初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期5.2 酸和碱的性质研究精练

这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期5.2 酸和碱的性质研究精练，共4页。试卷主要包含了2克，8克，30，20等内容，欢迎下载使用。

【操作步骤】
①首先检查 ；
②将10克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量G处装有NaOH溶液的洗气瓶质量为300克；
④从分液漏斗中滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止；
⑤从气囊A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量G处装有NaOH溶液的洗气瓶质量；
⑦重复⑥的操作，直到G处NaOH溶液的质量基本不变，测得质量为302.2克。
【问题研究】
① 鼓入空气的作用 。
B中NaOH溶液的作用 。
C中Ca(OH)2溶液的作用 。
从分液漏斗中滴加稀盐酸，直到不再产生气泡为止；
写出此反应的化学方程式 。
E中浓硫酸的作用是 。
F处无水硫酸铜粉末的的作用是 ；若省略E、F装置，则G中化学反应前后增重的质量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
G中NaOH溶液的作用 。
H中Ca(OH)2溶液的作用 。
假如H中澄清石灰水变浑浊，则对样品中Ca(OH)2纯度测定的结果影响是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
计算：
(a)产生CO2的物质的量为 ；
(b) 试样中CaCO3的质量多少？（根据化学方程式列式计算）
(c)试样中Ca(OH)2的质量分数为？
五.课后作业 可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
1．某兴趣小组利用吸收产生的气体，探究实验室中久置的固体氢氧化钠的变质程度。
【操作步骤】
①首先连接装置，
检查 ；
②将37.2克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量装有NaOH溶液的洗气瓶质量为300克；
④从分液漏斗中滴入稀酸，直到不再产生气泡为止；
⑥再次称量D中NaOH溶液的质量；
⑦重复⑥的操作，直到D中NaOH溶液的质量基本不变，测得质量为308.8克。
【问题研究】
（1）分液漏斗中滴入
（2）C中试剂 ，作用是 。若没有C装置，则D中化学反应前后增重的质量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）D中NaOH溶液的作用 。
(4) E中Ca(OH)2溶液的作用 。
（5）假如E中澄清石灰水变浑浊，则对样品中NaOH的质量分数的测定结果影响是
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（6）计算：
① 产生CO2的物质的量为
② 计算样品中NaOH的质量分数为多少？（写出详细的计算过程）

【交流反思】
（1）在装置气密性好的前提下，实验过程中未见E中澄清石灰水变浑浊，但测定的NaOH的质量分数偏大的原因可能有 。
（2）为了使B中产生的二氧化碳气体完全被D中过量的NaOH溶液吸收，探究小组对装置进行如下改进，实验中采取的措施有：
①从A装置的导管处缓缓鼓入气囊中的气体，则气囊中气体的成分可以是 。
②若气囊中气体为空气， 则A中盛放 试剂，作用是 。
③为了使得出的实验结论更加科学严谨，在A与B之间还需添加盛放 洗气瓶，现象是 。
2．某兴趣小组利用加入稀硫酸产生气体逸出，探究实验室中久置的固体氢氧化钠的变质程度。
【操作步骤】
（1）使用电子天平的步骤：接通电源，先 ，（归零，去皮）。
（2）利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：

（2）不必作第四次称量的原因是
（3）产生CO2的物质的量为 ；
（4）计算样品中NaOH的质量分数为多少？（写出详细的计算过程）
3．某兴趣小组利用测量产生气体的体积，探究实验室中久置的固体氢氧化钠的变质程度。
【操作步骤】
（1）将样品与足量的稀硫酸反应，用右图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是_________
，
（2）若收集到112.2毫升二氧化碳气体（常温常压下，二氧化碳的密度为1.96克/升），请计算产生二氧化碳气体的物质的量。
称 量 项 目
质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物
9.30
锥形瓶质量
41.20
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）
141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量
148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量
148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量
148.30