高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试练习

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易混易错练
易错点1　钠与酸、碱、盐溶液的反应
1.(2021山东日照高一上段考,)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 (　　)
A.将一小块金属钠投入CuSO4溶液中,有红色物质析出
B.将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中,均会有气体产生
C.Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同
D.可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
2.(2021山西怀仁高一上期中,)为探究钠的部分性质,设计实验操作如下:
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3,苯不溶于水);②拔出大头针,使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应);③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm-3)。下列说法中正确的是 (　　)

A.把MgCl2溶液加入苯中,MgCl2溶液在上层
B.钠一直停留在苯层不发生反应
C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应,并上下跳动直至消失,下层有白色沉淀产生
D.Na在MgCl2溶液底部四处游动,MgCl2溶液中有白色沉淀产生
易错点2　忽视过氧化钠的性质的多样性
3.()在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 (　　)
A.Na+、Cl-、CO32-、SO32-　　　　B.Ca2+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C.K+、CO32-、Cl-、SO42-　　　　 D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
4.(2021安徽师大附中高一上期中,)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是 (　　)

A.装置X还可以制取H2、CO2等气体
B.②中所盛试剂为浓硫酸
C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Z
D.实验时需先点燃装置Z处的酒精灯
易错点3　碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别与除杂
5.()有两支试管,分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列方案中判断正确的是 (　　)
方案
操作
判断
A
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3溶液
B
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3溶液
C
分别测pH
pH较大者为Na2CO3溶液
D
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3溶液
6.(2021广东广雅中学高一上期中,)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 (　　)
A.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
易错点4　忽视氯气没有漂白性,次氯酸具有漂白性
7.[2021福建福州八县(市)一中高一上期中联考,]如图所示,A处通入干燥的氯气,打开B处的弹簧夹后,C处的红布条不褪色,关闭B处的弹簧夹时,C处的红布条逐渐褪色,则D瓶中装的是 (　　)

A.浓KOH溶液　　　　　B.浓硫酸
C.饱和NaCl溶液　　　　D.浓NaOH溶液
8.(2021广东广州中学高一上期中,)有关氯水的性质,下列说法不正确的是 (　　)
A.氯水装在棕色细口瓶中,保存于阴凉处
B.氯气可以杀菌消毒,氯水中含有的次氯酸具有漂白性
C.光照新制氯水有气泡冒出,该气体为氧气
D.向紫色石蕊试液中滴入氯水,最终溶液变红
易错点5　氯气的实验室制法及其延伸实验
9.(2021浙江金华中学高一上月考,)实验室制取氯气时,如图所示操作正确的是 (　　)


10.(2020天津耀华中学高一上月考,)某研究小组制备84消毒液(有效成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料:在加热情况下氯气和碱液发生反应3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

回答下列问题:
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?　　　　(填“能”或“不能”,下同),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?　　　　,理由是 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯?　　　　,理由是 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
易错点6　未能正确理解物质的量的相关概念
11.(2021黑龙江大庆铁人中学高一上期中,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.11.2 L二氧化碳气体和9 g水中所含的分子数均为0.5NA
B.25 ℃、101 kPa下,22.4 L氧气的分子数为NA
C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.1 mol任何物质均含有NA个原子
12.(2021广东佛山一中高一上期中,)下列叙述中正确的是 (　　)
A.等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2∶3
B.标准状况下,体积相等的CCl4和Cl2,前者含有的氯原子数是后者的两倍
C.1 mol CO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1 mol CO2所含的碳原子数相等
D.10 g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023
易错点7　忽视气体摩尔体积的使用范围
13.(2021浙江大学附中高一上期中,)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.0 ℃、101 kPa下,11.2 L N2和O2的混合气体中所含原子数为NA
B.18 g H2O在标准状况下的体积为22.4 L
C.物质的量浓度为2 mol·L-1的BaCl2溶液中,Cl-的个数为4NA
D.22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水,氨水的物质的量浓度为1 mol·L-1
14.(2021河南三门峡外国语学校高一上期中,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　)
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.0.5 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
C.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023
D.常温常压下,14 g N2含有的分子数为0.5NA
易错点8　错误使用阿伏加德罗定律及其推论
15.(2021天津部分区高一上期中,)如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是 (　　)

