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人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试同步训练题
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这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试同步训练题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是( )
A．★处对应物质的化学式是CuNO3 B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不” D．★处对应物质的名称是氯化铜
2．物质的组成和结构决定性质，性质决定用途．下列叙述正确的是( )
A．NH4NO3，HNO3，NH4HCO3中都含有氮元素，可用作氮肥 B．用氢氧化钙改良酸性土壤
C．生铁坚硬，可以作医疗手术器械 D．洗洁精可以加速油污溶解，可以除去油污
3．不含原子团的物质是
A．NaCl B．H2SO4 C．CaCO3 D．KOH
4．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2，则下列判断正确的是
A．样品中的杂质只有NaHCO3
B．样品中的杂质可能有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中的杂质一定有NaHCO3，一定没有Ba(NO3)2，可能有KCl
D．样品中的杂质一定有KCl，可能有NaHCO3
5．下图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应．下列四组选项中，不符合该图要求的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )
A．从母液中可进一步制得金属镁
B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
7．如图中甲—戊是初中化学常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸或碱中的一种。(图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去)。下列说法中不正确的是
A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．丙溶液能与戊反应生成丁
C．甲→戊只能通过置换反应实现 D．不能由甲通过一步反应生成丁
8．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣
9．用括号内的物质不能一次性鉴别下列各组物质的是
A．CuSO4、FeSO4、MgSO4三种固体(水) B．Fe、CuO、C三种黑色粉末(稀硫酸)
C．CaCl2、Ba(OH)2、H2SO4三种液体(Na2CO3溶液) D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体(水)
10．无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的（ ）
A．NaC1溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．稀硝酸 D．稀盐酸
11．下列物质中属于盐的是 ( )
A．NH3 B．BaCl2 C．NaOH D．H2SO4
12．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰 B．聚乙烯 C．硝酸钾 D．碳酸氢铵
E．烧碱 F．活性炭 G．熟石灰 H．聚氯乙烯
（1）用于冰箱除异味的是_________； （2）溶于水温度升高的是________；
（3）可用于人工降雨的是_________； （4）常用作复合肥料的是________；
（5）可改良酸性土壤的是_________； （6）可用于包装食品的是__________。
14．化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列微粒的化学符号。
①氟原子 ________________ ② 碳酸分子______________
③硝酸根离子_____________ ④铜离子_________________
(2)用下列物质的字母填空。
A.活性炭 B.干冰 C.熟石灰 D.硝酸钾
①可用于改良酸性土壤的是________ ； ②可用作复合肥料的是_______；
③能吸附水中色素和异味的是_______； ④可用于人工降雨的是________。
(3)写出下列反应的化学方程式，并指出有关反应的类型
①用硫酸除锈_________________________________；
②用硫酸铵和熟石灰混合加热___________________；反应类型是___________ ；
③葡萄糖在体内提供能量_______________________。
15．理论知识在生产，生活中有广泛的应用。
(1)日常生活中可以用_____来降低水的硬度。
(2)燃气灶具的火焰呈黄色,锅底出现黑色时，应_______(增大或减小)灶具的进风口 。
(3)活性炭由于具有很强的__________性，可以清除冰箱内的异味。
(4)用来制作电线外面的绝缘层的材料是_____(选填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。
(5)可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是_____________。
16．I. 用化学符号表示：
（1）镁元素________； （2）2个铝离子________；
（3）硫酸亚铁________； （4）人体缺少________元素会得佝偻病
II.请选择适当的物质填空：(用字母序号填空)
A. 石灰石 B. 玻璃钢 C. 碳酸氢铵 D. 聚乙烯 E. 淀粉 G.碳酸钠 H.硝酸钾
（5）工业炼铁的原料之一，可作为建筑材料的是________；
（6）食物中主要提供能量的物质是________；
（7）侯氏联合制碱法中的“碱”是________；
（8）农田用的复合肥是________；
（9）可用作食品包装袋的是________。
17．用化学知识分析和解决实际问题．
（1）新装修的房间里可以放活性炭除异味，这是利用活性炭的________．
（2）校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的____（填字母）．
A． K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2
