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初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试练习题
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这是一份初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法中正确的是
A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．Ca(OH)2
2．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
A．只有① B．①② C．①③ D．②③
3．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。则该物质X是下列各项中的
A．CuSO4溶液 B．(NH4)2CO3粉末 C．稀硫酸 D．CuO固体
4．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的污水各含有下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子（两厂只含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液。下列关于污水的分析，不正确的是（ ）
A．Cu2+和OH-不可能来自同一工厂 B．NO3-和OH-一定来自同一工厂
C．H+和OH-不可能来自同一工厂 D．Cu2+和K+不可能来自同一工厂
5．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （ ）
A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOH
C．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO3
7．下图是某课外兴趣小组的同学绘制的四个实验操作的变化趋势图像，其中正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向等质量的铁和锌中分别加入质量分数相等的足量的稀盐酸
C．向一定量稀盐酸中不断加水稀释
D．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
8．（题文）人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列叙述正确的是
A．反应①中的H2被还原
B．反应②中钛元素的化合价升高
C．反应③是复分解反应
D．反应②Cl2中的“Cl”得到电子
9．下列反应属于复分解反应的是
A．CaO+2H2O=Ca(OH)2 B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C．2H2O2H2O+O2↑ D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
10．下列说法正确的是
A．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同
B．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
C．洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够溶解油污
D．氯化铵和草木灰混合使用，可提高肥效
二、填空题
11．(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。
(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于________ (填字母)。
a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物
(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________ (填化学式)， 可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，写出其与CaCO3反应的化学方程式：________。
(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入________(填物质名称)，若有________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。
12．“他已褪去少年的青涩，淋漓尽致的表演充满了成长的力量。”20岁的哈尔滨小伙博洋，自2018年年初的四大洲花样滑冰锦标赛自由滑比赛中完美发挥，全场零失误，一举夺得冠军。
(1)运动员每日饮食需要营养的严格配比，牛肉炖柿子是运动员比较喜爱的一道美食，其中西红柿富含的营养素可以起到调节新陈代谢，______和维持身体健康的作用。而牛肉中富含的营养素(除水外)主要是______。
(2)大米是由水稻磨制而成的，水稻在种植过程中需施加钾肥，其主要作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强_________能力等功能，若还需使水稻叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是______(填化学式)。
(3)如果运动员穿的衣服面料是由一种纤维材料制成的，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，则制作该面料的纤维种类为_____(填字母)。
A.羊毛纤维 B.棉纤维 C.合成纤维
13．在学习碳酸钠的性质时，做过“向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水”的实验，发现没有看见白色沉淀的现象。经分析，可能是石灰水变质了，变质的原因是（用化学方程式表示）_____________________________。用实验来证明石灰水完全变质，所用的试剂是________，产生的现象是______________________________。若不考虑用错药品，还有可能导致没有看见白色沉淀的现象的原因____________________________。（此空2分）
14．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:
（1）空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为______。
（2）图中分离空气的过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质______(填“活泼”或“稳定”)。
（4）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于______再生资源(填“可”或“不可”)。
②CH4能做燃料是因为具有______性，若不完全燃烧有黑烟，黑烟是___________
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有______变化(填“能量”或“元素种类”)。
（5）尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应表达式______。
15．水是最重要的自然资源，也是生命之源。
(1)为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是_________(选填序号)。
A．城市生活废水直接排入河流 B．农业上合理使用化肥和农药
C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时关闭水龙头
(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用___________测定水的酸碱度；在生活中可用_________区分硬水和软水，可通过________方法来降低水的硬度。
三、综合题
16．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
(1)KNO3属于_____________(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”)；
(2)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为___________
17．正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5，相应含氯化氢的质量分数为0.2％—0.4％，胃液中氯化氢过多过少都不利于健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中氯化氢的质量分数为1.495％(胃液密度约为1g/cm3)。
(1)正常情况下，人的胃液显_________性。
(2)若人的胃液总量为100mL，正常胃液中HCl的质量范围为___________________ g。
(3)服用碱性物质可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 ___________ (填能或不能)服用熟石灰来治疗胃酸过多，理由是 ______________________________________ 。
(4)医生给患者开的药是胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3 的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用________片胃舒平，胃液才能恢复正常？ (请写出计算过程)
四、简答题
18．根据所学知识回答下列问题。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量______ (填离子符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是______________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
_______ ______
(2)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有______(任举一例)。
19．用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。请回答下列问题：
（1）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到的玻璃仪器是______________；
（2）进一步去除样品中可溶性杂质（氯化钙、硫酸钠等），可以依次加入过量的______________（填化学式）；过滤后向滤液中加入过量的盐酸，请写出此时发生反应的方程式______________；最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
20．现有3种失去标签的氮肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和尿素 [CO(NH2)2]。
（1）三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为________。
（2）请设计实验鉴别这三种氮肥，简要写出实验步骤、现象和结论___________。
21．为了维护南海权益，我国在2012年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号___________。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________（填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入试剂中的_____。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的___________ 。
（3）在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。
22．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：___________； ②把易溶于水的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na﹢+SO42-+Ba²++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl- ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO4²-═BaSO4↓。 ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 ²﹣ B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu²+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_________.