A.原子数相等　　　　B.密度相等
C.质量相等　　　　 D.摩尔质量相等
16.(2021河南三门峡外国语学校高一上期中,)有容积不同的X、Y两密闭容器,X中充满CO气体,Y中充满CH4、O2、N2混合气体,同温、同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是 (　　)
A.两容器中所含气体分子数一定不同
B.两容器中所含气体质量一定不同
C.Y容器中所含CH4、O2和N2物质的量之比一定为1∶3∶6
D.Y容器中,CH4、O2和N2的质量之比可以为1∶6∶3

思想方法练
利用“微观与宏观”的思想认识物质的量
方法概述
从宏观上看,发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的,物质是可称量的。从微观上看,化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的,而微观粒子是难以称量的。对化学反应进行研究时,物质的量就是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。利用“微观与宏观”的思想研究物质的量,可达到事半功倍的效果。
1.(2021福建泉州高一上期中,)设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 (深度解析)
A.22.4nbmNA L　　　　B.22.4mbnNA L
C.22.4nNAmb L　　　　D.nbNA22.4 L
2.(2021黑龙江哈尔滨三中高一上期中,)设NA表示阿伏加德罗常数的值,4 ℃时水的密度为1 g/mL,若20滴水恰好1 mL,那么1滴水中所含的水分子数为 (深度解析)
A.20NA　　　B.NA360　　　C.9NA10　　　D.360NA
3.(2021北京一○一中学高一上期中,)关于2 mol CO2的叙述中,正确的是 (　　)
A.质量为88 g　　　　 B.体积为44.8 L
C.分子数为6.02×1023　　　　D.有4 mol原子
4.(2021福建泉港一中高一上期中,)中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法而荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分学式为C15H22O5。下列有关说法正确的是 (　　)
A.青蒿素的摩尔质量为282
B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C.1 mol青蒿素的体积约为22.4 L
D.1 mol青蒿素中含22 mol H原子
5.(2021江苏江阴二中等四校期中联考,)草酸(分子式为H2C2O4,沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断正确的是 (　　)
A.草酸的摩尔质量是90 g
B.草酸的摩尔质量等于草酸的相对分子质量
C.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L
D.1个草酸分子的质量约为906.02×1023 g
6.(2020天津六校高一期中联考,)下列有关叙述正确的是 (　　)
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B.相同条件下,同体积、同密度的C2H4和N2,两种气体的分子数一定相等
C.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
D.配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g
7.(2021北京西城高一上期中,)室温下,向容积不变的密闭容器中充入H2S和SO2的混合气体(2H2S+SO2 3S+2H2O),充分反应后,恢复至室温,容器内压强变为原来的1/4(忽略水的挥发)。则原混合气体中H2S和SO2的体积比可能是 (　　)
A.1∶2　　B.2∶1　　C.3∶1　　D.4∶1
8.(2021山东青岛六校高一上联考,)如图所示:

为了测定钠的相对原子质量,将装置放在电子天平上,读出的数据为254.843 g。加入一小块钠后读数为258.293 g,加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如下表:(不考虑煤油的挥发)
读数次数
1
2
3
4
5
6
质量/g
258.191
258.183
258.150
258.143
258.143

回答以下问题:
(1)写出钠与水反应的化学方程式:　　　　　　　　　 　　　。 
(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
不必进行第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 
(4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比,其优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)求得钠的相对原子质量是　　　　。 

