高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物优秀课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物优秀课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁FeO，氧化铁Fe2O3，铁的氧化物，铁的重要化合物，磁性氧化铁，黑色粉末，黑色晶体，不溶于水，红棕色粉末等内容，欢迎下载使用。

【活动一】阅读教材P59，填写表格
FeO+2H+ ＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
【活动二】Fe(OH)3和Fe(OH)2的生成
【实验3-9】在2支试管中分别加入少量（2mL左右）FeCl3和FeSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。观察现象。
【演示】FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
现象：立即生成红褐色沉淀
Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓
Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓
【小组活动】在试管中分别加入少量FeSO4溶液，逐滴加入NaOH溶液。观察现象，解读现象。 【资料】Fe(OH)2：白色难溶于水、有还原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
NaOH溶液（用煮沸过得蒸馏水配置）
新制FeSO4溶液（用煮沸过的蒸馏水配置）
Fe(OH)2极易被氧化，对刚才的实验怎么改进才能稍长时间观察到白色的氢氧化亚铁沉淀呢？
【温馨提示】哪些环节可能混入氧气？【思考方向】 鱼能够活在水里，夏天要翻塘。 钠的保存
【学与问】Fe(OH)3和Fe(OH)2都是不溶性碱，你能写出它们与酸(稀硫酸或稀盐酸)反应的离子方程式吗？
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O、Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
【活动三】Fe3+的检验、Fe3+和Fe2+的转化
【实验3-10】在2支试管中分别加入5mLFeCl3 和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。
（1）Fe3+ 离子的检验
溶液呈血红色溶液颜色无变化
【科学探究】在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液观察实验现象。把上层清液倒入另一支试管中，在加入几滴氯水，又有什么现象？
（2）Fe3+和Fe2+的转化
无明显变化溶液显血红色
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－
为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ 　　 Fe+2Fe3+＝3Fe2+
【小试牛刀】（双选）向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是（ ） A. 一定没有Fe3+ B. 一定有Fe2+ C. 可能有Fe3+ D. 不可能有Fe2+
阅读：资料卡片——铜盐
出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主要成分是Cu2(OH)2CO3）
误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。
1. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 ml/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
Fe＋2FeCl3===3FeCl2
n=1.12/56=0.02ml
n=2*0.025=0.05ml
铁粉完全反应，Cl-基本保持不变
FeCl3溶液还有剩余
n(Fe3+)=0.05ml-0.04ml=0.01ml
n(Fe2+)=0.06ml
2.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是 。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止 水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤是 。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和Ⅱ，且外界空气不容易进入