湖南省株洲市茶陵县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份湖南省株洲市茶陵县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．厨房里发生的下列变化中不属于化学变化的是
A．液化石油气燃烧B．开水沸腾C．铁锅生锈D．蔬菜腐烂
2．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A．原子B．分子C．元素D．单质
3．家庭厨房里的调味品中，与水充分混合后，不能形成溶液的是
A．豆油B．味精C．食盐D．蔗糖
4．正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体B．加热液体
C．闻气体气味D．连接仪器
5．下列灭火方法与隔绝氧气无关的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯B．油锅着火时用锅盖盖灭
C．森林大火时设置一条隔离带D．贵重设备失火时用二氧化碳灭火器灭火
6．下列关于碳及碳的化合物的说法，不正确的是（ ）
A．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性
B．书写档案资料最好使用碳素墨水笔
C．石墨可制铅笔芯，金刚石可用于刻划玻璃
D．金刚石、石墨和三种碳单质不都是由碳原子构成
7．下列现象或事实可用分子的相关知识加以解释。其中不正确的是（ ）
A．酒香不怕巷子深——分子不断地运动
B．热胀冷缩——分子的大小随温度改变而改变
C．氢气可燃，二氧化碳不可燃——构成物质的分子不同，物质的性质不同
D．水通电后生成氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
8．据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
9．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是
A．4℃时 m溶液一定是饱和溶被
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
10．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．可燃性气体在使用时，应该先点燃后验纯
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
11．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：CS2 + 3O2CO2 + 2 X，据此推断X的化学式为（ ）
A．SO2B．SO3C．S2O6D．S
12．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等
C．相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲
D．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙
13．蓝莓中含有丰富的花青素（C15H11O6）。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．花青素的相对分子质量为287
B．花青素中氧元素的质量分数最小
C．57.4g花青素中含有36g碳元素
D．花青素中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：11：6
14．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A．6.8gB．9.6gC．8.8gD．4.4g
15．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2↑ X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
16．用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④B．⑤②④①C．⑤①②④D．③②④①
17．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中不正确的是（ ）
A．x＝5.2B．c可能属于单质
C．d可能是催化剂D．参加反应的a、b的质量比为3:5
18．等质量的Mg、Zn、Fe与足量的硫酸充分反应。产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系如下图，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
19．近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是
A．反应前后共有4种分子B．反应前后氧元素化合价发生了改变
C．反应前后原子、分子数目不变D．参加反应的两种物质分子个数比为2：3
20．碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．15gB．13.2gC．9gD．6.6g
二、填空题
21．用化学符号表示：
（1）空气中含量占第二位的物质______；
（2）3个氮原子_________；
（3）2个镁离子______；
22．结合下列图示回答问题:
（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，达到相对稳定结构的是_______，属于同种元素的是________，属于离子的是________ ，在化学反应中容易得电子的是___________。
（2）对图E中提供的信息理解不正确的是___________．
A．属于非金属元素 B．质子数为20 C．元素符号为Ca D．相对原子质量为40．08．
23．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）当温度为t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序 为________。
（2）气体的溶解度随温度的变化规律与_______（填“a”、“b”或“c”）相似。
（3）在t2℃时，将50g的a物质，加入到50g的水中。得到溶液的质量_______g。
24．钢铁生锈是铁与空气中的氧气和________发生化学反应的过程，已知铁锈主要成分的化学式为Fe2O3·3H2O。写出铁在潮湿的空气中生成铁锈的化学反应方程式________。
25．（1）铝和硫酸铜反应的方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu该反应的实验现象为_______（写出一种实验现象即可），活动性Cu_____Al（填“大于”或“小于”）。
（2）往一定量的澄清石灰水中不断地通入二氧化碳气体你会看到澄清石灰水先变浑浊，后浑浊变澄清。原因是碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙(Ca(HCO3)2) ，碳酸氢钙易溶于水。该反应的方程式为：（CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2），碳酸钠与碳酸钙的化学性质相似，试写出碳酸钠和二氧化碳、水反应的方程式：_________。
三、流程题
