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2020人教版初中化学真题分类《第十一单元 盐 化肥》【含答案解析】
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这是一份2020人教版初中化学真题分类《第十一单元 盐 化肥》【含答案解析】，共15页。试卷主要包含了下列试剂分别滴入Ca，结合下面实验，回答有关问题等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
【解析】Na2CO3溶液呈碱性，故A选项说法正确;NaHCO3固体易溶于水，故B选项说法错误;碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，故C选项说法正确；NaHCO3可用于烘焙糕点，故D选项说法正确。
【答案】B
2.下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液 D．酚酞溶液
【解析】碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体，与硫酸钠溶液不反应，会出现三种不同的现象，故A选项正确；MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸和硫酸钠溶液不反应，不能出现三种不同的现象，故B选项错误；Ba（NO3）2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同的现象，故C选项错误；无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4溶液分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同的现象，故D选项错误。
【答案】A
3.只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaCl D．K2SO4和Na2SO4
【解析】CuSO4溶于水形成蓝色溶液，MgSO4溶于水形成无色溶液，用水可以鉴别，故A选项不符合题意；碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，用水可以鉴别，故B选项不符合题意；NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低，氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，用水可以鉴别，故C选项不符合题意；硫酸钾、硫酸钠均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故D选项符合题意。
【答案】D
4.酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时 。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式: 。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用 试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用
处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应,并有沉淀生成的物质。
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式: 。
【解析】（1）在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子。（2）废液呈酸性，应选用紫色石蕊试剂（指示剂）检验该废液；若将废液直接排放，会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，可选用熟石灰处理该废液。（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。（4）CuSO4溶液与烧碱反应有沉淀生成，该反应也是复分解反应，烧碱和CuSO4溶液反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓。
【答案】（1）将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4→2H++SO42-
（2）紫色石蕊熟石灰[或Ca（OH）2]（3）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
（4）2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓
5.盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式: 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。
【解析】（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色;硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠。（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应。（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀的纯净物的化学式为Ba（OH）2。
【答案】（1）蓝 CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4［或Cu(NO3)2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaNO3］ （2）CuSO4 （3）Ba（OH）2
6.兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。
【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指 （填字母序号）。
A.消石灰 B.生石灰 C.石灰石
【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质。
【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如下实验，并记录。
【异常现象】兰兰清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。
【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：
。
【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。
【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物是起保护作用的，试举一例： 。
【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：
。
【解析】【辨析俗称】氧化钙易吸水，常用作食品干燥剂，消石灰指氢氧化钙，石灰石的主要成分是难溶于水的碳酸钙，均无吸水性，故“石灰干燥剂”中的石灰指氧化钙，俗名叫生石灰。【进行实验】由实验一得出的结论是猜想一不成立，说明干燥剂已变质，则该石灰干燥剂中一定含有碳酸钙，加入稀盐酸，现象是有气泡产生；由实验二的操作和现象，加入水后无明显放热现象，说明该石灰干燥剂中不含氧化钙，得出猜想三成立，由此确定其实验目的是验证有无CaO。【分析释疑】清洗仪器时，发现实验二的烧杯壁明显发热，说明发生了氧化钙与水的反应。【反思与评价】物质表面的覆盖物起保护作用的实例有：铁制品在表面覆盖保护层防止其锈蚀，如暖气片上涂铝粉、栏杆上刷漆等，铝制品表面因易形成致密氧化膜而耐腐蚀等。【拓展延伸】生石灰变质过程中先吸收水分生成氢氧化钙，进而吸收二氧化碳变成碳酸钙，题中要求“从确定这包石灰干燥剂成分的角度”探究新问题，则可以探究该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙。
