初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期5.2 酸和碱的性质研究精品教案及反思

这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期5.2 酸和碱的性质研究精品教案及反思，文件包含52-1稀酸的性质探究一doc、52-2稀酸的性质探究二doc、52-3碱的性质探究doc等3份教案配套教学资源，其中教案共16页， 欢迎下载使用。

第2课时 稀酸的性质探究（二）


一、设计思想


通过探究稀硫酸的化学性质，结合稀盐酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性──即酸的通性。通过实验、复习、归纳出酸的通性的过程，既是学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。使学生在获得知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。


在学生完成了对酸的通性的知识建构以后，为巩固学生对酸的通性的理解，设计了盐酸走迷宫送挑战书的学生学习任务，以任务驱动的形式来激发学生的学习热情，要完成任务，学生既要运用酸的通性，还要设计实验方案，并亲自动手做实验，因此完成任务的过程既是巩固和应用所学知识的过程，又是自主设计实验、展开探究的过程。


二、教学目标


1.知识与技能


（1）掌握酸的五条通性。


（2）应用酸的通性来设计实验，鉴别盐酸和NaCl溶液。


（3）有关化学方程式的理解和记忆。


2.过程与方法


（1）体会从个别到一般的认识事物规律的过程。


（2）学会用“规律”指导学习的科学方法。


3.情感态度与价值观


体会物质既有共性又有个性的辨证关系。


三、重点和难点


教学重点：归纳酸的通性，并运用酸的通性解决问题。


教学难点：酸具有通性的原因。


四、教学用品


药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、石蕊、酚酞、大理石、Na2CO3溶液、Cu(OH)2、CuSO4、NaCl溶液、镁、锌、生锈严重的铁钉。


仪器：培养皿、试管、滴管、试管夹、酒精灯。


媒体和教具：多媒体电脑、实物投影、小黑板。


五、教学流程


1.流程图





2. 流程说明


[1] 回忆稀盐酸的五条化学性质，通过复习盐酸的化学性质来引出稀硫酸的化学性质。


[2]根据所给仪器和药品，小组设计实验来探究稀硫酸的化学性质，填写实验报告，培养实验设计能力。


[3]小组动手实验探究稀硫酸的化学性质，记录实验现象，书写相关反应的化学方程式。


[4] 根据实验现象得出稀硫酸的化学性质，构建稀硫酸化学性质的认知结构。


[5] 观察比较，发现盐酸和稀硫酸化学性质很相似。


[6]从结构上寻找原因，化学性质的相似性是由于组成的相似。


[7]酸的组成相似，所以化学性质相似，根据盐酸和稀硫酸的化学性质，归纳出稀酸溶液的通性。


[8]创设盐酸走迷宫的情景，学生的任务是帮助盐酸走出迷宫，其实是依据盐酸的化学性质，寻找能够发生反应的物质，写出反应的方程式。


[9]盐酸走出迷宫后给了同学一个挑战，设计尽量多的实验来鉴别盐酸和氯化钠溶液。学生运用盐酸的酸性设计一系列有明显现象的实验。


[10] 酸的结构相似，化学性质相似，而酸根的不同也会使它们表现出个性。用小结的形式帮助学生树立全面认识事物的观点。请学生回家用食醋除去水壶里的水垢，运用所学知识解决生活中的问题。


六、教学案例


1.教学过程


2. 主要板书


附表：稀硫酸化学性质实验报告


3. 相关链接


氧化物：既不能跟酸也不能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为不成盐氧化物。CO、NO、H2O都属于不成盐氧化物，虽然CO能跟NaOH反应：CO＋NaOHHCOONa，但是在生成盐时没有同时生成水，所以CO仍属于不成盐氧化物。大多数非金属氧化物是酸性氧化物（CO、NO、As2O3、TeO2除外），有些过渡元素的高价氧化物也属于酸性氧化物（如：CrO3、Mn2O7等）。含氧酸脱水而生成的酸性氧化物，叫做酸酐，例如SO3叫做硫酐，有机酸失水后的生成物也叫酸酐。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、BaO、CaO、CrO、MnO2等。典型的两性氧化物有Al2O3、ZnO和某些过渡元素中间价态的氧化物，如Cr2O3、Mn2O3等。


过氧化物消毒剂:过氧化物类消毒剂有强氧化能力，各种微生物对其十分敏感，可将所有微生物杀灭。这类消毒剂包括过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯和臭氧等，它们的优点是消毒后在物品上不留残余毒性，由于化学性质不稳定须现用现配，且因其氧化能力强，高浓度时可刺激、损害皮肤粘膜、腐蚀物品。


1．过氧化氢(hydrgen perxide)是无色透明液体，深层时略带淡蓝色, 用水稀释的过氧化氢可以降低它的分解活性，微酸性液体，具有漂白作用，其分子内含有活性氧47%。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解，放出大量的氧、热量和水蒸气。过氧化氢对热、杂质、冲击、酸度、强光等均有敏感，极易发生分解，须加入少量的有机物或无机物作为安定剂，如磷酸及其盐类、锡酸盐、8-羟基喹啉等。室内空气消毒时使用1.5~3%过氧化氢喷雾，20 mL/m3作用30～60分钟。10%过氧化氢可杀灭芽孢。温度越高杀菌力越强，空气的相对湿度在20~80%时，湿度越大，杀菌力越强，相对湿度低于20%，杀菌力较差，浓度越高杀菌力越强。气雾用于空气、物体表面（墙壁、家具、地板等）消毒，溶液用于餐具、便器、手等消毒。


