高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物精品教学设计

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物精品教学设计，共11页。
 第2节　几种重要的金属化合物一、教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。 （2）掌握Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。2、过程与方法 （1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质可能相去甚远的道理。（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3，使学生学会分类、比较的科学研究方法，为下节课Na2CO3和NaHCO3的性质学习打基础。3、情感态度与价值观（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。（2）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。二、教学重点（必须掌握的内容）、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）1、教学重点 （1）Na2O2的重要化学性质。（2）Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。2、教学难点：（1）过氧化钠的性质及氧化钠、过氧化钠的归类。（2）Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。三、主要教学方式：实验探究、逻辑推理和分析归纳法。四、主要教学过程【第一环节】复习回顾引入新课复习金属的化学性质，回顾氧化钠和过氧化钠的物理性质，并加以对比。利用氧化钙和氧化钠都属于碱性氧化物这一点，让学生写出氧化钠与二氧化碳，水，盐酸的反应方程式。【第二环节】开展探究活动实验探究：过氧化钠与水反应实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯实验步骤：1、取出放有过氧化钠的小试管。2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水，迅速用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。3、然后滴加1~2滴酚酞试液于试管中，观察试管中溶液颜色变化；振荡，再观察。4、触摸试管的外壁，弄清反应是否放热通过实验现象分析过氧化钠与水反应的本质，并复习相关双线桥法Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O22H2O2 = 2H2O+ O22Na2O2+4H2O = 4NaOH+2H2O+O2↑        2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化剂又是还原剂， 一般Na2O2是强氧化剂 通过吹起生火的图示，让学生掌握过氧化钠与二氧化碳的反应。      Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2根据性质决定用途，让学生了解过氧化钠的用途。【第三环节】拓展训练Na2O2与CO2 、H2O反应，有关量的关系怎样？1.先后顺序关系2.电子转移关系3.体积（或物质的量）的关系4.固体质量关系【第四环节】课堂小结、练习、布置作业五．板书一．氧化钠和过氧化钠1、比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价-2 -1生成条件常温点燃颜色状态白色固体淡黄色固体阳离子与阴离子个数比2:12:1物质类别碱性氧化物过氧化物 2、  氧化钠和过氧化钠的化学性质Na2O + H2O == 2 NaOH                     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2     Na2O + CO2 == Na2CO3                    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O + 2 HCl == 2 NaCl + H2O      第2节　几种重要的金属化合物(第1课时氧化钠和过氧化钠)说课案                 鄠邑六中  田艳各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------氧化钠和过氧化钠 
一、教材的地位和作用 
钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义. 
二、教学目标 1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。 （2）掌握Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。2、过程与方法 （1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质可能相去甚远的道理。（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3，使学生学会分类、比较的科学研究方法，为下节课Na2CO3和NaHCO3的性质学习打基础。3、情感态度与价值观（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。（2）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕 
重点：（1）Na2O2的重要化学性质。（2）Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。
难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.过氧化钠与水，二氧化碳的有关计算  
四、教法和学法
教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。 

学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.  