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式________．
加入物质
氯化钡溶液
NaOH溶液
HCl溶液
现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
参考答案
1．C
【解析】由题中信息可知：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。A. H2SO4 溶液呈酸性，不能用橡皮塞，错误； B. Na2CO3 溶液显碱性，不能用玻璃塞，错误； C. NaOH 溶液呈碱性，可以用橡胶塞，正确； D. Ca(OH)2溶液显碱性，不能用玻璃塞，错误。故选C。
2．B
【解析】氯化钙与硝酸银反应可一步反应生成硝酸钙，硝酸钙可以与碳酸钠反应直接生成碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应直接生成氯化钙，故①正确；硫酸与碳酸钠可以反应直接生成二氧化碳，二氧化碳可以与过氧化钠反应直接生成氧气，二氧化硫与氧气和水反应可以直接生成硫酸，故②正确；硝酸钾不能直接反应生成碳酸钾，不符合复分解反应的条件，故③错误；故选B。
3．A
【解析】
A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应，无明显变化，正确；B、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与HCl溶液反应，产生气体，错误；C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与NaOH溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl溶液不反应，无明显变化，错误；D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl溶液反应，溶液变为蓝色，错误。故选A。
点睛：熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键
4．B
【解析】将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分。因OH-与H+、Cu2+不能共存，则Cu2+、H+来自同一工厂，OH-来自另一工厂，则含Cu2+、H+来的废水中的阴离子是NO3-，另一工厂中含有OH-、NO3-、K+。A、OH-和Cu2+能结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不可能来自同一工厂，正确；B、根据分析可知，一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；另一厂污水中离子为K+、NO3-、OH-，NO3-和OH-不一定来自同一工厂，错误；C、H+和OH-能结合生成水，不可能来自同一工厂，正确；D、根据分析可知，一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；另一厂污水中离子为K+、NO3-、OH-，Cu2+和K+不可能来自同一工厂，正确。故选B。
点睛：本题实质上考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
5．B
【解析】
【分析】
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于基本的反应类型。
【详解】
氯酸钾制取氧气的反应是由一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。故选B。
6．C
【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误； B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确； D、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。故选C。
点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。
7．B
【解析】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，达到饱和，不再溶解硝酸钾晶体，溶液的溶质质量分数应为开始增加，饱和后不再增加，错误；B、假设锌与铁的质量都为1克，则生成氢气的质量为2/65、2/56，所以生成氢气的质量最终铁大于锌，锌的活动性大于铁，锌和稀盐酸反应速率比铁快，正确；C、向稀盐酸中不断加水稀释，酸性减弱，pH不断增大，但是不会大于等于7，错误；D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，并且硫酸钡不溶于盐酸，所以沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，错误。故选B。
8．D
【解析】
【分析】
根据物质得到氧被氧化，反应前后钛元素化合价，反应物与生成物的种类以及反应类型的定义，氯气是由氯分子构成，氯气分子中的氯原子反应后成为氯离子分析。
【详解】
A、反应①中的H2夺取FeTiO3中的氧元素生成了水，氢气被氧化，错误；B、反应②中二氧化钛中钛元素化合价为+4价，生成物四氯化钛中钛元素化合价为+4价，钛元素的化合价不变，错误；C、反应③中反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和另一种化合物，属于置换反应，错误；D、反应②Cl2中的“Cl”成为氯离子是得到电子，D正确。故选D。
9．B
【解析】A、CaO+2H2O=Ca(OH)2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；B、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确；C、2H2O2H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误；D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误。故选B。
点睛：复分解反应的特征可简记为“换成分，价不变”。
10．B
【解析】A. 用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用相同，都是加快反应速率，错误；B. 高炉炼铁中所需的高温是碳燃烧放出大量热提供的，二氧化碳和碳高温下反应生成CO，故高温和CO的生成都与焦炭有关，正确；C. 洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够对油污有乳化作用，能将油滴分散呈很小的油滴，形成乳浊液，而被冲洗掉，错误；D.草木灰的溶液显碱性， 氯化铵和草木灰混合使用，会生成氨气，会降低肥效，错误。故选B。
11． 隔绝空气(或氧气) b、d Mg(OH)2 CaCO3+2HA = CaA2+CO2↑+H2O 食醋(或白醋) 气泡产生
【解析】(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气(或氧气)，这是灭火所采取的措施之一。(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于有机物化合物。故选b、d。(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，其与CaCO3反应的化学方程式是CaCO3+2HA = CaA2+CO2↑+H2O。(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入食醋(或白醋) ，若有气泡产生，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐，食醋与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