26．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是__________；
（2）固体丙中一定含有的金属是________(写符号)；
（3）写出③中反应的化学方程式_________；
四、简答题
27．请根据化学知识回答下列问题
(1)煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？_____________
(2)被雨水淋湿的自行车，为什么先用干布擦净后才能用带油的布擦？_____________
五、推断题
28．如图所示，A-G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C，E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属，它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：
（1）写出物质C的化学式________。
（2）写出图中标号①反应的化学方程式：_________。
（3）图中③属于________反应（填“化合”、“分解”或“置换”）。
（4）反应物G,生成D的化学方程式为_________。
六、实验题
29．如图是实验室中常见的气体制备和收集装置：
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用发生装置____(填字母序号)，反应的化学方程式为____。若用D收集氧气验满的方法是___。若用E收集氧气时发现水槽的水呈淡红色原因是____。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气应选用发生装置____(填字母序号)选D用排水法收集H2先将瓶中装满水再将气体从____端通入。
七、科学探究题
30．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
（提出问题）（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？
（查阅资料）（1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
（实验药品）钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
（实验探究）（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是______，说明此样品为______（选填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为______。
（3）向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤液中一定含有_________,滤渣中一定有________，写出锌粉与硝酸银反应的化学方程式_________
八、计算题
31．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水消毒。
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____
（2）Na2FeO4中铁元素与氧元素的质量比为 _______（最简比）
32．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：
（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的质量为_______。
（2）该稀盐酸溶质的质量分数为_________。(写出计算过程)。
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
x
1.2
7.2
2.8
实验步骤
实验现象
实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中
______
钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中
无明显现象
钯的活动性比铂______
参考答案
1．B
【详解】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。液化石油气燃烧燃烧会生成二氧化碳和水等物质，物质了新物质属化学变化；开水沸腾是水由液态变成气体，水的状态发生改变，没有生成新物质属物理变化；铁锅生锈是铁变成铁锈，生成了新物质属化学变化；蔬菜腐烂发生的是缓慢氧化，生成了新物质属化学变化。故选B。
考点：化学变化和物理变化的判别
2．C
【详解】
豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。
3．A
【详解】
A、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，符合题意；
B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选A。
【点睛】
溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．C
【详解】
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，A选项图中俯视刻度，操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，B选项图中液体超过试管容积的，操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，C选项图中所示操作正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，D选项图中所示操作错误。故选C。
5．C
【详解】
A、用灯帽盖灭酒精灯，采用隔绝氧气或空气进行灭火，错误；B、油锅着火时用锅盖盖灭，采用隔绝氧气或空气进行灭火，错误；C、森林大火时设置一条隔离带，采用使可燃物与其他物品隔离的方法，正确；D、贵重设备失火时用二氧化碳灭火器灭火，采用隔绝氧气或空气进行灭火，错误。故选C。
6．A
【详解】
A、碳和一氧化碳都具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故错误；
B、碳在常温下化学性质稳定，书写档案资料最好使用碳素墨水笔，故正确；
C、石墨质软，可制铅笔芯，金刚石是自然界存在的最硬的物质，可用于刻划玻璃，故正确；
D、金刚石、石墨是由碳原子构成的，是由分子构成的，故正确。
故选A。
7．B
【详解】
A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。
C、氢气可燃，二氧化碳不可燃，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、水通电后生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：B。
8．B
【详解】
化合物中各元素化合价的代数和为零，设铅元素的化合价为x，则x+（+6）+（-2）×4=0，解得x=+2，故答案为B。
9．A
【详解】
A、由题意知，4℃时，m溶液中有少量蔗糖晶体存在，故m溶液一定是饱和溶液，故选项正确。
B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，n溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故选项错误。