（3）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一 种，只要加入足量的________，就能将它们一次性鉴别出来．
三、简答题
18．化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是_____；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的_____性。
（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸 六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是_____；可作农作物肥料的是_____，检验该化肥可用_____反应，观察到的现象是_____。
（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气中二氧化碳增多的主要原因是_____；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：CO2+4H2X+2H2O，则X的化学式为_____。
19．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_____个。
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？_____
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。_____（写出实验步骤和现象）
20．将碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液至恰好完全反应。
⑴可以观察到的现象是______________。
⑵下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）：___________________________。
⑶下列物质能与碳酸钠溶液反应产生类似上述实验现象的是______________（双选）。
A．HCl B．Ca(OH)2 C． (NH4)2SO4 D．BaCl2
阳离子
阴离子
…
…
NO
Cl－
…
…
…
…
Cu2＋
…
★
溶
Ag＋
…
溶
不
①
②
③
④
⑤
A
CuO
HCl
Ca（OH）2
CO2
Mg
B
Cu
O2
C
CO2
H2O
C
稀盐酸
CaCO3
CaO
H2O
P2O5
D
P
O2
Fe
AgNO3
CuCl2
AgNO3溶液
CuO固体
NaOH溶液
现象
白色沉淀
溶解，溶液变蓝
无明显现象
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO （CO2）
通入足量的NaOH溶液，干燥
B
Zn粉（Cu）
适量CuSO4溶液，过滤
C
Na2SO4溶液（Na2CO3）
适量稀盐酸
D
CaCl2溶液（稀盐酸）
适量Na2CO3溶液
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，铜元素显+2价，硝酸根显-1价，物质的化学式是Cu（NO3）2，故选项说法错误；B、★处对应物质是硝酸铜，是由铜离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；C、★处对应物质是硝酸铜，硝酸铜易溶于水，★处应填“溶”，故选项说法错误；D、★处对应物质是硝酸铜，故选项说法错误。故选B。
2．B
【解析】A、硝酸中虽然含有氮元素，但是它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，不能用作氮肥，错误；B、氢氧化钙具有碱性，能和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；C、生铁接触到空气和水易发生锈蚀，制造医疗手术器械应该用不锈钢，错误； D、洗洁精可以清除油污是利用乳化原理，而不能加速油污溶解，将大的油滴分解成小的油滴，再被水冲洗掉，错误。故选B。
3．A
【解析】原子团至少由两个原子构成。不含原子团的物质是NaCl。故选A。
4．C
【解析】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡；纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳。现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，说明碳酸钠中的杂质与盐酸会生成二氧化碳，10.6克杂质与足量的盐酸，且收集到二氧化碳一定大于4.6g，可推出混有的杂质一定有碳酸氢钠，可能有氯化钾，故答案为：一定存在碳酸氢钠，一定没有硝酸钡，可能有氯化钾。故选C。
点睛：根据碳酸根离子会与钡离子生成沉淀，可以判定硝酸钡是否存在；根据碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸生成二氧化碳气体的质量关系进行分析判定物质是否存在。
5．C
【解析】A、氧化铜可以与稀盐酸反应，稀盐酸可以与氢氧化钙反应，氢氧化钙可以与二氧化碳反应，二氧化碳可以与镁反应，故正确；
B、铜可以和氧气反应，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，二氧化碳可以和水反应，故B正确；
C、稀盐酸可以和碳酸钙反应，碳酸钙不能和氧化钙反应，故C错误；
D、磷可以与氧气反应，氧气可以与铁反应，铁可以与硝酸银反应，硝酸银可以与氯化铜反应生成氯化银沉淀，故D正确。故选C 。
6．D
【解析】
【详解】
A、母液中含有氯化镁，从母液中可进一步制得金属镁，故选项说法正确；B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶，故选项说法正确；C、海水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，故选项说法正确；D、析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故选D。
【点睛】
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
7．C
【解析】甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，甲能够转化为戊，因此甲可以是氧化铜，戊是二氧化碳；乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分，且氧化铜能够和乙反应，因此乙是酸，丁为碳酸钙，丙是碱-氢氧化钙，带入验证符合转化关系，因此：A、乙是酸，能使石蕊试液变成红色，正确；B、丙是氢氧化钙，戊是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，正确；C、氧化铜可以和碳、一氧化碳反应产生二氧化碳，不一定通过置换反应实现，错误；D、氧化铜不能一步反应产生碳酸钙，正确。故选C。