答案全解全析
易混易错练
1.C
2.C
3.C
4.D
5.C
6.A
7.C
8.D
9.D
11.C
12.C
13.A
14.D
15.A
16.C

1.C　钠投入CuSO4溶液中先与水反应,生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,没有红色物质析出,A错误;Na、Na2O2与稀盐酸反应分别有氢气和氧气生成,Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水,没有气体产生,B错误;Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中,与空气中的水、二氧化碳反应,最终都生成碳酸钠,C正确;CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠,所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体,应用饱和NaHCO3溶液,D错误。
易错分析
钠很活泼,不能从CuSO4溶液中置换出Cu,而是先与水反应,生成的氢氧化钠再与CuSO4发生复分解反应。
2.C　由于苯的密度比MgCl2溶液的小,所以把MgCl2溶液加入盛有苯的试管中时,液体分层,MgCl2溶液在下层,苯在上层,A错误;钠与MgCl2溶液中的水反应产生NaOH和H2,气泡附着在钠块上,使固体浮力增大,Na块上升进入苯中,当H2脱离钠块后,钠落入MgCl2溶液中,又发生上述反应,因此钠块并不是一直停留在苯层不发生反应,B错误;由于密度ρ(苯)<ρ(Na)<ρ(MgCl2溶液),所以金属Na在MgCl2溶液与苯的界面处与MgCl2溶液中的水反应产生H2,生成的氢气使Na受到的浮力增大,钠块上升,后又下落至MgCl2溶液与苯的界面处与水反应,钠块上下跳动直至消失,反应产生的NaOH与MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀,因此会看到下层有白色沉淀产生,C正确、D错误。
3.C　Na2O2与水反应生成NaOH和O2。溶液中加入Na2O2后,SO32-被氧化为SO42-,A错误;Na2O2与水反应生成NaOH,NaOH与HCO3-会发生反应,不能大量共存,B错误;在NaOH、O2存在的环境中,K+、CO32-、Cl-、SO42-都能稳定存在,C正确;溶液中加入Na2O2后,Fe2+能被氧化为Fe3+,且反应生成的NaOH与NH4+、Fe3+均不能大量共存,D错误。
易错分析
(1)Na2O2不是碱性氧化物,因其与盐酸、稀硫酸等反应时除生成盐和水外,还生成O2,不符合碱性氧化物的概念。
(2)Na2O2具有强氧化性,能氧化S2-、SO2、SO32-、Fe2+等。
(3)Na2O2具有漂白性,能氧化有色物质而使之褪色,能漂白品红溶液、酸碱指示剂等。
4.D　可用装置X通过锌粒与稀硫酸反应制备氢气,通过碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳,A正确;氧气与单质钠加热生成过氧化钠,因此装置X用于制备氧气,过氧化氢在二氧化锰作用下可生成氧气和水:2H2O2 2H2O+O2↑,②中盛放浓硫酸吸水,防止水与单质钠发生反应生成杂质,B正确;外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质,因此③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Z,C正确;若先点燃装置Z处的酒精灯,此时装置中还未充满氧气,存在二氧化碳和水蒸气,会与单质钠发生反应生成杂质,因此应先等装置Z中充满氧气后再点燃酒精灯,D错误。
5.C　A项,发生的反应分别是Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,两者现象相同(产生白色沉淀);B项,加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈;C项,等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液碱性较强;D项,逐滴加入等浓度的盐酸时,NaHCO3溶液立即产生气泡,Na2CO3溶液开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡。
易错分析
对碳酸钠和碳酸氢钠的性质掌握不牢固,容易出错。Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸反应的速率不同。分别取一定量的固体配成较稀的溶液,逐滴加入等浓度、等体积的盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3溶液,开始时无明显现象,滴加一段时间后出现气泡的为Na2CO3溶液。
6.A　加入Ba(OH)2溶液,Na2CO3、Na2SO4均转化为沉淀,A错误;二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,B正确;Na2O在空气中加热能转化为Na2O2,C正确;NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3,D正确。
7.C　浓KOH溶液可吸收氯气,则关闭B处的弹簧夹时,C处的红色布条不褪色,A错误;浓硫酸具有吸水性,则关闭B处的弹簧夹时,得到的气体中不含水蒸气,C处的红色布条不褪色,B错误;饱和NaCl溶液不吸收氯气,关闭B处的弹簧夹时,D中出来的气体中含有氯气和水蒸气,氯气和水反应生成HClO,所以C处红色布条褪色,C正确;浓NaOH溶液可吸收氯气,则关闭B处的弹簧夹时,C处的红色布条不褪色,D错误。
易错分析
干燥的氯气不具有漂白性,湿润的氯气具有漂白性,其实是次氯酸具有漂白性,此处是易错点。本题侧重考查分析判断及知识综合应用能力,明确D装置中溶液的特点、HClO的漂白性是解本题的关键。
8.D　新制的氯水中含有HClO,HClO见光容易分解,需要保存在棕色细口瓶中,并放在阴凉处,A正确;氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可以杀菌消毒,次氯酸具有漂白性,B正确;HClO在光照条件下分解生成氧气和HCl,有气泡冒出,C正确;氯水中含有HCl和HClO,氯水滴入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色,D错误。