2．过氧乙酸（Perxyacetic acid）是无色液体，有难闻气味。一般商品过乙酸不超过40%，过氧化氢不超过6%，含水和微量硫酸。对许多金属有腐蚀作用，包括铝，是强氧化剂，加热至110℃左右或由于自发化学反应发生爆炸，在稍高温度下分解而产生氧气。使用方法和范围：0.1%的过氧乙酸1～10分钟可杀灭细菌繁殖体，0.5%的过氧乙酸5分钟可杀灭结核杆菌和真菌，30分钟可杀灭枯草杆菌芽孢。溶液用于浸泡消毒餐具、便器、体温计等，过氧乙酸气雾浓度达到1g/m3可杀灭物体表面的芽孢，可用于墙壁、家具、地板等消毒。温度越高杀菌力越强，但温度降至-20℃时，仍有明显杀菌作用，喷雾消毒时，空气的相对湿度在20～80%时，湿度越大，杀菌力越强，相对湿度低于20%，杀菌力较差，浓度越高杀菌力越强，有机物可能减低杀菌力。过氧乙酸性质不稳定，其稀溶液极易分解，应于用前配制，并避免接触金属离子。对多种金属和织物有强烈的腐蚀和漂白作用，使用时注意。接触高浓度过氧乙酸时，应采取防护措施。物品用过氧乙酸消毒后，放置1～2小时后再使用。


3．臭氧（zne）是浅兰色的气体或兰色液体，浓度低于2 ppm时可闻到令人愉快的特有的气味，浓度较高时有刺激性气味。强氧化剂，不稳定。溶液遇振动、热源、明火或浓溶液与强还原剂反应会发生爆炸。杀菌迅速，无残留。熏蒸消毒：用于空气、饮用水、果蔬、餐饮具、生活用水、游泳池水等的消毒。高浓度臭氧对人有毒，大气允许浓度为 0.2 mg/ m3，工作场所允许浓度1.0 mg/m3。液化臭氧钢并应存放在阴冷处。人不应停留于消毒场所。


4．二氧化氯（chlrine dixide）室温时为黄色至红黄色气体。具有明显刺激气味。强氧化剂。少量水解生成氯酸、亚氯酸。加热分解放出氯气。遇光不稳定，在暗处稳定。遇太阳光、热、与汞或一氧化碳接触当空气中浓度超过10%容易爆炸。二氧化氯性质极不稳定，临使用时生产或在二氧化氯稳定液中加入活化剂。采取浸泡、擦拭、喷洒等方式消毒，适用于医疗器械、餐具、饮用水及环境表面等消毒。100 mg/L作用30 min，杀灭细菌繁殖体，500 mg/L作用30 min，杀灭肝炎病毒和结核杆菌，1000 mg/L作用30 min，杀灭芽孢，饮用水消毒的剂量为5 mg/L作用5 min。消毒效果易受有机物影响，碱性条件下消毒能力下降。二氧化氯对金属有腐蚀作用，对织物有漂白作用，消毒后应及时清洗。


七、教学反思


关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，只在活动建议中提到比较盐酸和稀硫酸的共性；初中化学学科教学基本要求上则明确写了理解酸的通性；教材中以思考与讨论的形式请学生归纳稀酸溶液的化学性质。由于稀酸是一个集合的概念，不是具体的物质，考虑到初中学生形象思维比较占优势，教学设计时先学习具体的盐酸和硫酸的化学性质，再归纳稀酸的通性，这样处理比较符合从个别到一般的认知规律，有利于学生的知识建构。


教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
复习盐酸的化学性质






通过上节课的学习，我们知道同种酸所处的环境不同，性质不完全相同。同时，知道稀盐酸具有五条化学性质，大家回忆一下，是哪五条？用小黑板呈现稀盐酸的五条化学性质。下面我们来看看稀硫酸的化学性质。
回忆稀盐酸的五条化学性质。



通过复习上节课学习的盐酸的化学性质来引出课题。
设计实验方案，探究稀硫酸的化学性质。
请利用给你的药品（稀硫酸、石蕊、酚酞、Na2CO3溶液、Cu(OH)2、Mg、Fe2O3等），小组设计实验来探究稀硫酸的化学性质，填写实验报告（实验报告见附表）。
小组设计实验，动手操作，记录实验现象，写出相关反应的化学方程式。
组织学生探讨具体物质的性质，引导他们去感知每一种重要物质的性质。
分析实验现象
投影学生的实验报告，师生共同分析实验报告。