9．D
【解析】
【详解】
A、氢离子和氢氧根结合生成水，在溶液中不共存；B、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，在溶液中不共存；C、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不共存；D、四种离子不会结合生成沉淀、气体和水，在溶液中可以共存。故选D。
10．C
【解析】A、CuSO4溶于水得到蓝色溶液、FeSO4溶于水得到浅绿色溶液、MgSO4溶于水得到无色溶液，可以鉴别，故选项错误；B、稀硫酸与铁反应生成氢气，与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝，与碳不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误；C、CaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，Ba(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，H2SO4与Na2CO3溶液反应产生气泡，能出现两种明显不同的现象，不可以鉴别，故选项正确；D、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。故选C。
11．D
【解析】
【详解】
A、如果X是氯化钠，则与硝酸银反应能生成白色沉淀，与氧化铜不反应没有现象，与氢氧化钠不反应没有明显现象，与标注现象不符，故A错误；
B、如果X是氢氧化钙，则氢氧化钙不能与氧化铜反应，氧化铜不会溶解，溶液变蓝，与标注现象不符，故B错误；
C、如果X是稀硝酸，不能与硝酸银反应生成白色沉淀，与标注现象不符，故C错误；
D、如果X是稀盐酸，则能够与硝酸银反应生成白色沉淀，与氧化铜反应生成氯化铜和水，现象是 氧化铜溶解，溶液变蓝，与NaOH溶液反应但没有明显现象，与标注现象相符，故D正确；
故选：D。
12．B
【解析】
【详解】
A、氨气不属于盐，错误；
B、氯化钡属于盐，正确；
C、氢氧化钠属于碱，错误；
D、硫酸属于酸，错误。
故选：B。
13．D
【解析】
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Zn粉能与适量CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、稀盐酸和CaCl2溶液均能与适量Na2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
14．F E A C G B
【解析】
【分析】
根据物质的性质判断物质的用途。
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，能吸收异味，故填：F；（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，温度会升高，故填：E；（3）由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨，故填：A；（4）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥，故填：C；（5）熟石灰能与土壤中的酸反应，所以，农业生产中常用熟石灰来中和土壤中的酸，故填：G；（6）聚乙烯无毒，可用包装食品，故填：B。
【点睛】
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
15． F H2CO3 NO3- Cu2+ C D A B Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O (NH4)2SO4+Ca(OH)2 == CaSO4+2H2O+2NH3↑ 复分解反应 C6H12O6+6O2 →6CO2+6H2O
【解析】(1)①原子直接用元素符号来表示，故氟原子表示为F；② 碳酸分子用碳酸的化学式来表示，1个碳酸分子中含有2个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，故表示为H2CO3；③离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，数字是1时可以省略不写，1个硝酸根离子带1个单位的正电荷，表示为NO3-；④离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，数字是1时可以省略不写，1个铜离子带2个单位的正电荷，故铜离子表示为Cu2+；
（2）①可用于改良酸性土壤的是熟石灰，故选C ；②可用作复合肥料的是硝酸钾，故选D；③能吸附水中色素和异味的是活性炭，故选A；④可用于人工降雨的是干冰，故选B。
(3)写出下列反应的化学方程式，并指出有关反应的类型
①稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
②用硫酸铵和熟石灰混合加热生成硫酸钙、氨气和水，反应方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)2 == CaSO4+2H2O+2NH3↑；反应类型是复分解反应；
③葡萄糖在体内提供能量是葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出能量，反应方程式为C6H12O6+6O2 →6CO2+6H2O
16． 煮沸 增大 吸附 聚氯乙烯 碳酸氢钠(或NaHCO3或小苏打)
【解析】（1）煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，故可以降低水的硬度；
（2）燃气灶具的火焰呈黄色,锅底出现黑色时，说明天然气没有完全燃烧，故应该是通入的氧气的量太少，故应该增加炉具的进风口；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（4）聚氯乙烯不具有导电性，故可以做电线的外出绝缘层；
（5）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠(或NaHCO3或小苏打)
17．Mg2Al3+FeSO4CaAEGHD
【解析】
【详解】