9.D　1 mol·L-1盐酸为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应,则不能制备氯气,A错误;氯气和氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应,且除杂时导管应长进短出,B错误;浓盐酸与二氧化锰反应需要加热,图中未加热,不能制备氯气,C错误;浓硫酸可干燥氯气,导管长进短出,D正确。
易错分析
本题考查氯气的实验室制备方法,为高频考点,把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查和元素化合物知识的应用,注意利用二氧化锰制取氯气时,需要加热、需要使用浓盐酸。
10.答案　(1)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
(2)不能　氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应,会降低NaClO的产量和纯度
(3)能　少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能　氯气和水的反应是放热反应,反应时温度升高,可能会发生副反应,生成NaClO3
解析　(1)氯气与氢氧化钠在冰水浴条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。
(2)浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢,用饱和NaCl溶液除去氯化氢,否则氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠,影响产品的产量和纯度,所以盛饱和NaCl溶液的洗气瓶不能省略。
(3)氢氧化钠溶液中含有水,所以该实验不需要干燥氯气,可以将盛浓硫酸的洗气瓶省去,对实验不产生影响。
(4)依据题意可知,温度较高时,氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠,为防止副反应发生,盛冰水的烧杯不能省去。
11.C　未说明在标准状况下,11.2 L二氧化碳的物质的量无法计算,A错误;25 ℃、101 kPa不是标准状况,22.4 L氧气的物质的量不是1 mol,B错误;N2和CO的相对分子质量都是28,所以14 g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5 mol,则含有的原子数目为NA,C正确;构成物质的微粒不一定是原子,故1 mol物质中不一定含有NA个原子,D错误。
易错分析
注意气体体积受温度、压强的影响,而质量、物质的量、微粒数目等物理量与外界温度、压强变化无关;注意物质的组成微粒有差异,有双原子分子、多原子分子,也有单原子分子。
12.C　氧气与臭氧分子都是由氧原子构成的,所以等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为1∶1,A错误;标准状况下,四氯化碳不是气体,体积相等的CCl4和Cl2的物质的量不相等,B错误;1个CO、CH4和CO2分子中都只含有1个碳原子,1 mol CO和CH4的混合气体中所含碳原子的物质的量和1 mol CO2中所含碳原子的物质的量都为1 mol,C正确;10 g NH3的物质的量为1017 mol,1个NH3分子由1个氮原子和3个氢原子构成,10 g NH3中含有原子数目约为1017×4×6.02×1023,D错误。
13.A　标准状况下,11.2 L N2和O2的混合气体中气体的物质的量为0.5 mol,N2和O2都是双原子分子,则0.5 mol混合气体中所含原子数为NA,A正确;18 g H2O的物质的量为1 mol,标准状况下,水不为气态,其体积不是22.4 L,B错误;未给出BaCl2溶液的体积,无法计算2 mol·L-1的BaCl2溶液中BaCl2的物质的量和含有的Cl-个数,C错误;未指明气体所处状况,无法计算22.4 L氨气的物质的量和氨水的物质的量浓度,D错误。
易错分析
使用22.4 L·mol-1时的注意事项
(1)条件:必须为标准状况,因此使用时,一定要看清气体所处的状况。
(2)物质状态:必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。
(3)数值:22.4 L·mol-1中的22.4是近似值。
14.D　含有NA个氦原子的氦气的物质的量是1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,A错误;0.5 mol/L MgCl2溶液的体积不确定,含有Cl-的数目不一定为NA,B错误;标准状况下CCl4是液体,2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol,其中含有的原子数不是0.5×6.02×1023,C错误;常温常压下,14 g N2的物质的量是14 g÷28 g/mol=0.5 mol,含有的分子数为0.5NA,D正确。
15.A　根据阿伏加德罗定律可知,体积相等的气体在同温、同压时具有相同的物质的量,N2、O2、NO都是双原子分子,根据N=nNA可知两瓶内气体具有相同的原子数,A正确;两瓶气体的质量不确定,则无法确定两瓶气体的密度是否相等,B错误;氮气和氧气的比例不确定,无法判断两瓶气体的质量是否相等,C错误;氮气和氧气的组成不确定,无法确定两瓶气体的平均摩尔质量是否相等,D错误。
易错分析
解答此题时需要确定随着氮气与氧气比例的变化,哪些物理量发生变化,哪些物理量不发生变化,此为易错点。氮气与氧气比例发生变化时,密度、摩尔质量以及质量等都会发生相应的变化,而氮气和氧气都是双原子分子,瓶内所含分子数和原子数不随二者比例变化而变化。
16.C　同温、同压下,pV=nRT,两个容器的体积不同,则物质的量不同,所以分子数不同,A正确;已知两个容器的体积不同,而气体的密度相同,由m=ρV可知,质量不同,B正确;根据密度之比等于摩尔质量之比可知,两个容器中气体的平均摩尔质量相同,即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28 g/mol,由于N2的摩尔质量为28 g/mol,则CH4、O2的平均摩尔质量为28 g/mol,列式计算可知CH4、O2的物质的量之比为1∶3,氮气的物质的量不确定,所以Y容器中所含CH4、O2和N2物质的量之比不一定为1∶3∶6,C错误;由C分析可知,Y容器中CH4、O2的质量之比为(1×16)∶(3×32)=1∶6,N2的质量不确定,所以CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3,D正确。
思想方法练
1.A
2.B
3.A
4.D
5.D
6.B
7.C