总结稀硫酸的化学性质：


①能使紫色石蕊试液变成红色；


②能与Cu(OH)2反应；


③能与Fe2O3反应，还能与CuO反应；


④能与Mg反应，也能与Zn反应；


⑤能与Na2CO3反应。
汇报实验现象、化学方程式和得出的结论。
总结稀硫酸的化学性质，感受实验报告的作用。
比较盐酸和硫酸的化学性质
对比小黑板上盐酸的化学性质，大家可以发现盐酸和稀硫酸的化学性质很相似，这是为什么呢？
观察对比板书上两种酸的化学性质。
感受盐酸和稀硫酸化学性质的相似性。
追本溯源，理解酸化学性质的相似
对，物质的结构决定性质，因为组成相似，所以化学性质相似，所以稀酸一般都具有这五条化学性质。
它们都是由氢元素和酸根组成的。
从结构上理解酸化学性质相似的原因。
归纳酸的通性
我们一起来描述一下稀酸的五条化学性质。（边说边板书）稀酸的通性：


①稀盐酸和稀硫酸都能与酸碱指示剂作用，与酸碱指示剂作用是酸的一个通性；


②稀盐酸和稀硫酸都能与碱发生中和反应，这是酸的通性之一。


③稀盐酸和稀硫酸能与碱性氧化物反应生成盐和水，这也是酸的一个通性。碱性氧化物跟酸反应时，一般情况下，金属元素在反应前后的价态不变。


④稀盐酸和稀硫酸能与Zn、Mg反应放出氢气，上节课我们将镁条放在柠檬酸溶液中也看到气泡。说明酸能与某些金属反应也是酸的一个通性。酸与金属的反应，我们到第六章学习金属的时候再深入学习。


⑤稀盐酸能与大理石反应；稀硫酸能与碳酸钠反应。碳酸钙、碳酸钠属于哪类物质？属于盐。与某些盐发生反应是酸的又一个通性。
和老师一起归纳稀酸的通性：①能与酸碱指示剂作用；


②能与碱反应，生成盐和水；


③能与碱性氧化物反应，生成盐和水；


④能与某些金属反应，产生氢气；


⑤能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
根据盐酸和稀硫酸的化学性质，归纳酸的通性。
巩固应用盐酸的化学性质。
掌握了酸的五大通性，有人要给你们送挑战书了！这个“人”就是盐酸！盐酸要穿过一个极其险恶的迷宫，把挑战书送给你们。迷宫里面有一些吃人的野兽。能与盐酸发生反应的野兽会把他吃掉，哪些野兽会吃掉盐酸呢？现在我们进行小组比赛。


比赛规则：前后四个同学为一小组，寻找出所有吃人的野兽，然后每人轮流写出1个野兽吃掉盐酸时发生反应的化学方程式，写好后立刻交给老师,写得既快又准确的小组胜出。



明确比赛规则，寻找迷宫里的野兽，写出相应的方程式。



























创设迷宫情景和比赛的氛围，激发学生的学习热情。
落实盐酸与四类物质反应的化学方程式。
用实物投影仪将前三名的小组写的方程式投出来，引导学生逐一分析每个反应中“野兽”所属的物质类别。


识破了野兽你们得帮助盐酸选择一条安全的路线！
识破并分析出野兽。师生共同选择路线，学生说、教师描画路线。
巩固对盐酸化学性质的掌握。
设计实验方案
现在盐酸走出迷宫了，他给我们的挑战是：利用现有的试剂和仪器，你们能用多少种不同的方法证明我是盐酸而不是氯化钠溶液呢？
分组设计实验方案，动手实验，记录实验现象和方程式。
接受挑战，设计鉴别盐酸和氯化钠的实验方案。
评价实验方案
大家想出了很多方法，操作相对比较简单的方法有哪些呢？


还有哪些有创意的方法呢？


很好，同学们会设计方案，还会评价方案。酸的通性里有现象的反应才能被用来鉴别盐酸，我们圆满完成了盐酸的挑战。
大理石、镁带、石蕊与酸的反应最简单。硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，向其中加入稀盐酸，沉淀会消失。
每一种方案都是对酸的通性的应用，体会实验方案与知识的关系。
小结
酸的结构相似，化学性质相似，而酸根的不同也会使它们表现出个性。今天我们掌握了酸的通性，我们在以后的学习中还会逐渐掌握各种酸的特性。
体会共性与个性的关系。
树立全面认识事物的观点。
布置家庭作业
尝试用食醋除去保温瓶内的水垢。
回家做实验。
应用酸的通性解决生活问题。
一、酸的通性


1．酸溶液能跟酸碱指示剂反应。


紫色石蕊遇酸变 红 色，无色酚酞遇酸 不变 色。


2．酸能跟碱反应，生成盐和水。


酸 + 碱 → 盐 + 水


3．酸能跟碱性氧化物反应，生成盐和水。


酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水


4．酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。


酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气


5．酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。


酸 + 盐 → 新盐 + 新酸


二、酸具有通性的原因：酸的组成相似，都是由氢元素和酸根组成的。
实验操作
实验现象
化学方程式或结论
①稀硫酸中加入_______________
②稀硫酸中加入_______________
③稀硫酸中加入_______________
④稀硫酸中加入_______________
⑤稀硫酸中加入_______________