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化学九年级下册实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学演示课件ppt
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这是一份化学九年级下册实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学演示课件ppt，共56页。PPT课件主要包含了学习目标，导入新知，实验活动，合作探究，配制过程如图所示，巩固新知，装瓶贴标签，②①④③⑤，搅拌加速溶解，②①⑤③④等内容，欢迎下载使用。
1.用氯化钠固体和水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。2.用浓氯化钠溶液和水配制一定溶质质量分数的氯化钠稀溶液。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】 1.练习配制一定质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。
用氯化钠固体和水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
配制质量分数为6％的氯化钠溶液（1）计算：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×6%=3g；水的质量为50g－3g=47g，其体积为47g÷1g/cm3=47mL。
（2）称量：用托盘天平称量3g氯化钠放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【例1】某实验活动小组在实验室用氯化钠固体配制质量分数为 5%的氯化钠溶液。（1）不需要用到的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 量筒 C. 酒精灯 D. 玻璃棒
（2）[ 中考·天水 ] 实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
导引：（1）配制 5% 的氯化钠溶液时，按“称量→溶解”的步骤进行，需托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，不需用于加热的酒精灯。（2）取用固体时用药匙，瓶塞应倒放；使用天平时，应遵循“左物右码”的原则；胶头滴管应放在量筒口的正上方，不得伸入容器内。
1．小明用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是( )A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶B．将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0 gC．用50 mL的量筒量取47 mL水D．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠
2．【中考•衡阳】实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为100 mL的量筒
3．【中考•辽阳】小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验。
请回答：(1)操作中不规范的步骤是________(填序号)。(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是______________(填字号)。(3)⑤中玻璃棒的作用是_________________。(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是_____________。
4．【中考·自贡】某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号，下同)，其中操作错误的是________；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g；
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_______(填序号)，读数时视线要与量筒内________________保持水平；A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
用浓氯化钠溶液和水配制一定溶质质量分数的氯化钠稀溶液
配制质量分数为3％的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为50g×3%÷6%=25g，体积为25g÷1.04g/cm3≈24.0mL；水的质量为50g－25g=25g，其体积为25g÷1g/cm3=25mL。
（2）量取：用量筒量取所需6%的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
【例2】实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。(1)配制步骤为：计算、________、混匀。(2)需要6%的氯化钠溶液______mL。(结果取整数)
(3)某同学在量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
5．用浓氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠稀溶液，实验时必不可少的一组仪器是( )A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
6．小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。[小莉用固体氯化钠和水配制溶液](1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、________和试剂瓶。(2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、________、装瓶并贴标签。
[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释](3)小晶实验时应量取水的体积是________mL(水的密度可近似看作1 g/cm3)。(4)若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)5%。
1．(2019·河南)实验室用氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是( ) A．所需氯化钠的质量为3 g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
2．(2019·菏泽)某同学要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是( )
3．(2019·内江)实验室欲配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是( ) A．配制该溶液的步骤是称量和溶解 B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒 C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率 D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
4．配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤：(1)计算：配制50 g 6%的NaCl溶液需要NaCl________g，水________ mL。(2)称量：用_______________称量所需的NaCl放入烧杯中。(3)量取：用________mL量筒量取所需的水倒入盛有NaCl的烧杯中。(4)溶解：用________________搅拌，使NaCl溶解。
5．(中考·辽阳)小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验。
请回答：(1)操作中不规范的步骤是________(填序号)。(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是 _______________(填序号)。(3)⑤中玻璃棒的作用是________________________。(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的步骤是__________________。
6．(2019·兰州)实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A．需要加水的质量是50 g B．量取水时俯视读数会使浓度偏大 C．玻璃棒的作用是加速水挥发 D．量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒
7．(2019·本溪)利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是( ) A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解 B．用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 D．量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大
【点拨】利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，其操作步骤是计算、量取、混匀，故A说法错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故C说法错误；量取浓硫酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会使配得的溶液溶质质量分数偏大，故D说法正确。
8．(中考·南京)若要配制245 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)________mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是____________________________________________。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、________、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
溶液稀释前后，溶质的质量不变
9．小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。[小莉用固体氯化钠和水配制溶液](1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、________和试剂瓶。(2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、________、装瓶并贴标签。
10．(2020·岳阳)某同学需要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是( )
A．配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小D．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0 g