1.A　设n g该混合气体含有的分子数为x个,质量与分子数的比例式为m g∶b=n g∶x,x=ng×bmg=nbm;n g该混合气体的物质的量为nbmNA mol=nbmNA mol,其体积为nbmNA mol×22.4 L/mol=22.4nbmNA L。
方法点津
明确一个中心:必须以“物质的量”为中心——“见量化摩,遇问设摩”,即n=m/M=N/NA=V/Vm=c·V。

2.B　4 ℃时水的密度为1 g/mL,则4 ℃时1 mL水的质量为1 g,又已知20滴水为1 mL,则1滴水为0.05 g,故0.05 g水中含有的水分子数为0.05×NA18=NA360。
方法点津
明确题目中的已知物理量和待求物理量,利用物质的量的桥梁作用,建立已知物理量与待求物理量的关系:N=n·NA=m·NAM。
3.A　CO2的质量为44 g/mol×2 mol=88 g,A正确;标准状况下CO2的体积为22.4 L/mol×2 mol=44.8 L,未指明所处状况时,体积无法确定,B错误;CO2的分子数约为2×6.02×1023,C错误;2 mol CO2所含原子的物质的量为2 mol×3=6 mol,D错误。
4.D　青蒿素的摩尔质量为282 g/mol,A错误;青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5,质量之比为90∶11∶40,B错误;青蒿素在标准状况下不是气体,1 mol青蒿素的体积小于22.4 L,C错误;一个青蒿素分子中含22个H原子,所以1 mol青蒿素中含22 mol H原子,D正确。
5.D　1 mol草酸的质量是90 g,草酸的摩尔质量为90 g/mol,A错误;草酸的摩尔质量为90 g/mol,其相对分子质量为90,二者在数值上相等,但单位不同,B错误;标准状况下,草酸不是气体,不能用气体摩尔体积计算草酸的体积,C错误;草酸的摩尔质量为90 g/mol,1 mol草酸约含有6.02×1023个草酸分子,则1个草酸分子的质量约为906.02×1023 g,D正确。
6.B　A项,现有CO、CO2、O3三种气体,它们都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为6∶3∶2,故A错误;B项,同体积、同密度的C2H4和N2的质量相等,又因摩尔质量相等,因此二者的物质的量相等,所以两种气体的分子数一定相等,故B正确;C项,28 g CO的物质的量为1 mol,因不确定是否处于标准状况下,无法计算22.4 L CO2的物质的量,故C错误;D项,配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,应选用500 mL容量瓶进行配制,所需NaOH的物质的量为0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为0.05 mol×40 g·mol-1=2.0 g,故D错误。
7.C　设反应后剩余的气体体积为1 L,则原混合气体共4 L,由化学方程式2H2S+SO2 3S+2H2O可知:参加反应的H2S、SO2的体积之比为2∶1,若剩余的气体为H2S,则混合气体中H2S和SO2的体积比为3∶1;若剩余的气体为SO2,则混合气体中H2S和SO2的体积比为2∶2=1∶1。
8.答案　(1)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
(2)氢气的质量　第4、5次数据相同,说明反应已停止
(3)偏小
(4)准确度高
(5)23.000
解析　(2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量,钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。由于列表中第4、5次数据相同,说明反应已停止,数据不再变化。
(3)如果去掉干燥装置,随氢气挥发出去的水的质量会被看作氢气的质量,即求得的钠的物质的量偏大,则测得的钠的相对原子质量偏小。
(4)测定氢气体积实验准确性低,不如该方法精确度高。
(5)m(H2)=258.293 g-258.143 g=0.150 g,n(H2)=0.150 g2 g·mol-1=0.075 mol。
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
2 1
n(Na) 0.075 mol
n(Na)=0.075 mol×2=0.150 mol,m(Na)=258.293 g-254.843 g=3.450 g,则M(Na)=3.450 g0.150mol=23.000 g·mol-1。