人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试一课一练

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第Ⅰ卷（ 选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共40分）
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱
【答案】C
【解析】A、醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸。故选项错误；
B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物。故选项错误；
C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选项正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。故选项错误。
故选：C。
2．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（ ）
A．用碳酸钠治疗胃酸过多
B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．用氯化钠配制生理盐水
D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品
【答案】A
【解析】
A、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，选项说法错误，符合题意；
B、碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，选项说法正确，不合题意；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，选项说法正确，不合题意；
D、亚硝酸钠有毒，不能用于食品保鲜，选项说法正确，不合题意；
故选：A。
3．下列物质的名称和主要成分不一致的是（ ）
A．纯碱是碳酸氢钠
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙
C．胃酸的主要成分是盐酸
D．赤铁矿的主要成分是氧化铁
【答案】A
【解析】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，符合题意；
B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，不合题意；
C、胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；
D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不合题意。
故选：A。
4．以下关于NaCl说法正确的是（ ）
A．NaCl由NaCl分子构成
B．NaCl的溶解度为36g
C．NaCl固体是纯净物，NaCl溶液也是纯净物
D．NaCl可用于除积雪
【答案】D
【解析】
A、NaCl为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故错误；
B、根据溶解度的定义，溶解度与温度有关，需要添加对应的温度，故错误；
C、溶液均属于混合物，NaCl溶液属于混合物，故错误；
D、NaCl可用于除积雪，故正确。
故选：D。
5．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
【答案】D
【解析】
A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，A正确；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，B正确；
C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，C正确；
D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，D错误。
6．下列有关盐用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】
A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，A正确；
B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，B错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，C正确；
D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，D正确。
7．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；
D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。
故选A。
8．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（ ）
A．与熟石灰粉末混合研磨B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中D．加入Ba(OH)2溶液中
【答案】C
【解析】
A、碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意；
B、碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意；
C、碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；
D、碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意。
故选C。
9．（2020·湖北黄冈）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
B．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
C．NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应
【答案】C
【解析】
A、单质是由同一种元素组成的纯净物，同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧放在一起属于混合物，A不符合题意；
B、碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成，但与盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如铁、镁等，B不符合题意；
C、NaOH和Ca(OH)2等碱溶液均显碱性，都使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，C符合题意；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应。有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如，CO+CuOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu+CO2，不属于置换反应，D不符合题意。
10．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是（ ）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
【答案】D
【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，“纯碱”其实不是碱，属于盐类，故选项说法正确。
B、碳酸钠水溶液显碱性，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，故选项说法正确。
C、纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故选项说法正确。
D、食盐、纯碱均易溶于水，用加水溶解的方法不能检验纯碱中是否混入了食盐，故选项说法错误。
故选：D。
11．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【答案】A
【解析】
A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，A符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，B不符合题意；
C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，只能得到初步提纯，C不符合题意；
D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，D不符合题意。
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4+、SO42-、NO3-
B．H+、Ba2+、OH－
C．Fe2+、Na+、OH－
D．Ca2+、Cl－、CO32-
【答案】A
【解析】NH4+、SO42-、NO3-在溶液中没有气体、沉淀或水生成，A符合题意；H+、OH－结合生成水，不能在溶液中共存，B不符合题意；Fe2+、OH－结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能在溶液中共存，C不符合题意；Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中共存，D不符合题意。
13．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO42-、Cl－、Na+B．OH－、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl－
【答案】C
【解析】
A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错误；
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错误；
C、Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意；
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错误。
14．下列各组物质，能在pH＝1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaNO3 HCl Na2SO4
B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．NaCl Na2SO4 Na2CO3
D．NaOH BaCl2 Na2SO4
【答案】A
【解析】pH为1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，离子均为无色，故选项正确；
B、三者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，由于CuSO4溶液显蓝色。故选项错误；
C、碳酸钠能够和氢离子结合产生二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；
D、由于H+与OH﹣结合生成水，氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选：A。
15．下列物质混合后，能发生复分解反应的是（ ）
A．NaCl和Na2SO4B．HCl和KNO3
C．HCl和KOHD．CuCl2和HCl
【答案】C
【解析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行。
A、氯化钠和硫酸钠不反应，不能发生复分解反应，故A不正确；
B、盐酸和硝酸钾不反应，不能发生复分解反应，故B不正确；
C、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能发生复分解反应，故C正确；
D、氯化铜和盐酸不反应，不能发生复分解反应，故D不正确。
故选C。
16．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La和稀盐酸B．La2O3和稀盐酸
C．La(NO3)3和稀盐酸D．La(NO3)3和氯化钾溶液
【答案】D