【点拨】配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，二是量取液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，A正确；实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，B错误；若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，C错误；配制时应称量氯化钠固体的质量为50 g×15%＝7.5 g，D错误。
11．(2019·苏州)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C．量取水时，用规格为50 mL的量筒 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
12．(2019·山西)配制50 g质量分数为5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因可能是( ) A．所用KNO3固体中含有水分 B．量筒量取水时俯视刻度线 C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水 D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
【点拨】由图可知配制的溶液溶质质量分数偏大，所用的KNO3固体中含有水分，会使溶质质量分数偏小；俯视量筒读数，实际量取水的量偏少，所配溶液溶质质量分数偏大；烧杯中有水会使所配溶液溶质质量分数偏小；装瓶时溶液洒落，溶质质量分数不变。
13．将20 g氢氧化钠固体完全溶解在80 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所配溶液溶质的质量分数为________。某同学在配制的过程中，量取水时仰视读数，其所配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数__________(填“偏大”或“偏小”，下同)。另一位同学在称好了氢氧化钠固体后，倒入烧杯中时，有少量撒落，则他所配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数____________。
【点拨】量取水时仰视读数，读数比实际体积偏小，则实际量取水的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小；称量好的氢氧化钠倒入烧杯中时有少量撒落，会导致溶质的质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小。
【答案】20%；偏小；偏小
14．(中考·滨州)某同学选用氢氧化钠固体与水配制20 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( )①需称取氢氧化钠固体2.0 g②称量前应先检查托盘天平游码是否归零，并调节平衡③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250 mL量筒量取18 mL的水⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A．①④ B．③④⑤ C．④⑤ D．②③⑤
【点拨】①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制20 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝20 g×10%＝2 g，故①说法正确。②称量前应先检查托盘天平游码是否归零，并调节平衡，故②说法正确。③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，故③说法错误。
④溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，所需溶剂的质量为20 g－2 g＝18 g(合18 mL)，应选用规格为25 mL的量筒量取水的体积，故④说法错误。⑤存放溶液时，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际取用的水的体积偏大，则使所配溶液溶质质量分数偏小，故⑤说法错误。
15．(2019·郴州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称：________。
(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________(填“左”或“右”)盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_______________________。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有________(填序号)。 A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。
16．(中考·无锡)泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，下列会导致溶液浓度偏小的是( )①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 ②量取水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4 g食盐和100 g水配制溶液A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
【点拨】本题采用误差分析法解答。导致溶质质量分数偏小的原因有溶质质量偏小或溶剂质量偏大。①称量好的食盐倒入烧杯中时，有少许撒落，导致溶解的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积，使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大；
1.用氯化钠固体和水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。2.用浓氯化钠溶液和水配制一定溶质质量分数的氯化钠稀溶液。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】 1.练习配制一定质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。
用氯化钠固体和水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
配制质量分数为6％的氯化钠溶液（1）计算：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×6%=3g；水的质量为50g－3g=47g，其体积为47g÷1g/cm3=47mL。
（2）称量：用托盘天平称量3g氯化钠放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【例1】某实验活动小组在实验室用氯化钠固体配制质量分数为 5%的氯化钠溶液。（1）不需要用到的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 量筒 C. 酒精灯 D. 玻璃棒
（2）[ 中考·天水 ] 实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
导引：（1）配制 5% 的氯化钠溶液时，按“称量→溶解”的步骤进行，需托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，不需用于加热的酒精灯。（2）取用固体时用药匙，瓶塞应倒放；使用天平时，应遵循“左物右码”的原则；胶头滴管应放在量筒口的正上方，不得伸入容器内。
1．小明用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是( )A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶B．将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0 gC．用50 mL的量筒量取47 mL水D．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠
2．【中考•衡阳】实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为100 mL的量筒
3．【中考•辽阳】小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验。
请回答：(1)操作中不规范的步骤是________(填序号)。(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是______________(填字号)。(3)⑤中玻璃棒的作用是_________________。(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是_____________。
4．【中考·自贡】某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号，下同)，其中操作错误的是________；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g；
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_______(填序号)，读数时视线要与量筒内________________保持水平；A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
用浓氯化钠溶液和水配制一定溶质质量分数的氯化钠稀溶液
配制质量分数为3％的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为50g×3%÷6%=25g，体积为25g÷1.04g/cm3≈24.0mL；水的质量为50g－25g=25g，其体积为25g÷1g/cm3=25mL。
（2）量取：用量筒量取所需6%的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
【例2】实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。(1)配制步骤为：计算、________、混匀。(2)需要6%的氯化钠溶液______mL。(结果取整数)
(3)某同学在量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
5．用浓氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠稀溶液，实验时必不可少的一组仪器是( )A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
6．小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。[小莉用固体氯化钠和水配制溶液](1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、________和试剂瓶。(2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、________、装瓶并贴标签。