C、从4℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，从而说明蔗糖的溶解度随温度升高而升高，故选项错误；
D、由于m溶液中比n溶液中溶解的溶质少，故m溶液的溶质的质量分数小于n溶液的溶质的质量分数，故选项错误。
故选A。
10．D
【详解】
试题分析：A、需先检测气密性，再装药品，错误；B、应先移出导管再熄灭酒精灯，以避免应温度降低气压减小使水被压入试管，造成试管炸裂，错误；C、应先验纯，若纯才能点燃，可燃性气体不纯点燃易爆炸，错误；D、先预热再固定加热，符合加热的操作要求，正确。
考点：氧气的制取，氢气的验纯
11．A
【详解】
由题干中的化学方程式可知：左边有1个碳原子、2个硫原子、6个氧原子，右边有1个碳原子、2个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO2。故选A。
12．C
【详解】
A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误；
B、由于在t1℃时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而现在没有强调两溶液处于饱和状态，所以不能确定其质量分数是否相同．故B错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此把相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，甲的溶液中析出的晶体多，故C正确；
D、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，而甲的溶解度受温度的影响较大，因此乙中混有少量的甲时，应采取蒸发溶剂的方法来提纯乙，故D错误；
故选C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．
13．B
【详解】
A. 花青素的相对分子质量为12×15+1×11+16×6=287，此选项正确；
B. 花青素中碳元素所占的质量份数是12×15，氢元素所占的质量份数是1×11，氧元素所占的质量份数是16×6，所以花青素中氢元素的质量分数最小，此选项错误；
C. 57.4g花青素中含有碳元素的质量是：57.4g××100%=36g，此选项正确；
D. 花青素中碳、氢、氧三种元素的原子的个数比为15：11：6，此选项正确。故选B。
14．C
【详解】
试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克．
故选C．
考点：质量守恒定律及其应用．
点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法．
15．C
【详解】
由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y＞X＞Z。故选C。
16．B
【详解】
配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，先进行计算：需要氯化钠：100 g×0.9%=0.9g，需要水：100g-0.9g=99.1g，用托盘天平称量0.9g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取99.1g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，即可得到所配溶液，所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解配制。故选B。
17．B
【分析】
由表格信息可知反应后c质量增加了7.2g-4g=3.2g，是生成物；b质量减少了3.2g-1.2g=2g，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。反应物还少1.2g，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g-1.2g=5.2g，所以x=5.2，从而进行解答。
【详解】
A、由分析可知，x=5.2，故A正确；
B、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，c是化合反应的生成物，一定是化合物，故B错误；
C、d反应前后质量不变，可能是催化剂或者是不参与反应的杂质，故C正确；
D、由分析可知反应物是a和b，a质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，反应后物质b减少的质量为3.2g-1.2g=2g，参加反应的a和b的质量比1.2g：2g=3：5，故D正确。
故选：B。
18．D
【详解】
等质量的Mg、Zn、Fe与足量的硫酸充分反应。金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故镁反应速率快，其次是锌、铁，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应： ，铁与稀硫酸反应：，锌的相对原子质量大于铁大于镁，故最后镁生成氢气的质量最大，其次是铁、锌。
故选D。
19．B
【分析】
由图可知，该反应是甲烷与氧气在细菌和一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由图可知，反应前是甲烷分子和氧分子，反应后是甲醇分子，共有3种分子，不符合题意；
B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
C、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，原子的数目不变，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2:1，不符合题意。
故选B。
20．C
【详解】
30g混合物含钙元素的质量＝30g×50%＝15g，反应后氧化钙中钙元素的质量也为15g；高温煅烧生成氧化钙的质量：15g÷（×100%）＝21g，故产生的二氧化碳质量：30g﹣21g＝9g。故选C。
21．O2 3N 2Mg2+
【详解】
（1）空气中含量占第二位的物质是氧气，约占空气体积分数的21%，故填：O2；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+。
22．BC CD C A A
【详解】
试题分析：（1）当电子层数大于2时，最外层电子数为8属稳定结构，故BC属稳定结构；元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知CD两种粒子的质子数相同，故属于同种元素；在原子中，质子数=核外电子数，原子得失电子形成离子，故A属离子；最外层电子数大于4时再化学反应中容易得到电子，A的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到一个电子形成阴离子；
（2）由钙元素的元素名称可知，钙元素属金属元素，A错误。故选A。
考点：原子结构示意图与离子结构示意图，元素的概念，元素周期表的特点及其应用
23．cba c 75
【详解】
（1）由图可知，当温度为t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序 为：cba；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，故气体的溶解度随温度的变化规律与c相似；