【解析】
A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
C、La(OH)3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
D、La(OH)3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能直接制取LaCl3，故符合题意。
故选D。
17．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．溶洞的形成Ca(HCO3)2===CaCO3 + H2O+ CO2↑ 分解反应
B．酸雨的形成CO2 + H2O===H2CO3 化合反应
C．碳与灼热氧化铜反应C + 2CuOeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CO2↑+ 2Cu 还原反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl===AlCl3 +3H2O 复分解反应
【答案】D
【解析】
A、碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A错误；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2O===H2SO3，故B错误；
C、碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuOeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CO2↑+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl===AlCl3 +3H2O，符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。
故选D。
18．（2019·湘西中考）下列化学反应属于分解反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4===FeSO4+CuB．H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
C．2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====)) 2H2↑+O2↑D．CO2+H2O===H2CO3
【答案】C
【解析】
A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，此选项不符合题意；
B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，此选项不符合题意；
C、2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====)) 2H2↑+O2↑，一种物质发生化学反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，此选项符合题意；
D、CO2+H2O=H2CO3，两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，此选项不符合题意。故选C。
18．（2019·梧州中考）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
【答案】C
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，同时将过量的氯化钡溶液除去；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。故选C。
19．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-﹣．现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在CO32-，可能存在Ba2+
C．一定存在K+
D．一定存在SO42-可能存在Ca2+
【答案】C
【解析】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；
第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42-、CO32-；
溶液中含有SO42-、CO32-，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；
由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；
根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钾离子。
根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32-、SO42-、K+。
故选：C。
20．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．石灰石B．熟石灰C．纯碱D．烧碱
【答案】C
【解析】
A、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入石灰石时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，曲线不会有pH大于7一段，故选项错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入熟石灰时，熟石灰会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入纯碱时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入烧碱时，烧碱会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。
故选：C。
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题 共60分）
21．（4分）从下列物质中，选择合适的物质填空（将物质前的字母填在横线上）。
A．碳酸氢钠 B．稀有气体 C．氯化钠 D．活性炭
（1）生活中重要的调味品 ；
（2）发酵面粉的主要成分之一 ；
（3）用于吸附水中的颜色和异味 ；
（4）可用于制成各种用途的电光源 。
【答案】（1）C （2）A （3）D （4）B
【解析】（1）食盐是生活中重要的调味品，故填：C；
（2）碳酸氢钠是发酵面粉的主要成分之一，故填：A；
（3）活性炭具有吸附性，常用于吸附水中的颜色和异味，故填：D；
（4）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制成各种用途的电光源，故填：B。
22．（4分）结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。

(1)仪器①的名称是 。
(2)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是 (填名称)。
(3)蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 (填序号)。
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 。
A．当加热至有晶体析出时，即停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C．当水分完全蒸干时，即停止加热
D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
【答案】（1）酒精灯 （2）漏斗 （3）⑥ （4）B
【解析】仪器①的名称是酒精灯；在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是漏斗；蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的玻璃棒引流；加热蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，正确的是B。
23．（6分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)操作b中玻璃棒的作用是 。
(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是 (填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。
(3)滤液中溶质的主要成分是 (填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是
。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g，则下列分析正确的是 (填字母)。
A．精盐的产率为103.3%
B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．除杂过程中有NaCl生成
D．溶解操作中粗盐没有完全溶解
【答案】（1）引流 （2）Ca2＋ MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓
（3）NaCl 除去过量的氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)(或除去过量的OH－和CO32－) （4）B C
【解析】操作b过滤，要用玻璃棒引流，所有玻璃棒的作用是引流；加入Na2CO3溶液时，a2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙的沉淀，所有是除去Ca2＋；加入NaOH溶液发生反应的化学方程式MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓；滤液中溶质的主要成分是氯化钠；加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)或除去过量的OH－和CO32－；如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g，可能原因有蒸发操作中可能有水分没有蒸干或除杂过程中有NaCl生成，B、 C正确。
24．（7分）（1）观察下图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
①甲在空气中的体积分数为________，乙的化学式________；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是________。
②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是________。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性。）
③氮元素的化合价也可以为-3价，写出形成一种化肥的化学式________
（2）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的置换反应有_____个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是_____填字母序号）。
A．NaCl溶液 B．AgNO3溶液 C．稀盐酸
【答案】（1）①78% N2O 硝酸 ②无色酚酞试液 ③NH4Cl
（2）2 BC
【解析】（1）①甲为单质，氮元素单质为氮气，在空气中的体积分数为78%，乙为氧化物含氧元素，氮元素化合价+1价，根据化合价代数和为零，化学式为N2O；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是硝酸。
②NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，氯化钠是中性的，可以滴加酚酞试液，变红的为亚硝酸钠，不变色的是氯化钠溶液，故填：无色酚酞试液。
③氯化铵中氮元素-3价，为氮肥，故填：NH4Cl。
（2）得到铜锌合金，其中发生的置换反应有2个，碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，然后氧化锌和碳生成锌和二氧化碳，氧化亚铜和碳生成铜和二氧化碳。合金外观酷似黄金，能鉴别该合金和黄金的是稀盐酸和硝酸银，合金中含锌加稀盐酸会生成氢气，加入硝酸银，因为锌和铜金属活动性都比银强，银会被置换出来 生成白色固体，故选BC。