（1）镁元素的元素符号为Mg；（2）2个铝离子的符号为2Al3+；（3）硫酸亚铁中铁的化合价为+2，所以其化学式为FeSO4；（4）钙是人体内含量最高的金属元素，99%存在于骨骼和牙齿中，人体缺钙易导致骨质疏松、佝偻病等。（5）石灰石的主要成分是碳酸钙，是常用的建筑材料，在工业炼铁中石灰石能将铁矿石中的二氧化硅转变为炉渣。（6）在人类食物所提供的总能量中，60%~70%来自糖类，淀粉属于糖类。（7）侯氏联合制碱法广泛应用于工业上生产纯碱，纯碱是Na2CO3。（8）复合肥是含有氮、磷、钾其中至少两种元素的化肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。（9）食品包装袋可采用的材料为聚乙烯塑料。
18．吸附性B水
【解析】
【详解】
新装修的房间里可以放活性炭除异味，这是利用活性炭的吸附性。
叶子发黄．可能是缺少氮元素，需要选择含氮的肥料，NH4Cl属于氮肥，K2CO3含有钾元素，属于钾肥，Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥，故选B。
由于氯化钠能溶于水，溶液温度变化不大，没有明显现象，氢氧化钠易溶于水，溶液温度升高，碳酸钙难溶于水，会有固体沉淀，只要加入足量的水，就能将它们一次性鉴别出来。
19． 酒精 吸附性 熟石灰 硝酸钾 焰色 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 化石燃料的燃烧 CH4
【解析】本题考查了溶液、溶质和溶剂的判断，铵态氮肥的检验，二氧化碳对环境的影响，质量守恒定律及其应用，是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
（1）医疗上碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，利用的是活性炭的吸附性；
（2）熟石灰具有碱性，可用作改良土壤酸性；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可作农作物肥料，检验该化肥可用焰色反应，能透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
（3）空气中二氧化碳增多的主要原因是化石燃料的燃烧；CO2+4H2X+2H2O，反应前含有1个C原子，2个O原子，8个H原子，反应后含有4个H原子，2个O原子和X，根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变， X中含有1个C原子，4个H原子，则X的化学式为 CH4。
20． 六 搅拌，使受热均匀 取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH
【解析】(1)以上操作中所发生的复分解反应有：氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳等6个；(2)操作①、③、⑤要用到玻璃棒，玻璃棒在操作⑤中的作用是：搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；(3)实验方案：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
点睛：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
21． 白色沉淀 Cl- CO32- B、D
【解析】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应现象为由白色沉淀生成；
（2）由图可知，表示 Cl-，表示 CO32-；氢氧化钙和氯化钡可以与碳酸钠反应生成表示沉淀，故选BD。
一、单选题
1．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是( )
A．★处对应物质的化学式是CuNO3 B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不” D．★处对应物质的名称是氯化铜
2．物质的组成和结构决定性质，性质决定用途．下列叙述正确的是( )
A．NH4NO3，HNO3，NH4HCO3中都含有氮元素，可用作氮肥 B．用氢氧化钙改良酸性土壤
C．生铁坚硬，可以作医疗手术器械 D．洗洁精可以加速油污溶解，可以除去油污
3．不含原子团的物质是
A．NaCl B．H2SO4 C．CaCO3 D．KOH
4．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2，则下列判断正确的是
A．样品中的杂质只有NaHCO3
B．样品中的杂质可能有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中的杂质一定有NaHCO3，一定没有Ba(NO3)2，可能有KCl
D．样品中的杂质一定有KCl，可能有NaHCO3
5．下图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应．下列四组选项中，不符合该图要求的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )
A．从母液中可进一步制得金属镁
B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
7．如图中甲—戊是初中化学常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸或碱中的一种。(图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去)。下列说法中不正确的是
A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．丙溶液能与戊反应生成丁
C．甲→戊只能通过置换反应实现 D．不能由甲通过一步反应生成丁
8．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣
9．用括号内的物质不能一次性鉴别下列各组物质的是
A．CuSO4、FeSO4、MgSO4三种固体(水) B．Fe、CuO、C三种黑色粉末(稀硫酸)
C．CaCl2、Ba(OH)2、H2SO4三种液体(Na2CO3溶液) D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体(水)
10．无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的（ ）
A．NaC1溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．稀硝酸 D．稀盐酸
11．下列物质中属于盐的是 ( )
A．NH3 B．BaCl2 C．NaOH D．H2SO4
12．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰 B．聚乙烯 C．硝酸钾 D．碳酸氢铵