【答案】【辨析俗称】B 【进行实验】有气泡产生验证有无CaO 【分析释疑】CaO＋H2O===Ca(OH)2 【反思与评价】暖气片上涂铝粉防止其生锈（合理即可） 【拓展延伸】探究该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙
考点2粗盐提纯
7.（2020·宁夏）有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【解析】溶解时水并不是越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能将液体蒸干，故A选项说法错误。溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀；转移时玻璃棒的作用是转移固体，作用各不相同，故B选项说法正确。粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，经过上述过程，粗盐可以得到初步提纯，故C选项说法正确。蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故D选项说法正确。
【答案】A
8.（2020·连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
【解析】滤渣X中有四种成分：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，故A选项说法错误。“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是除去过量的NaOH和过量的碳酸钠，故B选项说法错误。除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应：碳酸钠和氯化钙溶液反应，碳酸钠和氯化钡溶液反应，碳酸钠与稀盐酸反应，均为复分解反应，故C选项说法正确。将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，同时实验过程中应用玻璃棒不断搅拌，故D选项说法错误。
【答案】C
9.结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是 （填名称）。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 （填序号）。
（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 （填字母）。
A．当加热至有晶体析出时，即停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C．当水分完全蒸干时，即停止加热
D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
【解析】（1）仪器①的名称是酒精灯。（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到的一种玻璃仪器是漏斗。（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到的仪器有玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；蒸发皿可以直接加热。
【答案】（1）酒精灯 （2）漏斗 （3）⑥ （4）B
10.结合下面实验，回答有关问题：
（1)除去粗盐中的不溶性杂质。上图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题：图中仪器a的名称是 ；①~⑥操作中有一处出现错误，请写出该操作的名称: ；粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号，序号不重复）以及称量精盐并计算产率。
（2）现有50 g 18%的氯化钠溶液，用其配制3%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
①计算：用50 g 18%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，需加水 mL；同时计算18%的氯化钠溶液的体积；②量取：用量筒分别量取18%的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中；③溶解；④装瓶贴标签。
（3）结合上述实验操作，下列情况可能会使所配制的3%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏小的是 (填序号)。
①量取水时仰视读数
②用量筒量取18%的氯化钠溶液时俯视读数
③装瓶时配好的氯化钠溶液洒出
④配制前洗净的烧杯中有水
【解析】（1）图中仪器a的名称是蒸发皿；题图过滤操作中存在错误，没有用玻璃棒引流；对粗盐进行提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④。（2）50 g 18%的氯化钠溶液中溶质的质量为50 g×18%=9 g，设要配制3%的氯化钠溶液，需加水的质量为m，则9 g50 g+m×100%=3%,m=250 g，换算成体积为250 mL。（3）用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取水的体积偏大，溶剂偏多，则使溶质质量分数偏小，①正确；用量筒量取18%的氯化钠溶液时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取18%的氯化钠溶液的体积偏小，溶质偏少，则使溶质质量分数偏小，②正确；溶液具有均一性，装瓶时配好的氯化钠溶液洒出不影响溶质质量分数，③不正确；配制前洗净的烧杯中有水，会造成溶剂水的实际体积偏大，使溶质质量分数偏小，④正确。
【答案】（1）蒸发皿 过滤 ①⑤②③⑥④ （2）250 （3）①②④
考点3化学肥料（6年5考）
11.雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．Ca（NO3）2 C．NH4NO3 D．NaNO3
【解析】KNO3中含有K、N两种植物所需的营养元素，是含氮复合肥，故A正确；
Ca（NO3）2中含有氮元素，是氮肥，故B错误；NH4NO3中含有氮元素,是氮肥，故C错误；NaNO3中含有氮元素,是氮肥，故D错误。
【答案】A
12.（2020·本溪）下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是（ ）
A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NaNO3 D．NH4H2PO4
【答案】A
13.(2020·西工大附中三模)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A.硝酸钾属于复合肥料
B.大量施用化肥可以提高农作物产量
C.铵态氮肥可以与草木灰混合施用
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【解析】硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，A选项说法正确；大量施用化肥会造成浪费和环境污染，应合理施用化肥，B选项说法错误；铵态氮肥与呈碱性的物质（如草木灰等）会发生反应，释放出氨气，造成氮元素的损失而失效，C选项说法错误；棉花叶片枯黄,是由于缺乏氮元素，应施用氮肥，D选项说法错误。