点睛∶水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，灭火常用的方法是设立隔离带或隔绝空气或降低可燃物周围环境的温度使其低于可燃物的着火点。
12． 预防疾病 蛋白质 抗病虫害抗倒伏 KNO3 C
【解析】(1)西红柿富含维生素，维生素可以起到调节新陈代谢，预防疾病和维持身体健康的作用。牛肉中富含的营养素(除水外)主要是蛋白质。(2)钾肥，其主要作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。氮肥能使农作物叶色浓绿，KNO3是能同时提供K、N两种营养元素的复合肥。(3)羊毛纤维和棉纤维属于天然纤维，透气性好，吸水性强，但耐磨性较差，而合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，故选C。
13． 稀盐酸 产生大量的气泡 碳酸钠溶液中溶解了大量的二氧化碳
【解析】
石灰水变质的原因是。用实验来证明石灰水完全变质，所用的试剂是 稀盐酸，产生的现象是产生大量的气泡。若不考虑用错药品，还有可能导致没有看见白色沉淀的现象的原因是碳酸钠溶液中溶解了大量的二氧化碳。
点睛∶本题主要考查碳酸钠的性质。
14．混合物N2物理稳定不可可燃碳能量氮肥CO2+NH3→低温高压 CO(NH2)2+H2O
【解析】
【详解】
本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
（1）空气中含有多种成分，属于混合物；空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为N2；
（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；
（4）①天然气属于不可再生资源；
②CH4能做燃料是因为具有可燃性，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，甲烷和氧气点燃条件下反应，若不完全燃烧有黑烟，黑烟是碳颗粒；
③根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化；
（5）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为CO2+NH3→低温高压 CO(NH2)2+H2O。
15． CD pH试纸(或pH计) 肥皂水 煮沸水
【解析】（1）A、城市生活废水直接排入河流，会污染水资源，不能节约用水，错误；B、农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源，但不属于节约用水，错误；C．工业上冷却水循环使用，可节约用水，正确； D．用水后关闭水龙头，可节约用水，正确。故填：CD；
（2）测定水的酸碱度常用pH试纸或pH计；检验水是硬水还是软水常用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法使硬水降低硬度。
16． 复合肥料 39：14：48
【解析】本题考查了常见化肥的种类和作用，元素质量比的计算。理解化学式的意义是解题的关键。
（1）硝酸钾因为含有氮元素与钾元素两种元素应属于复合肥；
（2）元素的质量比等于元素原子量和的比，KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为=39：14：16×3=39：14：48。
17． 酸性 0.2—0.4g 不能 因为氢氧化钙有腐蚀性。 该患者至少服用2片胃舒平，胃液才能恢复正常。
【解析】(1) 根据正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5解答； (2)根据胃液的体积、密度、含HCl的溶质质量分数可以计算氯化氢的质量范围；(3)根据氢氧化钙有腐蚀性分析解答；(4) 根据化学方程式可以计算服用胃舒平的片数。(1) 正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5，小于7，显酸性；(2)100mL胃液的质量为100mL×1g/cm3=100g，正常人胃液中HCl的质量最小值为100g×0.2%=0.2g，最大值为100g×0.4%=0.4g；(3) 患者不能服用熟石灰来治疗胃酸过多，理由是因为氢氧化钙有腐蚀性；(4)该患者胃酸中至少多出HCl的质量为100ml×1g/cm3×1.495%-0.4g=1.095g。设要使该患者恢复正常，至少需要消耗Al（OH）3的质量为x。
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
109.5 78
1.095g x
x=0.78g
至少服用胃舒平的片数为0.78g÷0.39g∕片=2片
答：至少服用2片胃舒平，胃液才能恢复正常。
18．Cu2＋锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色Cu2＋SOBa(NO3)2
【解析】
【详解】
（1）①Cu(NO3)2溶液中含有铜离子和硝酸根离子，CuSO4溶液中含有铜离子和硫酸根离子，故都含有的离子是铜离子，符号为Cu2＋。②锌比铜活泼，故锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸锌溶液是无色，铜是红色金属，故现象为锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色。反应前后离子消失了，说明它是铜离子，没有变化，说明它是硫酸根离子。
（2）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应，说明是与硫酸铜中的硫酸根反应有沉淀生成，故可以是硝酸钡，化学式为Ba(NO3)2。
19．玻璃棒；BaCl2、Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】
【详解】
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒。
（2）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，即盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
20．尿素＞氯化铵＞碳酸氢铵取适量三种粉末于研钵中，分别加入熟石灰研磨，没有气味的是尿素，有气味的是氯化铵和碳酸铵；另取适量未区分的两种粉末于试管中，分别加入稀盐酸观察，有气泡产生的碳酸铵，无变化的是氯化铵
【解析】
【详解】
由此可见，尿素中氮元素的含量最高，氯化铵中氮元素的含量次之，碳酸氢铵中氮元素的含量最低；
(2) 碳酸氢铵、氯化铵中有铵根离子，与碱性物质会放出有刺激性气味的气体，而尿素则不能；碳酸氢铵与酸产生气泡，而氯化铵不能；据此可设计如下方案：取适量三种粉末于研钵中，分别加入熟石灰研磨，没有气味的是尿素，有气味的是氯化铵和碳酸铵；另取适量未区分的两种粉末于试管中，分别加入稀盐酸观察，有气泡产生的碳酸铵，无变化的是氯化铵。
21． Cl-、 SO42- Mg2+ ； Ca2+、Ba2+ ; OH- CO32- 用碳酸钾将产生新的杂质氯化钾
【解析】本题通过粗盐提纯主要考查了酸、碱、盐的化学性质综合性较强。熟悉酸、碱、盐的化学性质和复分解反应的条件是解题的基础。
（1）由题意可知，海水中所含的主要阴离子是Cl-、 SO42-；