（3）t2℃时，a的溶解度为50g，将50g的a物质，加入到50g的水中，只能溶解25g，得到溶液的质量为25g+50g=75g。
24．水分

【详解】
钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应的过程；
铁能与氧气和水反应生成铁锈，该反应的化学方程式为：。
25．铝表面有红色固体析出或蓝色溶液变成无色 小于
【详解】
（1）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以实验现象是铝表面有红色固体析出或蓝色溶液变成无色；在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铝置换出了铜，所以铜的活动性小于铝的活动性。
（2）碳酸钠与碳酸钙的化学性质相似，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，所以碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：。
26．Zn X Cu Ag Ag

【详解】
（1）由图可知，向四种金属中，加入一定质量的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，向滤液A中加入过量的锌，得到气体、滤液B和固体混合物乙，故X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，且锌能与X的硫酸盐反应，锌比X活泼，固体甲为铜、银混合物，加入一定量的硝酸银，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，故四种金属的活动性顺序由强到弱依次是：Zn X Cu Ag；
（2）固体丙中一定含银，铜可能与硝酸银完全反应；
（3）③中反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为 。
27．因为CO是一种没有颜色、没有气味的气体，所以在家用煤气(含有一氧化碳)中须掺入微量具有难闻气味的气体，便于及时发现煤气泄漏，防止发生煤气中毒事故和爆炸事故。 自行车表面有水易生锈
【分析】
(1)根据一氧化碳的物理性质和化学性质分析；(2)钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，由此分析。
【详解】
(1) 因为一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，又有毒，具有可燃性，一旦泄漏将会造成煤气中毒事故甚至爆炸事故，所以在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体，其作用是便于及时发现煤气泄露，防止发生煤气中毒事故和爆炸事故。
(2)因为如果先用带油的布擦，在自行车的表面形成一层油膜，使自行车上的水不容易挥发，更容易使自行车生锈。
28．CO2
置换 （合理就行）
【分析】
A-G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C，E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，可推出C为二氧化碳，G是目前年产量最高的金属，可推出G为铁，A能与B在高温下反应生成C和D，可推出D为铜，A、B为氧化铜和碳，C能与A在高温下反应生成E，可推出A为碳，B为氧化铜，E为一氧化碳，E能与F在高温下反应生成C和G，可推出F为氧化铁，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）由分析可知，C为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）标号①反应为木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
（3）图中③为木炭与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）反应物G生成D的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。
29．长颈漏斗 A 2KMnO4 K2 MnO4+MnO2+O2↑ 用带火星的小木条放在b处立即复燃则集满了氧气 试管口没放棉花 B b
【详解】
(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是长颈漏斗；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用发生装置A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气具有助燃性，所以用D收集氧气验满的方法是：用带火星的小木条放在b处立即复燃则集满了氧气，高锰酸钾制取氧气时，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以用E收集氧气时发现水槽的水呈淡红色原因是：试管口没放棉花；
(3)实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气密度比水小，不易溶于水，所以实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气应选用发生装置B，选D用排水法收集H2先将瓶中装满水再将气体从b端通入。
【点睛】
常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
30．氢气 假 无明显现象 强 银 钯 铂 Zn(NO3)2 Ag Fe

【详解】
实验探究：（1）取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，金与稀盐酸不反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故产生的气体是氢气，说明此样品为假黄金；
（2）结论为：钯的活动性比银弱，故钯和硝酸银不反应，现象为：无明显现象；
把铂浸入氯化钯溶液中，无明显现象，说明铂与氯化钯不反应，钯的活动性比铂强；
由以上分析可知，钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为：银 钯 铂；
（3）金属活动性：锌大于铁大于银，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，说明硝酸银已经完全反应，故滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定含有银、铁；
锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为。
31．（1）氧元素（2）7:8
【详解】
（1）中钠、铁、氧元素质量比为，故质量分数最大的元素是氧元素。
（2）中铁元素与氧元素的质量比为。
32．（1）4.4
（2）稀盐酸的质量为：4.4g+108.1g-12.5g=100g；
设稀盐酸溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：该稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。
【详解】
（1）由图可知，稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的质量为4.4g；
（2）见答案。