【答案】A
14.下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A．硝酸铵 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．硫化钾
【解析】硝酸铵、氯化钾、硫化钾从外观看均为白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末。
【答案】B
15.（2020·黔西南州）化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（ ）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中
【解析】碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者区别出来，A不符合题意；碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者区别出来，B不符合题意；碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，现象相同，无法区别出来，C符合题意；碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，可以将二者区别出来，D不符合题意。
【答案】C
考点4复分解反应及其应用
16.（2020·荆州）已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是（ ）
A．CuSO4 B．K2CO3 C．NaNO3 D．MgCl2
【解析】若X是CuSO4时，它会与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，或与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，无法共存，故A选项不符合题意；若X是K2CO3时，它会与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，无法共存，故B选项不符合题意；若X是NaNO3时，它与其他三种物质均不发生反应，且不存在有色离子，故C选项符合题意；若X是MgCl2时，它会与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，无法共存，故D选项不符合题意。
【答案】C
17.（2020·聊城）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为 （填化学式）。
（2）若A能使紫色石蕊溶液变红，则D为 （填物质名称）。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为 （写出一种即可）。
【解析】（1）观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显无色的是另外四种溶液，则C是硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为CuSO4。（2）滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，显紫色的是氯化钠溶液，A能使紫色石蕊溶液变红，则A是稀盐酸，D为氯化钠溶液。（3）二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，故物质X可以为二氧化碳或碳酸钠等。
【答案】（1）CuSO4（2）氯化钠溶液（3）二氧化碳（或碳酸钠等）
考点综合提升
18.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4。以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合施用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【解析】NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A选项说法错误；铵态氮肥与熟石灰混合施用后能放出有刺激性气味的氨气，降低肥效，因此NH4NO3不能与熟石灰混合施用，故B选项说法正确；NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，故C选项说法正确；NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，能使石蕊变红色，故D选项说法正确。
【答案】A
19.（2020·陕师大附中四模）向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入的NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。则下列说法错误的是( )
A.M点溶液中的溶质不止一种
B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大
C.若P为20，则NaOH溶液中溶质的质量分数为40%
D.整个反应过程中，溶液中氯离子的个数不变
【解析】向含有CuCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,根据中和反应优先反应的原则，先发生反应HCl+NaOH===NaCl+H2O，再发生反应CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl。由题图可知，P点时，盐酸恰好完全反应，加入40 g氢氧化钠溶液时，氯化铜恰好反应完全，所生成沉淀的质量为9.8 g。M点溶液中的溶质只有氯化钠一种，A选项说法错误；P点溶液中氯化钠是氢氧化钠与盐酸反应生成的，M点溶液中的氯化钠不仅包含P点中的氯化钠，还含有氢氧化钠与氯化铜反应生成的氯化钠，B选项说法正确；若P为20,则与氯化铜反应生成9.8 g氢氧化铜沉淀的NaOH溶液的质量是40 g-20 g=20 g，设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，
整个反应过程中,氯离子并没有参加反应，所以溶液中氯离子个数不变，D选项说法正确。
【答案】A
20.（2020·爱知中学一模）食用碱的主要成分是Na2CO3,其中常含有少量的NaCl。某课外探究小组同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（2）溶液a和溶液b中一定都有 （不考虑H+和OH-）（填离子符号）。
(3)小华同学测得白色沉淀c的质量为N克，他根据沉淀c的质量能计算出食用碱中NaCl的质量，从而计算出Na2CO3的含量。小宇同学对他的方法提出质疑，认为他的分析有错误。经过小组同学讨论，一致认为应该将步骤①中的稀盐酸换成 后，小华同学的分析就完全正确。
【解析】(1)步骤①中碳酸钠与稀盐酸反应，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑。(2)溶液a中有生成的氯化钠，氯化钠与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应的化学方程式为NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。因此溶液a、b中一定都有钠离子，离子符号为Na+。(3)碳酸钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，溶液a中的氯化钠包含生成的氯化钠和食用碱中含有的氯化钠，小华同学测得白色沉淀的质量为N克，他根据氯化银的质量，利用反应NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3，能计算出溶液a中NaCl的质量，但不能得出食用碱与稀盐酸反应生成的氯化钠的质量，故无法计算出Na2CO3的含量。应该将步骤①中的稀盐酸换成稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应有硝酸钠生成，根据沉淀质量计算出的氯化钠质量就是食用碱与稀盐酸反应生成的氯化钠的质量，利用反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，就可以计算出食用碱中Na2CO3的含量。