（2）由于氯化镁与氢氧化钠的反应生成了氢氧化镁沉淀，所以，第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的Mg2+；氯化钙与碳酸钠的反应生成了碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸钠的反应生成了碳酸钡沉淀，第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中Ca2+和所加入试剂中的Ba2+；由于盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠的反应，第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的OH- CO32-；
（3）氯化钙与碳酸钾的反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钡与碳酸钾的反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钾。在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO代替Na2CO3，理由是：用碳酸钾将产生新的杂质氯化钾。
22． Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl AC CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【解析】本题考查了复分解反应的条件和复分解反应的实质。
①Na2SO4与BaCl2发生复分解反应相互交换成分生成BaSO4和NaCl，反应的化学方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（1）A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确；B、H+和 OH﹣结合生成水，不能大量共存，错误；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确；D、NH4+、和OH﹣结合生成氨气和水，不能共存，错误。故选AC；
（2）稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式是：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
（3）与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式可能为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
一、单选题
1．通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法中正确的是
A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．Ca(OH)2
2．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
A．只有① B．①② C．①③ D．②③
3．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。则该物质X是下列各项中的
A．CuSO4溶液 B．(NH4)2CO3粉末 C．稀硫酸 D．CuO固体
4．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的污水各含有下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子（两厂只含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液。下列关于污水的分析，不正确的是（ ）
A．Cu2+和OH-不可能来自同一工厂 B．NO3-和OH-一定来自同一工厂
C．H+和OH-不可能来自同一工厂 D．Cu2+和K+不可能来自同一工厂
5．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （ ）
A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOH
C．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO3
7．下图是某课外兴趣小组的同学绘制的四个实验操作的变化趋势图像，其中正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向等质量的铁和锌中分别加入质量分数相等的足量的稀盐酸
C．向一定量稀盐酸中不断加水稀释
D．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
8．（题文）人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列叙述正确的是
A．反应①中的H2被还原
B．反应②中钛元素的化合价升高
C．反应③是复分解反应
D．反应②Cl2中的“Cl”得到电子
9．下列反应属于复分解反应的是
A．CaO+2H2O=Ca(OH)2 B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C．2H2O2H2O+O2↑ D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
10．下列说法正确的是
A．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同
B．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
C．洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够溶解油污
D．氯化铵和草木灰混合使用，可提高肥效
二、填空题
11．(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。
(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于________ (填字母)。
a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物
(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________ (填化学式)， 可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，写出其与CaCO3反应的化学方程式：________。
(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入________(填物质名称)，若有________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。
12．“他已褪去少年的青涩，淋漓尽致的表演充满了成长的力量。”20岁的哈尔滨小伙博洋，自2018年年初的四大洲花样滑冰锦标赛自由滑比赛中完美发挥，全场零失误，一举夺得冠军。
(1)运动员每日饮食需要营养的严格配比，牛肉炖柿子是运动员比较喜爱的一道美食，其中西红柿富含的营养素可以起到调节新陈代谢，______和维持身体健康的作用。而牛肉中富含的营养素(除水外)主要是______。
(2)大米是由水稻磨制而成的，水稻在种植过程中需施加钾肥，其主要作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强_________能力等功能，若还需使水稻叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是______(填化学式)。
(3)如果运动员穿的衣服面料是由一种纤维材料制成的，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，则制作该面料的纤维种类为_____(填字母)。
