一例)。

（2）根据下图中自制汽水的配料回答问题。

①柠檬酸的pH________7(填“<”、“=”或“>”)，能使紫色石蕊溶液变为________色。

②配料中富含维生素的是________，小苏打的化学式是________。

29.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO 4- 中的几种，请填写下列空白：   

（1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。   

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。   

（3）取（2）中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式：________，________。   

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是___（填字母）。           

A.Cl- B.NO 3- C.CO 32- D.OH-

参考答案

1．D2．A3．D4．A5．D6．D7．C8．A9．A10．D11．C12．A13．A14．C15．C16．C17．B18．A19．C20．B21．C22．D23．B24．B25．B

26.【答案】 （1）氢氧化钠溶液(或其他合理答案）
（2）1:1
（3）6:1
（4）Al2O3+6H+ =2Al3+ +3H2O；用作肥料；O2；c  

【解析】（1）可加NaOH，由于铝能与NaOH反应，而Mg不行，故可用NaOH除Mg中的Al
（2）根据转移电子数目相等，可知产生氢气之比为1：1
（3）AB段为Al（OH）3参加反应，故Al消耗NaOH总量为0.4L，则Mg消耗氢氧化钠的量为0.1L，故物质的量Mg：Al=1:2，从而得出 原溶液中 Cl- 与SO42-  的物质的量之比为6:1
（4）①方程式如下： Al2O3+6H+ =2Al3+ +3H2O
②滤液二的成分为硫酸铵，可做氮肥
③氧化铝电解得到铝单质和氧气。有金属阳离子，和非金属阴离子属于盐类。

27.【答案】 （1）1；17g/mol
（2）0.5；1.5；5
（3）0.2；3.6  

【解析】(1)n(OH−)= = =1mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17g/mol。(2)n(H2O)= = =0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，每个水分子含10个电子，0.5mol H2O中所含电子的物质的量为0.5mol×10=5mol。(3)n(NH4+)= =0.2mol，m(NH4+)=n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。
28.【答案】 （1）合金；元素；分子；人工降雨
（2）<；红；果汁；  

【解析】(1)合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，C60是由分子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；故答案为：合金；元素；分子；人工降雨；
(2)柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：＜；红；果汁；NaHCO3。

29.【答案】 （1）Cu2+、Fe3+、MnO
（2）Ag+
（3）Mg2+；OH-+H+= H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B  

【解析】(1) MnO4-、Cu2+、Fe3+分别为紫色、蓝色、黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是MnO4-、Cu2+、Fe3+  ， 分别为紫色、蓝色、黄色；(2)既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀为AgCl，则肯定存在的离子是Ag+  ， 该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定有Mg2+  ， 反应的离子方程式有：OH-+H+= H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(4)根据上述分析可知，溶液中含有的离子为Ag+、Mg2+  ， Cl-、OH-、CO32-会与Ag+发生反应，不能大量共存；Mg2+与OH-、CO32-会发生反应，不能大量共存，只有NO3-与Ag+、Mg2+都不能发生任何反应，可以大量共存，则该溶液中含有的阴离子为NO3-  ， 故合理选项是B。