【答案】(1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ (2)Na+ (3)稀硝酸
21.鸡蛋是家庭厨房中常备食物，化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32-(以CaCO3的形式存在)及CaCO3的质量分数进行如下探究。
【探究一】验证鸡蛋壳中有CO32-。
【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，二氧化碳不与硝酸银溶液反应。
【实验方案】小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水未变浑浊（装置气密性良好，且药品未发生变质）。
【观察分析】澄清石灰水未变浑浊的原因是 。
【改进方案】在不更换药品的前提下，小小将产生的气体通过图1所示装置：
(1)A试管中反应的化学方程式为 。
（2）B试管中硝酸银溶液的作用是 。
【实验结论】鸡蛋壳中有CO32-。
【实验反思】实验室制备CO2时最好选择 (填“浓”或“稀”)盐酸。
【探究二】测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
【查阅资料】碱石灰能吸收水分和二氧化碳，常用作干燥剂。
【实验方案】取a g样品，利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中CaCO3的质量分数。
【实验过程】琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验（装置气密性良好）。
（3）实验装置的正确连接顺序是 （填序号）。
①E→D→F→D ②E→F→D→D ③D→E→F→D
(4)实验后，要向装置中通一段时间氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【解析】【观察分析】浓盐酸挥发性强，导致CO2中含有杂质HCl，而在有HCl的存在下不能生成CaCO3。【改进方案】（1）碳酸氢钠与挥发出的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。（2）B试管中硝酸银溶液的作用是检验氯化氢气体是否被除净。【实验反思】为了避免浓盐酸挥发出的氯化氢导致所制得的二氧化碳气体不纯，实验室制备CO2时最好选择稀盐酸。【实验过程】（3）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分，所以实验装置的正确连接顺序是E→F→D→D。（4）不通入氮气，装置中的二氧化碳不能被碱石灰吸收，增加的质量就会减小，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果偏小。
【答案】【观察分析】二氧化碳中混有挥发出的氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水反应 【改进方案】（1）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ （2）检验氯化氢是否被除净 【实验反思】稀 【实验过程】（3）② （4）偏小
22.（2020·高新一中五模）实验室有一包白色粉末，可能由BaCO3、CuSO4、BaCl2、Mg(NO3)2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其具体的成分，化学兴趣小组设计以下实验流程。请回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称是 。
（2）依据步骤②的实验现象，可推知该白色粉末中一定不含的物质是 。
（3）写出生成白色固体甲的化学反应方程式： 。
（4）无色溶液B中一定含有的溶质是 。
（5）由以上的检测可知，这包白色粉末中一定含有的物质是 。
【解析】白色粉末可能由BaCO3、CuSO4、BaCl2、Mg(NO3)2、NaOH中的一种或几种组成，得到的白色沉淀可能有硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁。往白色固体甲中加入足量稀硝酸，固体全部溶解，且无气泡产生，则该白色固体只能是氢氧化镁，溶液A是无色的，可推知白色粉末中没有硫酸铜，往无色溶液A中通入二氧化碳有白色沉淀乙产生，则无色溶液A中含有氢氧化钠和氯化钡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以白色沉淀乙是碳酸钡。(1)步骤①的操作名称是过滤。(2)依据步骤②的实验现象，可推知该白色粉末中一定不含的物质是碳酸钡。(3)生成白色固体甲的化学反应方程式是Mg(NO3)2+2NaOH===2NaNO3+Mg(OH)2↓。(4)无色溶液A中一定含有的溶质有生成的NaNO3，步骤③中有NaCl生成，则无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl和NaNO3。(5)由以上分析可知，这包白色粉末中一定含有的物质是BaCl2、Mg(NO3)2、NaOH。
【答案】(1)过滤 (2)碳酸钡［或BaCO3］ (3)Mg(NO3)2+2NaOH===2NaNO3+Mg(OH)2↓
(4)NaCl和NaNO3 (5)BaCl2、Mg(NO3)2、NaOH
23.(2020·陕师大附中三模)某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
(1)左侧试管中产生大量气泡，反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl；
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3；
猜想三： 。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的，原因是 。
【设计实验】请完成实验报告：
【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。
【解析】(1)左侧试管中的碳酸钠与稀盐酸反应产生大量气泡，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。（2）【做出猜想】实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清的溶液，可知左侧试管中一定有稀盐酸剩余，稀盐酸与右侧试管中生成的碳酸钙反应生成氯化钙，因此废液中的溶质可能是CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl和HCl。【进行讨论】猜想二错误的原因是氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能共存。【设计实验】为了验证猜想一成立，即验证稀盐酸的存在，可取少量废液于试管中，加入锌粒等氢前金属或碳酸盐等，写出对应的实验现象即可。