A.羊毛纤维 B.棉纤维 C.合成纤维
13．在学习碳酸钠的性质时，做过“向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水”的实验，发现没有看见白色沉淀的现象。经分析，可能是石灰水变质了，变质的原因是（用化学方程式表示）_____________________________。用实验来证明石灰水完全变质，所用的试剂是________，产生的现象是______________________________。若不考虑用错药品，还有可能导致没有看见白色沉淀的现象的原因____________________________。（此空2分）
14．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:
（1）空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为______。
（2）图中分离空气的过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质______(填“活泼”或“稳定”)。
（4）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于______再生资源(填“可”或“不可”)。
②CH4能做燃料是因为具有______性，若不完全燃烧有黑烟，黑烟是___________
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有______变化(填“能量”或“元素种类”)。
（5）尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应表达式______。
15．水是最重要的自然资源，也是生命之源。
(1)为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是_________(选填序号)。
A．城市生活废水直接排入河流 B．农业上合理使用化肥和农药
C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时关闭水龙头
(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用___________测定水的酸碱度；在生活中可用_________区分硬水和软水，可通过________方法来降低水的硬度。
三、综合题
16．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
(1)KNO3属于_____________(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”)；
(2)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为___________
17．正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5，相应含氯化氢的质量分数为0.2％—0.4％，胃液中氯化氢过多过少都不利于健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中氯化氢的质量分数为1.495％(胃液密度约为1g/cm3)。
(1)正常情况下，人的胃液显_________性。
(2)若人的胃液总量为100mL，正常胃液中HCl的质量范围为___________________ g。
(3)服用碱性物质可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 ___________ (填能或不能)服用熟石灰来治疗胃酸过多，理由是 ______________________________________ 。
(4)医生给患者开的药是胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3 的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用________片胃舒平，胃液才能恢复正常？ (请写出计算过程)
四、简答题
18．根据所学知识回答下列问题。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量______ (填离子符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是______________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
_______ ______
(2)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有______(任举一例)。
19．用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。请回答下列问题：
（1）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到的玻璃仪器是______________；
（2）进一步去除样品中可溶性杂质（氯化钙、硫酸钠等），可以依次加入过量的______________（填化学式）；过滤后向滤液中加入过量的盐酸，请写出此时发生反应的方程式______________；最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
20．现有3种失去标签的氮肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和尿素 [CO(NH2)2]。
（1）三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为________。
（2）请设计实验鉴别这三种氮肥，简要写出实验步骤、现象和结论___________。
21．为了维护南海权益，我国在2012年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号___________。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________（填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入试剂中的_____。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的___________ 。
（3）在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。
22．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：___________； ②把易溶于水的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na﹢+SO42-+Ba²++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl- ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO4²-═BaSO4↓。 ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 ²﹣ B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu²+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_________.
