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    沪教版(上海) 九年级化学第二学期 5.1酸和碱的性质研究--碱的性质探究教案
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    2020-2021学年5.2 酸和碱的性质研究教学设计及反思

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    这是一份2020-2021学年5.2 酸和碱的性质研究教学设计及反思,共10页。教案主要包含了溶液的导电性,介绍实验药品,flash微观图,演示实验,分组实验,观察现象,分组汇报,pH试纸的使用等内容,欢迎下载使用。

     常见的酸和碱

    教学目标及重难点

                       

                          习目标及水平层次

    学习内容

    认知性目标

    技能性目标

    体验性目标

    重点

    难点

    知道

    A

    了解

    B

    理解

    C

    初步学习

    初步学会

    体验

    认识

    初步形成

    从组成上认识酸和碱

    能从酸碱在水中的解离特点认识酸和碱的定义,能从解离的特点或组成上判断常见的酸和碱,建构微粒观

     

     

     

     

     

     

    能说出常见酸和碱的名称并写出其化学式。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    联系生活从化学的角度初步认识酸和碱,感受化学源于生活,服务于生活,形成学好化学、用好化学的意识。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    从指示剂

    认识溶液

    的酸碱性

    识记石蕊和酚酞溶液在酸、碱性溶液中显示的颜色,了解用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法。

     

     

     

     

     

     

     

     

    了解科学家发现指示剂的历史,体会科学家善于发现,勇于探索的精神。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    通过相关的实验现象得出指示剂变化规律,进一步学习归纳的科学方法。通过自制酸碱指示剂,发展科学兴趣。

     

     

     

     

     

     

     

     

    pH认识溶液酸碱性的大小

    了解用pH试纸检验溶液酸碱性的方法

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    设计思路

    本节课在知识结构上分为三个部分。以生活中的酸和碱导入,首先从组成上认识酸和碱,初步从微观角度解释酸和碱,构建“宏观-微观-符号三重表征认识新物质的思维。然后从指示剂角度定性地认识酸性和碱性溶液,使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解,在指示剂部分,学生在第三单元和第六单元中,已知无色酚酞遇碱性溶液变红,紫色石蕊遇到酸性溶液变红的性质,此环节以旧知迁移到新知,帮助学生构建完整的知识体系。该环节中有分组实验,学生自主探究准备的花瓣浸出液能否作为酸碱指示剂,提高学生的课堂参与度。最后定量从pH认识酸碱度,并了解学习酸碱度对生活生产的意义。对书本原来的教学顺序有一定的调整,教学容量较大,在转折过渡和解释分析的环节要精细化。

    教学流程

     


    教学过程

    教学环节

    教师活动

    学生活动

    设计意图

    导入

    上一周学习了活泼金属可以与酸反应,那么同学说对酸有怎样的了解呢?大家知道哪些酸呢?

    【图片】生活中的酸

    回答:盐酸硫酸碳酸饮料、柠檬、苹果汁、醋酸

    从生活的物质入手,导出主题。

     

    那同学们有接触过“碱”吗?

    其实呀,在生活中碱也并不陌生,比如我们使用的肥皂就是碱,用起来的时候感觉滑滑的,厨房清洁剂中含有氢氧化钠,也是碱,吃的皮蛋也是碱,口感上感觉涩涩的。

    是的,这些都是我们直观感受到的酸和碱。

    今天我们就要学习化合物中另外两种类别物质——酸和碱,依次从三个层面深入学习酸和碱。

    有的话举例

    回答:没有

     

    互动:肥皂用起来滑滑的,皮蛋涩涩的。

     

    从组成上认识酸和碱

    【溶液的导电性】了解下酸和碱在水溶液中怎样的性质。

    【介绍实验药品】导电性实验六种物质中,盐酸、硫酸属于酸,从名称上读作某酸,氢氧化钠、氢氧化钙是碱,名称上读作氢氧化某。

     

    介绍导电性实验装置,断路时灯泡不亮,使用导线将电极棒连接的话,灯泡亮了,撤掉电极棒间的导线改为投入稀盐酸溶液中,观察现象。

    (做一个稀盐酸溶液的导电性试验,其他溶液转为播放视频)

     

    Q:为什么溶液能导电了?