【答案】(1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ （2）【做出猜想】CaCl2、NaCl 【进行讨论】二氯化钙和碳酸钠不能共存，会发生反应 【设计实验】锌粒产生气泡（合理即可）
1.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
【解析】Na2CO3溶液呈碱性，故A选项说法正确;NaHCO3固体易溶于水，故B选项说法错误;碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，故C选项说法正确；NaHCO3可用于烘焙糕点，故D选项说法正确。
【答案】B
2.下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液 D．酚酞溶液
【解析】碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体，与硫酸钠溶液不反应，会出现三种不同的现象，故A选项正确；MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸和硫酸钠溶液不反应，不能出现三种不同的现象，故B选项错误；Ba（NO3）2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同的现象，故C选项错误；无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4溶液分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同的现象，故D选项错误。
【答案】A
3.只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaCl D．K2SO4和Na2SO4
【解析】CuSO4溶于水形成蓝色溶液，MgSO4溶于水形成无色溶液，用水可以鉴别，故A选项不符合题意；碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，用水可以鉴别，故B选项不符合题意；NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低，氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，用水可以鉴别，故C选项不符合题意；硫酸钾、硫酸钠均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故D选项符合题意。
【答案】D
4.酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时 。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式: 。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用 试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用
处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应,并有沉淀生成的物质。
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式: 。
【解析】（1）在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子。（2）废液呈酸性，应选用紫色石蕊试剂（指示剂）检验该废液；若将废液直接排放，会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，可选用熟石灰处理该废液。（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。（4）CuSO4溶液与烧碱反应有沉淀生成，该反应也是复分解反应，烧碱和CuSO4溶液反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓。
【答案】（1）将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4→2H++SO42-
（2）紫色石蕊熟石灰[或Ca（OH）2]（3）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
（4）2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓
5.盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式: 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。
【解析】（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色;硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠。（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应。（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀的纯净物的化学式为Ba（OH）2。
【答案】（1）蓝 CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4［或Cu(NO3)2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaNO3］ （2）CuSO4 （3）Ba（OH）2
6.兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。
【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指 （填字母序号）。
A.消石灰 B.生石灰 C.石灰石
【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质。
【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如下实验，并记录。
【异常现象】兰兰清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。
【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：
。
【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。
【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物是起保护作用的，试举一例： 。
【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：
。
【解析】【辨析俗称】氧化钙易吸水，常用作食品干燥剂，消石灰指氢氧化钙，石灰石的主要成分是难溶于水的碳酸钙，均无吸水性，故“石灰干燥剂”中的石灰指氧化钙，俗名叫生石灰。【进行实验】由实验一得出的结论是猜想一不成立，说明干燥剂已变质，则该石灰干燥剂中一定含有碳酸钙，加入稀盐酸，现象是有气泡产生；由实验二的操作和现象，加入水后无明显放热现象，说明该石灰干燥剂中不含氧化钙，得出猜想三成立，由此确定其实验目的是验证有无CaO。【分析释疑】清洗仪器时，发现实验二的烧杯壁明显发热，说明发生了氧化钙与水的反应。【反思与评价】物质表面的覆盖物起保护作用的实例有：铁制品在表面覆盖保护层防止其锈蚀，如暖气片上涂铝粉、栏杆上刷漆等，铝制品表面因易形成致密氧化膜而耐腐蚀等。【拓展延伸】生石灰变质过程中先吸收水分生成氢氧化钙，进而吸收二氧化碳变成碳酸钙，题中要求“从确定这包石灰干燥剂成分的角度”探究新问题，则可以探究该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙。