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式________．
加入物质
氯化钡溶液
NaOH溶液
HCl溶液
现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
参考答案
1．C
【解析】由题中信息可知：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。A. H2SO4 溶液呈酸性，不能用橡皮塞，错误； B. Na2CO3 溶液显碱性，不能用玻璃塞，错误； C. NaOH 溶液呈碱性，可以用橡胶塞，正确； D. Ca(OH)2溶液显碱性，不能用玻璃塞，错误。故选C。
2．B
【解析】氯化钙与硝酸银反应可一步反应生成硝酸钙，硝酸钙可以与碳酸钠反应直接生成碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应直接生成氯化钙，故①正确；硫酸与碳酸钠可以反应直接生成二氧化碳，二氧化碳可以与过氧化钠反应直接生成氧气，二氧化硫与氧气和水反应可以直接生成硫酸，故②正确；硝酸钾不能直接反应生成碳酸钾，不符合复分解反应的条件，故③错误；故选B。
3．A
【解析】
A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应，无明显变化，正确；B、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与HCl溶液反应，产生气体，错误；C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与NaOH溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl溶液不反应，无明显变化，错误；D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl溶液反应，溶液变为蓝色，错误。故选A。
点睛：熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键
4．B
【解析】将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分。因OH-与H+、Cu2+不能共存，则Cu2+、H+来自同一工厂，OH-来自另一工厂，则含Cu2+、H+来的废水中的阴离子是NO3-，另一工厂中含有OH-、NO3-、K+。A、OH-和Cu2+能结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不可能来自同一工厂，正确；B、根据分析可知，一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；另一厂污水中离子为K+、NO3-、OH-，NO3-和OH-不一定来自同一工厂，错误；C、H+和OH-能结合生成水，不可能来自同一工厂，正确；D、根据分析可知，一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；另一厂污水中离子为K+、NO3-、OH-，Cu2+和K+不可能来自同一工厂，正确。故选B。
点睛：本题实质上考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
5．B
【解析】
【分析】
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于基本的反应类型。
【详解】
氯酸钾制取氧气的反应是由一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。故选B。
6．C
【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误； B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确； D、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。故选C。
点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。
7．B
【解析】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，达到饱和，不再溶解硝酸钾晶体，溶液的溶质质量分数应为开始增加，饱和后不再增加，错误；B、假设锌与铁的质量都为1克，则生成氢气的质量为2/65、2/56，所以生成氢气的质量最终铁大于锌，锌的活动性大于铁，锌和稀盐酸反应速率比铁快，正确；C、向稀盐酸中不断加水稀释，酸性减弱，pH不断增大，但是不会大于等于7，错误；D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，并且硫酸钡不溶于盐酸，所以沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，错误。故选B。
8．D
【解析】
【分析】
根据物质得到氧被氧化，反应前后钛元素化合价，反应物与生成物的种类以及反应类型的定义，氯气是由氯分子构成，氯气分子中的氯原子反应后成为氯离子分析。
【详解】
A、反应①中的H2夺取FeTiO3中的氧元素生成了水，氢气被氧化，错误；B、反应②中二氧化钛中钛元素化合价为+4价，生成物四氯化钛中钛元素化合价为+4价，钛元素的化合价不变，错误；C、反应③中反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和另一种化合物，属于置换反应，错误；D、反应②Cl2中的“Cl”成为氯离子是得到电子，D正确。故选D。
9．B
【解析】A、CaO+2H2O=Ca(OH)2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；B、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确；C、2H2O2H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误；D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误。故选B。