[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释](3)小晶实验时应量取水的体积是________mL(水的密度可近似看作1 g/cm3)。(4)若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)5%。
1．(2019·河南)实验室用氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是( ) A．所需氯化钠的质量为3 g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
2．(2019·菏泽)某同学要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是( )
3．(2019·内江)实验室欲配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是( ) A．配制该溶液的步骤是称量和溶解 B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒 C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率 D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
4．配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤：(1)计算：配制50 g 6%的NaCl溶液需要NaCl________g，水________ mL。(2)称量：用_______________称量所需的NaCl放入烧杯中。(3)量取：用________mL量筒量取所需的水倒入盛有NaCl的烧杯中。(4)溶解：用________________搅拌，使NaCl溶解。
5．(中考·辽阳)小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验。
请回答：(1)操作中不规范的步骤是________(填序号)。(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是 _______________(填序号)。(3)⑤中玻璃棒的作用是________________________。(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的步骤是__________________。
6．(2019·兰州)实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A．需要加水的质量是50 g B．量取水时俯视读数会使浓度偏大 C．玻璃棒的作用是加速水挥发 D．量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒
7．(2019·本溪)利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是( ) A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解 B．用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 D．量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大
【点拨】利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，其操作步骤是计算、量取、混匀，故A说法错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故C说法错误；量取浓硫酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会使配得的溶液溶质质量分数偏大，故D说法正确。
8．(中考·南京)若要配制245 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)________mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是____________________________________________。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、________、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
溶液稀释前后，溶质的质量不变
9．小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。[小莉用固体氯化钠和水配制溶液](1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、________和试剂瓶。(2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、________、装瓶并贴标签。
10．(2020·岳阳)某同学需要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是( )
A．配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小D．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0 g
【点拨】配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，二是量取液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，A正确；实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，B错误；若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，C错误；配制时应称量氯化钠固体的质量为50 g×15%＝7.5 g，D错误。
11．(2019·苏州)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C．量取水时，用规格为50 mL的量筒 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
12．(2019·山西)配制50 g质量分数为5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因可能是( ) A．所用KNO3固体中含有水分 B．量筒量取水时俯视刻度线 C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水 D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
【点拨】由图可知配制的溶液溶质质量分数偏大，所用的KNO3固体中含有水分，会使溶质质量分数偏小；俯视量筒读数，实际量取水的量偏少，所配溶液溶质质量分数偏大；烧杯中有水会使所配溶液溶质质量分数偏小；装瓶时溶液洒落，溶质质量分数不变。
13．将20 g氢氧化钠固体完全溶解在80 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所配溶液溶质的质量分数为________。某同学在配制的过程中，量取水时仰视读数，其所配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数__________(填“偏大”或“偏小”，下同)。另一位同学在称好了氢氧化钠固体后，倒入烧杯中时，有少量撒落，则他所配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数____________。
【点拨】量取水时仰视读数，读数比实际体积偏小，则实际量取水的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小；称量好的氢氧化钠倒入烧杯中时有少量撒落，会导致溶质的质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小。
【答案】20%；偏小；偏小
14．(中考·滨州)某同学选用氢氧化钠固体与水配制20 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( )①需称取氢氧化钠固体2.0 g②称量前应先检查托盘天平游码是否归零，并调节平衡③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250 mL量筒量取18 mL的水⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A．①④ B．③④⑤ C．④⑤ D．②③⑤
【点拨】①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制20 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝20 g×10%＝2 g，故①说法正确。②称量前应先检查托盘天平游码是否归零，并调节平衡，故②说法正确。③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，故③说法错误。
④溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，所需溶剂的质量为20 g－2 g＝18 g(合18 mL)，应选用规格为25 mL的量筒量取水的体积，故④说法错误。⑤存放溶液时，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际取用的水的体积偏大，则使所配溶液溶质质量分数偏小，故⑤说法错误。
15．(2019·郴州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称：________。
(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________(填“左”或“右”)盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_______________________。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有________(填序号)。 A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。
16．(中考·无锡)泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，下列会导致溶液浓度偏小的是( )①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 ②量取水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4 g食盐和100 g水配制溶液A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
【点拨】本题采用误差分析法解答。导致溶质质量分数偏小的原因有溶质质量偏小或溶剂质量偏大。①称量好的食盐倒入烧杯中时，有少许撒落，导致溶解的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积，使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大；
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