化学必修1第二节 几种重要的金属化合物教案设计

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课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(三)
授课班级
课 时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、掌握Fe3＋ 的氧化性及检验方法，Fe3＋ 与Fe2＋的转变，
2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程
过程
与
方法
1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。
情感
态度
价值观
1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
重 点
Fe3＋与Fe2＋ 的之间转变
难 点
运用氧化还原反应的理论分析Fe3＋ 与Fe2＋ 的转变并进行实验设计和验证。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
氢氧化铁 ( irn(Ⅲ) hydrxide)
氢氧化亚铁 ( irn(Ⅱ) hydrxide)
3、铁盐和亚铁盐
(1) 常见的亚铁盐(绿色)：
FeCl2 、FeSO4 具有强还原性，必须现制现用
保存方法：加入少量铁粉
常见的铁盐（黄色）：
FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性
（2）Fe3＋ 的检验
Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3 （血红色）
Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2 （白色絮状沉淀）
4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓
白色――灰绿色――红褐色
Fe3＋＋3OH― ＝＝Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）
(3) Fe3＋的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化
教学过程
教学步骤、内容
［引入］人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。
新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远不能满足生产和生活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。新中国成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展，1996年我国的钢产量突破一亿吨。
［引］上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3 这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？
［板书］三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
［投影总结］铁的氧化物的性质比较。
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
价态
+2价
+3价
+3，+2价
水溶性
不溶
不溶
不溶
稳定性
不稳定，在空气里加热迅速被氧化
稳定
稳定
非氧化性反应
碱性氧化物FeO+2H＋==Fe2＋+H2O
碱性氧化物
Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O
复杂氧化物，Fe3O4 +8H＋ == Fe2＋ + 2Fe3＋ +4H2O
与氧化性酸反应
3FeO + 10HNO3 ==3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O
3 Fe3O4 + 28 HNO3 == 9Fe(NO3)3 +NO↑+14 H2O
共性
高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe
［板书］2、铁的氢氧化物
氢氧化铁( irn(Ⅲ) hydrxide)
氢氧化亚铁( irn(Ⅱ) hydrxide)
［实验3-9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
FeCl3 溶液
FeSO4 溶液
加
NaOH
溶液
立即产生红褐色沉淀
开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
离子
方程式
Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓
Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
［讲］生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧化了？
(被空气中O2氧化)
［讲］由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。
［思考1］实验中为什么要用新制的Fe SO4 溶液？
(Fe SO4 易被空气中O2氧化)
［思考2］怎样才能使Fe2＋ 溶液能能长时间保存呢？
(在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化，加少量酸抑制其水解)
［思考3］实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？
(Fe(OH)2 极易被氧化，预防带入空气)
［讲］Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。
［投影］Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶于水
难溶于水
类别
二元弱碱
三元弱碱
与非氧化性酸
Fe(OH)2 +2H＋ ==
Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3 +3H＋ ==
Fe3＋+3H2O
与氧化性酸
3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3 +NO↑+8H2O
Fe(OH)3 +3H＋ ==
Fe3＋+3H2O
稳定性
分解产生很复杂
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
制法
Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2 ↓
Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3 ↓
转化关系
4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3
［板书］3、铁盐和亚铁盐
(1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4
具有强还原性，必须现制现用
保存方法：加入少量铁粉
常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3
具有强氧化性
［实验3-10］Fe3＋的检验
实验步骤：在2支试管里分别加入5 mL FeCl2 溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
呈血红色
FeCl2溶液
无变化
［板书］（2）Fe3＋ 的检验
Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3 （血红色）
［讲］我们利用这一特别现象来检验Fe3＋，险些之外，还可用与NaOH溶液反应。
［板书］Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2 （白色絮状沉淀）
4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓
白色――灰绿色――红褐色
Fe3＋＋3OH― ＝＝Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）
［科学探究］Fe3＋ 的氧化性
实验步骤：在盛有2 mL FeCl3 溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？
FeCl3溶液中加入
现象
反应的离子方程式
铁粉，KSCN溶液
不显血红色
2Fe3＋+Fe==3Fe2＋
氯水，振荡
显血红色
2Fe2＋ +Cl2==2Fe3＋+2Cl―
［板书］(3) Fe3＋的氧化性
［讲］Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋ ；而Fe2＋ 在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋
［板书］亚铁盐和铁盐之间可以相互转化
［小结］Fe3＋和Fe2＋结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。
创设学习情景
阅读教材，填写表格
总结归纳，填写表格