五、授课程序 
【第一环节】复习回顾引入新课复习金属的化学性质，回顾氧化钠和过氧化钠的物理性质，并加以对比。利用氧化钙和氧化钠都属于碱性氧化物这一点，让学生写出氧化钠与二氧化碳，水，盐酸的反应方程式。【第二环节】开展探究活动实验探究：过氧化钠与水反应实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯实验步骤：1、取出放有过氧化钠的小试管。2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水，迅速用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。3、然后滴加1~2滴酚酞试液于试管中，观察试管中溶液颜色变化；振荡，再观察。4、触摸试管的外壁，弄清反应是否放热通过实验现象分析过氧化钠与水反应的本质，并复习相关双线桥法Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O22H2O2 = 2H2O+ O22Na2O2+4H2O = 4NaOH+2H2O+O2↑  2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化剂又是还原剂， 一般Na2O2是强氧化剂 通过吹起生火的图示，让学生掌握过氧化钠与二氧化碳的反应。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2根据性质决定用途，让学生了解过氧化钠的用途。【第三环节】拓展训练Na2O2与CO2 、H2O反应，有关量的关系怎样？1.先后顺序关系2.电子转移关系3.体积（或物质的量）的关系4.固体质量关系【第四环节】课堂小结、练习、布置作业六．板书一．氧化钠和过氧化钠 氧化钠和过氧化钠的物理性质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价-2  -1生成条件常温 点燃颜色状态白色固体 淡黄色固体阳离子与阴离子个数比2:12:1物质类别碱性氧化物过氧化物   氧化钠和过氧化钠的化学性质Na2O + H2O == 2 NaOHNa2O + CO2 == Na2CO3Na2O + 2 HCl == 2 NaCl + H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2      2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
课后反思《钠的重要化合物》位于高中化学必修1第三章第二节，是金属化合物性质的首节课程，也是金属的化学性质知识的延伸和发展。本节课在化学课堂教学中采用小组合作，自主探究的方法，运用多媒体教学手段，通过实验实例，调动学生的兴趣和积极性，通过温故而知新，使学生了解钠的氧化物的物理性质，掌握钠的氧化物的化学性质和用途；构建钠及其化合物的知识网络知识体系，拓宽和加深钠及其化合物的知识面。现在我对这节课的具体反思如下：本节课的优点：1、本节课根据学生的基础情况和实际的教学情况，适当的安排合理的教学内容，将课程教学内容设定为钠的两种氧化物（1课时）：氧化钠和过氧化钠。原本安排的课程内容两种钠盐（1课时）：碳酸钠和碳酸氢钠，由于时间、内容量、课程的完整性以及学生的基础情况较好，这部分内容放到下节课程讲解。这样安排能够保证课程的完整性，内容的整体性，重点突出，课程内容明确，方便学生对知识点的理解和掌握。2、本节课注重学生的实验探究和学生动手操作能力的培养，创设有趣的化学实验，活跃课堂气氛，使学生积极主动的投入到学习中去。让学生通过亲自完成实验，感受实验的奇特，观察现象，进行比较，归纳，最后通过合作交流，讨论，总结，获得知识。3、本节课重视自主探究和合作学习。本节课将动手实践，自主探究和合作学习作为学生学习的主要方式。学生通过过氧化钠和水反应实验，提出假说、设想、对比，在此基础上进行实验，并观察实验中的现象，进行讨论分析，从而得到反应产物和过氧化钠的漂白特性。教学中，教师为学生创设宽松、和谐的学习氛围，给学生充分的思考、实验和讨论时间，让学生可以自由的思考、实践。4、教学中体现类比的学习思想。教师指导学生通过已有的学习经验和知识基础，对知识进行类比归纳，通过氧化钙的性质，类比学习氧化钠的性质，在通过氧化钠的反应特点，类比学习过氧化钠的反应特点。不仅使学生学习了新的知识，重要的是教给了学生获取知识的一种方法。本节课的不足：1、由于对学生的能力估计不足，担心学生不能很好地完成学习任务，因此课程内容安排的比较少，显得课程过于单薄。在具体的设计实验和探究过程中，教师的引导过多，没有大胆的放手，将课堂交给学生，没有给学生自由的探索空间。2、本节课的程节奏没有完全把握好。因为课程设计中安排有两个学生实验，学生在实验探究中占用的时间较多，并且实验中可能会出现一些突发性的问题，因此，讲课时担心课程内容完成不了，课程不够完整，教学节奏稍快，有点赶课，给学生的思考时间还是不够充分。3、分层教学的思想不能很好地体现。本节课知识点学习难度不大，学生基本上都能很好的掌握。课程内容的设计和难度上的把握也是面向大部分学生。对于基础程度较差和能力能好的学生关注不够。根据课后学生们反应，大部分学生都掌握了本节课的知识内容。