高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物课时练习

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物课时练习，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )
A．1:1 B．3:4 C．2:3 D．4:3
2．将28 g铁粉放入100mL 0.1ml/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )
A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g
3．在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%
4．“0.56g CaO正好与20mL盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是( )
A．0.10ml/L B．0.20ml/L C．0.50ml/L D．1.00mI/L
5．在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为( )
A．1ml/L B．2ml/L C．1.5ml/L D．3ml/L
6．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是( )
A．n:(n＋1) B．1:1 C．1:(n＋1) D．(n＋1):n
7．把23 g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是( )
A．a>b B．a8．用铝箔包起0.1ml金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2
C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2
9．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2ml 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
A.eq \f(1,3)ml B．1ml C．2ml D.eq \f(2,3) ml
10．将aml钠和aml铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为( )
A.eq \f(82a,46a＋m)% B.eq \f(8200a,46a＋2m)% C.eq \f(8200a,46a＋m)% D.eq \f(8200a,69a＋m)%
二、非选择题
11．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344 L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是________，B的摩尔质量是________。
12．将5克钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。回答下列问题。
(1)处理计算问题，通常可以用图示分析的方法。
写出化学式：A________，B________，C________。
经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为________；
你得出该结论的依据是_____________________________________________________。
(2)计算所得溶液的物质的量浓度。(假设溶液体积变化忽略不计)
13．把1.1g铁、铝混合物溶于200mL 5ml·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6ml·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
14．已知NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑现在117 g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
(1)产生的HCl在标准状况时的体积为多少？
(2)将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g·cm－3，则盐酸的物质的量浓度为多少？
15．两个烧杯中各加入相同体积、浓度均为3ml·L－1的硫酸溶液，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使之达到平衡，向一个烧杯中加入10.8 g镁，向另一个烧杯中加入10.8 g铝，问反应完毕后，天平可能会发生怎样的变化？试根据计算进行分析。
参考答案
1. B 2. C
【点拨】 n(Fe)＝eq \f(28 g,56 g/ml)＝0.5ml，
n(CuSO4)＝0.100 L×0.1ml/L＝0.01ml，
由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：
n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01ml。
m(Cu)＝0.01ml×64 g·ml－1＝0.64 g。
3. B 【点拨】 根据2CO＋O2===2CO2,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2===Na2CO3，同理可得H2＋Na2O2===2NaOH，所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9 g。
4. D 5. B 6. D 【点拨】 酸碱中和的本质是：H＋＋OH－===H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3～nNaOH、Hn＋1RO4～(n＋1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：eq \f(1,n)HnRO3～NaOH、eq \f(1,n＋1)Hn＋1RO4～NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是eq \f(1,n):eq \f(1,n＋1)＝(n＋1):n。
7. C 【点拨】 由于m1＝m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23g钠投入水中放出1g氢气，溶液增重22g,24
g镁投入盐酸中放出2g氢气，溶液增重22g，所以反应后a＝b。
8. C 【点拨】 0.1ml Na与H2O反应能生成标准状况1.12 L，生成的NaOH会继续与铝箔反应放出H2。
9. D 【点拨】 铝在参加反应时1mlAl可失去3ml电子，因此有2ml电子转移时需Al的物质的量为eq \f(2,3)ml。
10. C 【点拨】 本题既考查了Na与H2O的反应，又考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式来进行计算。
由 2Na ～ 2NaOH ～ H2↑
amI amI a/2ml
2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H3↑
aml aml aml 3a/2ml
得50a＋m－(eq \f(a,2)＋eq \f(3,2)a)×2＝46a＋m
所以w(NaAlO2)＝eq \f(82a,46a＋m)×100%＝eq \f(8200a,46a＋m)%。
11.【答案】 24 g·ml－1 27 g·ml－1
12.【答案】 (1)H2 NaOH NaAlO2 1:1 溶液中只有NaAlO2一种溶质，且NaAlO2中Na与Al原子个数比为1:1 (2)0.5ml/L
13.【答案】 (1)0.08ml (2)0.02ml 0.01ml
14.【答案】 (1)4.48 L (2)12.7ml/L
【点拨】 (1)设生成HCl的物质的量为x
NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑
58.5 g 1ml
117g x
x＝2ml
V(HCl)＝22.4 L·ml－1×2ml＝44.8(L)
(2)c(HCl)＝n/V
＝2ml÷[(2ml×36.5 g·ml－1＋100 g)
÷(1.1 g·cm－3×103 cm3·L－1)]
＝12.7ml·L－1
15.【解析】 设10.8 g Al可以从足量酸中置换出的H2的物质的量为x,10.8 gmg可以从足量酸中置换出的H2的物质的量为y。则
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
2×27 g 3ml
10．8 g x
eq \f(2×27 g,10.8 g)＝eq \f(3 ml,x) x＝eq \f(10.8 g×3 ml,2×27 g)＝0.6ml
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
24 g 1ml
10．8 g y
eq \f(24 g,10.8 g)＝eq \f(1 ml,y) y＝eq \f(10.8 g×1 ml,24 g)＝0.45ml
由于加入铝的一端生成的H2多，故该端天平会向上倾斜。