【答案】【辨析俗称】B 【进行实验】有气泡产生验证有无CaO 【分析释疑】CaO＋H2O===Ca(OH)2 【反思与评价】暖气片上涂铝粉防止其生锈（合理即可） 【拓展延伸】探究该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙
考点2粗盐提纯
7.（2020·宁夏）有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【解析】溶解时水并不是越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能将液体蒸干，故A选项说法错误。溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀；转移时玻璃棒的作用是转移固体，作用各不相同，故B选项说法正确。粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，经过上述过程，粗盐可以得到初步提纯，故C选项说法正确。蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故D选项说法正确。
【答案】A
8.（2020·连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
【解析】滤渣X中有四种成分：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，故A选项说法错误。“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是除去过量的NaOH和过量的碳酸钠，故B选项说法错误。除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应：碳酸钠和氯化钙溶液反应，碳酸钠和氯化钡溶液反应，碳酸钠与稀盐酸反应，均为复分解反应，故C选项说法正确。将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，同时实验过程中应用玻璃棒不断搅拌，故D选项说法错误。
【答案】C
9.结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是 （填名称）。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 （填序号）。
（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 （填字母）。
A．当加热至有晶体析出时，即停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C．当水分完全蒸干时，即停止加热
D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
【解析】（1）仪器①的名称是酒精灯。（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到的一种玻璃仪器是漏斗。（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到的仪器有玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；蒸发皿可以直接加热。
【答案】（1）酒精灯 （2）漏斗 （3）⑥ （4）B
10.结合下面实验，回答有关问题：
（1)除去粗盐中的不溶性杂质。上图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题：图中仪器a的名称是 ；①~⑥操作中有一处出现错误，请写出该操作的名称: ；粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号，序号不重复）以及称量精盐并计算产率。
（2）现有50 g 18%的氯化钠溶液，用其配制3%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
①计算：用50 g 18%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，需加水 mL；同时计算18%的氯化钠溶液的体积；②量取：用量筒分别量取18%的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中；③溶解；④装瓶贴标签。
（3）结合上述实验操作，下列情况可能会使所配制的3%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏小的是 (填序号)。
①量取水时仰视读数
②用量筒量取18%的氯化钠溶液时俯视读数
③装瓶时配好的氯化钠溶液洒出
④配制前洗净的烧杯中有水
【解析】（1）图中仪器a的名称是蒸发皿；题图过滤操作中存在错误，没有用玻璃棒引流；对粗盐进行提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④。（2）50 g 18%的氯化钠溶液中溶质的质量为50 g×18%=9 g，设要配制3%的氯化钠溶液，需加水的质量为m，则9 g50 g+m×100%=3%,m=250 g，换算成体积为250 mL。（3）用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取水的体积偏大，溶剂偏多，则使溶质质量分数偏小，①正确；用量筒量取18%的氯化钠溶液时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取18%的氯化钠溶液的体积偏小，溶质偏少，则使溶质质量分数偏小，②正确；溶液具有均一性，装瓶时配好的氯化钠溶液洒出不影响溶质质量分数，③不正确；配制前洗净的烧杯中有水，会造成溶剂水的实际体积偏大，使溶质质量分数偏小，④正确。
【答案】（1）蒸发皿 过滤 ①⑤②③⑥④ （2）250 （3）①②④
考点3化学肥料（6年5考）
11.雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．Ca（NO3）2 C．NH4NO3 D．NaNO3
【解析】KNO3中含有K、N两种植物所需的营养元素，是含氮复合肥，故A正确；
Ca（NO3）2中含有氮元素，是氮肥，故B错误；NH4NO3中含有氮元素,是氮肥，故C错误；NaNO3中含有氮元素,是氮肥，故D错误。
【答案】A
12.（2020·本溪）下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是（ ）
A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NaNO3 D．NH4H2PO4
【答案】A
13.(2020·西工大附中三模)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A.硝酸钾属于复合肥料
B.大量施用化肥可以提高农作物产量
C.铵态氮肥可以与草木灰混合施用
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【解析】硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，A选项说法正确；大量施用化肥会造成浪费和环境污染，应合理施用化肥，B选项说法错误；铵态氮肥与呈碱性的物质（如草木灰等）会发生反应，释放出氨气，造成氮元素的损失而失效，C选项说法错误；棉花叶片枯黄,是由于缺乏氮元素，应施用氮肥，D选项说法错误。
【答案】A