    金属具有导电性,因为金属是由原子直接构成的,核外有电子,电子在电流的作用下定向移动,所以金属可以导电。盐酸溶液中的溶质HCl在溶液中是怎么样的存在呢溶液为何能导电呢?

    flash微观图】展示盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的微观图,学生说出其中含有的微粒。

    【解释】这些酸和碱在溶液中能解离出离子,离子带电荷,在电流作用下定向移动,所以可以导电。

    水是由水分子构成的,乙醇是有乙醇分子构成的,在水溶液中没有解离出离子,所以水和乙醇不能导电。

     

    【提问】通过微观动图,大家观察酸和碱各自具有什么共同点呢?

    【定义】在水溶液中,解离出氢离子酸根离子,且所有的阳离子都是氢离子的化合物称为酸。

    在水溶液中,解离出氢氧根离子和金属离子,且所有的阴离子都是氢氧根离子的化合物称为碱。

    Eg:判断NaHSO4Cu2(OH)2CO3是否属于酸或碱。

    →观察化学式,简单辨别酸和碱。

     

     

    【阅读】P57实验10-7

    在书上写出化学式

     

     

    【观察】水、乙醇不导电,氢氧化钠氢氧化钙导电、盐酸硫酸导电

    【导学案】填写现象

     

     

     

    【回答】有带电的微粒。

     

     

    【回答】HCl在溶液中解离出H+Cl-H2SO4在溶液中解离出H+SO42-NaOH在溶液中解离出Na+OH-离子,Ca(OH)2在溶液中解离出Ca2+OH-

     

    【观察】酸均解离出氢离子,碱均解离出氢氧根离子。

     

     

     

     

     

    宏观名称角度简单认识酸和碱。

     

    导电性试验增加导线使小灯泡发光的操作,可以引导学生从微粒角度解释溶液能导电的原因。

    演示一个实验,使学生对溶液导电性有更直观的认知,其他溶液转用视频播放,节省时间。

     

    借助flash动图,帮助学生从微观层面理解溶液的导电性以及从微观角度认识酸和碱。

     

     

     

     

     

     

    符号(化学式)角度认识酸和碱。

     

    从指示剂认识酸碱性

    【过渡】酸的水溶液是酸性,碱的水溶液是碱性的。宏观上除了名称之外,还有什么化学办法来鉴别酸和碱吗?

    我们学习过哪些指示剂?

    像紫色石蕊、无色酚酞试剂都叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂最早是由英国科学家波义耳发现的。波义耳酷爱紫罗兰这种花朵,在实验室也摆了很多,一次意外不小心将浓盐酸撒到心爱的紫罗兰上面,观察到紫色花瓣变红了,在这个契机下,他深入挖掘,发现许多植物花瓣的浸出液遇到酸性和碱性溶液都会变色,当然石蕊是变色效果最好的,这就是最早期的酸碱指示剂,也一直沿用至今。

    今天我们来全面认识下紫色石蕊和无色酚酞遇到酸性、碱性溶液分别会有什么现象。

    【演示实验】实验10-1

    点滴板上分别滴加稀盐酸、白醋、苹果汁(提前现磨)、氢氧化钠溶液和石灰水,再分别滴加紫色石蕊和无色酚酞试剂,观察。

     

     

     

     

    【板书】记录现象的特征颜色。

     

     

     

    Q:是不是所有的花瓣浸出液都能作为指示剂?什么样的试剂可以作为酸碱指示剂?

    分组实验】请同学们利用大家收集的浸出液,探究是否可作为指示剂。

    【小结】

    判断能否作为指示剂的依据是:遇到酸性和碱性溶液要呈现出不同的颜色。很多花瓣的浸出液都可以作为指示剂,其中紫色石蕊和无色酚酞指示剂的效果显著,常用于实验室鉴别酸性和碱性溶液,请同学记住它们的不同显色情况。

    【回答】

    做实验

    指示剂

     

    【回答】紫色石蕊遇酸性溶液变红,无色酚酞遇碱性溶液变红。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【观察现象】

    滴加紫色石蕊:

    稀盐酸、白醋、苹果汁中紫色石蕊变红,氢氧化钠溶液和石灰水变蓝色;

    滴加无色酚酞:

    稀盐酸、白醋、苹果汁中无色酚酞不变色,氢氧化钠溶液和石灰水变红色。

     

     

     

    【实验】分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和石灰水于点滴板,再滴加花瓣浸出液,观察颜色是否有改变。

    分组汇报

     

     

    回忆已经学过的指示剂颜色变化情况,有助于后续的学习与记忆。

    简单介绍化学史,了解科学探究的过程,感悟生活在处处有化学,要善于观察、敢于探究与思索。

     

     

     

    定性角度借助指示剂认识溶液的酸碱性。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    通过学生分组实验,亲身感悟指示剂的作用。

    pH认识酸碱度

    【过渡】使用指示剂可以帮助我们定性地判断溶液的酸碱性,但是我们也观察到同样是酸或者碱,指示剂颜色深浅也会有差异,也就是溶液的酸碱性大小有差异,所以我们要定量的认识酸碱度。就像溶液的溶解度表示溶液的溶解性大小,酸碱度就是指溶液酸碱性的大小,我们用pH来表示。

    【提问】通过预习,同学们对pH有哪些认识?

    pH试纸的使用】

    演示:将pH试纸放在干燥洁净的表面皿,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液于pH试纸上,并与标准比色卡对比。

    pH试纸只能读取整数,现在可以使用更加精密化仪器测定pH,比如pH计、传感器等。

    【酸碱度的意义】人体健康的监测:胃酸、体液;大气环境:雨水的pH(正常雨水pH5.6,因为溶解了二氧化碳);农业土壤等。

     

     

     

     

    【回答】

    pH大小从0-14

    pH=7溶液显中性,

    pH7溶液显酸性,

    pH7溶液显碱性。

    【观察度数】

     

     

     

     

     

     

     

    【互动回答】

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    定量认识溶液的酸碱性强弱

    巩固与总结

    本节课,我们学会从组成上认识辨别酸和碱,继而借助指示剂鉴定溶液的酸性和碱性,利用pH试纸可以定量测定溶液的酸碱性强弱。

    【校本作业】

     

     

     

    【练习巩固】完成导学案校本作业

    总结课堂内容,练习强化。

     

    板书设计

     

     

    .从组成上认识酸和碱

    盐酸  硫酸

    HCl H2SO4

     

      H+      Cl-   SO42-

                 (酸根离子)

    氢氧化钠  氢氧化钙

    NaOHCa(OH)2

     

    Na+    Ca2+     OH-

    (金属离子)

    宏观

     

    符号

     

    微观

    .从指示剂认识酸碱性

    紫色石蕊

    红色

    蓝色

    定性

    无色酚酞

    无色

    红色

    .从pH认识酸碱度

     

     

     

     

     

    定量

    六.教学反思

    (一)可取之处:

    1.教学设计思路清晰。先从“宏-微-符”三个角度认识酸和碱,再从定性到定量角度,分别认识酸碱性和酸碱度,层层递进,重视知识的传授,同时培养素养。

    2.对教材的调整合理。教学设计打破教材的编排,进行了单元备课,对教材进行了重新整合,试图使学生对酸和碱以及酸性和碱性有更完整的认识。

    3.注重实验教学。课堂中演示实验搭配视频实验和学生的分组实验,提高了学生的参与度。

    4.充分利用信息技术服务于教学。本节课使用了白板、投屏直播、截图、拍照讲解、flash动画、视频等多种媒体和资源,提高了课堂趣味和效率。

    (二)改进的地方:

    1.适当降低课堂容量。课堂实施过程中,由于课堂教学容量较大,致使部分“点”的教学难于深入。另外,在学生分组实验后,给予学生汇报、思维拓展的时间较少。时间允许的情况下,宜增加几组反馈,提高课堂趣味性,或者可以增加让学生提前准备生活用品测pH的活动,强化pH试纸的规范操作。

    2.进一步优化演示实验。演示实验部分可以更加规范,比如使用镊子取用pH试纸;做足准备,课前将仪器彻底清洗干净(指示剂测定溶液酸碱性实验中的变色对装置的要求高);使用现磨的苹果汁有颜色,对实验有干扰。

    3.继续坚持板书设计、信息资源的收集和整合、讲练结合的教学策略。

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