点睛：复分解反应的特征可简记为“换成分，价不变”。
10．B
【解析】A. 用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用相同，都是加快反应速率，错误；B. 高炉炼铁中所需的高温是碳燃烧放出大量热提供的，二氧化碳和碳高温下反应生成CO，故高温和CO的生成都与焦炭有关，正确；C. 洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够对油污有乳化作用，能将油滴分散呈很小的油滴，形成乳浊液，而被冲洗掉，错误；D.草木灰的溶液显碱性， 氯化铵和草木灰混合使用，会生成氨气，会降低肥效，错误。故选B。
11． 隔绝空气(或氧气) b、d Mg(OH)2 CaCO3+2HA = CaA2+CO2↑+H2O 食醋(或白醋) 气泡产生
【解析】(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气(或氧气)，这是灭火所采取的措施之一。(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于有机物化合物。故选b、d。(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，其与CaCO3反应的化学方程式是CaCO3+2HA = CaA2+CO2↑+H2O。(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入食醋(或白醋) ，若有气泡产生，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐，食醋与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
点睛∶水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，灭火常用的方法是设立隔离带或隔绝空气或降低可燃物周围环境的温度使其低于可燃物的着火点。
12． 预防疾病 蛋白质 抗病虫害抗倒伏 KNO3 C
【解析】(1)西红柿富含维生素，维生素可以起到调节新陈代谢，预防疾病和维持身体健康的作用。牛肉中富含的营养素(除水外)主要是蛋白质。(2)钾肥，其主要作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。氮肥能使农作物叶色浓绿，KNO3是能同时提供K、N两种营养元素的复合肥。(3)羊毛纤维和棉纤维属于天然纤维，透气性好，吸水性强，但耐磨性较差，而合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，故选C。
13． 稀盐酸 产生大量的气泡 碳酸钠溶液中溶解了大量的二氧化碳
【解析】
石灰水变质的原因是。用实验来证明石灰水完全变质，所用的试剂是 稀盐酸，产生的现象是产生大量的气泡。若不考虑用错药品，还有可能导致没有看见白色沉淀的现象的原因是碳酸钠溶液中溶解了大量的二氧化碳。
点睛∶本题主要考查碳酸钠的性质。
14．混合物N2物理稳定不可可燃碳能量氮肥CO2+NH3→低温高压 CO(NH2)2+H2O
【解析】
【详解】
本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
（1）空气中含有多种成分，属于混合物；空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为N2；
（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；
（4）①天然气属于不可再生资源；
②CH4能做燃料是因为具有可燃性，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，甲烷和氧气点燃条件下反应，若不完全燃烧有黑烟，黑烟是碳颗粒；
③根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化；
（5）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为CO2+NH3→低温高压 CO(NH2)2+H2O。
15． CD pH试纸(或pH计) 肥皂水 煮沸水
【解析】（1）A、城市生活废水直接排入河流，会污染水资源，不能节约用水，错误；B、农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源，但不属于节约用水，错误；C．工业上冷却水循环使用，可节约用水，正确； D．用水后关闭水龙头，可节约用水，正确。故填：CD；
（2）测定水的酸碱度常用pH试纸或pH计；检验水是硬水还是软水常用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法使硬水降低硬度。
16． 复合肥料 39：14：48
【解析】本题考查了常见化肥的种类和作用，元素质量比的计算。理解化学式的意义是解题的关键。
（1）硝酸钾因为含有氮元素与钾元素两种元素应属于复合肥；
（2）元素的质量比等于元素原子量和的比，KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为=39：14：16×3=39：14：48。
17． 酸性 0.2—0.4g 不能 因为氢氧化钙有腐蚀性。 该患者至少服用2片胃舒平，胃液才能恢复正常。
【解析】(1) 根据正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5解答； (2)根据胃液的体积、密度、含HCl的溶质质量分数可以计算氯化氢的质量范围；(3)根据氢氧化钙有腐蚀性分析解答；(4) 根据化学方程式可以计算服用胃舒平的片数。(1) 正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5，小于7，显酸性；(2)100mL胃液的质量为100mL×1g/cm3=100g，正常人胃液中HCl的质量最小值为100g×0.2%=0.2g，最大值为100g×0.4%=0.4g；(3) 患者不能服用熟石灰来治疗胃酸过多，理由是因为氢氧化钙有腐蚀性；(4)该患者胃酸中至少多出HCl的质量为100ml×1g/cm3×1.495%-0.4g=1.095g。设要使该患者恢复正常，至少需要消耗Al（OH）3的质量为x。