25．（10分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为______。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。
【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图所示。
分析图1实验数据：
（1）a-b段曲线呈这种形态的原因是______。
（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_________。
【交流反思1】如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。___________。
【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图所示。
【交流反思2】推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。_____
【答案】
【引发思考】（1）0.9% 溶液是均一的、稳定的
【实验探究1】（1）氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 （2）蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变
【交流反思1】测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子浓度（或测定电导率、密度等），数值相同则说明溶液是均一的
【交流反思2】不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子
【解析】引发思考：生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/ml）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为0.9g100ml×1g/ml×100%＝0.9%，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一的、稳定的。
实验探究1：（1）a-b段曲线表示固体氯化钠正在溶解，呈这种形态的原因是氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大；（2）实验过程中液体的电导率变化的原因是：蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变；
交流反思1：通过实验验证氯化钠溶液是均一的可以测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子浓度（或测定电导率、密度等），数值相同则说明溶液是均一的；
交流反思2：硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。推测c点时溶液的电导率不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子，存在大量可自由移动的离子。
26．（4分）下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E、F分别属于五种不同类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，D可以用于制取洗涤剂。（图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。
（1）分别写出D、F物质的化学式: D_____，F_____。
（2）图中还有一个初中常见的转化关系没有标出来，请写出此转化关系的化学方程式_____。
（3）写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_____。
【答案】（1）NaOH C （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）固体部分消失，有气泡生成，生成浅绿色溶液
【解析】图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E、F分别属于五种不同类别中的一种，，A是目前提取量最大的金属，因此A是铁； E能与F反应且F能转化为E，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，E是二氧化碳，F是碳，碳与氧化铁在高温条件下反应能生成铁；D可以用于制取洗涤剂，因此D可能是氢氧化钠；D能转化为C，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C可能是碳酸钠；B与C（碳酸钠）反应，B由两种元素组成，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，B是盐酸。经过验证，推导正确。（1）根据以上分析可知：D是氢氧化钠，F是碳，化学式分别为：NaOH、C；
（2）图中还有一个初中常见的转化关系：酸与碱反应生成盐没有标出来，该图中的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）过量A的粉末与B发生反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象是固体部分消失，有气泡生成，生成浅绿色溶液。
27．（9分）实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为 。
（2）装置B中盛放的液体是 。装置C中发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是 。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 用m1、m2的代数式表示）。
【答案】（1）：碱性；氮肥；﹣3。
（2）浓硫酸； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置C。
（3）玻璃管中样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。
（4）79m244(m1+m2)×100%。
【解析】解：（1）氨气溶于水显碱性；
碳酸氢铵中含有氮元素，是氮肥；
碳酸氢铵中，铵根的化合价是+1，其中氢元素化合价是+1，则氮元素的化合价为﹣3。
故填：碱性；氮肥；﹣3。
（2）装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气；
装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C。
故填：浓硫酸； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置C。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是玻璃管中样品完全消失，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使生成物被完全吸收。
故填：玻璃管中样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。
（4）设碳酸氢铵质量为x，
C中药品的质量增加了m2，说明反应生成二氧化碳质量是m2，
NH4HCO3eq \(===,\s\up6(△))NH3↑+H2O+CO2↑，
79 44
x m2
7944＝xm2
x＝7944m2，
样品质量＝m1+m2，
该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为：79m244(m1+m2)×100%，
故填：79m244(m1+m2)×100%。
28．（9分）实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2．Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
【实验过程】
【结果与反思】
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 。
2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你 （填“同意”或“不同意”）小明的观点。
【答案】
一、去除粗盐中的泥沙 加快溶解速率；引流；
二、去除可溶性杂质
1、2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaC1；
2、4种 (氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡)
3、盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；
三、获得产品 蒸发皿 出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干
【结果与反思】
1．提纯过程中反应生成了氯化钠。
2．同意。
【解析】
一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加快溶解速率；过滤时：引流；
二、1、加入“过量NaOH溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaC1；
2、过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；
3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；
三、将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
【结果与反思】
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠。
故填：提纯过程中反应生成了氯化钠。
2．如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。
故填：同意。
29．（7分）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是 。
（2）m＝ 。
（3）用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应： 。
【答案】（1）BaCO3、BaSO4； （2）2.33；（3）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）
【解析】（1）由题意可知，向Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2，会生成BaCO3、BaSO4沉淀，再加入HCl，BaCO3沉淀溶解，同时生成CO2气体，c点后沉淀仍有溶解，因此c点中沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物。
（2）设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3~~~~~~CO2，
197 44
x 0.88g
19744=x0.88g 解得：x＝3.94g
所以 m＝6.27g﹣3.94g＝2.33g，
（3）0～a段随着BaCl2的滴入，氯化钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成了硫酸钡和碳酸钡沉淀，反应的化学方程分别是：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
步骤及目的
过程及说明
一、去除粗盐
中的泥沙
1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解
2．过滤去除泥沙的溶液I
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时： ；过滤时： 。
二、去除可溶
性杂质
将溶液I按如图流程图进行处理：
1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是 。
2、过滤后，所得的滤渣成分有 种。
3、判断“稀盐酸适量”的方法是 。
三、获得产品
将溶液Ⅱ注入 （填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到 ，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理
该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%