E．烧碱 F．活性炭 G．熟石灰 H．聚氯乙烯
（1）用于冰箱除异味的是_________； （2）溶于水温度升高的是________；
（3）可用于人工降雨的是_________； （4）常用作复合肥料的是________；
（5）可改良酸性土壤的是_________； （6）可用于包装食品的是__________。
14．化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列微粒的化学符号。
①氟原子 ________________ ② 碳酸分子______________
③硝酸根离子_____________ ④铜离子_________________
(2)用下列物质的字母填空。
A.活性炭 B.干冰 C.熟石灰 D.硝酸钾
①可用于改良酸性土壤的是________ ； ②可用作复合肥料的是_______；
③能吸附水中色素和异味的是_______； ④可用于人工降雨的是________。
(3)写出下列反应的化学方程式，并指出有关反应的类型
①用硫酸除锈_________________________________；
②用硫酸铵和熟石灰混合加热___________________；反应类型是___________ ；
③葡萄糖在体内提供能量_______________________。
15．理论知识在生产，生活中有广泛的应用。
(1)日常生活中可以用_____来降低水的硬度。
(2)燃气灶具的火焰呈黄色,锅底出现黑色时，应_______(增大或减小)灶具的进风口 。
(3)活性炭由于具有很强的__________性，可以清除冰箱内的异味。
(4)用来制作电线外面的绝缘层的材料是_____(选填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。
(5)可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是_____________。
16．I. 用化学符号表示：
（1）镁元素________； （2）2个铝离子________；
（3）硫酸亚铁________； （4）人体缺少________元素会得佝偻病
II.请选择适当的物质填空：(用字母序号填空)
A. 石灰石 B. 玻璃钢 C. 碳酸氢铵 D. 聚乙烯 E. 淀粉 G.碳酸钠 H.硝酸钾
（5）工业炼铁的原料之一，可作为建筑材料的是________；
（6）食物中主要提供能量的物质是________；
（7）侯氏联合制碱法中的“碱”是________；
（8）农田用的复合肥是________；
（9）可用作食品包装袋的是________。
17．用化学知识分析和解决实际问题．
（1）新装修的房间里可以放活性炭除异味，这是利用活性炭的________．
（2）校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的____（填字母）．
A． K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2
（3）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一 种，只要加入足量的________，就能将它们一次性鉴别出来．
三、简答题
18．化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是_____；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的_____性。
（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸 六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是_____；可作农作物肥料的是_____，检验该化肥可用_____反应，观察到的现象是_____。
（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气中二氧化碳增多的主要原因是_____；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：CO2+4H2X+2H2O，则X的化学式为_____。
19．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_____个。
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？_____
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。_____（写出实验步骤和现象）
20．将碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液至恰好完全反应。
⑴可以观察到的现象是______________。
⑵下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）：___________________________。
⑶下列物质能与碳酸钠溶液反应产生类似上述实验现象的是______________（双选）。
A．HCl B．Ca(OH)2 C． (NH4)2SO4 D．BaCl2
阳离子
阴离子
…
…
NO
Cl－
…
…
…
…
Cu2＋
…
★
溶
Ag＋
…
溶
不
①
②
③
④
⑤
A
CuO
HCl
Ca（OH）2
CO2
Mg
B
Cu
O2
C
CO2
H2O
C
稀盐酸
CaCO3
CaO
H2O
P2O5
D
P
O2
Fe
AgNO3
CuCl2
AgNO3溶液
CuO固体
NaOH溶液
现象
白色沉淀
溶解，溶液变蓝
无明显现象
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO （CO2）
通入足量的NaOH溶液，干燥
B
Zn粉（Cu）
适量CuSO4溶液，过滤
C
Na2SO4溶液（Na2CO3）
适量稀盐酸
D
CaCl2溶液（稀盐酸）
适量Na2CO3溶液
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，铜元素显+2价，硝酸根显-1价，物质的化学式是Cu（NO3）2，故选项说法错误；B、★处对应物质是硝酸铜，是由铜离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；C、★处对应物质是硝酸铜，硝酸铜易溶于水，★处应填“溶”，故选项说法错误；D、★处对应物质是硝酸铜，故选项说法错误。故选B。
2．B