14.下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A．硝酸铵 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．硫化钾
【解析】硝酸铵、氯化钾、硫化钾从外观看均为白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末。
【答案】B
15.（2020·黔西南州）化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（ ）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中
【解析】碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者区别出来，A不符合题意；碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者区别出来，B不符合题意；碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，现象相同，无法区别出来，C符合题意；碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，可以将二者区别出来，D不符合题意。
【答案】C
考点4复分解反应及其应用
16.（2020·荆州）已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是（ ）
A．CuSO4 B．K2CO3 C．NaNO3 D．MgCl2
【解析】若X是CuSO4时，它会与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，或与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，无法共存，故A选项不符合题意；若X是K2CO3时，它会与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，无法共存，故B选项不符合题意；若X是NaNO3时，它与其他三种物质均不发生反应，且不存在有色离子，故C选项符合题意；若X是MgCl2时，它会与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，无法共存，故D选项不符合题意。
【答案】C
17.（2020·聊城）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为 （填化学式）。
（2）若A能使紫色石蕊溶液变红，则D为 （填物质名称）。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为 （写出一种即可）。
【解析】（1）观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显无色的是另外四种溶液，则C是硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为CuSO4。（2）滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，显紫色的是氯化钠溶液，A能使紫色石蕊溶液变红，则A是稀盐酸，D为氯化钠溶液。（3）二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，故物质X可以为二氧化碳或碳酸钠等。
【答案】（1）CuSO4（2）氯化钠溶液（3）二氧化碳（或碳酸钠等）
考点综合提升
18.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4。以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合施用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【解析】NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A选项说法错误；铵态氮肥与熟石灰混合施用后能放出有刺激性气味的氨气，降低肥效，因此NH4NO3不能与熟石灰混合施用，故B选项说法正确；NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，故C选项说法正确；NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，能使石蕊变红色，故D选项说法正确。
【答案】A
19.（2020·陕师大附中四模）向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入的NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。则下列说法错误的是( )
A.M点溶液中的溶质不止一种
B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大
C.若P为20，则NaOH溶液中溶质的质量分数为40%
D.整个反应过程中，溶液中氯离子的个数不变
【解析】向含有CuCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,根据中和反应优先反应的原则，先发生反应HCl+NaOH===NaCl+H2O，再发生反应CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl。由题图可知，P点时，盐酸恰好完全反应，加入40 g氢氧化钠溶液时，氯化铜恰好反应完全，所生成沉淀的质量为9.8 g。M点溶液中的溶质只有氯化钠一种，A选项说法错误；P点溶液中氯化钠是氢氧化钠与盐酸反应生成的，M点溶液中的氯化钠不仅包含P点中的氯化钠，还含有氢氧化钠与氯化铜反应生成的氯化钠，B选项说法正确；若P为20,则与氯化铜反应生成9.8 g氢氧化铜沉淀的NaOH溶液的质量是40 g-20 g=20 g，设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，
整个反应过程中,氯离子并没有参加反应，所以溶液中氯离子个数不变，D选项说法正确。
【答案】A
20.（2020·爱知中学一模）食用碱的主要成分是Na2CO3,其中常含有少量的NaCl。某课外探究小组同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（2）溶液a和溶液b中一定都有 （不考虑H+和OH-）（填离子符号）。
(3)小华同学测得白色沉淀c的质量为N克，他根据沉淀c的质量能计算出食用碱中NaCl的质量，从而计算出Na2CO3的含量。小宇同学对他的方法提出质疑，认为他的分析有错误。经过小组同学讨论，一致认为应该将步骤①中的稀盐酸换成 后，小华同学的分析就完全正确。
【解析】(1)步骤①中碳酸钠与稀盐酸反应，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑。(2)溶液a中有生成的氯化钠，氯化钠与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应的化学方程式为NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。因此溶液a、b中一定都有钠离子，离子符号为Na+。(3)碳酸钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，溶液a中的氯化钠包含生成的氯化钠和食用碱中含有的氯化钠，小华同学测得白色沉淀的质量为N克，他根据氯化银的质量，利用反应NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3，能计算出溶液a中NaCl的质量，但不能得出食用碱与稀盐酸反应生成的氯化钠的质量，故无法计算出Na2CO3的含量。应该将步骤①中的稀盐酸换成稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应有硝酸钠生成，根据沉淀质量计算出的氯化钠质量就是食用碱与稀盐酸反应生成的氯化钠的质量，利用反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，就可以计算出食用碱中Na2CO3的含量。