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
109.5 78
1.095g x
x=0.78g
至少服用胃舒平的片数为0.78g÷0.39g∕片=2片
答：至少服用2片胃舒平，胃液才能恢复正常。
18．Cu2＋锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色Cu2＋SOBa(NO3)2
【解析】
【详解】
（1）①Cu(NO3)2溶液中含有铜离子和硝酸根离子，CuSO4溶液中含有铜离子和硫酸根离子，故都含有的离子是铜离子，符号为Cu2＋。②锌比铜活泼，故锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸锌溶液是无色，铜是红色金属，故现象为锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色。反应前后离子消失了，说明它是铜离子，没有变化，说明它是硫酸根离子。
（2）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应，说明是与硫酸铜中的硫酸根反应有沉淀生成，故可以是硝酸钡，化学式为Ba(NO3)2。
19．玻璃棒；BaCl2、Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】
【详解】
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒。
（2）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，即盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
20．尿素＞氯化铵＞碳酸氢铵取适量三种粉末于研钵中，分别加入熟石灰研磨，没有气味的是尿素，有气味的是氯化铵和碳酸铵；另取适量未区分的两种粉末于试管中，分别加入稀盐酸观察，有气泡产生的碳酸铵，无变化的是氯化铵
【解析】
【详解】
由此可见，尿素中氮元素的含量最高，氯化铵中氮元素的含量次之，碳酸氢铵中氮元素的含量最低；
(2) 碳酸氢铵、氯化铵中有铵根离子，与碱性物质会放出有刺激性气味的气体，而尿素则不能；碳酸氢铵与酸产生气泡，而氯化铵不能；据此可设计如下方案：取适量三种粉末于研钵中，分别加入熟石灰研磨，没有气味的是尿素，有气味的是氯化铵和碳酸铵；另取适量未区分的两种粉末于试管中，分别加入稀盐酸观察，有气泡产生的碳酸铵，无变化的是氯化铵。
21． Cl-、 SO42- Mg2+ ； Ca2+、Ba2+ ; OH- CO32- 用碳酸钾将产生新的杂质氯化钾
【解析】本题通过粗盐提纯主要考查了酸、碱、盐的化学性质综合性较强。熟悉酸、碱、盐的化学性质和复分解反应的条件是解题的基础。
（1）由题意可知，海水中所含的主要阴离子是Cl-、 SO42-；
（2）由于氯化镁与氢氧化钠的反应生成了氢氧化镁沉淀，所以，第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的Mg2+；氯化钙与碳酸钠的反应生成了碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸钠的反应生成了碳酸钡沉淀，第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中Ca2+和所加入试剂中的Ba2+；由于盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠的反应，第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的OH- CO32-；
（3）氯化钙与碳酸钾的反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钡与碳酸钾的反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钾。在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO代替Na2CO3，理由是：用碳酸钾将产生新的杂质氯化钾。
22． Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl AC CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【解析】本题考查了复分解反应的条件和复分解反应的实质。
①Na2SO4与BaCl2发生复分解反应相互交换成分生成BaSO4和NaCl，反应的化学方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（1）A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确；B、H+和 OH﹣结合生成水，不能大量共存，错误；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确；D、NH4+、和OH﹣结合生成氨气和水，不能共存，错误。故选AC；
（2）稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式是：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
（3）与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式可能为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
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