【解析】A、硝酸中虽然含有氮元素，但是它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，不能用作氮肥，错误；B、氢氧化钙具有碱性，能和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；C、生铁接触到空气和水易发生锈蚀，制造医疗手术器械应该用不锈钢，错误； D、洗洁精可以清除油污是利用乳化原理，而不能加速油污溶解，将大的油滴分解成小的油滴，再被水冲洗掉，错误。故选B。
3．A
【解析】原子团至少由两个原子构成。不含原子团的物质是NaCl。故选A。
4．C
【解析】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡；纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳。现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，说明碳酸钠中的杂质与盐酸会生成二氧化碳，10.6克杂质与足量的盐酸，且收集到二氧化碳一定大于4.6g，可推出混有的杂质一定有碳酸氢钠，可能有氯化钾，故答案为：一定存在碳酸氢钠，一定没有硝酸钡，可能有氯化钾。故选C。
点睛：根据碳酸根离子会与钡离子生成沉淀，可以判定硝酸钡是否存在；根据碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸生成二氧化碳气体的质量关系进行分析判定物质是否存在。
5．C
【解析】A、氧化铜可以与稀盐酸反应，稀盐酸可以与氢氧化钙反应，氢氧化钙可以与二氧化碳反应，二氧化碳可以与镁反应，故正确；
B、铜可以和氧气反应，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，二氧化碳可以和水反应，故B正确；
C、稀盐酸可以和碳酸钙反应，碳酸钙不能和氧化钙反应，故C错误；
D、磷可以与氧气反应，氧气可以与铁反应，铁可以与硝酸银反应，硝酸银可以与氯化铜反应生成氯化银沉淀，故D正确。故选C 。
6．D
【解析】
【详解】
A、母液中含有氯化镁，从母液中可进一步制得金属镁，故选项说法正确；B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶，故选项说法正确；C、海水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，故选项说法正确；D、析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故选D。
【点睛】
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
7．C
【解析】甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，甲能够转化为戊，因此甲可以是氧化铜，戊是二氧化碳；乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分，且氧化铜能够和乙反应，因此乙是酸，丁为碳酸钙，丙是碱-氢氧化钙，带入验证符合转化关系，因此：A、乙是酸，能使石蕊试液变成红色，正确；B、丙是氢氧化钙，戊是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，正确；C、氧化铜可以和碳、一氧化碳反应产生二氧化碳，不一定通过置换反应实现，错误；D、氧化铜不能一步反应产生碳酸钙，正确。故选C。
9．D
【解析】
【详解】
A、氢离子和氢氧根结合生成水，在溶液中不共存；B、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，在溶液中不共存；C、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不共存；D、四种离子不会结合生成沉淀、气体和水，在溶液中可以共存。故选D。
10．C
【解析】A、CuSO4溶于水得到蓝色溶液、FeSO4溶于水得到浅绿色溶液、MgSO4溶于水得到无色溶液，可以鉴别，故选项错误；B、稀硫酸与铁反应生成氢气，与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝，与碳不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误；C、CaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，Ba(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，H2SO4与Na2CO3溶液反应产生气泡，能出现两种明显不同的现象，不可以鉴别，故选项正确；D、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。故选C。
11．D
【解析】
【详解】
A、如果X是氯化钠，则与硝酸银反应能生成白色沉淀，与氧化铜不反应没有现象，与氢氧化钠不反应没有明显现象，与标注现象不符，故A错误；
B、如果X是氢氧化钙，则氢氧化钙不能与氧化铜反应，氧化铜不会溶解，溶液变蓝，与标注现象不符，故B错误；
C、如果X是稀硝酸，不能与硝酸银反应生成白色沉淀，与标注现象不符，故C错误；
D、如果X是稀盐酸，则能够与硝酸银反应生成白色沉淀，与氧化铜反应生成氯化铜和水，现象是 氧化铜溶解，溶液变蓝，与NaOH溶液反应但没有明显现象，与标注现象相符，故D正确；
故选：D。
12．B
【解析】
【详解】
A、氨气不属于盐，错误；
B、氯化钡属于盐，正确；
C、氢氧化钠属于碱，错误；
D、硫酸属于酸，错误。
故选：B。
13．D
【解析】
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Zn粉能与适量CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、稀盐酸和CaCl2溶液均能与适量Na2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
14．F E A C G B
【解析】
【分析】
根据物质的性质判断物质的用途。
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，能吸收异味，故填：F；（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，温度会升高，故填：E；（3）由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨，故填：A；（4）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥，故填：C；（5）熟石灰能与土壤中的酸反应，所以，农业生产中常用熟石灰来中和土壤中的酸，故填：G；（6）聚乙烯无毒，可用包装食品，故填：B。