【答案】(1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ (2)Na+ (3)稀硝酸
21.鸡蛋是家庭厨房中常备食物，化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32-(以CaCO3的形式存在)及CaCO3的质量分数进行如下探究。
【探究一】验证鸡蛋壳中有CO32-。
【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，二氧化碳不与硝酸银溶液反应。
【实验方案】小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水未变浑浊（装置气密性良好，且药品未发生变质）。
【观察分析】澄清石灰水未变浑浊的原因是 。
【改进方案】在不更换药品的前提下，小小将产生的气体通过图1所示装置：
(1)A试管中反应的化学方程式为 。
（2）B试管中硝酸银溶液的作用是 。
【实验结论】鸡蛋壳中有CO32-。
【实验反思】实验室制备CO2时最好选择 (填“浓”或“稀”)盐酸。
【探究二】测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
【查阅资料】碱石灰能吸收水分和二氧化碳，常用作干燥剂。
【实验方案】取a g样品，利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中CaCO3的质量分数。
【实验过程】琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验（装置气密性良好）。
（3）实验装置的正确连接顺序是 （填序号）。
①E→D→F→D ②E→F→D→D ③D→E→F→D
(4)实验后，要向装置中通一段时间氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【解析】【观察分析】浓盐酸挥发性强，导致CO2中含有杂质HCl，而在有HCl的存在下不能生成CaCO3。【改进方案】（1）碳酸氢钠与挥发出的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。（2）B试管中硝酸银溶液的作用是检验氯化氢气体是否被除净。【实验反思】为了避免浓盐酸挥发出的氯化氢导致所制得的二氧化碳气体不纯，实验室制备CO2时最好选择稀盐酸。【实验过程】（3）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分，所以实验装置的正确连接顺序是E→F→D→D。（4）不通入氮气，装置中的二氧化碳不能被碱石灰吸收，增加的质量就会减小，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果偏小。
【答案】【观察分析】二氧化碳中混有挥发出的氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水反应 【改进方案】（1）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ （2）检验氯化氢是否被除净 【实验反思】稀 【实验过程】（3）② （4）偏小
22.（2020·高新一中五模）实验室有一包白色粉末，可能由BaCO3、CuSO4、BaCl2、Mg(NO3)2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其具体的成分，化学兴趣小组设计以下实验流程。请回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称是 。
（2）依据步骤②的实验现象，可推知该白色粉末中一定不含的物质是 。
（3）写出生成白色固体甲的化学反应方程式： 。
（4）无色溶液B中一定含有的溶质是 。
（5）由以上的检测可知，这包白色粉末中一定含有的物质是 。
【解析】白色粉末可能由BaCO3、CuSO4、BaCl2、Mg(NO3)2、NaOH中的一种或几种组成，得到的白色沉淀可能有硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁。往白色固体甲中加入足量稀硝酸，固体全部溶解，且无气泡产生，则该白色固体只能是氢氧化镁，溶液A是无色的，可推知白色粉末中没有硫酸铜，往无色溶液A中通入二氧化碳有白色沉淀乙产生，则无色溶液A中含有氢氧化钠和氯化钡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以白色沉淀乙是碳酸钡。(1)步骤①的操作名称是过滤。(2)依据步骤②的实验现象，可推知该白色粉末中一定不含的物质是碳酸钡。(3)生成白色固体甲的化学反应方程式是Mg(NO3)2+2NaOH===2NaNO3+Mg(OH)2↓。(4)无色溶液A中一定含有的溶质有生成的NaNO3，步骤③中有NaCl生成，则无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl和NaNO3。(5)由以上分析可知，这包白色粉末中一定含有的物质是BaCl2、Mg(NO3)2、NaOH。
【答案】(1)过滤 (2)碳酸钡［或BaCO3］ (3)Mg(NO3)2+2NaOH===2NaNO3+Mg(OH)2↓
(4)NaCl和NaNO3 (5)BaCl2、Mg(NO3)2、NaOH
23.(2020·陕师大附中三模)某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
(1)左侧试管中产生大量气泡，反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl；
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3；
猜想三： 。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的，原因是 。
【设计实验】请完成实验报告：
【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。
【解析】(1)左侧试管中的碳酸钠与稀盐酸反应产生大量气泡，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。（2）【做出猜想】实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清的溶液，可知左侧试管中一定有稀盐酸剩余，稀盐酸与右侧试管中生成的碳酸钙反应生成氯化钙，因此废液中的溶质可能是CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl和HCl。【进行讨论】猜想二错误的原因是氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能共存。【设计实验】为了验证猜想一成立，即验证稀盐酸的存在，可取少量废液于试管中，加入锌粒等氢前金属或碳酸盐等，写出对应的实验现象即可。
【答案】(1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ （2）【做出猜想】CaCl2、NaCl 【进行讨论】二氯化钙和碳酸钠不能共存，会发生反应 【设计实验】锌粒产生气泡（合理即可）
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