【点睛】
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
15． F H2CO3 NO3- Cu2+ C D A B Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O (NH4)2SO4+Ca(OH)2 == CaSO4+2H2O+2NH3↑ 复分解反应 C6H12O6+6O2 →6CO2+6H2O
【解析】(1)①原子直接用元素符号来表示，故氟原子表示为F；② 碳酸分子用碳酸的化学式来表示，1个碳酸分子中含有2个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，故表示为H2CO3；③离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，数字是1时可以省略不写，1个硝酸根离子带1个单位的正电荷，表示为NO3-；④离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，数字是1时可以省略不写，1个铜离子带2个单位的正电荷，故铜离子表示为Cu2+；
（2）①可用于改良酸性土壤的是熟石灰，故选C ；②可用作复合肥料的是硝酸钾，故选D；③能吸附水中色素和异味的是活性炭，故选A；④可用于人工降雨的是干冰，故选B。
(3)写出下列反应的化学方程式，并指出有关反应的类型
①稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
②用硫酸铵和熟石灰混合加热生成硫酸钙、氨气和水，反应方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)2 == CaSO4+2H2O+2NH3↑；反应类型是复分解反应；
③葡萄糖在体内提供能量是葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出能量，反应方程式为C6H12O6+6O2 →6CO2+6H2O
16． 煮沸 增大 吸附 聚氯乙烯 碳酸氢钠(或NaHCO3或小苏打)
【解析】（1）煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，故可以降低水的硬度；
（2）燃气灶具的火焰呈黄色,锅底出现黑色时，说明天然气没有完全燃烧，故应该是通入的氧气的量太少，故应该增加炉具的进风口；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（4）聚氯乙烯不具有导电性，故可以做电线的外出绝缘层；
（5）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠(或NaHCO3或小苏打)
17．Mg2Al3+FeSO4CaAEGHD
【解析】
【详解】
（1）镁元素的元素符号为Mg；（2）2个铝离子的符号为2Al3+；（3）硫酸亚铁中铁的化合价为+2，所以其化学式为FeSO4；（4）钙是人体内含量最高的金属元素，99%存在于骨骼和牙齿中，人体缺钙易导致骨质疏松、佝偻病等。（5）石灰石的主要成分是碳酸钙，是常用的建筑材料，在工业炼铁中石灰石能将铁矿石中的二氧化硅转变为炉渣。（6）在人类食物所提供的总能量中，60%~70%来自糖类，淀粉属于糖类。（7）侯氏联合制碱法广泛应用于工业上生产纯碱，纯碱是Na2CO3。（8）复合肥是含有氮、磷、钾其中至少两种元素的化肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。（9）食品包装袋可采用的材料为聚乙烯塑料。
18．吸附性B水
【解析】
【详解】
新装修的房间里可以放活性炭除异味，这是利用活性炭的吸附性。
叶子发黄．可能是缺少氮元素，需要选择含氮的肥料，NH4Cl属于氮肥，K2CO3含有钾元素，属于钾肥，Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥，故选B。
由于氯化钠能溶于水，溶液温度变化不大，没有明显现象，氢氧化钠易溶于水，溶液温度升高，碳酸钙难溶于水，会有固体沉淀，只要加入足量的水，就能将它们一次性鉴别出来。
19． 酒精 吸附性 熟石灰 硝酸钾 焰色 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 化石燃料的燃烧 CH4
【解析】本题考查了溶液、溶质和溶剂的判断，铵态氮肥的检验，二氧化碳对环境的影响，质量守恒定律及其应用，是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
（1）医疗上碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，利用的是活性炭的吸附性；
（2）熟石灰具有碱性，可用作改良土壤酸性；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可作农作物肥料，检验该化肥可用焰色反应，能透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
（3）空气中二氧化碳增多的主要原因是化石燃料的燃烧；CO2+4H2X+2H2O，反应前含有1个C原子，2个O原子，8个H原子，反应后含有4个H原子，2个O原子和X，根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变， X中含有1个C原子，4个H原子，则X的化学式为 CH4。
20． 六 搅拌，使受热均匀 取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH
【解析】(1)以上操作中所发生的复分解反应有：氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳等6个；(2)操作①、③、⑤要用到玻璃棒，玻璃棒在操作⑤中的作用是：搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；(3)实验方案：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
点睛：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
21． 白色沉淀 Cl- CO32- B、D
【解析】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应现象为由白色沉淀生成；
（2）由图可知，表示 Cl-，表示 CO32-；氢氧化钙和氯化钡可以与碳酸钠反应生成表示沉淀，故选BD。
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